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2015 年四川省自贡市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分）
1．（2分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（2分）下图所示的标志中，加油站必须张贴的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2分）每年的3月22日是“世界水日”．下列叙述正确的是（ ）
A．经常饮用蒸馏水对身体有益
B．工业废水只要无色透明就可以直接排放
C．硬水和软水没有区别
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
4．（2分）水是宝贵的自然资源，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附
5．（2分）古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗。孔明灯燃气的火焰
温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
第1页（共27页）B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
6．（2分）环境监测部门常采用五氧化二碘（I O ）来测定空气中一氧化碳的含量，
2 5
五氧化二碘中碘元素的化合价为（ ）
A．﹣5 B．+2 C．+3 D．+5
7．（2分）汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在元素周期表中，汞元素的信息如
图所示，对图中信息解释正确的是（ ）
A．汞属于金属元素
B．汞原子核外电子数是200.6
C．汞原子核内中子数是80
D．汞原子的相对原子质量是80
8．（2分）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2分）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸
烟，这是因为（ ）
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子很小 D．分子是可分的
10．（2分）自行车是学生经常使用的交通工具．在普通自行车（如图）的下列构件
中，不属于有机合成材料的是（ ）
第2页（共27页）A．车把套 B．座包 C．链条 D．外轮胎
11．（2分）生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪
一种（ ）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
12．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 测量溶液的pH B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
13．（2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验
现象得出正确结论是（ ）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
14．（2分）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根
第3页（共27页）据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A．甲的化学式为C H
2 4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
15．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
D．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
二、解答题（共8小题，满分45分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子： ，（2）蔗糖分子： ，
（3）氢氧根离子： ，（4）双氧水中氧元素的化合价： ．
17．（5分）2015年6月5日是世界环境日．请认真回答下列问题，愿化学使我们
的生活更加美好．
（1）PM2.5是指大气中 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒
物．下列行为不会形成PM2.5的是 （填序号）．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是
第4页（共27页）利用了活性炭的 作用．
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出 （写出两种主要物质的
化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会
形成酸雨．
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”
要求的是 （填序号）．
A．少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等
B．多挖煤、多发电、加快经济发展
C．提倡骑自行车、乘公交车出行．
18．（7分）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相
似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有
的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ．
19．（8分）A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种
金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生
成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H ．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放
出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： ．
（4）写出E→C的化学方程式： ．
20．（3分）如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO 、O 、H 中
2 2 2
第5页（共27页）的一种。
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是 ；
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是 。
（3）将一种碱溶液 （填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中
是CO 气体。
2
21．（6分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，
请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a ，b ．
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置B可用于制取CO ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ．
2
（4）若用装置E收集CO 并测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植
2 2
物油的目的是： ．
22．（7分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行
实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，
所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实
验的数据处理的正确性 （填“有”或“没有”）影响，理由是 。
第6页（共27页）（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （选填图中的标号）。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为
4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为： g/mL．
温度℃ 20 40 60
质量分数%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
23．（5分）工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl 和H ，反应的化学方
2 2
程式为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．现取一定质量分数的NaCl溶液
2 2 2
87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH ．
2
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl 的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为
2
g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成
的Cl 和H 全部逸出）（要有计算过程）
2 2
第7页（共27页）2015 年四川省自贡市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分）
1．（2分）空气的成分体积计算，大约为21%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
（0.03%）去分析．
【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占
（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占
（0.03%）．故按体积计算大约占空气成分21%的是氧气。
故选：B。
【点评】记忆空气成分是可以这样记忆：氧二一，氮七八，0.94是稀气，还有两个
0.03，二氧化碳和杂气．
2．（2分）下图所示的标志中，加油站必须张贴的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【专题】138：公共标志型．
第8页（共27页）【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合加油站应注意的事项进行分析判
断。
【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气
中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站必须张贴的安全标志，故选项正确。
B、图中所示标志是节水标志，加油站无需张贴，故选项错误。
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，加油站无需张贴，故选项错误。
D、图中所示标志是剧毒品标志，加油站无需张贴，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本
题的关键。
3．（2分）每年的3月22日是“世界水日”．下列叙述正确的是（ ）
A．经常饮用蒸馏水对身体有益
B．工业废水只要无色透明就可以直接排放
C．硬水和软水没有区别
D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
【考点】77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物解答；
B、根据无色透明的工业废水中同样含有有毒物质进行解答；
C、根据硬水中含有较多的钙、镁离子，与肥皂水作用时基本不产生泡沫或有较多
的悬浮杂质，软水则相反解答；
D、根据农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药可以防止水污染解答．
【解答】解：A、蒸馏水属于纯度最高的水，可看作是纯净物，不含人体所需要的矿
物元素，所以经常饮用蒸馏水对身体无益，故A错误；
B、无色透明的工业废水中同样含有有毒物质，所以不能直接排放，故B错误；
C、硬水中含有较多的钙、镁离子，软水则含有较少的钙、镁离子，故C错误；
D、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药可以防止水污染，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解
第9页（共27页）答本题．水是大自然赐予我们的宝贵财富，我们一定要好好保护利用．
4．（2分）水是宝贵的自然资源，下列净化水的方法中，净化程度最高的是（ ）
A．蒸馏 B．沉淀 C．过滤 D．吸附
【考点】75：水的净化．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，是净化程
度最高的净水方法．
【解答】解：蒸馏得到的水中不含有其他的杂质，是净化程度最高的净水方法，观
察选项。
故选：A。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（2分）古代人有在元宵节燃放孔明灯（如图）祈福的风俗。孔明灯燃气的火焰
温度可达300℃，但纸质（着火点约170℃）灯罩却没被点燃的原因是（ ）
A．灯罩的材料不是可燃物
B．灯罩没有与氧气充分接触
C．风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】528：化学与生活．
【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点。
【解答】解：A、纸质（着火点约170℃）灯罩属于可燃物；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触；
C、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃；
D、物质的着火点一般不能改变；
第10页（共27页）故选：C。
【点评】本题主要考查物质燃烧的条件，从生活的实际出发，可激发同学们学习的
兴趣。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）环境监测部门常采用五氧化二碘（I O ）来测定空气中一氧化碳的含量，
2 5
五氧化二碘中碘元素的化合价为（ ）
A．﹣5 B．+2 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二碘的化学式进行
解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
7．（2分）汞使用的历史很悠久，用途很广泛。在元素周期表中，汞元素的信息如
图所示，对图中信息解释正确的是（ ）
A．汞属于金属元素
B．汞原子核外电子数是200.6
C．汞原子核内中子数是80
D．汞原子的相对原子质量是80
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、
相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。在原子中，原子序数=核
电荷数。
第11页（共27页）【解答】解：A．从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为“汞”，是金属元
素，故正确；
B.200.6是汞的相对原子质量而不是电子数，故错误；
C.80是汞元素的原子序数，即核电荷数、质子数，而不是核内中子数，故错误；
D．由元素周期表可知，80是汞的原子序数、核电荷数、原子核内质子数，而不是
相对原子质量，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解
答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关
系等来解答。
8．（2分）下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；
当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子
数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9．（2分）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸
第12页（共27页）烟，这是因为（ ）
A．分子之间有间隙 B．分子在不断运动
C．分子很小 D．分子是可分的
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简
记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，是因为烟
气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟
而危害健康。
A、由分子的性质可知，造成非吸烟者被动吸烟的主要原因与分子间有间隔无关，
故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者被动吸烟的主要原因，故选项
正确。
C、由分子的性质可知，造成非吸烟者被动吸烟的主要原因与分子大小无关，故选
项错误。
D、由分子的性质可知，造成非吸烟者被动吸烟的主要原因与分子是可分的无关，
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
10．（2分）自行车是学生经常使用的交通工具．在普通自行车（如图）的下列构件
中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．车把套 B．座包 C．链条 D．外轮胎
第13页（共27页）【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】528：化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、车把套一般是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项
错误。
B、座包一般是用合成纤维制成的，合成纤维于三大合成材料之一，故选项错误。
C、链条是钢制成的，钢属于金属材料，故选项正确。
D、外轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）
分类是正确解答此类题的关键所在．
11．（2分）生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪
一种（ ）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的
食物．
【解答】解：对于胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物。
A、番茄的pH为4.0～4.4小于7，显酸性，故选项错误；
B、葡萄的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；
C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；
D、玉米粥的pH为6.8～8.0，能显弱碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
第14页（共27页）12．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 测量溶液的pH B． 点燃酒精灯
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸
的稀释；4U：溶液的酸碱度测定．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据pH试纸的使用方法解答；
B、点燃酒精灯要用火柴；
C．根据滴管的使用注意事项解答；
D．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
【解答】解：A、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故
A错误；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；
C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D．稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验
现象得出正确结论是（ ）
第15页（共27页）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸
反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：试管①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；
试管②将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；
试管③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；
试管④将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；
综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z；
故选：A。
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢
前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，
前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
14．（2分）工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根
据微观示意图得出的结论错误的是（ ）
A．甲的化学式为C H
2 4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；BA：分子的定义
与分子的特性．
第16页（共27页）【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的
化学式：甲物质的化学式为C H 、乙物质的化学式为H O、丙物质的化学式为
2 4 2
C H O，利用三种物质的化学式完成对所得结论的评价。
2 6
【解答】解：A、由甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H ．故结论
2 4
A正确；
B、由乙物质的微观构成可知，乙物质是水，保持水的化学性质的最小微粒是水分
子。故结论B正确；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。由物质的分子微观示意图可知，
乙物质的化学式为H O，属于氧化物；丙物质的化学式为C H O，不属于氧化物
2 2 6
故结论C不正确；
D、由反应微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类都发生了改
变，故结论D正确；
故选：C。
【点评】解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物
质的化学式，考查知识运用能力。
15．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出
D．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析；
第17页（共27页）B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；
C、根据甲物质在30℃、10℃时的溶解度曲线进行分析；
D、根据20℃时，甲物质的溶解度是40g进行分析．
【解答】解：A、通过分析图可以看出，在10℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A
正确；
B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故B正确；
C、甲物质在30℃时的溶解度比10℃时的溶解度大，所以将30℃时甲的饱和溶液
降温至10℃，有晶体析出，故C正确；
D、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成
70g溶液，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线
的意义进行解答．
二、解答题（共8小题，满分45分）
16．（4分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子： 2H ，（2）蔗糖分子： C H O ，
12 22 11
（3）氢氧根离子： OH ﹣ ，（4）双氧水中氧元素的化合价： H ．
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
（2）蔗糖分子的化学式为：C H O ；
12 22 11
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．氢氧根离子整体
第18页（共27页）带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣；
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在
其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以双
氧水中氧元素的化合价，故可表示为：H ；
2 2
故答案为：（1）2H；（2）C H O ；（3）OH﹣；（4）H ；
12 22 11 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
17．（5分）2015年6月5日是世界环境日．请认真回答下列问题，愿化学使我们
的生活更加美好．
（1）PM2.5是指大气中 小于 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒
物．下列行为不会形成PM2.5的是 C （填序号）．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是
利用了活性炭的 吸附 作用．
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出 SO ； NO （写出两种主要
2 2
物质的化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于
水，会形成酸雨．
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”
要求的是 B （填序号）．
A．少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等
B．多挖煤、多发电、加快经济发展
C．提倡骑自行车、乘公交车出行．
【考点】64：空气的污染及其危害；65：防治空气污染的措施；9C：酸雨的产生、危
害及防治；C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】（1）PM2.5指细颗粒物．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于
等于 2.5 微米的颗粒物．它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越
第19页（共27页）高，就代表空气污染严重；根据活性炭具有吸附作用进行分析解答．
（2）煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸
性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨．
（3）根据低碳的理念进行分析，低碳就是减少空气中的二氧化碳含量，可以从减
少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收进行．
【解答】解：（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故填：小于
A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不
符合题意；
B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合
题意；
C、利用太阳能发电不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，不会
增加空气中PM2.5，故C符合题意；
故填：C．
活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用，故佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性
炭，是利用了其具有吸附作用，故填：吸附．
（2）煤燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮等物质．这些气体或气体在空气中发生
反应后的生成物溶于水，会形成酸雨，故填：SO ；NO ；
2 2
（3）A、少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等，能减少消耗的能量、二氧化碳的
排放，故选项符合“低碳”理念．
B、多挖煤、多发电、加快经济发展，大量使用化石燃料，增加了二氧化碳、空气污
染物的排放，故选项不符合“低碳”理念．
C、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳
的排放，故选项符合“低碳”理念．
故填：B．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考
的热点之一．低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查
的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活
中去．
18．（7分）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相
似之处，又有不同之点．
第20页（共27页）（1）它们水溶液的pH都 ＜ 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
Fe O + 6HCl=2FeC l + 3H O ．
2 3 3 2
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 中和 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 浓盐
酸 的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： H SO + BaC l =2HC l + BaSO ↓ ．
2 4 2 4
【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的
关系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够
和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱
反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液
它们的PH都小于7．
【解答】解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：
Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复
分解）；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
（5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸
根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：
H SO +BaCl =2HCl+BaSO ↓．
2 4 2 4
【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知
识的灵活运用的能力．
19．（8分）A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种
金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生
成物和反应条件已省略．
第21页（共27页）（1）写出下列物质的化学式：A CaCO ，G CuSO ，H Cu （ OH ） ．
3 4 2
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 放出 （“吸收”或“放
出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式： C a （ OH ） + N a CO =CaCO ↓ + 2NaOH ．
2 2 3 3
（4）写出E→C的化学方程式： CO + CuO Cu + CO ．
2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧
化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢
氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢
氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与
一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，据此解答．
【解答】解：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧
化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与
碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀，故H为氢氧化铜，故F是氢氧
化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一
氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，G是硫酸铜，H为氢氧化铜，故填：CaCO ，CuSO ，Cu（OH）；
3 4 2
（2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）
+Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
（4）E是氧化铜，与一氧化碳反应，化学方程式为CO+CuO Cu+CO ，故填：
2
第22页（共27页）CO+CuO Cu+CO ；
2
【点评】本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得
出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质推断得出其他物质的化
学式．
20．（3分）如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO 、O 、H 中
2 2 2
的一种。
（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是 H ；
2
（2）将带火星的木条伸入B瓶中，若木条复燃，则B瓶中的气体是 O 。
2
（3）将一种碱溶液 C a（ OH ） （填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B
2
瓶中是CO 气体。
2
【考点】67：氧气的物理性质；6F：氧气的检验和验满；6M：二氧化碳的检验和验满；
6P：二氧化碳的物理性质；HJ：氢气的物理性质．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放。二氧化碳和氧气的密度比空
气大，集气瓶应该正放；
（2）从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧判断；
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能。
【解答】解：（1）氢气的密度小于空气，集气瓶应该倒放。
（2）从氧气有助燃作用和二氧化碳不支持燃烧，若木条复燃，则B瓶中的气体是
氧气。
（3）二氧化碳能使石灰水变浑浊，而氧气不能，所以所选的溶液是石灰水，二者反
应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故答案为：（1）H ；（2）O ；（3）Ca（OH） ；
2 2 2
【点评】密度比空气小的气体要倒放，密度比空气大的气体要正放，氧气有助燃性，
二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，了解这些知识，才能正确解答。
21．（6分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，
第23页（共27页）请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：a 酒精灯 ，b 长颈漏斗 ．
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从 c 口通入（填“c”或“d”）．
（3）装置 B 可用于制取 CO ，实验室制取二氧化碳的化学方程式为
2
CaCO + 2HCl=CaC l + H O + CO ↑ ．
3 2 2 2
（4）若用装置E收集CO 并测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植
2 2
物油的目的是： 防止二氧化碳溶于水并与水反应 ．
【考点】47：量气装置；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热
和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰
酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO ，是在常温下，用大理石
2
或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二
氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能
用向上排空气法收集．若用装置E收集CO 并测量生成的CO 气体的体积，其
2 2
中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应．
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：
酒精灯；长颈漏斗；
（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气大，故答
案为：c；
（3）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案
为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
第24页（共27页）（4）若用装置E收集CO 并测量生成的CO 气体的体积，其中在水面上放一层植
2 2
物油的目的是：防止二氧化碳溶于水并与水反应；故答案为：防止二氧化碳溶
于水并与水反应．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性
有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
22．（7分）请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行
实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 5 g，所
需蒸馏水的体积为 4 5 mL（水的密度约为1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 A （填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实
验的数据处理的正确性 没有 （填“有”或“没有”）影响，理由是 称量
过程中没有使用游码 。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是 BC （选填图中的标号）。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为
4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为： 1.063 g/mL．
温度℃ 20 40 60
质量分数%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
第25页（共27页）【考点】43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7S：用水稀
释改变浓度的方法．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶
质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量
﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量；
（2）根据托盘天平的使用方法进行分析解答。根据是否使用了游码来分析；
（3）根据一定量的液体，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻
度线；
（4）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择。
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%
的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质
量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣5g=45g；水的密度为1g/mL，则根据V= =
=45mL．故填：5；45；
（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加
硝酸钾直到天平平衡。故填：A；
由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品
的质量相等，没有影响，故填：没有；称量过程中没有使用游码；
（3）要量取36mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻
度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴
管。故填：BC；
（4）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝
酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶
第26页（共27页）液的密度；故填：1.063。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等
是正确解答本题的关键。
23．（5分）工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl 和H ，反应的化学方
2 2
程式为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．现取一定质量分数的NaCl溶液
2 2 2
87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH ．
2
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl 的质量为 7. 1 g，参加反应的NaCl的质量为
2
11.7 g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成
的Cl 和H 全部逸出）（要有计算过程）
2 2
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】19：计算题；194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据反应的方程式，由氢气的质量求出生成的氯气、氢氧化钠质量和参加
反应的NaCl的质量；再根据质量分数的计算公式计算即可．
【解答】解：（1）设生成Cl 的质量为x、参加反应的NaCl的质量为y，生成氢氧化钠
2
的质量为z
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2 2
117 80 2 71
z y 0.2g x
解得：x=7.1g y=8g z11.7g
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为： =10%
故答为：（1）7.1，11.7；（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%．
【点评】此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难
度降低了很多，另外要熟记溶质质量分数的公式．
第27页（共27页）
