2024年高考化学试卷（海南）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

机密★启用前 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 ⅳO-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确； B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误； C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确； D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染， 故D正确； 故选B。 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 第1页/共23页 学科网（北京）股份有限公司丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B错误； C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C错误； D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D错误； 故选A。 3. 高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物 是CH =CH 的加聚物 2 2 C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D. 聚合物 的单体是HOOCCH  COOH和CH CH OH 2 4 3 2 CH CH OH 3 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A正确， B．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B正确； C．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C正确； D．由结构简式可知，聚合物 的单体是HOOCCH  COOH和 2 4 HOCH CH OH，故D错误； 2 2 故选D。 4. 过氧化脲[CONH 2  2 ×H 2 O 2 ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H 2 O 2 )和脲é ë CONH 2  2 ù û 加合而 第2页/共23页 学科网（北京）股份有限公司成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干物质结构式可知，分子中含有sp3杂化的N原子，故不可能所有原子处于同一平面， A错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O的化合价为-1价，其余氧的化合价为-2价，B错 误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧 化性，C正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D错误； 故答案为：C。 5. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选 应用实例 方程式 项 海上油气1工平台海葵一号的钢 A Zn2+aq+2e-=Zns 壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀 用硫磺粉减少破损水银体温计洒 B Hg(l)+Ss=HgSs 落的Hg的危害 4Ags+8S O2-aq+O g+2H O(l)= 用浓Na S O 溶液洗除实验服 2 3 2 2 2 2 3 C 上的黑色银斑 4éAgS O  ù 3-aq+4OH-aq ë 2 3 2 û 第3页/共23页 学科网（北京）股份有限公司烘焙糕点时，以食品级NH HCO D 4 3 NH 4 HCO 3 aq @ NH 3 g+CO 2 g+H 2 Ol 作膨松剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．海上油气1工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电 池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为Zns-2e-=Zn2+aq ，故A错 误； B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气 而污染环境，反应的化学方程式为Hg(l)+Ss=HgSs ，故B正确； C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应 生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为 4Ags+8S O2-aq+O g+2H O(l)= 4éAgS O  ù 3-aq+4OH-aq，故C正确； 2 3 2 2 ë 2 3 2 û D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的氨气和二氧化碳能使食品疏 松多孔，反应的化学方程式为NH 4 HCO 3 aq @ NH 3 g+CO 2 g+H 2 Ol ，故D正确； 故选A。 6. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A. 2.2g超重水(3H O)所含的电子数目为N 2 A B. 1L 0.1mol×L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1N A C. 过量C与1mol SiO 充分反应转移电子数目为3N 2 A D. 1mol Cl 与足量CH 发生取代反应生成HCl分子的数目为2N 2 4 A 【答案】A 【解析】 2.2g 【详解】A．2.2g超重水(3H O为 =0.1mol)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为N ，A 2 22g/mol A 正确； 第4页/共23页 学科网（北京）股份有限公司B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1L 0.1mol×L-1 NaClO 溶液中ClO-的数目小于0.1N ，B错误； A C．过量C与1mol SiO 充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4N ，C 2 A 错误； D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1mol Cl 与足量 2 CH 发生取代反应生成HCl分子的数目为N ，D错误； 4 A 故选A。 7. 已知298K，101kPa时，CO 2 g+3H 2 g ƒ CH 3 OHg+H 2 OgΔH=-49.5kJ×mol-1。该反应在 密闭的刚性容器中分别于T 、T 温度下进行，CO 的初始浓度为0.4mol×L-1，cCO -t关系如图所示。 1 2 2 2 下列说法错误的是 A. T ＞T 1 2 B. T 下反应达到平衡时cCH OH=0.15mol×L-1 1 3 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，平衡时CO 的浓度T 温度下比T 温度下的大，即T 到T 平衡正向移 2 1 2 1 2 动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T ＞T ， 1 2 A正确； B．由题干图像信息可知，T 温度下达到平衡时CO 的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为： 1 2 0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T 下反应达到平衡时 1 cCH OH=0.15mol×L-1，B正确； 3 第5页/共23页 学科网（北京）股份有限公司C．由题干图像信息可知，在温度均为T 时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化 1 剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确； D．由题干信息可知，催化剂2和催化剂3分别在不同温度下达到平衡所需要的时间不同，说明使用催化 剂2和催化剂3的反应历程不相同，D错误； 故答案为：D。 8. 已知298K,101kPa时，2H g+O g=2H Ol DH=-571.6kJ×mol-1，H 的临界温度(能够液 2 2 2 2 化的最高温度)为32.98K ，下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热DH=-285.8kJ×mol-1 B. 题述条件下2mol H 和1mol O ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量= 571.6kJ 2 2 C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生2g H g消耗的电功相同 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧 1 热DH=-571.6kJ×mol-1´ =-285.8kJ×mol-1，故A正确； 2 B．由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2mol H 和 2 1mol O ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量= 571.6kJ ，故B正确； 2 C．氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C 正确； D．不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电 功不同，故D错误； 故选D。 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。 下列关于该分子说法正确的是 第6页/共23页 学科网（北京）股份有限公司A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为C H O 19 28 4 C. 含有4个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度S:S >S 环己烷 乙醇 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据结构，该有机物含有碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．根据结构，该有机物的分子式为C H O ，B错误； 20 28 4 C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物含有的手性碳原子如图 ，共有4个手性碳原子，C正确； D．该有机物为极性分子，环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子，根据“相似相溶”原理，该有机物在 乙醇中的溶解度大于在环己烷中的溶解度，D错误； 答案选AC。 10. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选 实验及现象 结论 项 A 将SO 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO 有漂白性 2 2 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na CO 、Al 2 3 B Al粉已经变质 粉)加水后，未产生气体 第7页/共23页 学科网（北京）股份有限公司配体H O、Cl-与Cu2+间存在配 2 C CuCl 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 2 位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇FeCl -NH HF 的混合液不变色 FeF 3- 配离子氧化能力弱 3 4 2 6 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误； B．热源包(主要成分CaO，少许Na CO 、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝， 2 3 故B正确； C．CuCl 浓溶液中存在平衡：[CuCl ]2-(黄色)+4H O⇌[Cu(H O) ]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为 2 4 2 2 4 上述平衡向右发生移动，故C正确； D．FeCl -NH HF 的混合液会形成FeF 3- 配离子，FeF 3- 的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸 3 4 2 6 6 不变蓝色，故D正确； 答案选A。 11. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是 A. I转化为Ⅱ后，N1-C2键长变短 B. 基态N + 离子的核外电子排式为1s22s22p3 C. I具备在热敏指示剂方面的应用前景 D. 加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1-C1键断开 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物I中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以I转化为Ⅱ后，N1-C2键长变 短，故A正确； 第8页/共23页 学科网（北京）股份有限公司B．氮元素的原子序数为7，基态N + 离子的核外电子排式为1s22s22p2，故B错误； C．由图可知，I与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明I具备热敏性，在热敏指示剂方面的应用前景，故C正 确； D．由图可知，加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1-C2键断开，故D错误； 故选BD。 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 装置或操 作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操 作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装 置可以提纯粗碘，A不符合题意； B．该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气 体扩散现象，B不符合题意； C．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很 小，可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C不符合题 第9页/共23页 学科网（北京）股份有限公司意； D．该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D符合题意； 故选D。 13. 电解NH HSO 溶液得到S O2-，是早期制备H O 的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流 4 4 2 8 2 2 出液b中混有少量气泡。下列说法错误的是 A. 电解过程中阴极区的SO2-不断迁移到阳极区 4 B. 图中a代表H 2 C. 回路中通过1mol电子产生0.5molNH  S O 4 2 2 8 D. SO2-氧化成S O2-的电极反应为2SO2--2e-=S O2- 4 2 8 4 2 8 【答案】AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，与电源正极相连为电极为阳极，电极反应式为2SO2- -2e- =S O2-，电解 4 2 8 过程流出液b中混有少量气泡，发生副反应2H O-2e- =O ­+4H+，与电源负极相连的电极为阴极， 2 2 电极反应式为2H+2e- =H ­。 2 【详解】A．由分析可知，阴离子向阳极移动，但是硫酸根不能通过质子交换膜，则硫酸根不能从阴极区迁 移到阳极区，A错误； B．由分析可知，阴极区产生氢气，则a为氢气，B正确； C．由于阳极区存在副反应，则当回路中通过1mol电子产生的 NH  S O 小于0.5mol，C错误； 4 2 2 8 D．由分析可知，阳极区发生反应氧化反应2SO2- -2e- =S O2-，D正确； 4 2 8 故选AC。 14. H S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K,101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图 2 所示，下列说法正确的是 第10页/共23页 学科网（北京）股份有限公司A. 线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na S的pK 约为7.0 2 b2 C. 1.0L 1mol×L-1的NaOH溶液吸收H Sg 的量大于1mol 2 D. 可以向燃气中掺入微量H Sg 以示警燃气泄漏 2 【答案】BC 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先 增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可 c(HS-)c  H+ 知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数K (H S)= 可 a1 2 cH S 2 知，电离常数K (H S)= c(H+)=1×10﹣7。 a1 2 【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A错误； c(H S)c(OH-) K 1.0´10-14 B．由分析可知，电离常数K (H S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的K = 2 = w = a1 2 b2 c(HS-) K 1.0´10-7 a1 =1×10﹣7，则PK 约为7，故B正确； b2 C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气 体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于 1mol，故C正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生 意外事故，故D错误； 故选BC。 三、非选择题：共 5题，共 60分。 15. 锰锌铁氧体(Mn Zn Fe O )元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰 x 1-y 2 4 第11页/共23页 学科网（北京）股份有限公司锌铁氧体制备MnO 、ZnO和FeC O ×2H O，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 2 2 4 2 回答问题： （1）氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。 （3）沉锰反应的离子方程式为_______。某次实验时，将原料中的Mn以MnO ×nH O形式定量沉淀完 2 2 全，消耗了2.0mol KMnO ，并产出81g ZnO(纯度为99.9%)，则该原料Mn Zn Fe O 化学式中x = 4 x 1-y 2 4 _______。 （4）沉铁时，选择K C O 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______(填化学式)。该钾盐在种植业 2 2 4 中的一种用途是_______。 （5）通过加入CaSO 固体，除去滤液中危害环境的C O2-，已知K CaSO =7.1´10-5， 4 2 4 sp 4 K sp CaC 2 O 4 =2.3´10-9。反应CaSO 4 s+C 2 O 4 2-aq ƒ CaC 2 O 4 s+SO2 4 -aq 的平衡常数为 _______。 【答案】（1）Zn （2）氨水 （3） ①. 3Mn2+aq+2MnO- aq+5n+2H O=5MnO ×nH Os+4H+aq 或不含结晶水形式 4 2 2 2 ②. 0.75 （4） ①. K SO ②. 钾肥或其他合理用途 2 4 （5）3.1´104 【解析】 【分析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移 到溶液B中，将分离得到的固体A溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，KMnO 与Mn2+ 4 发生归中反应生成MnO ·nH O；由于加入铁粉还原，则溶液C主要含三价铁离子，铁粉将铁离子还原为 2 2 二价铁离子，加入K C O 沉铁，将二价铁离子转化为FeC O ·2H O。 2 2 4 2 4 2 【小问1详解】 第12页/共23页 学科网（北京）股份有限公司由分析可知，氨浸的作用是将Zn元素有效转移到水溶液中。 【小问2详解】 由分析可知，溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的溶液可循 环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水。 【小问3详解】 根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为 3Mn2+aq+2MnO-aq+5n+2H O=5MnO ·nH Os+4H+aq （便于后续计算）或不含结晶 4 2 2 2 水；由离子反应式可知，消耗了2.0molKMnO ，则锰锌铁氧体中n  Mn2+ =3.0mol， 4 81g n  Zn2+ =nZnO= =1mol，由锰锌铁氧体化学式可知，nMn：nZn=x：1-y=3:1， 81g/mol 化合价代数和为0，则2x+2-2y+6=8，解的x =0.75。 【小问4详解】 由分析可知，用硫酸溶解固体A后，溶液中存在大量硫酸根，选择K C O 可以从滤液中回收有价值的硫 2 2 4 酸钾，该钾盐在种植业中可用作钾肥。 【小问5详解】 c  SO2- K CaSO  7.1´10-5 平衡常数K = 4 = sp 4 = =3.1´104。 c  C O2- K CaC O  2.3´10-9 2 4 sp 2 4 16. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298K,100kPa时，反应 ①：N 2 g+3H 2 g ƒ 2NH 3 gΔH 1 =-92kJ×mol-1；pNH 3 =总压´NH 3 物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：2NH 3 g ƒ N 2 g+3H 2 gΔH 2 =_______kJ×mol-1。 第13页/共23页 学科网（北京）股份有限公司（2）设反应为一步完成，且DH与温度无关，已知673K下，反应①活化能为335kJ×mol-1，则 NH g 分解反应的活化能为_______kJ×mol-1。 3 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，pNH -t关系曲线如图所示，其函数关系 3 pNH /kPa =_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面 3 后NH 都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H 的产量将 3 2 _______。 【答案】（1）+92 （2）427 （3） ①. 压强 ②. 温度 （4） ①. 35-2.3t ②. 不变 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，反应①DH=—92kJ/mol，则反应②DH=+92kJ/mol，故答案 为：+92； 【小问2详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，由题意可知，673K下，反应①活化能为335 kJ/mol，则氨气分 解的活化能为335 kJ/mol+92kJ/mol=427kJ/mol，故答案为：427； 【小问3详解】 反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，所以温 度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率，故答案为：温度；压强； 【小问4详解】 由图可知，反应起始时氨气的分压为35kPa、5min时氨气的分压为23.5kPa、10min时氨气的分压为 12kPa，0—5min时，分压的变化量为2.3×5=35-23.5，0—5min时，分压的变化量为2.3×10=35-12，则函 数关系p(NH )= 35-2.3t；由关系式可知，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；由题意可知，吸附 3 到催化剂表面后氨分子都变成活化分子，则其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快， 所以单位时间氢气的产量将增大，故答案为：35-2.3t；不变；增大。 17. 羟基磷酸钙 éCa PO  OHù 1.40£x/y£1.75 是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下 ë x 4 y û 述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量CaOH 粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加 2 第14页/共23页 学科网（北京）股份有限公司计算量的稀H PO ，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 3 4 制备依据的代表反应式为：5CaOH +3H PO =Ca PO  OH+9H O，装置如图所示(固定器具已省 2 3 4 5 4 3 2 略)。 回答问题： （1）装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号) （2）使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。 （3）实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。 （4）投料时应使用新制CaOH 粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。 2 （5）完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。 a．倾倒 b．常压过滤 c．减压过滤 d．离心分离 （6）实验中以题述加料方式所得产品中x/y=1.67。某次实验将CaOH 浆液滴入稀H PO 得到的产 2 3 4 品中x/y=1.50。造成这种结果差异的原因是_______。 【答案】（1）a （2） ①. 使水冷凝回流 ②. ② ③. CO 2 （3） ①. 控温容易 ②. 受热均匀；无明火，更安全；烧瓶使用后更易清洁(答出任意两点) （4）CaCO 3 （5） ①. b ②. d （6）在将CaOH 浆液滴入稀H PO 的整个加料过程中，局部和本体的H PO 、H PO-和HPO2-都相 2 3 4 3 4 2 4 4 对过量，限制了向含有更多OH-组成的物质的沉淀转化 【解析】 第15页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【分析】向三颈烧瓶中加入含有一定量CaOH 的浆液中，水浴加热控制温度为75℃左右，边搅拌边滴 2 加 计 算 量 的 稀 H PO ， 滴 加 完 成 后 继 续 搅 拌 一 段 时 间 ， 发 生 反 应 3 4 5CaOH +3H PO =Ca PO  OH+9H O，冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。 2 3 4 5 4 3 2 【小问1详解】 装置图中，搅拌器应插入液面以下进行搅拌，故安装不当的是a； 【小问2详解】 该反应产物为羟基磷酸钙和水，羟基磷酸钙骨骼石灰和牙釉质的主要成分，其熔沸点高，故冷凝管的作用 是使水冷凝回流；冷凝管的水流方式为下进上出，则进水口为2；干燥管中熟石灰用于吸收空气中的二氧 化碳，防止与CaOH 浆液反应生成CaCO ，影响产品纯度； 2 3 【小问3详解】 水浴加热的优点为控温容易、受热均匀、无明火、更安全、烧瓶使用后更易清洁等； 【小问4详解】 投料时应使用新制CaOH 粉末，CaOH 易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙固体，故应为降低杂 2 2 质CaCO 对实验的影响； 3 【小问5详解】 a．倾倒法无法有效实现固液分离，故a错误； b．常压过滤，即为普通过滤操作，可以保持产品组成稳定，故b正确； c．减压过滤，俗称抽滤，其过滤速度较快，不利于提高纳米级微粉产品的产率，也不利于实现稳定的固 液分离，故c错误； d．离心分离法是利用离心力使重量不同的物质分隔开，可以实现稳定的固液分离，故d正确； 故选bd； 【小问6详解】 题述加料方式所得产品中x/y=1.67，某次实验将CaOH 浆液滴入稀H PO 得到的产品中 2 3 4 x/y=1.50，相当于PO3-含量变大，则造成这种结果差异的原因是在将CaOH 浆液滴入稀H PO 的 4 2 3 4 整个加料过程中，局部和本体的H PO 、H PO-和HPO2-都相对过量，限制了向含有更多OH-组成的 3 4 2 4 4 物质的沉淀转化。 18. 消炎镇痛药F的一种合成路线如下： 第16页/共23页 学科网（北京）股份有限公司回答问题： （1）A的结构简式为_______，其化学名称为_______。 （2）A→B、C→D反应的类型分别为_______、_______。 （3）某化合物X的分子式为C H O，符合下列条件X的结构简式为_______。 15 14 ①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰 （4）D中所含官能团名称为_______。 （5）E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为_______、_______。 （6）以至多3个碳的有机物为原料(无机试剂任选)，设计合成 的路线 _______。 已知： 【答案】（1） ①. ②. 1，3-二甲苯或间二甲苯 （2） ① 氧化反应 ②. 取代反应 . （3） （4）酮羰基、碳溴键 第17页/共23页 学科网（北京）股份有限公司（5） ①. ②. C H OH 2 5 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ，则A为 ； 与SOCl 共热发生取代反应后，再与 2 (C H ) BNa发生取代反应生成 ， 光照条件下与溴发生取代反应生成 6 5 4 ， 与氰化钠共热发生取代反应生成 ，乙醇钠作用下 与碳酸二乙酯共热发生取代反应生成 ，故F为 第18页/共23页 学科网（北京）股份有限公司；乙醇钠作用下 与一碘甲烷发生取代反应生成 ， 在硫酸中共热反应生成 。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为 ，名称为1，3-二甲苯或间二甲苯，故答案为： ； 1，3-二甲苯或间二甲苯； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为催化剂作用下 与氧气共热发生催化氧化反应生成 、C→D的反应为 光照条件下与溴发生取代反应生成 和溴化 氢，故答案为：氧化反应；取代反应； 【小问3详解】 分子式为C H O的X与C具有相同的官能团，分子中含有2个苯环说明X分子中含有酮羰基，比C分 15 14 子多1个甲基，则核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为 ，故答案为： ； 第19页/共23页 学科网（北京）股份有限公司【小问4详解】 由结构简式可知， 的官能团为酮羰基、碳溴键，故答案为：酮羰基、碳溴键； 【小问5详解】 由分析可知，E→F的反应为乙醇钠作用下 与碳酸二乙酯共热发生取代反应生成 和乙醇，则Y为乙醇，故答案为： ；C H OH； 2 5 【小问6详解】 由题给信息可知，以至多3个碳的有机物为原料合成 的合成步骤为氢氧化 钠作用下乙醛与甲醛反应(HOCH ) CCHO，(HOCH ) CCHO与甲醛反应生成C(CH OH) ，C(CH OH) 与溴 2 3 2 3 2 4 2 4 化氢发生取代反应生成C(CH Br) ；浓硫酸作用下乙二酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，乙 2 4 醇钠作用下乙二酸乙二酯与C(CH Br) 反应生成 ， 2 4 在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，经盐酸酸化、共热发生脱羧反应 生成 ，合成路线为 。 19. 锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结 构见下图。A)深受关注。 第20页/共23页 学科网（北京）股份有限公司回答问题： （1）Li-bfsi的制备前体Li-bfsi(B)，可由C的氟化反应得到，C中第三周期元素有_______(填元素符 号)。 （2）C分子中，两个H - N -S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为 _______。 （3）B溶于某溶剂发生自耦电离(2B ƒ A+F)，阳离子F的结构式为_______。 （4）B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，K 值大小关系：B_______D(填“>”或“<”)；沸点大小关 a 系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是_______。 （5）研究表明，某有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，原因是 _______。 （6）Li OHCl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1， 2 长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子 皆己隐去。 第21页/共23页 学科网（北京）股份有限公司①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该 晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。 ②两种晶型的密度近似相等，则c=_______。(以含a、b和d的代数式表达) 【答案】（1）Cl、S （2）sp2 （3） 或 （4） ①. > ②. B分子间存在氢键 （5）G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳离子 浓度小于H溶液 1 2d3 （6） ①. ②. 8 ③. 3 ab 【解析】 【小问1详解】 由图可知，C中第三周期元素为氯元素和硫元素，故答案为：Cl、S； 【小问2详解】 由键角可知，C中氮原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2； 【小问3详解】 由原子个数和电荷总数守恒可知，阳离子F的结构式可能为 或 ，故答案为： 或 ； 【小问4详解】 氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增大，乙基是供电子基，会使氮氢键的 极性减弱，电离出氢离子的能力减弱，则b的酸性强于D；由图可知，B分子能形成分子间氢键，E分子 不能形成分子间氢键，所以B的分子间作用力强于B，沸点强于B，故答案为：B分子间存在氢键； 【小问5详解】 由图可知，G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴 阳离子浓度小于H溶液，所以有机溶剂中，相同浓度的G溶液和H溶液，前者电导率显著低于后者，故 第22页/共23页 学科网（北京）股份有限公司答案为：G中正、负电荷距离更近，G中N原子的配位能力强于H中磺酰基上的O原子，G溶液中阴阳 离子浓度小于H溶液； 【小问6详解】 1 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为8× =1，位于棱上的 8 1 锂离子个数为12× =3，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为 4 3-2 1 = ；晶胞中位于体心的氯离子与位于棱上的锂离子距离最近，其中上下棱上的锂离子为两个立方体 3 3 1 1 所共有，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为4+8× =4；故答案为： ；4； 2 3 2M ②设Li (OH)Cl的相对分子质量为M，由晶胞结构可知，长方体形晶胞的密度为 ，立方体形晶胞 2 abcN A M 2d3 2d3 ，由两种晶型的密度近似相等可知，c= ，故答案为： 。 d3N ab ab A 第23页/共23页 学科网（北京）股份有限公司