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专练 62 实验方案的设计与评价
授课提示：对应学生用书123页
1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
分别测浓度均为0.1 mol·L
比较CHCOO－和HCO的 －1的CHCOONH 和 K （CHCOO－）<K
A 3 3 4 h 3 h
水解常数 NaHCO 溶液的pH，后者 （HCO）
3
大于前者
检验铁锈中是否含有二价 将铁锈溶于浓盐酸，滴入
B 铁锈中含有二价铁
铁 KMnO 溶液。紫色褪去
4
增大氢离子浓度，转化平
探究氢离子浓度对CrO、 向KCrO 溶液中缓慢滴加
C 2 4 衡向生成Cr O的方向移
Cr O相互转化的影响 硫酸，黄色变为橙红色 2
2 动
向乙醇中加入一小粒金属
D 检验乙醇中是否含有水 乙醇中含有水
钠，产生无色气体
答案：C
解析：A项，CHCOONH 为弱酸弱碱盐，NH对CHCOO－的水解有影响，可以分别
3 4 3
测同浓度的CHCOONa与NaHCO 溶液的pH，错误；B项，KMnO 溶液与浓盐酸也可以
3 3 4
发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：
2CrO（黄色）＋2H＋ ⇌Cr
2
O（橙红色）＋H
2
O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D
项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
2．[2022·海南卷]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
选项 实验内容 预测的实验现象
A MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
2
B FeCl 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
2
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
4
答案：D
解析：MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化
2
镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl 溶液中滴加
2
KSCN溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI
悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性
KMnO 溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正
4 4
确。
3．[2022·北京卷]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置 序号 电解质溶液 实验现象
阴极表面产生无色气体，一段时
0.1 mol·L－1 CuSO
① 4 间后阴极表面有红色固体，气体
＋少量HSO 溶液
2 4 减少。经检验，电解液中有Fe2＋
阴极表面未观察到气体，一段时
0.1 mol·L－1 CuSO
② 4 间后阴极表面有致密红色固体。
＋过量氨水
经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是（ ）
A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与
铁接触
B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋
2
＋Cu
C．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH 3⇌[Cu（NH
3
）
4
]2＋平衡
逆向移动
D．②中Cu2＋生成[Cu（NH ） ]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，
3 4
镀层更致密
答案：C
解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的
铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B
项正确；[Cu（NH ） ]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu
3 4
（NH
3
）
4
]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH 3⇌[Cu（NH
3
）
4
]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分
析知，D项正确。
4．[2024·石家庄市质量检测]下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
分层，下层为紫红色；
向碘水中加入CCl 溶 碘在KI溶液中的溶解能
4 加入KI溶液后，下层变
A 液，观察现象，然后加 力大于碘在水中的溶解
为浅粉红色，上层呈棕
入KI溶液，振荡 能力
黄色
B
冷却装有NO
2
的密闭烧
烧瓶内气体颜色变浅
2NO
2
（g） ⇌N
2
O
4
（g）
瓶 ΔH<0
分别用pH计测量0.1
HClO 溶液的pH＝1.0 HClO 为强酸，HClO为
C mol·L－1的HClO 溶液和 4 4
4 HClO溶液的pH＝3.8 弱酸
HClO溶液的pH
向某NaSO 样品溶液中
2 3 先产生白色沉淀，后沉
D 依次加入BaCl 溶液、稀 样品溶液中含有SO
2 淀不溶解
硝酸
答案：D
解析：向碘水中加入CCl 溶液，溶液分层，下层为碘的CCl 溶液，呈紫红色，再加入
4 4
碘化钾溶液，振荡，静置，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化
碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子发生反应生成了I，能证明碘在KI溶液中的溶解能
力大于碘在水中的溶解能力，A项实验操作及现象能得出相应结论；NO 为红棕色气体，
2
NO 为无色气体，冷却装有NO 的密闭烧瓶，烧瓶内气体颜色变浅，说明降低温度 2NO
2 4 2 2
（g）⇌N
2
O
4
（g）平衡正向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0，B项实验操作及现象
能得出相应结论；用pH计测量0.1 mol·L－1 HClO 溶液的pH＝1.0，0.1 mol·L－1 HClO溶
4
液的pH＝3.8，说明高氯酸完全电离，为强酸，次氯酸部分电离，为弱酸，C项实验操作及
现象能得出相应结论；向NaSO 样品溶液中加入BaCl 溶液，生成BaSO 白色沉淀，再加
2 3 2 3入稀硝酸，BaSO 被硝酸氧化生成不溶于酸的硫酸钡，故沉淀不溶解，不能证明样品溶液
3
中含有SO，D项实验操作及现象不能得出相应结论。
5．[2024·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3
证明Mg（OH） 沉淀可以转化为Fe
A 2 滴1 mol·L－1 MgCl 溶液，再加入3滴1
（OH） 2
3 mol·L－1 FeCl
3
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
将25 g CuSO ·5H O溶于100 mL蒸馏水
C 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO 溶液 4 2
4 中
将KI和FeCl 溶液在试管中混合后，加入
3
D 验证氧化性：Fe3＋>I CCl ，振荡，静置，观察下层液体是否变
2 4
成紫色
答案：D
解析：A中NaOH过量，所以产生Fe（OH） 沉淀并不能证明是Mg（OH） 沉淀转
3 2
化的，A错误；比较元素非金属性强弱要通过最高价含氧酸的酸性强弱来比较，B错误；
将25 g CuSO ·5H O溶于100 mL蒸馏水中，最后溶液体积不是100 mL，C错误；将KI和
4 2
FeCl 溶液在试管中混合后，加入CCl ，振荡，静置，如果下层液体变成紫色，说明生成了
3 4
I，能验证氧化性：Fe3＋>I 。
2 2
6．下列实验不能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 通入碳酸钠溶液中
2
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO
2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：A
解析：本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学
实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。
A项，Cl ＋2NaCO ＋HO===2NaHCO ＋NaCl＋NaClO，故将Cl 通入NaCO 溶液中
2 2 3 2 3 2 2 3
不能制备较高浓度的HClO溶液，错误；B项，MnO 作催化剂可以加快HO 的分解速率，
2 2 2
正确；C项，乙酸和NaCO 溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和NaCO 溶液中的溶解度较低，
2 3 2 3
溶液分层，正确；D项，根据强酸制弱酸原理可知正确。
7．[2024·浙江1月]根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设
计或结论不正确的是（ ）
实验目的 方案设计 现象 结论
将NO 通入下列溶
2
探究Cu和浓HNO 液至饱和： Cu和浓HNO 反应
3 ①无色变黄色 3
A 反应后溶液呈绿色 ①浓HNO 后溶液呈绿色的主
3 ②蓝色变绿色
的原因 ②Cu（NO ） 和 要原因是溶有NO
3 2 2
HNO 混合溶液
3
向等物质的量浓度
比较F－与SCN－结 的KF和KSCN混 溶液颜色无明显变 结合Fe3＋的能力：
B
合Fe3＋的能力 合溶液中滴加几滴 化 F－>SCN－
FeCl 溶液，振荡
3
分别测定等物质的
比较HF与HSO 的 前者
C 2 3 量浓度的NH F与 酸性：HF>H SO
酸性 4 pH小 2 3
（NH ）SO 溶液
4 2 3的pH
等体积、等物质的
探究温度对反应速 量浓度的NaSO 温度高的溶液中先 温度升高，该反应
D 2 2 3
率的影响 与HSO 溶液在不 出现浑浊 速率加快
2 4
同温度下反应
答案：C
解析：Cu和浓HNO 反应后得到Cu（NO ） 和HNO 的混合溶液，通过比较①和②的
3 3 2 3
实验现象可知，溶液呈绿色的主要原因是溶有NO ，A项正确；Fe3＋遇SCN－溶液变成血红
2
色，但实验现象中溶液颜色无明显变化，说明Fe3＋没有与SCN－结合而与F－结合，则结合
Fe3＋的能力：F－>SCN－，B项正确；同浓度的NH F与（NH ） SO 溶液中NH浓度不等，
4 4 2 3
无法形成对比实验，不能进行比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，C项错误；实验中只
有温度一个变量，能探究温度对反应速率的影响，且温度高的溶液中先出现浑浊，说明温
度升高，反应速率加快，D项正确。
8．[2022·江苏卷]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
向盛有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振
A 4 Fe2＋具有还原性
荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
向盛有SO 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，
B 2 SO 具有漂白性
加热试管，观察溶液颜色变化 2
向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察
C Br 的氧化性比I 的强
溶液颜色变化 2 2
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CHCOOH是弱电解质
3
答案：D
解析：A项，向FeSO 溶液中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制
4
氯水，溶液变为红色，说明Fe2＋被新制氯水氧化，能证明Fe2＋具有还原性，不符合题意；
B项，向SO 水溶液中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复
2
红色，能证明SO 具有漂白性，不符合题意；C项，向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴
2
溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br 将KI氧化成了I，能证明Br 的氧化性比I 的强，不
2 2 2 2
符合题意；D项，没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过pH判断CHCOOH是弱电解质，
3
符合题意。
9．[2024·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白
色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
实验① 实验② 实验③
A.实验①中生成的沉淀是BaCO
3
B．实验①中有气体生成
C．实验②沉淀中可能含有BaSO
4
D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋HSO ===BaSO ↓＋2H＋
2 3 3
答案：D
解析：碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离过程，电离生成的碳酸根离子能够与
钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；实验①中形成沉淀时促进碳酸氢根离子的电离，
溶液的酸性逐渐增强，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，故 B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，
故C正确；实验③中，如果发生Ba2＋＋HSO ===BaSO ↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够被
2 3 3
氢离子溶解，应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故 D
错误。
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1
NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl 溶液制无水AlCl 固体
3 3
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO
2
答案：D
解析：A项，用pH试纸测溶液的pH时，用水湿润pH试纸相当于稀释溶液，可能导
致测量的pH出现误差，错误；B项，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；C项，
AlCl 易水解，在加热蒸干AlCl 溶液时，HCl挥发，留下的固体是Al（OH） ，错误；D
3 3 3
项，SO 可被NaOH溶液吸收，CH===CH 与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，正
2 2 2
确。
11．[2024·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可
以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO 与BaCl 反应生成BaSO 沉淀的条件。下
2 2 3
列判断正确的是（ ）
A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B．c、d两根导管都必须插入BaCl 溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
2
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 氧化为BaSO 沉淀
3 4
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和浓HSO
2 4
答案：A
解析：玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入， A
正确； 如果产生的是氨气，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，产生氨气的导管不能插入
BaCl 溶液中， B错误； SO 与BaCl 不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化
2 2 2
成硫酸根离子，而不是将BaSO 氧化为BaSO 沉淀， C错误；e、f两管中的试剂可以分别
3 4
是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体与SO 反应生成SO， 从而生成BaSO 沉淀，而浓
2 3
氨水与浓HSO 不能产生NH ，D错误。
2 4 3
