中考冲刺试卷001&2025-2026学年进华中学九下开学收心练习

本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16

一、“句芒号”助力碳中和（13分）

“句芒号”是中国首颗陆地生态系统碳监测卫星，可服务于国家“碳中和”战略，量化我国的固碳成效。其中，“碳”指的主要是CO₂。自然界中CO₂处于不停的循环过程中。一方面，生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、海水中的弱酸分解、化石燃料的燃烧等都会产生CO₂。另一方面，绿色植物光合作用、江河湖海的水体会吸收CO₂。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。

1. 木炭在空气中燃烧也可以生成CO₂，该反应的现象描述正确的是_________。

A. 发出白光B. 火星四射C. 木炭发红D. 产生白烟

2. 为了减少二氧化碳排放，下列措施合理的是_________（不定项）。

A. 推广使用太阳能、风能等可再生能源B. 研发新能源汽车

C. 增加煤炭在能源消费结构中的比重D. 加强植树造林，增加森林碳汇

3. 下列既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是_________（不定项）。

A. CO₂用来制作碳酸饮料B. CO₂通入紫色石蕊溶液后变红

C. CO₂使石灰水变浑浊D. CO₂用于灭火

用化学试剂与CO₂反应，是碳捕集的一种方法。下图是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。

4. 吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施，并说明理由：______________________________________________________。

5. 分离器中发生的反应方程式为：___________________________。

6. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO₂实现碳中和。其反应的微观示意图如下：

（1）四种物质中，属于氧化物是_________。（填化学式）

（2）每获得32 g氧气，能够吸收_________克CO₂。（列方程式计算）

二、溶液（8分）

《天工开物·作咸》中记载：“凡海水自具咸质。海滨地高者名潮墩，下者名草荡，地皆产盐。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。……其海丰、深州引海水入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。”

“凡盐久见风则卤，见水则化……用莲管秤之，卤浮莲管，则卤浓可煎。”

1. 含有泥沙海水属于_________（选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。

2. “淋沙取卤”时，将浸渍海水的沙土用草木覆盖后淋海水，收集滤下的卤水。这个过程主要利用了_________（填实验操作）方法；“疾趋扫起煎炼”中“煎炼”是指_________（填实验操作）。

3. “晒出盐霜”即指经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

4. 现要配制20%的氯化钠溶液200 g，则需要氯化钠_________g。

我国北方盐碱湖地区的居民有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。“碱”主要指纯碱，“盐”指食盐。下图是NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线图。

5. 40℃时，配制等质量的氯化钠和碳酸钠的饱和溶液，需要氯化钠的质量_________碳酸钠的质量（填“>”，“=”或“<”）。

6. 10℃时，向60g碳酸钠的饱和溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为_________（列式即可）。

7. 小组同学模拟“冬天捞碱”过程：取一定量40℃的Na₂CO₃饱和溶液，降温至10℃。若要计算析出晶体的质量，还需要知道的物理量是_________。

三、神奇的“海绵”材料——MOF（8分）

金属有机框架（MOF）是一种新型多孔材料，被称为“分子海绵”，由金属离子与有机分子连接，形成规则的多孔结构，其孔隙率可高达90%，拥有极大的比表面积，在吸附二氧化碳、储存氢气、药物输送等领域有着广阔的应用前景。

1. 金刚石、铁、氯化钠、氢气四个物质中，由分子构成的是_________（写化学式）。

2. MOF材料可用于储存氢气，储存过程中H₂分子未发生改变，下列说法错误是_________。

A. 储存氢气时MOF材料的化学性质不变

B. 氢气分子间的间隔可能发生变化

C. 该过程属于物理变化

D. 氢气的化学性质因储存而改变

铜基MOF材料有优异的导电性，铜元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是_________。

A. 铜的相对原子质量为63.55 gB. 该元素原子的核电荷数为29

C. 铜的原子序数是63.55D. 铜的元素符号是CU

4. 吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇（CH₃OH）和水，为解决能源与环境问题提供新路径。甲醇（CH₃OH）中碳、氢、氧原子的个数比是_________，氢元素与氧元素的质量比是_________，碳元素的质量分数是_________（用分数表示）。

5. MOF能将药物分子包裹在孔隙中，随血液循环达到病灶部位释放药物，降低对正常细胞的损害。请结合材料，从物质结构的角度，解释MOF材料能包裹药物分子用于输送的原因：__________________。

四、纸质文物保护中的酸碱调控（12分）

纸质文物（含古籍、书画、档案、手稿、信件）是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。

纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。

1. 酸性物质中含有HCl、H₂SO₄、CH₃COOH（乙酸）等，乙酸与HCl、H₂SO₄化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有_________。

2. 无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是_________（不定项）。

A. 乙酸属于含氧酸B. 乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 乙酸水溶液不能导电D. 冰醋酸固体与镁带接触无明显现象

漂白处理后的纸张需要引入沉淀剂明矾进行施胶，防止后续纸张吸水，其原理如下： 2KA_l(SO₄)₂+6H₂O=2Al(OH)₃↓+K₂SO₄+3H₂SO₄

3. 从物质的分类角度来看K₂SO₄属于_________。

A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物

若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。

实验室可以用稀盐酸和氢氧化钠的反应模拟这一过程。如图，d点时溶液中的溶质为_________。

在实际调控过程中，具体操作流程如下：

5. 脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃），碳酸氢铵可作_________。

A. 复合肥B. 氮肥C. 磷肥D. 钾肥

6. 若酸性物质中只含HCl，则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为：_____________。为检验浸泡脱酸后的溶液中是否还含有HCl，可选择的试剂是_________（不定项）。

A.无色酚酞试液B.碳酸钠溶液C.铁片D.氯化钠溶液

除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表对比了两种方法常用物质的部分性质。

7. 结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由：

_________________________________________________________________________________。

五、钢铁（9分）

从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。

1. 《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_________性。

2. 港珠澳大桥的建设中，使用了大量钢材，大桥的主梁钢板用量就达到42万吨；位于桥梁支座中间的橡胶技术，被誉为桥梁支座的“心脏”；为了提高桥梁的使用寿命，还使用了碳纤维增强塑料。上述材料中，不涉及到的材料类别是

A. 金属材料B. 无机非金属材料

C. 有机高分子材料D. 复合材料

3. 碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂等，还可用于皮革生产。碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂，它可以做阻燃剂的原因是___________________________。

4. 利用下图装置可以进行铁的化合物的探究实验。

（1）探究CO与Fe₂O₃的反应。M为氧化铁，通入一氧化碳气体。A处加热前先通一会CO的目的是_________，足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

（2）若M为木炭，通入二氧化碳气体，探究二氧化碳的性质。A中反应方程式为__________________。导管a处点燃的目的是_____________________________________________。

参考答案

一、

1. C2. ABD3. AD

4. 将NaOH溶液改为喷淋的方式，增大NaOH溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，提升吸收效果

5. CaO+H₂O=Ca(OH)₂、Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

6.（1）H₂O、CO₂（2）44g

二、

1. 悬浊液2. 过滤；蒸发结晶3. 饱和4. 405. <

6. 

7. 40℃时，碳酸钠的溶解度和饱和溶液的质量

三、

1. H₂2. D3. B

4. 1:4:1； 1:4 ；

5. MOF材料具有多孔结构

四、

1. 氢离子2. ABD3. C

4. 氯化钠和氢氧化钠5. B

6. NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；BC

7. 乙醇；乙醇脱酸纸张变形程度小（尺寸变化率<0.1%），物质残留少（质量分数<0.01%）能更好地保留纸质文物原貌，避免不可逆损伤，虽然易燃，但可通过安全措施控制风险（合理即可）

五、

1. 导热

2. B

3. 该反应是放热反应，其阻燃原理主要是消耗氧气，同时生成不支持燃烧的二氧化碳和可以覆盖在可燃物表面的氧化铁固体，共同起到隔绝氧气的作用（合理即可）

4.（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；检验并吸收反应生成的二氧化碳

（2）C+CO₂2CO；点燃尾气中的CO，防止污染空气