文档内容
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 1~2 章（鲁科版 2019 选择性必修 1）。
5．难度系数：0.66
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是
A．反应热就是热量
B．在稀溶液中， 和 完全中和时放出的热量小于
C． 溶液与稀 溶液恰好完全反应时，放出 的热量
D．已知 所以，C 的燃烧热是 220.7
2．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行
B．一定温度下，反应 MgCl (l) Mg(l)+Cl (g)的ΔH>0、ΔS>0
2 2
C．反应 CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
3 2
D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
3．某课外兴趣小组用浓度均为 0．1 mol/L 的 NaSO 溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实
2 2 3
验方案如下表。下列说法不正确的是
液体体积/mL
实验编号 反应温度/°C
NaSO 稀硫酸 HO
2 2 3 2
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．该实验的化学方程式为 NaSO+H SO =Na SO +S↓+SO↑+H O
2 2 3 2 4 2 4 2 2
B．实验①和②是探究 NaSO 溶液浓度对反应速率的影响，V=10
2 2 3
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
/D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示为两种常见的化学电源示意图，下列有关
说法不正确的是
A．锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B．锌锰干电池中的带铜帽的石墨棒为负极，锌筒为正极
C．铅酸蓄电池供电时 Pb 电极上的反应为
D．铅酸蓄电池供电时电子由 Pb 电极经外电路流向 电极
5．在一密闭容器中发生反应 ，3min 达到平衡状态， 增加了 0.6mol·L-1，
下列说法正确的是
A．0~3min，
B．在 2min 末，
C．第 4min 时， 和 表示的反应速率的值相等
D．若相同时间内， ，则这两段时间内反应速率相等
6．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应：
，下列说法正确的是
A．使用催化剂可实现 的 100%转化
B．达到平衡状态时， 的浓度不再发生变化
C．达到平衡状态时， 与 物质的量之比为 1：1
D．以 或 O 浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等
2
7．已知工业合成氨的过程中发生 ，其中催化剂的成分有 Fe O、
3 4
Al O、KO、CaO 等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高 NH 产率的是
2 3 2 3
A．升高反应温度 B．充入一定量的 He
C．缩小体积来增大压强 D．调节催化剂中各物质的比例
8．已知反应① 和反应② 在 T℃时的
平衡常数分别为 和 ，该温度下反应③ 的平衡常数为 ，则下
列说法正确的是
A．反应①的平衡常数
B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移， 增大
/C．对于反应②，T℃时，
D．对于反应②，恒容时，温度升高，K 值减小，则该反应为放热反应
9．已知 CH(g) +2NO (g) CO(g) +N (g) +2H O(l) ΔH < 0，NO 的平衡转化率随温度、压强的变化如图
4 2 2 2 2 2
所示，下列说法正确的是
A．X 和 Y 分别代表压强和温度
B．Y>Y
1 2
C．平衡常数：K < K < K
a b c
D．适当降低温度，NO 的平衡转化率增大
2
10．电解法制备 的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．M 为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为
C．阴离子交换膜应能允许 通过而能阻止 的扩散
D．理论上每转移 0.1mol ，阴极上会产生 1.12L 气体
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A．反应 中每生成 吸收 热量
/B．由 的热化学方程式为：
C．反应 中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．根据图像可知，相同条件下， 比 稳定
12．在 作用下，CO 与 发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
① (慢)；② (快)
下列说法正确的是反应历程
A． 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B． 是中间产物，也作催化剂
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移 ，在标准状况下生成
13．为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下
列说法不正确的是
A．将镁块换成锌块也能起到保护作用 B．该方法中钢管道作正极
C．该方法称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为
14．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电极 A 为负极，该电池可选用含水电解液
/B．放电时，电极 B 上发生的反应是：
C．充电时 的移动方向是从电极 B 移向电极 A
D．放电时，电路中每通过 电子，正极区质量增加 80 g
15．如图，I 是恒压密闭容器，II 是恒容密闭容器。其它条件相同时，在 I、II 中分别加入 2molX 和 2molY，
起始时容器体积均为 VL，发生如下反应并达到平衡：2X(？)+Y(？) aZ(g)(X、Y 状态未知)。此时 I
中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，则下列说法一定正确的是
A．若 X、Y 均为气态，则平衡时的压强：II>I
B．若 X 为固态，Y 为气态，则 I、II 中从起始到平衡所需时间相同
C．若 X、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：I>II
D．平衡时 I 容器的体积小于 VL
第 II 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：
（1）两者中，较稳定的是 (M 或 N)。
Ⅱ.已知： 的燃烧热 ； ，
（2）则 a(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
（3）从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铁质材料替代？ (填“能”或“不能”)。
（4）装置中隔热层的作用是 。
（5）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将
(填偏大、偏小或无影响)。
17．（12 分）化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
/（1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
A．NaO 与水反应 B．铝和氧化铁反应
2
C．CaCO 受热分解 D．锌与盐酸反应
3
（2） 还原法可将 还原为 脱除，已知：4NH (g) + 6NO(g) = 5N (g) + 6HO(g)
3 2 2
。若有 15g NO 被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收”)的能量
为 。
（3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂 是一种温室气体，在大气中寿命可达 740 年之久。
已知：键能是指断开(或生成)1mol 化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/( ) 941.7 154.8 283.0
则 3F(g) + N(g) = 2NF (g) 。
2 2 3
（4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。
①写出该温度下 MgF (s)分解的热化学方程式： 。
2
②比较热稳定性：MgBr (填“>”或“<”)MgCl 。
2 2
③反应 MgI (s)+Br (g)=MgBr (s)+I(g ) △H= kJ·mol-1。
2 2 2 2
18．（10 分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理
为 C H (g) = C H (g) + H(g) ΔH。
2 6 2 4 2
（1）已知 C H、C H、H 的燃烧热ΔH 分别为-1560 kJ/mol、-1411 kJ/mol 和-286 kJ/mol，则乙烯脱氢
2 6 2 4 2
的反应△H 为 kJ/mol。
（2）向 a、b、c 三个容器中各充入 1mol 乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则 V、
a
V、V 的大小关系为 。
b c
/（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表
面的物种用＊标注，TS 表示过渡态)：
此部分历程中最大的活化能 Ea= kJ/mol，该步骤的反应方程式为 。
（4）一种 氧化 制 的反应为 。该反应需要少量 参与，
反应过程中有 生成，反应前后 的质量不变。用化学方程式表示 参与 氧化 制
的过程 。
19．（14 分）某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间 b 气体
后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。
（1）甲装置中 a 通入的气体是 ，写出通入该气体一极的电极反应方程式： 。
（2）乙装置中，总反应的化学方程式是 。
（3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为 ，淀粉 KI 溶液中发生反应的离子方程
式： 。
（4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当 c 极质量 (填“增加”或“减少”)12.8g 时，装置乙中产生气
体的总物质的量为 ，装置戊中电解质溶液质量减少 。
/20．（12 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以 和 为原料合成尿素 。
（1）有利于提高 平衡转化率的措施是 （填序号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步：
第二步：
①图中 。
②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ．以 和 催化重整制备合成气： 。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为 的 和 ，在一定条件下发生反应
， 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂 键和 键
②由图乙可知，压强 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y 点速率 。
③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 ，
则 X 点对应温度下的 （用含 的代数式表示）。
/
