文档内容
让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（基础）
撰稿：熊亚军 审稿：李伟
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.（2012湖南）下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．醋酸溶液
2.（2012湖北）下列物质露置在空气中，质量不变的是（ ）
A．汽油 B．浓硫酸 C．氧化钙 D．碳酸钠
3.下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
4.下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊试液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化
D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
5.如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯。过一段时间后，天平会（
）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍然平衡 D．无法判断
6.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④
能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
7.（2012四川）酸具有酸的通性的原因是（ ）
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
8.（2012湖北）对于反应：X+Ca(OH)＝Y+Cu(OH)↓，下列分析中正确的是（ ）
2 2
A.该反应类型可能是置换反应
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl或Fe(S0)
2 2 4 3
D.X可能是CuCl或Cu(N0)
2 3 2
9.（2012江苏）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）
A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
二、填空题
10.如图所示，是某同学所做的甲、乙、丙三组实验。
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现象：甲组中，铁钉表面的锈消失，溶液显黄色；氧化铜黑色粉末消失，溶液显蓝色。乙组中，铁片、镁
条、锌粒表面产生气泡，铜片无变化。丙组中，石灰石表面产生气泡，石灰石溶解；盛有氯化钡的试管中产
生白色沉淀。
请你根据实验和现象，运用分析、对比、归纳等方法，归纳总结出酸的几条性质（至少写三条）。
（1） 。
（2） 。
（3） 。
11.化学晚会上，小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻，白纸
上出现了一只小黑猫（如图所示），大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解
释。
（1）小豆事先用________画了一只猫。
（2）使白纸出现黑猫的物质是________，该物质具有________性。
12.生石灰是白色的块状物，应用广泛。
（1）生石灰的主要成分为________（填化学式）。在食品包装中，常用生石灰做干燥剂，其干燥原理是
（用化学方程式表示）。
（2）在农村，生白灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和
地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、
溃疡，原因是 。
（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是 （用化
学方程式表示）。
13.小军在一次实验中，将带有铁锈的铁片放入一定量的稀硫酸中，细心观察，发现下列现象：①铁锈逐渐
消失，溶液变为黄色；②铁片表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变成浅绿色。回答：
（1）写出现象①中反应的化学方程式： 。
（2）写出现象②中产生气泡的反应化学方程式： 。
三、实验探究题
14.已知澄清石灰水中存在水分子、钙离子、氢氧根离子。某同学对澄清石灰水进行探究，想知道哪种粒子
能使酸碱指示剂变色。
实验步骤及内容 实现现象 实验结论
（1）在一支试管中加入适量蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液
（2）在一支试管中加入适量CaCl 溶液，再滴入几滴酚酞试液
2
（3）在一支试管中加入适量澄清石灰水，再滴入几滴酚酞试液
15.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问
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题：
（1）小红同学从农田里取来一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此
土壤的酸性，应向农田里施加________（填化学式）。
（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
Ⅰ．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________。
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________。
A．NaCO B．HCl C．FeCl D．Ba(NO )
2 3 3 3 2
16.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大的差异，如
浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实
验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________
性，使纸中的纤维素碳化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________
性。
（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98％的硫酸10 mL和63.3％的硫酸（用10 mL 98％的硫酸与10
mL水配成）约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量，观察，记录，分析。
根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图所示：
①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中并不断搅拌。
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写一点） 。
（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论
Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再 无明显变化，假设成立。
插入硫酸铜溶液中。
Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时 ________，假设成立。
间后取出，再与另一片同时放入硫酸铜溶液中。
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 。
②某同学将一铁片插入盛有98％的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶
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液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明 。
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红。
2.【答案】D
【解析】汽油挥发，质量减轻；浓硫酸具有吸水性质量增加；氧化钙既具有吸水性也能和水反应，质量增
加；碳酸钠不吸收空气中的水蒸气也不能和水蒸气反应，质量不变。
3.【答案】C
【解析】浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠既吸水，又吸收二氧化碳，暴露在空气中会变质；澄清石灰水吸收
二氧化碳生成碳酸钙沉淀；大理石不与空气中的成分反应。
4.【答案】B
【解析】盐酸呈酸性，使石蕊试液变红。
5.【答案】B
【解析】要判断天平平衡状态是否发生改变，只要判断出天平左右两端烧杯里的物质质量是否发生了变
化即可。浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分。所以过一段时间后，浓盐酸的质量
减少，浓硫酸的质量增加，会出现天平右端下沉的现象。
6.【答案】D
【解析】密封保存药品的目的就是为了使药品的性状和成分不发生改变。氢氧化钠易吸收水分而潮解，
与空气中的二氧化碳反应而变质，这就是氢氧化钠须密封保存的主要原因。
7.【答案】A
【解析】酸具有酸的通性的原因是都能电离出H+。
8.【答案】D
【解析】氢氧化钙属碱不能和金属发生置换反应，故A不正确。X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对
分子质量的差为14，故B不正确。CuCl能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，Fe(S0)不能和氢氧化钙反
2 2 4 3
应生成氢氧化铜沉淀，而生成氢氧化铁沉淀，故C不正确。CuCl或Cu(N0)都能和氢氧化钙反应生成氢氧
2 3 2
化铜沉淀。故选D。
9.【答案】B
【解析】氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，但不具有
挥发性。
10.【答案】
（1）酸能跟大多数金属氧化物反应 （2）酸能跟某些盐反应 （3）酸能跟多种活泼金属反应
（4）酸并不能跟所有金属反应（其他合理答案都可以，任选三个）
【解析】甲组中的铁锈和氧化铜都是金属氧化物，由实验现象可知它们都可以与酸反应，由此可以归纳
得出酸能与大多数金属氧化物反应的结论；乙组中的铁、铜、镁、锌都是金属，由现象可概括出酸能与多数
活泼金属反应的结论；由丙组的现象可得出盐能与酸反应的结论。当然。还可以从每一组中不同物质的反
应情况得出其他的结论。
11.【答案】（1）稀硫酸 （2）浓硫酸 脱水
【解析】由题给信息分析可知，白纸用电吹风的热风吹了片刻后出现一只小黑猫，说明白纸上画小猫的
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物质是一种无色溶液，电吹风的热风使溶液中的水分蒸发，使溶液浓缩，结合所学知识，浓硫酸具有脱水
性，所以能使纸张变黑的物质应是浓硫酸，故画小猫的物质应是稀硫酸。
12.【答案】
（1）CaO CaO+H O==Ca(OH)
2 2
（2）生石灰与水反应时放出大量的热，将猪蹄烧伤
（3）Ca(OH) +CO ==CaCO↓+H O
2 2 3 2
【解析】本题主要考查对氢氧化钙性质的掌握。生石灰的主要成分是氧化钙，它吸收空气中的水生成氢
氧化钙；石灰乳可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质失效。
13.【答案】
（1）Fe O+3H SO ==Fe (SO )+3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
（2）Fe+H SO ==FeSO +H ↑
2 4 4 2
【解析】铁锈的主要成分是Fe O，它能与稀硫酸反应生成Fe (SO ) 和水，硫酸铁溶液是黄色的。铁锈
2 3 2 4 3
反应完后，多余的硫酸继续和铁反应产生氢气，因此铁片表面有气泡产生。溶液由黄色逐渐变为浅绿色，
说明溶液中Fe3+逐渐转变为Fe2+〔主要原因是Fe (SO ) 与多余的铁反应生成Fe2+〕。
2 4 3
14.【答案】
酚酞试液不变色 水分子不能使酚酞试液变红
酚酞试液不变色 Ca2+不能使酚酞试液变红
酚酞试液变红色 OH一能使酚酞试液变红
【解析】澄清的石灰水中，使酚酞变色的粒子是OH－，而不是HO分子或Ca2+。
2
15.【答案】
（1）Ca(OH)
2
（2）Ⅰ．红色 Ⅱ．2NaOH+CO ==Na CO+H O Ⅲ．C
2 2 3 2
【解析】（1）改良土壤的酸性，既经济又可行的物质是熟石灰。（2）氢氧化钠变质的主要原因是吸收空气
中的二氧化碳生成碳酸钠；要验证氢氧化钠与盐的反应，所选用的盐要能与氢氧化钠反应且有明显的现
象。
16.【答案】
（1）脱水 吸水
（2）①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强；硫酸浓度越稀吸
水能力越弱
（3）①
实验现象与结论
浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体
采用了对比实验的方法，更科学
②加热条件下，氧化膜被破坏，铁继续与浓硫酸反应（或热的浓硫酸能与铁反应产生有刺激性气味的
气体，或热的浓硫酸不能使铁钝化，或铁的钝化随条件的改变而改变，或铁与浓硫酸的作用与温度有关）
（其他合理答案均可）
【解析】（3）设计的实验必须有明显的不同的实验现象来说明浓硫酸能使铁钝化。如将两相同的铁片之
一放入浓硫酸中一会儿后取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中，会看到没有放入浓硫酸的铁片上迅速
产生气泡，另一铁片过一段时间后才产生气泡。
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