高中化学每日一题(12)

12. 从铜阳极泥

（主要成分为Cu₂Te和Cu₂S，含少量Ag₂S和Au）

中提取热电材料碲（Te）的流程如图。

已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。

下列说法正确的是（   ）

A. “浸渍”时通入过量空气不发生副反应

B. 滤渣可以全部溶于浓HNO₃

C. Na₂Te被氧化过程中，溶液碱性增强

D. “沉碲”过程中Na₂SO₃被氧化

先尝试作答

答案在后面...... 

答案：A

此题考查的是化学实验工艺流程，

选择题难度较小，一轮时要会分析。

认真分析流程的每一步的原理、目的。

要熟练掌握陌生方程式的书写方法。

A.

浸渍阶段投入的以及反应生成的都容易被氧化，

通入过量空气，会持续氧化体系内的硫化物，

生成多种高价含硫副产物。

B.

Au的惰性很强，浓HNO₃无法单独将其溶解，

只有王水可以溶解，

因此滤渣不能完全溶于浓HNO₃。

王水怎么把金溶解掉的？

（浓硝酸：浓盐酸 = 1:3）

浓HNO₃负责氧化‌：

硝酸先把金原子氧化成金离子（Au³⁺）。

氯离子负责配位‌：

浓盐酸提供大量氯离子（Cl⁻），

迅速和金离子结合形成稳定的

四氯合金酸根离子（[AuCl₄]⁻）。

C.

根据题中所给信息：

已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。

Na₂Te被氧化的方程式：

4Na₂Te+O₂+2H₂O=2Na₂Te₂+4NaOH

由于生成了NaOH，导致碱性增强。

分析：陌生方程式配平

4Te^2-+O₂=2Te₂^2-根据电荷守恒，

①可以在方程式左边补4H⁺，

②也可以在方程式右边补4OH^-。

你选哪一个？

由于浸渍过程并未说明溶液的酸碱性，

若是酸性环境：S^2-会与H⁺反应，生成H₂S。

所以只能选择第二种，右边补4OH^-。

 4Na₂Te+O₂+2H₂O=2Na₂Te₂+4NaOH

D.

滤液1内中Te元素化合价为-1，

沉碲反应后转化为0价单质Te，

Te元素失电子做还原剂，被氧化，

因此参与反应的Na₂SO₃做氧化剂，

被还原，发生还原反应。

氧化还原方程式书写：

两剂两产物的判断或写出两产物。

根据变价元素得失电子数或化合价升降数相等，

配平相关物质或离子。

根据电荷守恒，加上氢离子或氢氧根。

查氧补水/查氢补水。

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