2024年高考化学试卷（重庆）（空白卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按年份分类）2008-2025_2024·高考化学真题

机密★启用前 【考试时间：6月 9日 8：30-9：45】
重庆市 2024 年普通高等学校招生统一考试
化学试卷
注意事项：
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是
A B C D
C H O NaCl 醋酸 谷氨酸钠
6 12 6
A. A B. B C. C D. D
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水中：K+、Na+、SO2-、NO- B. 稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO-、HCO-
4 3 3 3
C. KMnO 溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D. NaAlO 溶液中：NH+、Fe3+、Cl-、SO2-
4 2 4 4
3. 下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H O形成氢键的是
2
A. CH CH B. CH =CHBr C. CH COOH D. CH CH NH
3 3 2 3 3 2 2
4. 下列实验原理或方法正确的是
A. 向溴的CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯
4
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学科网（北京）股份有限公司B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜
C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO 至饱和，再通入NH ，可析出NaHCO 固体
2 3 3
D. 向PbS黑色悬浊液中加入H O ，生成白色PbSO 沉淀，证明K (PbS)>K PbSO 
2 2 4 sp sp 4
5. 某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是
A. Si的电负性大于Al B. Mn和Cu均为d区元素
C. Mg 的第一电离能小于Al D. 基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等
6. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误
的是
A. 若制取NH ，则a为浓氨水，b可为氧化钙
3
B. 若制取Cl ，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
2
C. 若制取Cl ，则丙可作气体收集装置
2
D. 若制取NH ，则丁可盛水用作尾气处理装置
3
7. 橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是
A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2
C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇
8. 单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是
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学科网（北京）股份有限公司A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体
C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
9. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO 电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意
2
图。下列说法正确的是
A. 电解时电极N上产生OH- B. 电解时电极M上发生氧化反应
电解
C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为 2CO +2H O 2HCOOH+O
2 2 2
10. 储氢材料MgH 的晶胞结构如图所示，MgH 的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N 。
2 2 A
下列说法正确的是
A. H-的配位数为2 B. 晶胞中含有2个Mg2+
C. 晶体密度的计算式为
2M
g/cm3 D. Mg2+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为
a2+2c2
nm
N a2c
2
A
11. 某兴趣小组探究é ë CuNH 3  4 ù û NO 3  2 的生成过程。若向3mL0.1mol/L CuNO 3  2 溶液中逐滴加入
1 mol/L氨水，则下列说法正确的是
A. 产生少量沉淀时(pH=4.8)，溶液中c
 NH+
<c
 OH-
4
B. 产生大量沉淀时(pH=6.0)，溶液中c
 NH+
>c
 NO-
4 3
第3页/共9页
学科网（北京）股份有限公司C. 沉淀部分溶解时，溶液中c
 Cu2+
<c
 NH+
4
 
D. 沉淀完全溶解时，溶液中2c é ë CuNH 3  4 ù û 2+ >c  NO 3 -
12. R、X、Y和Z为短周期元素，XYZR 的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和
3 3
Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的
是
A. 原子半径：Z<X B. 非金属性：Y< Z
C. 单质的沸点：X<Y D. 最高正化合价：X<R
13. 二氧化碳甲烷重整是CO 资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：
2
①CO
2
(g)+CH
4
(g)
ƒ
2CO(g)+2H
2
(g) ΔH
1
=+247kJ/mol
②CO(g)+H
2
(g)
ƒ
C(s)+H
2
O(g) ΔH
2
=-131kJ/mol
③CO
2
(g)+2H
2
(g)
ƒ
C(s)+2H
2
O(g) ΔH
3
=-90kJ/mol
已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C-H键能为c kJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单
位：kJ/mol)为
A. -206+3a-2b-4c B. -206-3a+2b+4c C. 206+3a-2b-4c D. 206-3a+2b+4c
14. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH COOCH (g)+2H (g)ˆˆ D †CH CH OH(g)+CH OH(g)。三个
3 3 2 ‡ˆˆ 3 2 3
10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9．8mol氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质
的量n如图所示。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司4
A. 该反应的DH >0 B. 容器甲中平均反应速率vH = mol/(L×min)
2 5t
C. 容器乙中当前状态下反应速率v(正)<v(逆) D. 容器丙中乙醇的体积分数为8%
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15.
含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)NO 
方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种
3 3
制备高纯Ru(NO)NO 
的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。
3 3
① ② ③
RuCl ×3H O ® Ru(NO)Cl ® Ru(NO)(OH) ® Ru(NO)NO 
3 2 KNO ,稀盐酸 3 KOH 3 稀硝酸 3 3
2
回答下列问题：
（1）已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第_______周期第_______
族。KNO 中，NO- 的空间结构为_______。
2 2
（2）为验证Ru与NO 形成了配位键，对所得Ru(NO)Cl 的表征结果如图所示，表征所用仪器是
3
_______。
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪
（3）步骤①中无气体生成，除生成Ru配合物外，生成的盐还有_______(填化学式)。
（4）步骤②生成的Ru(NO)OH
为难溶物，反应的化学方程式为_______。
3
（5）步骤③在加入稀硝酸前，需要将难溶物加入AgNO 溶液中，以除去残留的Cl-；为使Cl-沉淀完
3
全，Ag+浓度应大于_______mol/L。(已知AgCl的K =1.8´10-10 )
sp
（6）Ru(NO)NO  受热易分解，在660K时完全分解，失重率为58%，剩余固体为Ru的氧化物，则
3 3
该氧化物的化学式为_______。
16. FeS 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS 的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置
2 2
略)。
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学科网（北京）股份有限公司（1）FeS 的制备
2
N 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室
2
温，离心分离，经洗涤得产品FeS 。
2
①仪器a的名称为_______；N 保护的目的是_______。
2
②生成FeS 的化学方程式为_______。
2
③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______(填“H O”或“CS ”)。
2 2
（2）FeS 的含量测定
2
产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl 溶液将Fe3+还原至
2
Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K CrO 标准溶液滴定Fe2+至终
2 2 7
点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)
①SnCl 比FeCl 易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl 溶液需加入的试剂是_______。
2 3 2
②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_______。
③若称取的产品为a g，K CrO 标准溶液浓度为c mol/L，用量为V mL，FeS 的摩尔质量为
2 2 7 2
M g/mol，则产品中FeS 质量分数为_______(写最简表达式)。
2
④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。
A．还原Fe3+时SnCl 溶液滴加过量
2
B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却
C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
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学科网（北京）股份有限公司D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
17. 高辛烷值的汽油可提升发动机的抗爆震性能，异构烷烃具有较高的辛烷值。
（1）在密闭容器中，n-C H (正戊烷)发生异构化反应，可同时生成i-C H (异戊烷)和t-C H (新戊
5 12 5 12 5 12
烷)，其平衡常数K 随温度的变化如下表所示。
p
K
p
异构化反应
456K 486K 512K
反应1 n-C 5 H2 1 . 2 8(0g) ƒ i-C2 5 .5H0 12 (g) 2.31
反应2 n-C 5 H1 1 . 2 4(0g) ƒ t-C1. 5 0H0 12 (g) 0.77
①体系平衡后，增加压强，反应1的平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②456K平衡时，i-C H 和t-C H 的体积比值为_______。
5 12 5 12
③根据上表数据推断t-C
5
H
12 ƒ
i-C
5
H
12
为吸热反应，其推断过程是_______。
（2）加入H 后，n-C H 在双功能催化剂Pt/分子筛上发生异构化反应且选择性高，主要产物为
2 5 12
i-C H ，其反应机理如下( 表示分子筛固体酸催化剂)：
5 12
对于 反应，下列说法正确的是_______。
A. Pt只能催化脱氢反应，不能催化加氢反应
B. H 的加入增大了平衡常数，有利于反应的进行
2
C. 分子筛固体酸催化剂酸性越强，越有利于 的形成
D. H 的加入促进了 的加氢反应，减少了副反应的发生
2
（3）PbCH CH  (四乙基铅)能提高汽油的辛烷值，可电解合成。电解池的阳极为Pb，阴极为碳钢，
2 3 4
电解液为溶有格氏试剂(CH
3
CH
2
MgCl
ƒ
CH
3
CH-
2
+MgCl+)的有机体系。
①阳极上生成PbCH CH  的电极反应式为_______。
2 3 4
第7页/共9页
学科网（北京）股份有限公司②为了实现阴极产物的循环利用，电解一段时间后，需在阴极区不断加入适量的CH CH Cl，其原理是
3 2
_______。
③为减少铅污染，PbCH CH  被限制使用。 CH O CO是一种潜在替代品，其电解合成的原理如图
2 3 4 3 2
所示(Pt/C为催化剂)。总反应化学方程式为_______；外电路转移1mol电子时，理论上可生成
CH O CO的物质的量为_______mol。
3 2
18. 氘代药物M可用于治疗迟发性运动障碍。M的合成路线I如下所示(部分试剂及反应条件略)。
已知：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）B中所含官能团的名称为醛基和_______。
（3）C的化学名称为_______。
（4）在酸催化和加热条件下，G与CD COOD反应的化学方程式为_______。
3
（5）K的结构简式为_______。
（6）LC H O 的同分异构体能同时满足以下条件的有_______个(不考虑立体异构体)。
8 14
(i)含环戊烷基：(ii)含两个甲基：(iii)含碳氧双键
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为6:4:2:1:1)的同分异构体的结构简式为_______(只写一个)。
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学科网（北京）股份有限公司（7）为了减少G的用量，利用上述合成路线I中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ．假
定每一步反应的产率均为a，合成路线I和Ⅱ中1mol F均生成a3mol M，理论上G的用量最少的合成路线
Ⅱ为_______(涉及合成路线I中的化合物用对应字母表示)。
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