文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为 HI 分解反应中分子碰撞示意图。
下面说法正确的是
A．图 1 中分子取向合适，发生有效碰撞
B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D．由图知， 是基元反应
/3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过 合成甲醇的反应为：
。
已知：
若合成甲醇的反应中正反应的活化能为 ，逆反应的活化能为 ，则 一定等于
A． B．
C． D．
4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知 键能为 akJ/mol， 键能为 bkJ/mol，则 中碳氧
键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
/6．卤化铵（ ）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A． ，
B．相同条件下， 的 比 的大
C．相同条件下， 的 比 的小
D．
7．十氢萘( )是具有高储氢密度的氢能载体，一定条件下，在某催化剂作用下，依次经历反应 i 和反应
ii 释放氢气：
反应 i.
反应 ii.
脱氢过程中的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．反应 i 的活化能大于反应 ii 的活化能
B．萘( )的储氢过程是放热反应
C．“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率
D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中 增大
8．在一定温度下，将 和 充入容积为 的恒容密闭容器中发生反应：
。5min 后反应达到平衡，测得容器内 的浓度减少了 ，则
下列叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
/B．平衡时 A、B 的转化率均为 40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入 1molB 和 1molD，平衡将向正反应方向移动
9．二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化 还原为 。该反应中， 首先在催化剂表面吸附活化成
自由基，且该步骤是决速步。在体积为 的密闭容器中， 的吸收量与催化剂用量与时间的关
系如图所示，下列说法错误的是
A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂
B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率
C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快
D．体系③中 吸收速率
10．一定条件下， 在某催化剂表面上发生分解反应生成 和 ，测得的实验结果如图所示。下列
说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（ ）。
A． 的半衰期与起始浓度成正比
B． 浓度越高，反应速率越快
C． 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab 段 的平均生成速率为
/11．某兴趣小组以重铬酸钾 溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知： 溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是
A．由实验Ⅰ可以得出
B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂 a 可选用
C．实验Ⅲ中，加入浓 探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
12．一定条件下，在容积为 10 L 的固定容器中发生反应： ，反应过程
中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是
A．曲线 Y 表示 的物质的量变化
B． 时刻：正反应速率等于逆反应速率
C．在 10 min 时改变的条件可能是降低温度
D．0～8 min 内， 的平均反应速率为
13．某小组用 、HI 和 KI 探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。
实验Ⅰ．
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
/实验Ⅱ．用 KI 替代 HI 做上述 5 组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。
下列说法不正确的是
A．由实验Ⅰ可知， 氧化 HI 的反应速率与 和 的乘积成正比
B．实验①中反应继续进行，20s 时测得 为 ，则 0～20s 的平均反应速率：
C．实验Ⅱ中的现象可能是因为 分解的速率大于 氧化 KI 的速率
D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱
14． 催化加氢制甲醇，在减少 排放的同时实现了 的资源化，该反应可表示为：
。保持起始反应物 ， 时 随
压强变化的曲线和 p= 时 随温度变化的曲线如图。
已知： 表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是
A．由图可知，随压强增大，平衡常数 K 增大
B．曲线 b 为 250℃时等温过程曲线
C．当 时，达平衡后
D．当 时， 的平衡转化率约为
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列
问题：
（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后
注入足量的盐酸， 形管中液面 A 填“上升”或“下降” ，说明此反应是 填“放
热”或“吸热” 反应。
/若换为下列反应，则与 中 形管中现象不同的有 填字母 。
A．
B．
C．
D．
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。下列措施不
能使该反应速率加快的是 填字母 。
A．使用合适的催化剂 B．升高温度
C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍
E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入 惰性气体
Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中， 到 速率明显加快的主要原因是 ， 到 反应速率降低的主
要原因是 。
（4）乙图中， 为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量
的下列试剂 填序号 ，能使 a 变为 ，其原理是 。
A． B． C． 溶液 D．浓
16．（16 分）请回答下列问题。
（1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应
，其速率方程为： ，k 为速率常数。NO 和 O 的初
2
始浓度为 c（NO）和 c（O），反应的初始速率 v 如下表所示。
2
/编号 c（NO）/ c（O）/ v/
2
I 0.10 0.10 0.2
Ⅱ 0.20 0.10 0.8
Ⅲ 0.20 0.20 1.6
①m＝ ，k＝ （只写数值，不写单位）。
②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变 k 值的是 。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．通入更多 NO D．增大压强
（2）测定中和热的实验装置如图所示
①仪器 a 名称为 。
②请指出装置中的一处错误 。
③改正装置后使用 50mL0.5mol/L 的盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，得到如下数据：
反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温
度 实验次数
盐酸 NaOH 溶液 t/℃ t/℃
1 2
1 25.0 25.2 25.1 28.6
2 25.2 25.4 25.3 28.6
3 25.5 25.5 25.5 28.9
4 25.1 25.3 25.2 30.2
a．据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。
b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为 1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃），则中和热 ＝
（保留到小数点后两位）。
④下列操作会造成所测中和热有误差的是 。
A．用量筒 A 量取 50mL0.50mol/L 盐酸，用量筒 B 量取 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行实验
B．将盐酸和 NaOH 溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落
C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数
⑤若操作无误，使用稀硫酸和氢氧化钡测中和热 ，会使测得的 （填“偏大”、“偏小”、“不
变”）。
/17．（14 分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的 和 含量，其反应原理为
。回答下列问题：
Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能/ 632 1075 946 745
（1）根据键能数据计算，每生成 ，该反应 (填“吸收”或“放出”) 热量。
Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对 还原 的催化效果。
在容器体积为 ，开始时加入 的条件下，测得结果如下图所示。
（2）使用催化剂 (填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。
（3）A、B 两状态下，生成 的速率大小关系是 (填“>”“<”或“=”)。
（4）反应达到如图平衡时， 的转化率为 。
（5）用 表示从 内该反应的平均速率 ；下列措施能加快上述反应的反应速率
的是 (填标号)。
a．分离部分 b．通入 c．降低温度 d．通入一定量的
（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
a． 四种物质的浓度相等
b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
c．
d．容器中 的质量分数不变
18．（14 分）利用 、 为原料合成 的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 ，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
/（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 和 混合气体， 平衡转化率和
选择性 随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 选择性的曲线是 (填“ ”或“ ”)， 平衡转化率随温度升高发生如图变化的
原因是 。
②生成 的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为 p MPa 的密闭容器中通入 和 ，充分反应后，测
得 平衡转化率为 a， 选择性为 b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（4）向压强恒为 3.0MPa 的密闭容器中通入反应混合气 ，在 催化作用下只发
生反应Ⅰ，测得 时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲
线如图所示。
① 时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C 时， 的平均反应速率 。
/
