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初中化学:第三单元物质构成的奥秘
一、单项选择题
1．“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是(D)
A．分子的体积很小
B．分子间间隔很小
C．分子可以再分
D．分子不断运动
2．马铃薯是非常好的高钾低钠食品。
这里的“钠、钾”是指(A)
A．元素
B．分子
C．原子
D．离子
3．物质由微观粒子构成。下列物质中，由分子构成的是(B)
A．铁
B．氧气
C．氯化钠
D．汞
4．诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些微粒中，带负电荷的是(C)
A．分子
B．原子
C．电子
D．原子核
5下列有关分子和原子的说法正确的是(A)
A．分子和原子都可以构成物质
B.分子的体积比原子体积大
C．分子可以再分而原子不能再分
D．分子是保持物质性质一种粒子
6．下列属于金属元素的是(C)
A．O
B．H
C．Fe
D．C
7地壳中和人体中含量最多的元素是(A)
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
8．下列元素的符号书写不正确的是(C)
A．铜 Cu
B．钾 K
C．锌 Xn
D．汞 Hg
9．国产大型客机C919 使用了含钛材料，已知一种钛原子核内有 22 个质子和 26 个中子，该原子的核外电子数为(B)
A．4
B．22
C．26
D．48
10．我国科学家研发了首例温和条件下超快氢负离子导体，氢负离子(H－)的结构示意图可表示为(C)
11．根据镁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是(A)
A．镁原子的核内质子数为12
B．镁原子的核外电子数为2
C．镁原子在化学反应中易得到电子
D．镁原子最外电子层达到了稳定结构
12．下列化学符号中既能表示一种元素又能表示一种物质的是(C)
A．N
B．CO2
C．Cu
D．NaCl
13．科学家对人类社会的发展作出了重要的贡献，下列选项不正确的是(C)
A．拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的结论
B．张青莲测定了某些原子的相对原子质量
C．门捷列夫提出了原子论
D．屠呦呦和她的团队发现了青蒿素
14．地壳中含有丰富的铝元素。铝在元素周期表信息如图，正确是(A)
A．铝原子的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98 g
15．钨(W)是灯丝的常用材料，钨元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是(B)
A．钨的相对原子质量是183.8
B．钨原子的中子数是74
C．钨是第六周期的元素
D．钨在反应中容易失去电子，形成W2＋
16．已知某碳原子的实际质量为m g，其相对原子质量为12。
有一种硅原子(符号Si)的实际质量为n g，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为(D)
A.B.C.D.
17．建立正确的微粒观有助于化学学习，下列有关说法错误的是(C)
A．原子可以转化为离子
B．原子的质量主要由质子和中子决定
C．离子之间存在着相互作用，分子之间不存在相互作用
D．原子得失电子后，原子核没有发生变化
18．下列关于“相同”或“不相同”的原因分析不正确的是(C)
A．Na和Na＋元素种类相同是因为它们具有相同的质子数
B．H2O2与H2O 化学性质不同是因为它们的分子构成不同
C．水与冰状态不同是因为它们的分子种类不同
D．碳元素与氧元素处在同一周期是因为它们原子的电子层数相同
19．如图是两种气体发生的化学变化，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(C)
A．生成物一定是混合物B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变 D．化学变化中的最小粒子是分子
20．推理是化学常用的学习方法，下列推理正确的是(D)
A．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大很多
B．50 mL 水和50 mL 酒精混合总体积小于100 mL，所以50 g 水和50 g酒精混合总质量小于100 g
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素
二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的金属元素Ca；
(2)2个氢原子2H；
(3)铵根离子NH4。
(4)2O2－前面的“2”表示2个氧离子；右上角的“2”表示每个氧离子带2个单位负电荷。
22．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C 元素原子得到2 个电子以及D元素原子失去一个电子后形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。
(1)上述元素的元素符号：AAl、BCl、CO、DNa。
(2)画出粒子的结构示意图：C原子， D离子。
23．物质由微粒构成，分析下图回答问题。
(1)金属铁是由原子构成的，二氧化碳是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的。(均选填“原子”“分子”或“离子”)
(2)原子得到或失去电子后形成离子， 某微粒的结构示意图为。
当a＝10时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为Al3＋。
(3)保持氯化氢化学性质的最小微粒是氯化氢分子。
24．用分子的观点解释下列生活中的现象。
(1)1滴水中大约有1.67×1021个水分子：分子质量和体积都很小。
(2)6 000 L氧气在加压情况下可装入容积为40 L的钢瓶中：分子间有间隔，压强增大，间隔变小。
(3)香水、汽油要密封保存：分子在不断地运动。
(4)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得更快：温度越高，分子运动速率越快。
(5)冰水混合物属于纯净物：冰和水由同种分子构成。
25．从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质，如图是氢气燃烧过程的微观模拟示意图。
(1)在该过程中，发生变化的粒子是氢分子、氧分子；保持不变的粒子是氢原子、氧原子。(写出具体微粒名称)
(2)根据微观图，写出该反应的文字表达式：氢气＋氧气――→――→――→――→水，由此可知分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可以再分。
三、简答题
26．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。
(1)图1中，x＝18。
(2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则X＝8，其符号为
O2－。
(3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是C(填字母)。
(4)A～D在化学反应中易失电子的是BC(填字母)。
(5)B和D形成的物质由离子(选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
27．如图1是A、B原子的结构示意图，图2为元素周期表的一部分。据此回答有关问题。
(1)A原子的质子数是8；B原子对应元素在元素周期表中的位置是乙(选填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，钠元素的相对原子质量是22.99。
(2)芯片主要由硅材料制成，硅属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素；图2中硅元素与碳元素属于同一族元素的原因是最外层电子数相同。
(3)从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程：
A为氧原子，B为镁原子。镁原子失去2个电子带上2个单位的正电荷，形成镁离子，氧原子得到2个电子带上2个单位的负电荷，形成氧离子，带相反电荷的镁离子和氧离子相互作用形成了氧化镁。
四、实验探究题
28．的间隔大小受什么因素的影响？同学们展开了以下探究。
【猜想假设】分子的间隔大小受压强的影响。
【进行实验】取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入(如图)，对比两种物质被压缩的难易程度。
【收集证据】
观察到的现象是吸入水的注射器很难被压缩，吸入空气的注射器较容易被压缩。
【得出结论】
(1)压强增大，分子的间隔变小。
(2)分子的间隔大小还与物质的状态有关。
【反思评价】分子的间隔大小还受温度的影响。为了验证此观点，你的实验方案是取相同质量0 ℃、20 ℃、60℃的水，插入温度计，观察温度计中水银柱体积的变化。
29．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
(1)实验Ⅰ中观察到烧杯乙(选填“甲”或“乙”)内液体变红色，这一现象用分子的观点解释为分子在不断地运动。
(2)为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越快(选填“快”或“慢”)。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快；
猜想2：分子质量越小，分子运动越慢。
【查阅资料】
①浓盐酸会挥发出氯化氢(HCl)气体，浓氨水会挥发出氨气(NH3)，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵(NH4Cl)；
②氯化氢(HCl)分子质量大于氨气(NH3)分子质量。
【设计实验】
步骤 | 现象 | 结论 |
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 | 玻璃管C(选填“A” “B”或“C”)处先看到白烟 | 猜想1正确 |
【反思交流】
①实验中，发生反应的文字表达式为氨气＋氯化氢―→氯化铵。
②实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变红色，因为酚酞(选填“酚酞”或“氨气”)的分子质量很大。
③从研究分子性质角度，实验 Ⅲ 较实验 Ⅰ 的优点是C(填字母序号)。
A．可证明分子间有间隔
B．可证明分子的质量和体积都很小
C．节约药品，操作简单
D．可证明分子运动与温度有关
五、计算题
30．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
(1)标准钠原子的相对原子质量为23 ，核电荷数为11，其中子数是12, 核外电子数是11。
(2)已知：碳—12原子的质量为1.993×10－26 kg ，相对原子质量为12，钙原子的质量为6.64×10－26 kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量＝ (写出计算式即可)。
