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2024 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
选择题部分
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不属于电解质的是
A. CO B. HCl C. NaOH D. BaSO
2 4
2. 工业上将Cl 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
2
A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO 后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
2
3. 下列表示不正确的是
A. 中子数为10的氧原子：18O
8
B. SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
2
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 的名称：2-甲基4-乙基戊烷
催化剂
4. 汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO 2CO +N ，列说法不正确的
2 2
是(N 为阿伏加德罗常数的值)
A
A. 生成1 mol CO 转移电子的数目为2N B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能
2 A
C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N 既是氧化产物又是还原产物
2
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. H+、I-、Ba2+、NO- B. Fe3+、K+、CN-、Cl-
3
C. Na+、SiO2-、Br-、Ca2+ D. NH+、SO2-、CH COO-、HCO-
3 4 4 3 3
6. 为回收利用含I 的CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
2 4
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学科网（北京）股份有限公司A. 步骤I中，加入足量Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色
2 3
B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗I 可用升华法进一步提纯
2
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
吸水能力提
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链
高
顺丁橡 硫化使其结构由线型转变为网
D 强度提高
胶 状
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置使用不正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
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学科网（北京）股份有限公司C. 图③装置用于测定中和反应的反应热
D. 图④装置用于制备乙酸乙酯
9. 关于有机物检测，下列说法正确的是
A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C H
5 12
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10. 下列化学反应与方程式不相符的是
点燃
A. 黑火药爆炸：S+2KNO +3C K S+N +3CO
3 2 2 2
B. 四氯化钛水解：TiCl 4 +(x+2)H 2 O @ TiO 2 ×xH 2 O¯+4HCl
C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O +4H+ =2S¯+2H O
2 2
D. 硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化： ＋3NaOH V ＋
®
3C H COONa
17 35
11. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂a为NaOH乙醇溶液 B. Y易溶于水
C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团
12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z
与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A. 沸点：X Z>X Q
2 2
B. M与Q可形成化合物M Q、M Q
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司C. 化学键中离子键成分的百分数：M Z>M Q
2 2
D. YZ-与QZ2-离子空间结构均为三角锥形
3 3
13. 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成éZnNH ù 2+ 和H ，下列说法不正确的是
ë 3 4 û 2
A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大
C. 铁电极上的电极反应式为：2NH +2e- =2NH-+H
3 2 2
D. 每生成标准状况下224 mL H ，消耗0.010 mol Zn
2
14. 酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH CH 水解相对速率与取代基R的关系如下表：
2 3
取代基R CH ClCH Cl CH
3 2 2
水解相对
1 290 7200
速率
下列说法不正确的是
A. 步骤I是OH-与酯中Cδ+作用
B. 步骤III使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C. 酯的水解速率：FCH COOCH CH >ClCH COOCH CH
2 2 3 2 2 3
D. 与OH-反应、 与18OH-反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
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学科网（北京）股份有限公司15. 常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol×L-1BaCl 溶液与新制H SO 溶液混合，出现白色浑浊；再滴
2 2 3
加过量的H O 溶液，振荡，出现白色沉淀。
2 2
已知：H SO K =1.4´10-2, K =6.0´10-8
2 3 a1 a2
K BaSO =5.0´10-10, K BaSO =1.1´10-10
sp 3 sp 4
下列说法不正确的是
A. H SO 溶液中存在c
H+
>c
HSO-
>c
SO2-
>c
OH-
2 3 3 3
B. 将0.40 mol×L-1H SO 溶液稀释到0.20 mol×L-1，c SO2- 几乎不变
2 3 3
C. BaCl 溶液与H SO 溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO
2 2 3 3
D. 存在反应Ba2++H SO +H O =BaSO ¯+2H++H O是出现白色沉淀的主要原因
2 3 2 2 4 2
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将NO 通入下列溶液至饱
2
探究Cu和浓
①无色变
和： Cu和浓HNO 反应后
3
HNO 反应后 黄色
3
A ①浓HNO 溶液呈绿色的主要原因
3
②蓝色变
溶液呈绿色的
原因 ②Cu(NO 3 ) 2 和HNO 3 ，混 绿色
是溶有NO
2
合溶液
比较F-与
向等物质的量浓度的KF和
溶液颜色
结合Fe3+的能力：
SCN-结合 KSCN混合溶液中滴加几
B 无明显变
F->SCN-
滴FeCl 溶液，振荡 化
Fe3+的能力 3
分别测定等物质的量浓度
比较HF与 前者pH
C
的NH
4
F与 NH
4
2
SO
3 酸性：HF>H 2 SO 3
H SO 的酸性
2 3 小
溶液的pH
D 探究温度对反 等体积、等物质的量浓度 温度高的 温度升高，该反应速率
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学科网（北京）股份有限公司应速率的影响 的Na S O 与H SO 溶液 溶液中先 加快
2 2 3 2 4
出现浑浊
在不同温度下反应
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分)
17. 氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是_______，晶体类型是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-”、“<”或“=”)，请说明理由_______。
2 2 2 2 3 3
②将HNO 与SO 按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是
3 3
NO+。比较氧化性强弱：NO+ _______HNO (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_______。
2 2 3
18.
固态化合物Y的组成为MgCaFeMnCO
，以Y为原料实现如下转化。
3 4
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学科网（北京）股份有限公司已知：NH 与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
3
请回答：
（1）依据步骤Ⅲ，MnCO 、CaCO 和MgCO 中溶解度最大的是_______。写出溶液C中的所有阴离
3 3 3
子_______。步骤Ⅱ中，加入NH Cl的作用是_______。
4
（2）下列说法正确的是_______。
A. 气体D是形成酸雨的主要成分 B. 固体E可能含有Na CO
2 3
C. Mn(OH) 可溶于NH Cl溶液 D. 碱性：Ca(OH) c 时，v不再显著增大。请解释原因_______。
0
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学科网（北京）股份有限公司20. H S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl 反应制备液态H S，实验装置如图，反应方
2 2 2
程式为：CaS+MgCl +2H O=CaCl +Mg(OH) +H S。
2 2 2 2 2
已知：①H S的沸点是-61℃，有毒：
2
②装置A内产生的H S气体中含有酸性气体杂质。
2
请回答：
（1）仪器X的名称是_______。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→F+G
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是_______。
A. 氢氧化钾 B. 五氧化二磷 C. 氯化钙 D. 碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A. 该实验操作须在通风橱中进行
B. 装置D的主要作用是预冷却H S
2
C. 加入的MgCl 固体，可使MgCl 溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H S
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司D. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680 g H S产品，与足量CuSO 溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为
2 4
31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为_______。
21. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B. 化合物A的碱性比化合物D弱
C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式_______。
（5）聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物X( )开环聚合得到，设计以乙
炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有二取代的苯环。
②1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
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