文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.67
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是
A．太阳能是可再生能源
B．氢能属于清洁能源
C．图中涉及的能源转化形式为太阳能 电能 光能
D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能 化学能 动能
2．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A．反应热就是热量
B．在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于
C． 溶液与稀 溶液恰好完全反应时，放出 的热量
D．已知 所以，C的燃烧热是220.7
3．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是( )
选项 已知热化学方程式 有关描述或结论
A 3O(g)===2O(g) ΔH＝＋242.6 kJ·mol－1 氧气的能量比臭氧的高
2 3
B C H(g)===C H(g)＋CH(g) ΔH＞0 丙烷比乙烯稳定
3 8 2 4 4
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋HO(l) 含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完
2
C
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 全中和，放出的热量约为14.3 kJ
1 / 9
学科网（北京）股份有限公司①2C(石墨，s)＋2O(g)===2CO(g) ΔH；
2 2 1
D ΔH＞ΔH
1 2
②2C(石墨，s)＋O(g)===2CO(g) ΔH
2 2
4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将 球浸泡在热水中颜色加深
B．配制 溶液时，向溶液中加入少量铁粉
C．用饱和食盐水除去氯气中的少量 气体
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 的利用率
5．工业上由CO 和H 合成气态甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)=CH OH(g)＋HO(g) ΔH＜0。已知
2 2 2 2 3 2
该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
6．下列有关反应热的叙述中正确的是
A． ； ，则
B．相同条件下，若1mol O、1mol 所具有的能量分别为 、 ，则
C．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1mol 时，放出的热量相等
D． ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的 不变
7．C和 在生产、生活、科技中是重要的燃料。已知：
①
②
下列推断正确的是
A． 的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol ，至少需要提供 的热量
8．反应：2SO
2
(g)+O
2
(g)⇌2SO
3
(g)经amin后SO
3
(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内O
2
表示的平
2 / 9
学科网（北京）股份有限公司均速率为0.02mol•L-1•min-1，则a等于
A．10 B．2.5 C．0.1 D．5
9．下图表示反应 2SO (g)+O(g) 2SO (g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况，则 时刻改变的条件
2 2 3
可能是
A．降低温度 B．减小压强 C．减小 的浓度 D．加入催化剂
10．已知反应2NO + 2H = N + 2H O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H )(k为速率常数)，其反应历程如下：
2 2 2 2
① 2NO + H → N +H O 慢；② HO + H → 2H O 快
2 2 2 2 2 2 2 2
下列说法不正确的是
A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率
B．c (NO) 、c(H )增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
2
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小
11． 分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是
A．该反应为吸热反应
B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率
C．过程Ⅱ逆反应的活化能
D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化学反应速率
12．某温度下，密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A．当4v(NH ) =6v(H O) 时，反应达到平衡状态
3 正 2 逆
B．当12个N-H键断裂的同时有12个O-H键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
3 / 9
学科网（北京）股份有限公司D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
13．已知O(g)＋2Cl(g) 2ClO(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O 与2 mol
2 2 2 2
Cl，测得平衡时O 的转化率如下表：
2 2
容器编
温度/℃ 容器体积/L 平衡时 转化率 平衡时压强
号
① 200 V 50% p
1 1
② 200 V 70% p
2 2
③ 350 V 50% p
3 3
下列说法正确的是
A．起始反应速率：①>② B．平衡时压强：p>p
1 2
C．容器体积：VY
1 2
C．平衡常数：K < K < K D．适当降低温度，NO 的平衡转化率增大
a b c 2
15．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应
历程如下图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的焓变：
B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C．稳定性：过渡态1>过渡态2
D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是
4 / 9
学科网（北京）股份有限公司物质 X Y Z
初始浓度
1 2 0
平衡浓度
0.5 0.5 1
A．反应可表示为
B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16
C．反应前后气体总压强之比为3：2
D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发 和 反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程
式： 。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
途径II：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
①
②
则 、 、 、 之间的数学关系式是 。
（3）火箭常用 （1）(肼)作燃料，与氧化剂 反应生成 和水蒸气。已知：
①请写出 作为火箭燃料与 反应的热化学方程式： 。
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学科网（北京）股份有限公司② 与足量 反应生成 和液态水时，放出的热量是 kJ。
（4） 的盐酸与 的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。
①配制 氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。
名
托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
称
仪
器
选
a b c d e f
项
②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其
仪器名称为 ，该仪器的作用是 。
③实验中若将 的盐酸与 的 溶液反应改用 的
盐酸与 的NaOH溶液进行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热
量
(填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应反应热的数值 。
18．（12分）研究小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的
影响，实验如下：
参加反应的物质
实验序 实验 溶液颜色褪至无色时
溶液(含硫酸) 溶液
号 温度/K 所需时间/s
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
（2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可
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学科网（北京）股份有限公司知 。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放
热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需
要选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
19．（12分）研究 之间的转化具有重要意义。回答下列问题：
已知： 。将一定量 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为
。
（1）下列可以作为反应达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．气体的压强不变 B．
C．K不变 D．容器内颜色不变
（2）反应温度 时，体系中 、 随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不
变，改变反应温度为 ， 随t(时间)变化曲线如图虚线所示。
① ，在0～60s时段，反应速率 为
②反应温度为 (填“大于”或“小于”) 。
③温度 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反
应”)方向移动。
④ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， 气体的平衡转化率为75%，则反应
的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物
质的量分数)。
（3）NO氧化反应： 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ．
Ⅱ．
决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl (g) 2 ClNO(g)制
2
得。回答下列问题：
（1）一定温度下，将等物质的量的NO与Cl 置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应
2
达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和Cl 的物质的量之比保持不变
2
D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO
（2）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl，平衡时ClNO的体积分数随
2
的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当
时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。
（3）按投料比 把NO和 加入总压为 的恒定密闭容器中发生反应，平衡时NO
的转化率与温度 的关系如图所示：
①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是 。
②在 压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
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学科网（北京）股份有限公司③若反应一直保持在 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含 的表达式表
示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 体积分数)。
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学科网（北京）股份有限公司
