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初中化学怎么学?——物质构成的奥秘(2)
原子的结构：
原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；
原子核由质子（每单位带1个单位正电）和中子（不带电）构成
质子数（核电荷数）与核外电子数相等，所以原子不显电性。
原子不一定含有中子（如氢原子），质子数与中子数不一定相等。
原子核外电子的排布：
原子核很小，核外有极大的空间；
但是原子质量几乎都在原子核上；
电子在核外高速运动，质量极小，几乎可以忽略不计。
核外电子分层排布：第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个。
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中，容易失去最外层电子，从而带正电；
非金属原子最外层电子一般多于4个；在化学反应中，容易得到电子，从而带负电。
带电的原子叫离子，带正电的叫阳离子，如Na失去电子成为Na+
带负电的叫阴离子；如CL得到电子成为CL-。
原子、分子、离子的表示方法：O，O2，O²-，H，H2，H+
相对原子质量：以一种碳原子C12质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比，叫做相对原子质量，符号为A。
相对原子质量是一个比值，所以单位是1，不能说，某原子的相对原子质量是XXX克，只能是XXX。
相对原子质量在数值上，等于质子数和中子数之和。
例题：
镁被誉为“国防金属”，是制造军事装备的重要原料。镁合金可以提高结构件强度，减轻装备重量和提高武器命中率。如图为镁原子的结构示意图，有关镁原子的说法不正确的是（ ） A．该原子核外有3个电子层，共12个电子 B．该原子不显电性 C．该原子核电荷数为8 D．该原子在化学反应中容易失去2个电子
结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ） A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．②表示的原子通常容易失去2个电子 B. 它们表示四种不同原子 C．④表示的元素是非金属原子 D．①④表示的是阳离子
下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是（）
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③Na＋比Na稳定；
④质量几乎相等；⑤质子数相等。
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
某原子的质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子）总数为（ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元素的原子核比A元素原子核多一个质子．试推断这四种元素的名称
已知金(Au)原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（ ）
A．金是由金分子构成的
B．该原子的核电荷数是79
C．该原子的核外有118个电子
D．该原子的核内有79个中子
学完本节你应该知道：
1、原子的结构；
2、核外电子排布规律；金属原子和非金属原子最外层电子数的区别。
3、阴、阳离子的形成；离子符号怎么写；
4、相对原子质量的概念以及如何计算。