文档内容
2013年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（ ）
A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置
B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风
C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害
D．西瓜榨成汁的变化是物理变化
2．（3分）过氧化氢（H O ）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气
2 2
等．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是氧化物
B．过氧化氢的微观示意图可表示为
C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
3．（3分）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的
是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
4．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
5．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．Fe与CuSO 反应的基本反应类型属于复分解反应
4
B．用Na CO 溶液可以区别Ba（NO ）、HCl、NaCl三瓶无色溶液
2 3 3 2
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤
6．（3分）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车
第1页（共16页）的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的
汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气
的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（ ）
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学
7．（3分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
8．（3分）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生
bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法比较
二、（本题包括2小题，每空2分，共30分）
9．（6分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、
航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学
式为FeTiO ）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl ，其反应化学方程式为：
3 4
2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2X+6CO，然后用镁与TiCl 在高温条件下反应生成金属
3 2 4 4
钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO 中钛元素的化合价为 价。
3
（2）在制备TiCl 的反应中，X的化学式为 。
4
（3）镁与TiCl 反应的化学方程式为： 。
4
10．（6分）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加
以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下
（部分条件及物质未标出）．
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： ．
第2页（共16页）（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 ．
（3）下列有关叙述中错误的是 （填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．
11．（10分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，
X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末．它
们之间有如下反应关系：
请根据以上有关信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为 ，X为 ，C为 ．
（2）B与Y反应的化学方程式为 ，D与E反应的化学方程式为 ．
12．（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡．它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：D为 ，E为 ．
（2）A与B反应的方程式为 ．
（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是 （用离子符号表示）．
三．（本体包括1小题，每空2分，共10分）
13．（10分）请根据下列装置回答有关问题。
第3页（共16页）（1）有标号的仪器名称： 为 为 。
（2）若用上述装置制取二氧①化碳，则A中②发生反应的化学方程式为 。如若要制取和收
集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连
接） 。检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
四．（本题包括1小题，共6分）
14．（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在
40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好
完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量
分数。
第4页（共16页）2013 年四川省德阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本体包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（ ）
A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置
B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风
C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害
D．西瓜榨成汁的变化是物理变化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；E5：物质发生化学变化时的能量变化；H4：灭火的原
理和方法；J9：烟的危害性及防治．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置；
B、开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气；
C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入；
D、物理变化是没有新物质生成的变化；
【解答】解：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，故说法错误；
B、当室内发生火灾时，开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气，燃烧的更旺，故说法错误；
C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入，有害身体健康，故
说法错误；
D、物理变化是没有新物质生成的变化，西瓜榨成汁时没有新物质生成，属于物理变化，故说
法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握太阳能电池的原理、促进燃烧的条件、吸烟的危害以及物质的变
化等是解决此类问题的关键，属于基础知识的考查．
2．（3分）过氧化氢（H O ）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气
2 2
等．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是氧化物
B．过氧化氢的微观示意图可表示为
C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
第5页（共16页）D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．
C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
【解答】解：A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示
为 ，故选项说法正确。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成
的，故选项说法错误。
D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
3．（3分）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的
是（ ）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；
B、根据饱和溶液的定义分析；
C、根据影响溶解度的因素分析；
D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．
【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质
第6页（共16页）的质量分数不变。故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变。故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关。故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小。故
D结论正确。
故选：D。
【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本
题的关键．
4．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管
B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
C．加热后的试管应立即用冷水冲洗
D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4L：玻璃仪器的洗涤．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、熟悉胶头滴管的正确使用方法；
B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量；
C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤；
D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方。
【解答】解：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上
方，并不接触试管，故A正确；
B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量，故B错误；
C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤，加热后的试管应立即用冷水冲洗，容易造成试管炸
裂，故C错误；
D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方，故D错误。
故选：A。
故选：A。
【点评】化学是以实验为基础的自然科学，对于实验基本技能的考查是化学考试的重点内容。
5．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．Fe与CuSO 反应的基本反应类型属于复分解反应
4
B．用Na CO 溶液可以区别Ba（NO ）、HCl、NaCl三瓶无色溶液
2 3 3 2
第7页（共16页）C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；9L：铵态氮肥的检验；9U：酸、碱、盐的鉴
别；FA：反应类型的判定．
【专题】182：物质的鉴别题；514：化学反应的基本类型和能量变化；527：常见的盐 化学肥料；
532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑；B、根据碳酸钠与硝酸钡反应生成白
色沉淀，与盐酸反应产生气体，与氯化钠不反应考虑；C、木炭燃烧生成二氧化碳不是固体
考虑；D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效．
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种
单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错；
B、碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠不反
应，所以现象不同，能够鉴别，故B正确；
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错；
D、碳酸氢铵与熟石灰反应生成氨气，降低了肥效，所以不能混合使用，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题难点是对B答案的判断，只要是加入一种试剂后，呈现的现象不同就能鉴别
开．
6．（3分）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车
的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的
汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气
的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（ ）
A．甲同学 B．乙同学 C．丙同学 D．丁同学
【考点】51：化学的历史发展过程；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H3：常用燃料的使用与其对
环境的影响．
【专题】212：化学与环境保护；524：金属与金属材料．
【分析】A、根据化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科分析．
B、根据CNG是以天然气为燃料的汽车的标志分析．
C、根据汽车的属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈分析．
D、根据汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气分析．
【解答】解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的基础自然学科，所以汽车的
第8页（共16页）外观造型不是化学研究的领域，说法正确。
B、CNG是以天然气为燃料的汽车的标志，B说法正确。
C、汽车的金属外表喷漆的目的既能起到美观又能防锈，C说法不正确。
D、汽车排放的尾气中含有二氧化硫和氮的氧化物，它们都有毒会污染空气，D说法正确。
故选：C。
【点评】只有了解化学的研究目的、常识性的标志、金属的防护和防止空气污染的方法才能解
答这类题目．
7．（3分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
【考点】9A：溶液的酸碱性测定．
【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱
性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断。
【解答】解：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显
碱性，故选项错误。
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故
选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠
溶液显中性，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关
系是正确解题的关键。
8．（3分）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生
bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法比较
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
第9页（共16页）【分析】相等质量的锌和铁分别与足量的稀硫稀盐酸反应，由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充
分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定．
【解答】解：由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决
定，
根据化学方程式Fe+H SO ＝FeSO +H ↑知每56g铁生成2g氢气，
2 4 4 2
根据化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑知每65g锌反应生成2g氢气，
2 2
所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a＞b；
故选：A。
【点评】本题的难度不大，依据化学方程式的计算即可；另外对于金属还常考查根据金属活动
性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与酸反应的程度可以判断放出氢气质量的
多少，此类问题多由这两个方面进行判断．
二、（本题包括2小题，每空2分，共30分）
9．（6分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、
航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学
式为FeTiO ）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl ，其反应化学方程式为：
3 4
2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2X+6CO，然后用镁与TiCl 在高温条件下反应生成金属
3 2 4 4
钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO 中钛元素的化合价为 + 4 价。
3
（2）在制备TiCl 的反应中，X的化学式为 FeC l 。
4 3
（3）镁与TiCl 反应的化学方程式为： TiC l +2Mg Ti+2MgCl 。
4 4 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据钛酸亚铁的化学式（FeTiO ）及化合物中元素化合价的代数和为0计算钛的
3
化合价．
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
（3）根据题中信息结合化学方程式的书写分析．
【解答】解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO ，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价
3
为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3
第10页（共16页）＝0，解得x＝+4．
故答案为：+4；
（2）观察该反应2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2X+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原
3 2 4
子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个；反应后除2X外，钛原子是2个，
氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，
2X中应有6个氯原子和2个铁原子，因此X的化学式为FeCl ；
3
故答案为：FeCl ；
3
（3）根据题中信息，镁与TiCl 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式
4
为TiCl +2Mg Ti+2MgCl ；
4 2
故答案为：TiCl +2Mg Ti+2MgCl ；
4 2
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能
力以及根据质量守恒定律推断物质化学式的能力，难度不大．
10．（6分）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加
以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下
（部分条件及物质未标出）．
请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ．
2 2 3 2
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 氧化钙、氢氧化钠 ．
（3）下列有关叙述中错误的是 B （填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．
【考点】4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯．
第11页（共16页）【分析】根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳
反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据此解答．
【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
故填：2NaOH+CO ＝Na CO +H O；
2 2 3 2
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故填：氧化钙、氢氧化钠；
（3）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，
故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要
经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵
和纯碱，故D正确；
故填B．
【点评】本题考查了减少二氧化碳排放的方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
11．（10分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，
X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末．它
们之间有如下反应关系：
请根据以上有关信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：A为 CH ，X为 O ，C为 H O ．
4 2 2
（2）B与Y反应的化学方程式为 CO +C 2CO ，D与E反应的化学方程式为
2
Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
第12页（共16页）【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】根据已有的知识进行分析，A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能与X反应生
成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体
D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，
则E可能是氧化铁，生产的Z为铁，据此解答．
【解答】解：A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲
烷能与X反应生成液体C和气体B，则X是氧气，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高温
转化生成气体D，则D可能是一氧化碳；E是红色粉末，初中阶段学习的红色粉末主要是
铜粉和氧化铁，由于E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质Z，则E可能是氧化铁，
生成的Z为铁，带入框图，推断合理；
（1）A是甲烷，X为氧气，C为水，故填：CH ，O ，H O；
4 2 2
（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故填：
CO +C 2CO；
2
D是一氧化碳，E是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填：
Fe O +3CO 2Fe+3CO ．
2 3 2
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的
化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．
12．（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡．它们之间有如下反应关系：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）有关物质的化学式：D为 B a （ OH ） ，E为 C u （ OH ） ．
2 2
第13页（共16页）（2）A与B反应的方程式为 CuSO +BaCl ＝ BaSO ↓ +CuC l ．
4 2 4 2
（3）滤液Ⅲ中存在的阴离子是 C l ﹣ 、 NO ﹣ （用离子符号表示）．
3
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】本题的突破口是：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀C是硫酸钡，所以B是硫酸铜；则滤液Ⅰ中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，
滤液Ⅰ与过量的D反应产生蓝色沉淀E是氢氧化铜，其中的滤液Ⅱ能够和过量的B的硫
酸铜溶液反应产生白色沉淀C﹣硫酸钡沉淀和蓝色沉淀E﹣氢氧化铜沉淀，故滤液Ⅱ中
含有过量的D溶液﹣氢氧化钡；滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸
铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝
酸铜；据此推断完成相关的问题．
【解答】解：A是氯化钡，能够与B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C是硫酸钡，
所以B是硫酸铜；
则滤液Ⅰ中含有A和B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液Ⅰ与过量的D反应产生蓝色沉淀
E是氢氧化铜，其中的滤液Ⅱ能够和B﹣硫酸铜溶液反应产生白色沉淀C﹣硫酸钡沉淀和
蓝色沉淀E﹣氢氧化铜沉淀，故滤液Ⅱ中含有过量的D溶液﹣氢氧化钡；
（1）D为Ba（OH） ，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜E；
2
故答案为：Ba（OH） ； Cu（OH） ；
2 2
（2）A﹣氯化钡与B﹣硫酸铜反应的方程式为：CuSO +BaCl ＝BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
故答案为：CuSO +BaCl ＝BaSO ↓+CuCl ；
4 2 4 2
（3）滤液III中存在的溶质有：滤液Ⅰ中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应
产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜，
硫酸根离子被钡离子沉淀，氢氧根离子被铜离子沉淀；
故答案为：Cl﹣、NO ﹣．
3
【点评】本题为推断题，做这类题目的关键是要找准突破口，然后结合所学知识及题给条件顺
藤摸瓜逐一推测出物质的名称，然后带入验证完成相关的问题即可．
三．（本体包括1小题，每空2分，共10分）
13．（10分）请根据下列装置回答有关问题。
第14页（共16页）（1）有标号的仪器名称： 为 锥形瓶 为 水槽 。
（2）若用上述装置制取二①氧化碳，则 A②中发生反应的化学方程式为 CaCO
3
+2HCl ＝
CaCl +H O+CO ↑ 。如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺
2 2 2
序是（用接口字母安顺序从左至右连接） a → c → b → g 。检验二氧化碳是否收集满的方
法是 将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满 。
【考点】4S：气体的干燥（除水）；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满．
【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，
利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的密度选择收集方法，然后进行顺序连接；检验CO
2
气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭。
【解答】解：（1） 为锥形瓶； 为水槽；
（2）实验室通常用稀①盐酸与大理石（②或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
制取二氧化碳选择A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够
与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：
a→c→b→g；
检验CO 气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明
2
收集满；
故答案为：（1）锥形瓶；水槽；
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；a→c→b→g；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄
3 2 2 2
灭，说明收集满。
【点评】本题考查了实验室制二氧化碳的原理以及气体制取、干燥和收集、验满，综合性比较
第15页（共16页）强，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据等。
四．（本题包括1小题，共6分）
14．（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在
40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好
完全反应。请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量
分数。
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】16：压轴实验题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制
得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．
【解答】解：设反应后生成Mg（OH） 的质量为x，生成NaCl的质量为y．
2
MgCl +2NaOH═Mg（OH） ↓+2NaCl
2 2
95 58 117
9.5g x y
x＝5.8g
y＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数＝ ＝11.7%
答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．
第16页（共16页）
