2024年高考化学试卷（贵州）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

2024 年普通高中学业水平选择性考试(贵州卷)
化学
本卷满分 100分，考试时间 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 W 184
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
的
1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中 交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材
料制成的是
选项 A B C D
文物图示
选项 青陶罐 带盖铜托杯 鹭鸟纹蜡染百褶裙 九凤三龙嵌宝石金冠
A. A B. B C. C D. D
2. 下列叙述正确的是
A. KBr的电子式：
B. 聚乙炔的结构简式：
C. SO2-的空间结构：平面三角形
3
D. CH CH CCH =CH 的名称：2-甲基-2-丁烯
3 2 3 2
3. 厨房中处处有化学。下列说法错误的是
选
生活情境 涉及化学知识
项
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 炒菜时不宜将油加热至冒烟 油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
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学科网（北京）股份有限公司长期暴露在空气中的食盐变成了糊
C 食盐中常含有容易潮解的MgCl
2
状
蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰
D 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色
绿色
A. A B. B C. C D. D
4. 贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是
A. 分子中只有4种官能团
B. 分子中仅含3个手性碳原子
C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2和sp3
D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应
5. 下列装置不能达到实验目的的是
A. 图①可用于实验室制NH B. 图②可用于除去C H 中少量的H S
3 2 2 2
C. 图③可用于分离CH Cl 和CCl D. 图④可用于制备明矾晶体
2 2 4
6. 二氧化氯 ClO  可用于自来水消毒。实验室用草酸 H C O  和KClO 制取ClO 的反应为
2 2 2 4 3 2
H C O +2KClO +H SO =2ClO ­+2CO ­+K SO +2H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下
2 2 4 3 2 4 2 2 2 4 2 A
列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 0.1molH 18O中含有的中子数为1.2N
2 A
B. 每生成67.5gClO ，转移电子数为2.0N
2 A
C. 0.1mol×L-1H C O 溶液中含有的H+数目为0.2N
2 2 4 A
D. 标准状况下，22.4LCO 中含σ键数目为2.0N
2 A
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO +4H+ +4F- =SiF ­+2H O
2 4 2
B. 用绿矾 FeSO ×7H O 处理酸性废水中的Cr O2-：6Fe2+ +Cr O2- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H O
4 2 2 7 2 7 2
C. 用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+ +3HCO- =Al(OH) ¯+3CO ­
3 3 2
电解
D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl- +2H O 2OH- +H ­+Cl ­
2 2 2
8. 我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au Sb ]。其阴离子[K@Au Sb ]5-为全金属富勒
12 20 12 20
烯(结构如图)，具有与富勒烯C 相似的高对称性。下列说法错误的是
60
A. 富勒烯C 是分子晶体
60
B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内
C. 全金属富勒烯和富勒烯C 互为同素异形体
60
D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3
9. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数
等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误
的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 第一电离能：Y<Z<Q B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键
C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
将Zn和ZnSO 溶液与Cu和CuSO 溶液组成双液原电池，连通后 原电池中Zn作正极，Cu
4 4
A
作负极
铜片上有固体沉积
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加
B 乙醛有氧化性
热，试管壁上出现银镜
C 向苯酚浊液中加入足量Na CO 溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H CO 强
2 3 2 3
向BaCl 溶液中先通入适量SO ，无明显现象，再加入稀HNO ，
2 2 3
D 稀HNO 有氧化性
3
有白色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
11. 一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：
HCO- +H O=HCO- +2H+ +2e-，HCO- +H O=HCO- +H O 。体系中H O 与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发
3 2 4 4 2 3 2 2 2 2
生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是
A. 该芬顿系统能量转化形式为太阳能®电能®化学能
B. 阴极反应式为O +2H+ +2e- =H O
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司C. 光阳极每消耗1molH O，体系中生成2molH O
2 2 2
D. H O 在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性
2 2
12. 硼砂 Na B O (OH) ×8H O 水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH) (硼
2 4 5 4 2 3
酸)和NaB(OH) 
(硼酸钠)。
4
已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理BOH +2H O H O+ + K =5.8´10-10
3 2 ƒ 3 a
②lg 5.8 »0.38。
下列说法正确的是
A. 硼砂稀溶液中c  Na+ =cB(OH) 
3
B. 硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C. 25℃时，0.01mol×L-1硼酸水溶液的pH »6.38
D. 等浓度等体积的B(OH) 和NaB(OH)  溶液混合后，溶液显酸性
3 4
1
13. 贵州重晶石矿(主要成分BaSO )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，
4 3
开发了制备高纯纳米钛酸钡
BaTiO 
工艺。部分流程如下：
3
下列说法正确的是
A. “气体”主要成分是H S，“溶液1”的主要溶质是Na S
2 2
B. “系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. “合成反应”中生成BaTiO 的反应是氧化还原反应
3
D. “洗涤”时可用稀H SO 去除残留的碱，以提高纯度
2 4
14. AgCN与CH CH Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻CH CH Br，分
3 2 3 2
别生成腈 CH CH CN 和异腈 CH CH NC 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化
3 2 3 2
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学科网（北京）股份有限公司如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是
A. 从CH CH Br生成CH CH CN和CH CH NC的反应都是放热反应
3 2 3 2 3 2
B. 过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CH CH Br的α-C而形成的
3 2
C. Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D. 生成CH CH CN放热更多，低温时CH CH CN是主要产物
3 2 3 2
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如
下(装置如图，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量Na WO ×2H O、Na SiO ×9H O加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
2 4 2 2 3 2
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得
到十二钨硅酸晶体  H SiW O ×nH O  。
4 12 40 2
已知：
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学科网（北京）股份有限公司①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
+
③乙醚在高浓度盐酸中生成的 é C H -O H -C H ù 与SiW O 4- 缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合
ê 2 5 2 5ú 12 40
ë û
物。
回答下列问题：
（1）仪器a中的试剂是_______(填名称)，其作用是_______。
（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。
（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。
（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。
（5）步骤Ⅴ中“加热”操作_______(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。
（6）结晶水测定：称取mg十二铇硅酸晶体(H SiW O ×nH O，相对分子质量为M)，采用热重分析
4 12 40 2
法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算n=_______(用含ω、M的代数式表示)若样品未充分干燥，会导
致n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
16. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为Fe O、Al O、SiO 及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充
2 3 2 3 2
钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO 和回收Al O 的流程如下：
4 2 3
已知：
①25℃时，K Fe(OH) =2.8´10-39,K Al(OH) =1.3´10-33,K Mg(OH) =5.6´10-12；
sp 3 sp 3 sp 2
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学科网（北京）股份有限公司加热溶出
②2NaAl(OH)
4
(aq)
ƒ
Al
2
O
3
×3H
2
O(s)+2NaOH(aq)。
Al(OH)晶种
3
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中c
 Fe3+
=_______mol×L-1。
（3）“除杂”时需加入的试剂X是_______。
（4）“水热合成”中，NH H PO 作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成NaFePO 的离子
4 2 4 4
方程式为_______。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO ，其工艺如下：
2
①该工艺经碳热还原得到Fe O ，“焙烧”生成NaFeO 的化学方程式为_______。
3 4 2
②NaFeO 的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO 的单元数有_______个。
2 2
③若“焙烧”温度为700℃,nNa CO :nFe O =9:8时，生成纯相Na FeO ，则x =_______，
2 3 3 4 1-x 2
其可能的结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。
17. 在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH 芳构
4 4
化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH g®Cs+2H g ΔH = +74.6kJ×mol-1 ΔS= +80.84J×mol-1×K-1
4 2 1
ⅱ．6CH g®C H l+9H g ΔH
4 6 6 2 2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH =_______kJ×mol-1(用含a、b、c的代数
2
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学科网（北京）股份有限公司式表示)。
物质 CH g C H l H g
4 6 6 2
ΔH/
 kJ×mol-1
a b c
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。
（4）对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处
理后分别用于催化CH 芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为_______，理由是
4
_______。
pH CH 平均转化率/% 芳烃平均产率/% 产物中积碳平均含量/%
4
2.4 9.60 5.35 40.75
4.0 9.80 4.60 45.85
7.0 9.25 4.05 46.80
10.0 10.45 6.45 33.10
12.0 9.95 4.10 49.45
（5）973K、100kPa下，在某密闭容器中按nC H :nCH =1:5充入气体，发生反应
6 6 4
C H g+CH g¾¾®C H g+H g ，平衡时C H 与C H 的分压比为4:1，则C H 的平衡转
6 6 4 7 8 2 6 6 7 8 6 6
化率为_______，平衡常数K =_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压´物质的量分数，列出
p
计算式即可)。
（6）引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：
(两个反应可视为同级数的平行反应)
v k A æ ç E a,2 -E a,1ö ÷
对于同级数的平行反应有 1 = 1 = 1 eè RT ø，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，E 为反
a
v k A
2 2 2
k
应活化能，A 、A 为定值，R为常数，T为温度，同一温度下 1 是定值。已知E < E ，若要提高
1 2 k a,苯 a,二甲苯
2
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学科网（北京）股份有限公司苯的产率，可采取的措施有_______。
18. 氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。
回答下列问题：
（1）Ⅰ的结构简式是_______。
（2）Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、_______和_______。
（3）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是_______，Ⅵ→Ⅶ的反应中H O 的作用是_______。
2 2
（4）Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中-CH 的碳氢键，b表示Ⅴ中-CH -的碳氢键，则两种碳
3 2
氢键的极性大小关系是a_______b(选填“>”“<”或“=”)。
（5）Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是_______。
（6）Ⅸ的结构简式是_______。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组
峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是_______。
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学科网（北京）股份有限公司（7）化合物 是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以
为原料合成 的路线_______(无机试剂任选)。
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