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2013年四川省南充市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项符合题意，将
符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（2分）下列变化，只涉及物理变化的是（ ）
A．动物的新陈代谢 B．冰融化成水
C．鞭炮燃放 D．生石灰改良酸性土壤
2．（2分）下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用石墨作电极
C．用稀硫酸作除锈剂 D．用金银做首饰
3．（2分）下列四种物质中，有单质和化合物组成的混合物是（ ）
A．空气 B．盐酸
C．干冰 D．黄铜（铜锌合金）
4．（2分）元素周围的数字有不同的含义，下列符号中表示“2个氢分子”的是（ ）
A．2H B．2H+ C．H D．2H
2 2
5．（2分）下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2分）不少化学元素与我们的身体健康密切相关，在元素周期表的一百多种元素中，有些
元素是身体必需的，有些元素对健康是有害的．下列叙述中不正确的是（ ）
A．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．缺碘易产生龋齿
C．缺铁会引起贫血
D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症
7．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
第1页（共18页）A． 倾倒液体 B． 点燃酒精灯
C． 过滤 D． 读取液体体积
8．（2分）下列有关物质的检验、除杂质所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．A实验目的：检验NH Cl溶液和Na SO 溶液；所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba
4 2 4
（NO ）溶液
3 2
B．实验目的：区分失去标签的白酒和白蜡；所用试剂或方法：闻气味
C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法：水或稀盐酸
D．实验目的：除去NaCl溶液中含有少量的Na
2
CO
3
；所用试剂或方法：稀盐酸
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
B．Fe O +CO═Fe+CO
2 3 2
C．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
D．Cu+H SO （稀）═CuSO +H ↑
2 4 4 2
10．（2分）地球是人类赖以生存的美丽家园，人类的下列活动不会对环境造成污染的组合是
（ ）
任意使用化肥和农药 回收废旧电池 生活污水任意排放 使用无铅汽油 焚烧秸秆
①作肥料 植树造林，②种花种草。 ③ ④ ⑤
A． ⑥ B． C． D．
11．（2分①）②20④13年4月20日，②雅安④市⑥芦山县发生了7.0②级③地④震．为了做好抗震②救⑤灾⑥工作，国务
院迅速成立抗震救灾总指挥部．用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要
成分为三氯异氰尿酸（C 0 N Cl ），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
3 3 3 3
（ ）
A．高氯精由4种元素组成
第2页（共18页）B．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7
C．高氯精分子中各原子个数比为1：1：1：1
D．高氯精由12个原子构成
12．（2分）在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量
的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44
二、完成下列各题（本大题包括4个小题，共17分）
13．（3分）用适当的数字和符号表示：
（1）2个氢氧根离子 ；
（2）2个钙离子 ；
（3）纯碱 ．
14．（3分）根据图中甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）M点的含义 ；
（2）乙的溶解度随温度升高而 ；
（3）在t ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 ．
2
15．（3分）人类文明的每一步都和能源的利用息息相关．
（1）煤、石油、 称为三大化石燃料，是不可再生能源．其中煤（主要成分是C）充分燃烧
的化学方程式是 ，基本反应类型为： ；
（2）科学家预言，氢气是21世纪的理想能源，可以作化工生产的重要原料，还可以作航天工
业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是 ．
16．（3分）过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂
等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO ）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：
2
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 ．过氧化钡可以通过以
下方式制备过氧化氢：BaO +X+H O═BaCO ↓+H O ，其中物质X的化学式是 ；
2 2 3 2 2
（2）过氧化钠（Na O ）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条
2 2
复燃的气体，起反应的化学方程式是 ．
第3页（共18页）三、实验探究题（本大题包括1个小题，共9分）
17．（9分）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称 ；（2）实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式是 ，收
集装置是 ．小芳同学欲对制得的二氧化碳进行探究：将制得的二氧化碳通入F中，
，根据已学的知识，说明原因（用化学方程式表示） ；
（3）实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选择的气体发生装置是 ；用E装置收集的
氧气进行试验时，发现O 不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是
2
．
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
18．（5分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检
测．取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶
液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数？
第4页（共18页）2013 年四川省南充市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项符合题意，将
符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上．
1．（2分）下列变化，只涉及物理变化的是（ ）
A．动物的新陈代谢 B．冰融化成水
C．鞭炮燃放 D．生石灰改良酸性土壤
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特
征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．动物的新
陈代谢生成新物质，并释放能量，属于化学变化；冰融化成水是水分子由固态变气态，没
有新物质生成，属于物理变化；鞭炮燃放生成有害气体和烟尘等，属于化学变化；生石灰
改良酸性土壤发生中和反应，属于化学变化．
【解答】解：A、动物的新陈代谢生成新物质，并释放能量，属于化学变化，故选项错误；
B、冰融化成水是水分子由固态变气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、鞭炮燃放生成有害气体和烟尘等，属于化学变化，故选项错误；
D、生石灰改良酸性土壤发生中和反应，属于化学变化，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有
新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）下列物质的用途由化学性质决定的是（ ）
A．用干冰作制冷剂 B．用石墨作电极
C．用稀硫酸作除锈剂 D．用金银做首饰
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通
过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就
第5页（共18页）能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用石墨作电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是
利用了其物理性质，故选项错误。
C、用稀硫酸作除锈剂，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应的性质，需要通过化学
变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
D、用金银做首饰，是利用了金银化学性质不活泼、耐腐蚀强等性质，需要通过化学变化才表
现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：CD。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的
性质是否需要通过化学变化体现出来．
3．（2分）下列四种物质中，有单质和化合物组成的混合物是（ ）
A．空气 B．盐酸
C．干冰 D．黄铜（铜锌合金）
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，氮气、氧气都属于单质，二氧化碳属
于化合物，所以空气是含有单质和化合物组成的混合物，故A正确；
B、盐酸中含有氯化氢和水，都属于化合物，没有单质，故B错；
C、干冰中含有二氧化碳一种物质属于纯净物，故C错；
D、黄铜中的铜、锌都是单质，没有化合物，故D错。
故选：A。
【点评】单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成．
4．（2分）元素周围的数字有不同的含义，下列符号中表示“2个氢分子”的是（ ）
A．2H B．2H+ C．H D．2H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相
应的数字，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，据此进行分析判断．
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加
上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H 。
2
第6页（共18页）A、2H中可表示2个氢原子，故选项错误。
B、2H+可表示2个氢离子，故选项错误。
C、H 可表示1个氢分子，故选项错误。
2
D、2H 可表示2个氢分子，故选项正确。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）
的书写和理解能力．
5．（2分）下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，
为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行判断．
【解答】解：由微粒结构示意图可知：
A．核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，为原子；故A不符合题意；
B．核电荷数＝质子数＝核外电子数＝11，为原子；故B不符合题意；
C．核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故C不符合题意；
D．核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系，判别微粒种类方法的掌
握与应用的能力．
6．（2分）不少化学元素与我们的身体健康密切相关，在元素周期表的一百多种元素中，有些
元素是身体必需的，有些元素对健康是有害的．下列叙述中不正确的是（ ）
A．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
B．缺碘易产生龋齿
第7页（共18页）C．缺铁会引起贫血
D．缺硒可能引起表皮角质化和癌症
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】528：化学与生活．
【分析】根据元素与人体健康之间的关系分析回答．熟记常见元素的生理功能和缺乏症．
【解答】解：A、锌，影响人体的生长发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。故选项
正确。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症。缺氟易产生龋齿。故选
项不正确。
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。故选项正确。
D、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。故选项正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要
作用，以及与之相关的知识．
7．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 点燃酒精灯
C． 过滤 D． 读取液体体积
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、
方法及其应用．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据液体的取用方法解答；
B、根据点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯解答；
C、根据过滤要用玻璃棒引流解答；
第8页（共18页）D、根据量筒读数时视线要平视凹液面的最底部解答．
【解答】解：A、液体的取用时标签要向着手心，瓶口和试管口紧挨，瓶塞倒放在桌面上慢慢倾
倒，A操作正确；
B、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，B操作不正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，C操作不正确；
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最底部，D操作不正确。
故选：A。
【点评】掌握倾倒和过滤基本操作步骤，明确点燃酒精和量筒的读数的正确方法是解答该题
的关键．
8．（2分）下列有关物质的检验、除杂质所用的试剂或方法错误的是（ ）
A．A实验目的：检验NH Cl溶液和Na SO 溶液；所用试剂或方法：NaOH溶液或Ba
4 2 4
（NO ）溶液
3 2
B．实验目的：区分失去标签的白酒和白蜡；所用试剂或方法：闻气味
C．实验目的：除去生石灰中含有的杂质石灰石；所用试剂或方法：水或稀盐酸
D．实验目的：除去NaCl溶液中含有少量的Na
2
CO
3
；所用试剂或方法：稀盐酸
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；34：化学实验方案设计与评价；9H：盐的化学性质；9U：
酸、碱、盐的鉴别．
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分
析；
B、根据白酒和白醋具有不同的气味进行分析；
C、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水以及盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应
进行分析；
D、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而稀盐酸不和氯化钠反应进行分析．
【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现
象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A
正确；
B、白酒和白醋具有不同的气味，所以可用闻气味区分失去标签的白酒和白蜡，故B正确；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应，所以
不能用水或稀盐酸除去生石灰中含有的杂质石灰石，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而稀盐酸不和氯化钠反应，所以可用稀
第9页（共18页）盐酸除去NaCl溶液中含有少量的Na
2
CO
3
，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类物质的鉴别题时，要注意所选的试剂应在被鉴别的物质中出现不同的现象，
所加试剂也不能和物质反应．
9．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
B．Fe O +CO═Fe+CO
2 3 2
C．2Fe+6HCl═2FeCl +3H ↑
3 2
D．Cu+H SO （稀）═CuSO +H ↑
2 4 4 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；
是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式缺乏反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO 。
2
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+2HCl═FeCl +H ↑。
2 2
D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项化学方程式书写错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的
书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看
反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
10．（2分）地球是人类赖以生存的美丽家园，人类的下列活动不会对环境造成污染的组合是
（ ）
任意使用化肥和农药 回收废旧电池 生活污水任意排放 使用无铅汽油 焚烧秸秆
①作肥料 植树造林，②种花种草。 ③ ④ ⑤
A． ⑥ B． C． D．
【考点】①64②：空④气的污染及其危②害④；7⑥9：水资源的污染与②防③治④；K6：合理使用化②肥⑤、农⑥药对保护
环境的重要意义．
【专题】212：化学与环境保护．
第10页（共18页）【分析】本题综合考查了空气污染和水污染的知识，要求学生能正确区分哪些做法对环境有
益，哪些是有害的，从而树立正确的环保观念。解答时要逐个逐项分析其利弊。
【解答】解： 任意使用农药、化肥，这种做法会使农药、化肥流失，导致水体富营养化且毒素
增多，对①水的污染特别严重，该做法错误；
废电池中常含有镉、汞等重金属元素，如果进入水体将是极大的污染，应当回收集中统一
②处理，该做法正确；
生活污水中残留的洗涤剂和富营养的物质多，不经过净化就排放，对水体也是严重的污染，
③该做法错误；
含铅汽油中的铅是重金属，对人的健康有很大的危害，因此要提倡使用无铅汽油，该做法
④正确；
焚烧秸秆是一种浪费，产生的烟还会污染空气，正确的是把秸秆还田或作饲料，该做法错
⑤误；
植树造林、种花种草，既可以美化环境，又能吸收空气里的二氧化碳和有害气体，还能截留
⑥粉尘，是最好的保护环境方法。
所以符合题意的组合是 。
故选：B。 ②④⑥
【点评】本题考查学生环境的主要污染源，加强环保意识，保持生态平衡人人有责。
11．（2分）2013年4月20日，雅安市芦山县发生了7.0级地震．为了做好抗震救灾工作，国务
院迅速成立抗震救灾总指挥部．用于震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要
成分为三氯异氰尿酸（C 0 N Cl ），又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是
3 3 3 3
（ ）
A．高氯精由4种元素组成
B．高氯精中C、N两种元素的质量比为6：7
C．高氯精分子中各原子个数比为1：1：1：1
D．高氯精由12个原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据高氯精化学式的含义进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据高氯精分子的构成进行分析判断．
D、根据高氯精的微观构成进行分析判断．
第11页（共18页）【解答】解：A、高氯精由C、O、N、Cl四种元素组成的，故选项说法正确。
B、高氯精中C、N两种元素的质量比为（12×3）：（14×3）＝6：7，故选项说法正确。
C、1个高氯精分子是由3个碳原子、3个氧原子、3个氮原子、3个氯原子构成的，则高氯精中
C、O、N、Cl的原子个数比为3：3：3：3＝1：l：1：1，故选项说法正确。
D、高氯精是由高氯精分子构成的，1个高氯精分子是由3个碳原子、3个氧原子、3个氮原子、
3个氯原子构成的，1个高氯精分子由12个原子构成，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
12．（2分）在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若1.3gA与一定量
的B恰好完全反应，生成4.4gD．则在此反应中B和D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：1 C．10：11 D．13：44
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据“反应2A+5B＝2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假
设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成
4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中
B和D的质量比．
【解答】解：根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则
可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，
生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，
则2A+5B═2C+4D
18a 88a
x 4.4g
＝ ，则x＝0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量＝0.9g+4.4g，故B的质量＝
4g。
则反应中BD的质量比为：4g：4.4g＝10：11；
故选：C。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用﹣﹣﹣反应前后质量守恒，并要学会利用质量
守恒定律以及化学方程式的质量关系处理问题的方法．
第12页（共18页）二、完成下列各题（本大题包括4个小题，共17分）
13．（3分）用适当的数字和符号表示：
（1）2个氢氧根离子 2OH ﹣ ；
（2）2个钙离子 2C a 2 + ；
（3）纯碱 N a CO ．
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字．
纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正
负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ．
2 3
故答案为：（1）2OH﹣；（2）2Ca2+；（3）Na CO ．
2 3
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解
能力．
14．（3分）根据图中甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）M点的含义 t ℃时乙和丙的溶解度相等 ；
1
（2）乙的溶解度随温度升高而 增大 ；
（3）在t ℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
2
第13页（共18页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）由图可知物质的溶解度随温度变化情况；
（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算式 ×100%．
【解答】解：（1）M是t ℃时乙和丙的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；
1
（2）由图可知：乙的溶解度随温度升高而增大；
（3）在t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，据饱和溶液溶质
2
的质量分数计算式可知：溶解度大则溶质的质量分数大，饱和溶液的溶质质量分数从大到
小的顺序是乙＞甲＞丙；
故答案为：（1）t ℃时乙和丙的溶解度相等；（2）增大；（3）乙＞甲＞丙．
1
【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义和溶质质量分数的应用．
15．（3分）人类文明的每一步都和能源的利用息息相关．
（1）煤、石油、 天然气 称为三大化石燃料，是不可再生能源．其中煤（主要成分是C）充分
燃烧的化学方程式是 C+O CO ，基本反应类型为： 化合反应 ；
2 2
（2）科学家预言，氢气是21世纪的理想能源，可以作化工生产的重要原料，还可以作航天工
业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是 2H +O 2H O ．
2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H7：化石燃料及其综合利用；HK：氢
气的化学性质与燃烧实验．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据三大化石燃料的种类、碳完全燃烧生成二氧化碳，进行分析解答即可．
（2）氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于三大化石燃料，是不可再生能源．煤（主要成分是C）充
分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O CO ；该反应符合“多变一”的
2 2
特征，属于化合反应．
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；2H +O 2H O．
2 2 2
第14页（共18页）故答案为：（1）天然气；C+O CO ；化合反应；（2）2H +O 2H O．
2 2 2 2 2
【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、化学方程式的书写等即可正确解答本题．
16．（3分）过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂
等．过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO ）与稀硫酸反应来制备．回答有关问题：
2
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
．过氧化钡可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO +X+H O═BaCO ↓+H O ，其中物质X
2 2 3 2 2
的化学式是 CO ；
2
（2）过氧化钠（Na O ）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条
2 2
复燃的气体，起反应的化学方程式是 2N a O +2H O ═ 4NaOH+O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤
进行书写即可．
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X
的化学式．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
根据反应的化学方程式BaO +X+H O═BaCO ↓+H O ，反应物中钡、氧、氢原子个数分别为
2 2 3 2 2
1、3、2，反应后的生成物中钡、碳、氧、氢原子个数分别为1、1、5、2，根据反应前后原子种
类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为
CO ．
2
（2）过氧化钠（Na O ）也是一种过氧化物，能与水反应生成氢氧化钠和一种能使带火星木条
2 2
复燃的气体（氧气），反应的化学方程式为：2Na O +2H O═4NaOH+O ↑．
2 2 2 2
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑；CO ；
2 2 2 2 2
（2）2Na O +2H O═4NaOH+O ↑．
2 2 2 2
第15页（共18页）【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写
经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
三、实验探究题（本大题包括1个小题，共9分）
17．（9分）以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称 酒精灯 ；（2）实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式是
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，收集装置是 C ．小芳同学欲对制得的二氧化碳
3 2 2 2
进行探究：将制得的二氧化碳通入F中， 紫色石蕊溶液变红 ，根据已学的知识，说明
原因（用化学方程式表示） CO +H O ═ H CO ；
2 2 2 3
（3）实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选择的气体发生装置是 A ；用E装置收集的氧
气进行试验时，发现O 不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是 一有气
2
泡冒出就收集 ．
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）直接写出仪器的名称；
（2）实验室中用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，其中大理石的主要成分为碳酸钙，该反应
生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式，二氧化碳密度比空气
大，所以可以用向上排空气法来收集，二氧化碳和水反应生成碳酸，而碳酸能够是紫色石
蕊溶液变红，可以据此解答该题；
（3）实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，所以应该选择固固加热型的发生装置；
用排水法收集气体的最佳时机为产生连续均匀的气泡时，可以据此解答．
【解答】解：（1）图中所标仪器的名称为酒精灯；
（2）实验室中用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，其中大理石的主要成分为碳酸钙，该反应
生 成 了 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法来
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第16页（共18页）收集，即C装置来收集二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，而碳酸能够是紫色石蕊溶
液变红，该反应的化学方程式为：CO +H O═H CO ；
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（3）实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气需要加热，所以应该选择固固加热型的发生装置，
即A装置；用排水法收集气体的最佳时机为产生连续均匀的气泡时，否则会使收集的气
体不纯．
故答案为：（1）酒精灯；
（2）CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；C；紫色石蕊溶液变红；CO +H O═H CO ；
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（3）A；一有气泡冒出就收集．
【点评】本道题主要考查了气体发生装置和收集装置的选取，要让学生明确用不同方法收集
到的气体又有各自的优缺点，应根据需要选择合适的收集方法．
四、计算题（本大题包括1个小题，共5分）
18．（5分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员对废水中硫酸的含量进行检
测．取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗8%的NaOH溶
液10g（假设废水中其它成分均不与NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数？
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，二者恰好完全反应，据溶质的质量＝溶液的质
量×溶质的质量分数可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，并结合反应方程式计算出消耗
的硫酸的质量，据溶质的质量分数计算出硫酸的质量分数．
【解答】解：由溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数可知：氢氧化钠的质量＝10g×8%＝0.8g，
设废水中硫酸的质量为x
H SO +2NaOH═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
98 80
x 0.8g
＝
x＝0.98g
所以废水中硫酸的质量分数＝ ×100%＝1%；
答：废水中硫酸的质量分数为1%．
【点评】在解此类题时，首先分析溶液质量、溶质质量以及溶质质量分数的关系，然后依据题
第17页（共18页）中的数据及化学反应原理方程式进行解答即可．
第18页（共18页）
