考卷上看到“燃烧热”，你是不是先懵了一下：是 1 mol 还是任意量？产物是 CO2 还是 CO？水是气态还是液态？……

燃烧热是热化学里最容易丢分的点之一，但它其实就靠“一个概念＋三看口诀”。今天一次讲透，文末 8 道易错题（附解析），考前刷完稳了。

01 先搞清楚：燃烧热到底是什么

概念：在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

单位：kJ·mol⁻¹ 或 kJ/mol。

记住三个关键词，缺一不可：

• 1 mol：以 1 mol 可燃物为标准；
• 纯物质：必须是纯物质燃烧；
• 完全燃烧生成指定产物：生成的是“指定产物”，不是随便什么氧化物。

02 一个实例看懂：甲烷的燃烧热

甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol⁻¹，即 ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹。

它表示：25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成 1 mol CO2(g) 和 2 mol H2O(l) 时，放出 890.3 kJ 的热量。

注意两个细节：水一定是液态 H2O(l)；ΔH 一定是负值（放热反应）。

03 燃烧热的热化学方程式怎么写

书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。

示例：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

对比一下：氢气燃烧的反应热方程式可以写成 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol⁻¹，但表示燃烧热时必须写成可燃物计量数为 1 的形式。

04 “三看”口诀：一眼判断方程式正误

判断一个热化学方程式能不能表示某物质的燃烧热，用“三看”：

• 一看：可燃物的化学计量数是否为 1；
• 二看：元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物——碳→CO2(g)，氢→H2O(l)，硫→SO2(g)；
• 三看：ΔH 是否为“－”及单位是否正确（kJ·mol⁻¹）。

三条全过，才是燃烧热的正确表达。

05 课后练习：8道易错题精讲（附解析）

学完概念和“三看”，用下面8道题检验一下。先独立做，再对照红色解析。

第1题（概念辨析）关于燃烧热，下列说法正确的是（　）

A．燃烧热是1 mol物质燃烧所放出的热量

B．燃烧热是101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

C．燃烧热的单位是kJ

D．燃烧热一定是正值

【解析】选B。燃烧热必须同时满足：101 kPa、1 mol、纯物质、完全燃烧生成指定产物，A表述不完整；单位是kJ·mol⁻¹，C错；燃烧热是放出的热量，对应的ΔH为负值，D错。

第2题（指定产物）下列物质完全燃烧时，属于“指定产物”的是（　）

A．碳燃烧生成CO(g)

B．氢燃烧生成H2O(l)

C．硫燃烧生成SO3(g)

D．碳燃烧生成CO2(g)

【解析】选B、D。燃烧热的指定产物：碳→CO2(g)，氢→H2O(l)，硫→SO2(g)。生成CO、SO3都不是指定产物。本题为多选，正确选项为B、D。

第3题（书写规则）表示甲烷燃烧热的热化学方程式，正确的是（　）

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹

C．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1780.6 kJ·mol⁻¹

D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol⁻¹

【解析】选A。表示燃烧热时，可燃物CH4的化学计量数必须为1，C错（计量数为2）；B中水为H2O(g)，不是指定产物，错；D中O2计量数配平错误，错。

第4题（单位含义）燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹，其中“mol⁻¹”指的是（　）

A．每摩尔甲烷　B．每摩尔反应　C．每摩尔氧气　D．每摩尔二氧化碳

【解析】选B。kJ·mol⁻¹中的“mol⁻¹”指每摩尔反应；由于表示燃烧热时以1 mol可燃物为标准，这里恰好对应1 mol甲烷完全燃烧这一反应。

第5题（热量计算）已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹，则 2 mol H2 完全燃烧生成液态水放出的热量为（　）

A．285.8 kJ　B．571.6 kJ　C．142.9 kJ　D．无法确定

【解析】选B。燃烧热285.8 kJ·mol⁻¹对应1 mol H2完全燃烧放热285.8 kJ，则2 mol H2放热285.8×2＝571.6 kJ。

第6题（“三看”判断）根据“三看”，判断 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol⁻¹ 能否表示氢气的燃烧热（　）

A．不能，O2的化学计量数不对　B．能　C．不能，ΔH应为正值　D．不能，水应为气态

【解析】选B。一看H2计量数为1，对；二看生成H2O(l)是指定产物，对；三看ΔH为负、单位正确，对。三看全过，可以表示氢气的燃烧热。

第7题（易错陷阱）已知 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol⁻¹，则CH4的燃烧热（　）

A．等于802.3 kJ·mol⁻¹　B．大于802.3 kJ·mol⁻¹　C．小于802.3 kJ·mol⁻¹　D．无法判断

【解析】选B。该方程式中生成的是H2O(g)，不是指定产物H2O(l)；水蒸气冷凝为液态水还会继续放热，所以生成液态水时放热更多，燃烧热应大于802.3 kJ·mol⁻¹（实际为890.3 kJ·mol⁻¹）。

第8题（综合判断）下列说法正确的是（　）

A．1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)与生成CO(g)放出的热量相同

B．可燃物的用量越多，燃烧热越大

C．燃烧热的单位是kJ

D．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1

【解析】选D。CO不是指定产物，生成CO2(g)与CO(g)放热不同，A错；燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧的热量，与用量无关，B错；单位是kJ·mol⁻¹，C错。表示燃烧热时可燃物计量数必须为1，D对。

06 考前检查清单：燃烧热就考这4件事

1. 概念记牢：1 mol、完全燃烧、指定产物，三个关键词缺一不可；
2. 书写记住：可燃物化学计量数必须为1；
3. 判断用“三看”：一看计量数、二看指定产物、三看ΔH符号与单位；
4. 指定产物速记：碳→CO2(g)、氢→H2O(l)、硫→SO2(g)。

一句话总结：燃烧热不是“背”出来的，是“看”出来的——看到方程式先看可燃物是不是1 mol，再看产物是不是指定产物，最后看ΔH负没负、单位对不对。

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|（注：部分内容由豆包工作 AI 生成）