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中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（提高）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）
A.溶解法 B.升华法 C.降低温度法 D.蒸发溶剂结晶法
2.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO（CO）——通入氧气中点燃
2
B．SO （HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
2
C．KCl固体（KClO）——加少量二氧化锰固体并加热
3
D．NaCl溶液（NaHCO ）——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
3
3.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A. 溶解、蒸发、过滤、结晶 B. 溶解、过滤、蒸发、结晶
C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 过滤、蒸发、结晶、溶解
4.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（ ）
A. 碳酸钠、氯化钾 B.氯化钠、氯化银
C. 水、蔗糖 D. 铁粉、二氧化锰
5.下列关于混合物的分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)中，正确的一项是（ ）
A. HCl (CO)：将混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体
B. K SO （KCO）：将混合物溶解，滴加过量稀盐酸，蒸发、结晶
2 4 2 3
C. 氯化钠（泥沙）：将混合物放入水中溶解、过滤、蒸发、结晶
D. 镁粉(CuO)：将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤、烘干
6.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ）
A.CaCl （CaCO ） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
2 3
B.Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C.MnO（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
D.NaCl（NaCO） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
2 3
7.（2012潍坊）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）
A．CaO（CaCO ）：加入足量的稀盐酸
3
B．CO（CO）：在氧气中点燃
2
C．H（HCl、HO）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
2 2
D．N（O、HO）：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶
2 2 2
8.（2012襄阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂或方法
A CO CO 通过灼热的氧化铜
2
B NaCl溶液 NaCO 滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡
2 3
C KCl KClO 将固体混合物充分加热
3
D NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶
9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
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物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A H HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
2
B NaOH溶液 Ba（OH） 溶液 先加入CuSO 溶液、过滤
2 4
C CO气体 CO 气体 通过灼热的CuO
2
D Cu（OH） 固体 CuCl 加入适量的稀盐酸
2 2
10.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A. 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B. 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
C. 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
D. 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
11.有氯化钠、氯化银、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，为了将该固体混合物中各物质逐一分离出来，
现进行下列实验：
则下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A. X一定是HO B. Y可能为酸
2
C. 固体A难溶于水 D. C能使无色酚酞试剂变红
二、填空题
12.了除去下面物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的实验方法有：a．通入灼热的氧化铁；b．高温灼烧；
c．加适量石灰水，过滤，蒸发溶剂结晶；d．加适量盐酸，过滤。试将所选实验方法的序号填在横线上，若该
方法涉及化学反应，请写出有关反应的化学方程式。
（1）CO（CO）____，____________________________。
2
（2）KOH（KCO）____，____________________________。
2 3
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（3）CaO（CaCO ）____，____________________________。
3
13.为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：
（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤。
（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤。
（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。
请回答：
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A_________
，B _______
，C ________
。
（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是_______________________。
（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：_________________________________、
_________________________________、_________________________________。
三、实验题
14.如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气
体通过A、B两个洗气瓶，试回答：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_________。
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_________。
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是____________________________。
15.为验证并除去食盐晶体中含有少量的NaCO 和NaSO 两种杂质，现设计了如下实验方案：
2 3 2 4
请回答：
（1）用化学式填写：B_____
，C_____
，N_____
，M_____
；
（2）溶液甲中一定含有的物质是____________________
；
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量____
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（填“多”或“少”）
16.某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动。请你参与其中，完
成探究活动中的有关问题。
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl 、CaCl 等）和不溶性杂质（泥沙等）。
2 2
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g。
③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：
阳离子\阴离子 OH- NO - SO 2- CO2-
3 4 3
Mg2+ 不 溶 溶 微
Ca2+ 微 溶 微 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅
拌，直到粗盐不再溶解为止。此时加入的粗盐质量至少是______
g。
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl ，可向其中加入过量的NaCO 溶液；若要除去杂质MgCl ，可
2 2 3 2
向其中加入过量的_______
溶液，然后按下图所示装置进行_____
操作。再向滤液中加入适量的____，
即得到氯化钠溶液。如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：___________。
③蒸发
（3）实践实验操作过程略。
【答案与解析】
1．【答案】 D
【解析】海水晒盐是利用了蒸发溶剂结晶法获得氯化钠。
2．【答案】 D
【解析】A中一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，是不会被点燃的；B中二氧化硫和氯化氢都会
和氢氧化钠反应，这样虽除去了杂质，也除去了需要的物质；C中在加热时，氯酸钾在二氧化锰的催化下
会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰；D中碳酸氢钠会和盐酸反应生
成氯化钠、水和二氧化碳，反应后只剩下氯化钠。
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3．【答案】 B
【解析】食盐溶于水，泥沙不溶于水，所以先将粗盐溶解再过滤，泥沙留在滤纸上，然后再将滤液蒸发，
使食盐晶体析出。
4．【答案】 B
【解析】氯化钠可溶于水、氯化银难溶于水，因此可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离，蒸发产
物是氯化钠，滤渣是氯化银。
5．【答案】 C
【解析】氯化钠、泥沙在水中溶解度有极大的差异，氯化钠可溶，泥沙不溶，因此可通过溶解、过滤、蒸发、
结晶的方法进行分离。
6．【答案】 C
【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂
质。二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，因此可通过过滤的方法进行分离，通过洗涤可洗净附着在二氧
化锰上的氯化钾溶液，继而干燥后就可得到纯净的二氧化锰。
7．【答案】 C
【解析】A中CaO和CaCO 都能与盐酸反应；B中CO无法点燃；C中氢气与生石灰和烧碱都不反应，生
3
石灰和烧碱既能与氯化氢反应又能吸水起干燥作用； D中加热的铜网能除去氧气，但是浓盐酸没有吸水
性，不能做干燥剂。
8．【答案】 B
【解析】A中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则；B中NaCO 能与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，氯化钠不与硫酸溶液反应，能除去杂质但引入新
2 3
的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；C中KClO 在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新
3
的杂质，符合除杂原则；D中氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方
法进行分离除杂。
9．【答案】 A
【解析】A中通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，
可以通过浓硫酸吸水； B中加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应；
C中一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应，把原有的物质一氧
化碳除去了； D中加入适量的盐酸，能与主要的物质氢氧化铜反应，不能除去杂质。
10．【答案】 A
【解析】过滤只能除去海水中悬浮的杂质，不能淡化海水。苦卤的主要成分是MgCl ，因此图中所涉及的化
2
学反应可用如下关系表示：
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11．【答案】 A
【解析】三种物质中只有NaCl可溶于水，其余两种物质均不溶于水且AgCl也不溶于酸。从图中看出当
混合物加入X并过滤后，滤液中存在A，固体中有B、C两种物质，所以X是HO，这是解题的关键。向固
2
体中加Y后得到固体B和滤液，因此B为AgCl，由于继续向所得的滤液中加Z可以得到氢氧化铁和氯化
钠溶液，因此Y为盐酸，Z为氢氧化钠，FeCl +3NaOH=Fe（OH）↓+3NaCl。
3 3
12．【答案】（1）a Fe O+3CO Fe+3CO
2 3 2 2
（2）c
K CO+Ca（OH）=CaCO ↓+2KOH
2 3 2 3
（3）b CaCO CaO+CO ↑
3 2
【解析】（1）二氧化碳和氧化铁不反应，一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳，可以用
氧化铁除去二氧化碳中的一氧化碳；（2）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以用石灰
水除去氢氧化钾中的碳酸钾；（3）高温下氧化钙不发生化学变化，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可
以用煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙。
13．【答案】（1）BaCl K CO HCl
2 2 3
（2）使CaSO 充分反应，彻底除去
4
（3）BaCl +K CO=BaCO ↓+2KCl CaCl +K CO=CaCO ↓+2KCl
2 2 3 3 2 2 3 3
KCO+2HCl=2KCl+H O+CO↑
2 3 2 2
【解析】要除去氯化钾溶液中的氯化钙和硫酸钙杂质，可加入含Ba2+的盐溶液和含碳酸根离子的溶液
生成沉淀除去。在溶液中加入BaCl 溶液 可与硫酸钙反应生成氯化钙和硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡；在
2
溶液中加入碳酸钾，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而除去；为了将钙离子完全除去，碳酸钾溶
液必须过量，因此最后要再加入盐酸来除去过量的碳酸钾。
14．【答案】 （1）H （2）CO
2
（3）CH CO、H CO、CH H、CH H、CO、CH
4 2 4 2 4 2 4
【解析】（1）A洗气瓶的质量增加，说明吸收了水蒸气，B洗气瓶的质量不变，说明生成的气体中没有
二氧化碳，所以混合气中只含有氢元素，因此只有氢气；（2）A洗气瓶的质量不变，说明生成物中没有水，
B洗气瓶的质量增加，说明生成物中有二氧化碳，所以混合气中含有碳元素，因此只有一氧化碳；（3）A、B
两个洗气瓶的质量都增加，说明混合气燃烧生成了水和二氧化碳，混合气中含有碳、氢元素即可，因此可
组合为：甲烷；一氧化碳、氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、甲烷；甲烷、氢气、一氧化碳。
15．【答案 】
（1）BaCl Na CO BaCO BaSO
2 2 3 3 4
（2）NaCl、NaSO 、HCl
2 4
（3）多
【解析】（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的NaCO 和NaSO 两种杂质，实质就是除去碳
2 3 2 4
酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离
子除去，加入的某些除杂剂要过量。根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入
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了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，
生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的
气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；经过操作2后分离出了沉淀和溶液，故答案
为：过滤。
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠。
（3）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量
比原晶体多。
16．【答案】①3.6 ②NaOH 过滤 盐酸（或HCl） 滤纸破损（或过滤液的液面高于滤纸边缘或其它合
理答案）
【解析】①根据溶解度的概念，氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36g食
盐，设10g水最少需要食盐的质量为x，就可以计算： ，解得x=3.6g。②若要除去杂质MgCl ，
2
镁离子可以用氢氧根离子除去，可向其中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的是氢氧化镁白色沉淀和氯化
钠溶液，然后把沉淀过滤除去，最后再把过量的NaCO 溶液和氢氧化钠溶液，用适量的稀盐酸除去即可。
2 3
如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等。
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