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能力突破特训
时间：60 分钟
一、
选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂
2．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．将纯净的
在氯气中点燃，不会发生爆炸
B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为温度升高使氯气在水中的溶解度降低
C．常温下，可以将浓盐酸和二氧化锰混合制取氯气
D．漂白粉比
稳定，可露置在空气中长期保存
3．工业上以氯化钠为原料可制得
、
、
、
和
等。下列说法正确的是
A．
、
中氯原子都满足8 电子稳定结构，它们的化学性质相同
B．
中
夹角大于
中
夹角
C．
是含有极性键的非极性分子
D．
、
、
的酸性依次增强
4．为了探究对比
、
和
的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分
别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间
最短，
次之，
最长。
下列说法错误的是
A．消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质得电子数相等
第12 讲 氯及其化合物
1
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B．
漂白速度较
快的主要原因是氧化性：
C．
漂白速度最慢的主要原因可能
和水反应生成的
浓度较小
D．
、
和
使品红溶液褪色后，加热品红溶液可使其颜色恢复
5．已知反应(CH3)2S+I2
(CH3)2SI2，下列推测不合理的是
A．将(CH3)2SI2与淀粉溶液混合，溶液显蓝色
B．(CH3)2S 的名称为二甲硫醚，常温下呈液态
C．(CH3)2SI2与水反应生成CH4、HI 和H2SO4
D．Cl2可与(CH3)2S 反应生成(CH3)2SCl4
6．利用Y 形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有
固体的小试管中，进行的实验探究如
图。下列说法错误的是
A．浓盐酸与
反应，HCl 被还原成
B．检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色
C．加热金属钠，观察到有白烟产生
D．品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色
7．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
漂白粉使用时为加快其漂白速率往往可滴加适
量醋酸
酸性：CH3COOH>HClO
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的
有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ
对，无
C
双氧水、氯气、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂
因为双氧水、氯气、硫酸铜都具有
较强氧化性
Ⅰ对，Ⅱ
对，有
D
将Cl2通入NaBr 溶液中，然后加入CCl4，振
说明氯的氧化性比溴的强
Ⅰ对，Ⅱ
2
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荡、静置，CCl4层为橙红色
对，无
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列表示反应的离子方程式正确的是
A．向
溶液中通入过量的氯气：
B．
溶液与少量的
溶液混合：
C．将
溶液滴入明矾
溶液中至沉淀质量最大：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
9．漂白粉在潮湿的空气中发生的反应为：
。下列说法不正确的是
A．
的水溶液能导电，
属于电解质
B．漂白粉的有效成分为
C．该反应属于非氧化还原反应
D．氧化性：
10．加碘食盐中的碘以碘酸钾(
)的形式存在。已知反应：
，根据上述反应，
可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有
的是
A．乙醇、碘化钾淀粉试纸
B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸
C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸
D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸
11．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A．加入
溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
B．加入
溶液，有白色沉淀产生，证明一定含
C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含
，不含
D．加入
溶液，溶液变为红色，证明一定含
3
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12．溴化碘(
)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为
。下列有关
的叙述不正确的是
A．在与水的反应中，
既不是氧化剂又不是还原剂
B．在与水的反应中，
既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，
是强氧化剂
D．
跟
稀溶液反应生成
和
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．家庭用的洗涤去污剂有下列几种，其含有的有效成分如下：
示例
名称
管道疏通剂
洁厕灵
彩漂剂
84 消毒液
有效成
分
氢氧化物和铝粉
浓盐酸
双氧水
NaClO 溶液
用途
清理管道污垢，防堵塞
清理马桶污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜
艳
消毒漂白
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡，且要防止明火，以
免发生爆炸，则疏通时反应的离子方程式为 ，在该反应中每生成1mol 气体，被还原的物质的
质量为 g．也不能与“洁厕灵”混合使用，降低疏通效果，其原因是 。
(2)洁厕灵与84 消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体，易造成危险，反应的离子方程式为 。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体，使污垢活化，易于洗涤。但是不能长期存放，会降低彩漂
效果，则发生的反应的还原产物为 (写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验，请回答下列问题：
4
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①如图组装实验装置，并 ；
②向锥形瓶加入10mL 的84 消毒液，注射器中吸入10mL 的彩漂剂，
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中，产生无色无味的气体，发生的化学方程式为 。
④直至不再产生气泡。
14．含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A．
、
、
的熔点
B．
、
、
的氧化性
C．HCI、HBr、HI 的热稳定性
D．HCl、HBr、HI 的酸性
(3)实验室用强氧化剂
制取
的化学方程式 。
(4)实验室制取干燥
时，净化与收集
所需装置的接口连接顺序为 。
(5)用NaClO 溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO 转化为
的转化率随NaClO 溶液初
始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
5
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a.在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和
，其离子方程式为 。
b.NaClO 溶液的初始pH 越小，NO 转化率越高，其原因是 。
(6)某温度下，将
通入NaOH 溶液中，反应生成NaCl、NaClO、
的混合液，若溶液中
、
、
的物质的量分别为a、b、c，则a、b、c 之间的关系为 。
15．
是常见的食盐加碘剂，实验室制备
晶体的流程如下：
已知：①碘易溶于乙醚，乙醚微溶于水。
②
在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；
难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为 。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填标号)。
6
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(3)步骤④中，每1 mol 碘单质被氧化，转移 mol 电子。
(4)步骤⑦“中和”的化学方程式为 。
(5)步骤⑧中“洗涤”时，最好选用 作为洗涤剂。
(6)我们食用的加碘盐中的碘以
形式存在。已知在溶液中
和
可发生反应：
。根据该反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在
。可供选用的物质有：淀粉、蒸馏水、食糖、食醋、白酒、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、碘化钾淀
粉试纸。进行上述实验时必须使用的物质是 。
16．
又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省
略)制备
并探究
的某些性质。
已知：温度高于
会分解为
与
。
(1)仪器a 的名称为 。
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(2)装置A 用于制备
，该反应的化学方程式为 。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C 中生成
，该反应体现了
的
性。由于生成
的反应放热，为防止 ，所以采用冷水浴。若关闭止水夹③，打开止水夹②，
B 中可观察到的现象为 。
(4)城市饮用水处理新技术用
替代
，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，
那么消毒杀菌剂
的消毒效率是
的 倍(结果保留两位小数)。
8
