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年高考考前适应性测试（冲刺卷）
2025
化学参考答案详解及评分说明
评分说明：
考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。
14 3 42
1.C
【解析】硫化汞常温下不容易被空气中的氧气氧化，所以雕塑彩绘历经千年仍然色彩艳丽，选项错误。
C
2.D
【解析】 、、 的第一电离能由大到小的顺序为 ， 选项错误。氨分子的 模型是四面体结构，
C N O N>O>C A VSEPR B
选项错误。干冰晶体和冰晶体的晶胞结构不相同， 选项错误。由洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道
C
时，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋平行， 选项中核外电子轨道表示式违背了洪特规则， 选项正确。
D D
3.C
【解析】若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水清洗，选项错误。
C
4.D
【解析】标准状况下， （ ） 与 （ ） 恰好发生反应 ==== ，生成 ，但是
22.4L 1mol NO 11.2L 0.5mol O2 2NO+O2 2NO2 1molNO2
容器中存在反应： ，所以容器内气体分子数小于N ， 选项错误。 的物质的量为
2NO2 N2O4 A A 32 g S8
32g 1 ，所含共价键数目为N ，同理， 所含共价键数目为N ，所以 （ ）与
= mol A 32 g S6 A 32 g S8 S6
8 × 32g/mol 8
（ ）的混合物中所含共价键数为N ，选项错误。标准状况下， 的物质的量为 ，通入水
A B 11.2LCl2 0.5mol
中后只有一部分 与水反应生成 、 和 ，所以溶液中氯离子数小于 N ，选项错误。
+ -
Cl2 H Cl HClO 0.5 A C
5.A
【解析】明矾净水的原因是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的，明矾不能杀菌消
毒， 选项错误。
A
6.D
【解析】本题考查离子共存。 具有强氧化性，能与 及 、 发生氧化还原反应，故不能大量共存，
2+ + −
KMnO4 Fe H Cl A
选项不符合题意。 与 生成 沉淀，故不能大量共存， 选项不符合题意。氨水显碱性，会与 反应，不
+ − 2+
Ag I AgI B Cu
能大量共存，选项不符合题意。
C
7.D
【解析】图 为镀件镀铜时，应将铜片作为阳极，镀件作为阴极， 选项不能达到实验目的。装置为敞口体系，热量
1 A
损失严重，且 溶液应一次性全部倒入 溶液中，不能用胶头滴管滴加，故不能用该装置测定中和反应
H2SO4 NaOH
的反应热，选项不能达到实验目的。 （） （） （）为气体分子数不变的反应，缩小容器容积，平衡
B H2 g +I2 g 2HI g
不移动，气体颜色加深是因为缩小容器容积，的浓度增大，选项不能达到实验目的。
I2 C
8.A
【解析】 的溶解度小于 的溶解度，是因为 晶体结构中的 之间能形成氢键，不利于
-
NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 HCO3
与水分子之间形成氢键，而 能与水分子之间形成氢键，故 在水中的溶解度小于 在水中
- 2-
HCO3 CO3 NaHCO3 Na2CO3
的溶解度， 选项错误。
A
化学试题答案 第 页（共 页）
1 49.C
【解析】 是硫的氢化物， 的化学式是 ，可以用启普发生器制备， 选项正确。 在自然界以游离态和化合态
A A H2S A S
的形式存在，选项正确。 是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，检验 中阴离子的实验操作及现象是取少
B H H
量 溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加 溶液，若有白色沉淀产生，则可推断 中含有 ，选
2-
H BaCl2 H SO4 C
项错误。食品中加入适量 可起到漂白、防腐、抗氧化的作用， 选项正确。
SO2 D
10.D
【解析】 有 种不同的氢，故核磁共振氢谱有 组峰， 选项错误。 中所有原子不一定处于同一平面，中所有
X 8 8 A X Z
原子不处于同一平面，选项错误。相同物质的量的 、、与 反应，消耗 的物质的量不相同，选
B X Y Z NaOH NaOH C
项错误。 为内酯，在水中溶解度较小， 选项正确。
Y D
11.A
【解析】根据题中信息，短周期元素 、、、、的原子序数依次增大，由甲、乙两种物质的结构可知， 形成一
W R X Y Z W
个共价键，且原子序数最小， 为 ；、 为带 个单位正电荷的阳离子， 为 ， 为 ； 与 个 原子成键后
W H R Y 1 R Li Y Na X 4 W
所得离子带 个单位负电荷，与 个 原子成键后所得离子也带 个单位负电荷，且 、同主族，甲、乙两种物
1 Z 4 W 1 X Z
质分别与水反应都能产生氢气， 为 ，为 。锂和钠较活泼，需要特殊保存， 选项错误。 为 ，在甲、乙中
X B Z Al A W H
都显 价，选项正确。
+
的半径大于
3+
的，选项正确。 -和 -都为四面体结构， 选项正确。
-1 B Na Al C BH4 AlH4 D
12.C
【解析】·表示未成对电子，所以 ·不带电荷，因氢元素的化合价为 价，所以氧元素的化合价为 价， 选项
HO +1 -1 A
正确。随着 的增大，活性炭上吸附的 增多，生成· 增多，去除速率增大； 继续增大时， 将 转
- - +
pH OH OH pH OH NH4
化为 ，不利于活性炭对氨氮的吸附，选项错误。
NH3 C
13.C
【解析】放电时， 失电子，发生氧化反应， 选项正确。充电时，石墨毡为阳极，与电源正极相连， 选项正确。
Zn A B
水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能够将正极与负极分隔开，故不能倒置，放电时，阴离子移向负极，故 移
-
PF6
向水层，选项错误。放电时， 板每减轻 ，转移电子的物质的量为 ，有 移动到水层，故
-
C Zn 6.5g 0.2mol 0.2molPF6
水层增重 ， 选项正确。
0.2mol×145g/mol+6.5g=35.5g D
14.C
【解析】由题图可知，将 加入 溶液中优先与 反应，再与 反应，而加入 溶液中优先
- +
NaOH NH4HX HX NH4 NH4HCO3
与 反应，再与 反应， 选项不正确。 、 点时，均有c（ ） c（ ），而温度不变，K 值相
+ - +
NH4 HCO3 A P Q NH3·H2O = NH4 b
同，c（ ） c（ ）时，K c（ ），故此时 相等， 选项不正确。由图可知，加入 氢氧化钠
+ -
NH3·H2O = NH4 b = OH pH B 0.20 mol
时，两种溶液中的溶质反应趋向于完全，此时溶液中的溶质分别为 和 、 和 ，两种
NH3·H2O Na2X NH3·H2O Na2CO3
溶液中 均大于 ， 选项正确。 选项中等式不符合元素守恒， 选项不正确。
pH 7 C D D
二、非选择题：本题共 小题，共 分。
4 58
（ 分）
15. 14
（）通过向集气瓶中鼓入空气（ 分）
1 1
（）不能（ 分）
2 1
（）（ 分） 使氧气过量，氨气与过量的氧气充分反应，避免硝酸铵的生成（ 分）
3 B 1 2
（）（ 分） 继续通入氧气使 、 与氧气和水反应，生成硝酸，防止氮氧化物污染空气（ 分）
4 B 1 NO NO2 2
催化剂
（） ============ （ 分） 保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反
5 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2
△
应更充分（ 分）
2
（） ==== （ 分）、 ==== （ 分）
6 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 1 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 1
【解析】本题主要考查硝酸的制备和学生实验探究的能力。
化学试题答案 第 页（共 页）
2 4（）实验时，通过向集气瓶中鼓入空气，使氨气缓慢、均匀地产生。
1
（）碱石灰的作用是干燥氨气，氯化钙不可以干燥氨气。
2
（）实验开始时，先通入氧气，排除装置中的空气同时充满氧气，使氧气过量，氨气与过量的氧气充分反应，避免
3
硝酸铵的生成。
（）实验结束时，停止鼓入氨气，继续缓缓通入氧气，待装置内气体反应一段时间后，停止通入氧气。装置内氮
4
氧化物与氧气和水反应生成硝酸，免去了尾气处理，降低了实验对通风设备的要求，整个实验更加绿色安全。
（）使用玻璃纤维毡堆放催化剂的原因是保证气流流通，增大氨气与氧气的接触面积，使氨的催化氧化反应更
5
充分。
（ 分）
16. 14
（） （ 分） 低温（ 分）
1 -194 2 2
（） （ 分） （ 分） 1 P（ 分）
2 ①DE 2 ②> 2 ③ 0 3
12
（） ～ 时，反应历程 的速率大于反应历程 的速率； ～ 时，反应历程 的速率小于反应历
3 550 650℃ ⅱ ⅲ 650 750℃ ⅱ
程 的速率（ 分）
ⅲ 3
【解析】（） 项，当v （ ） v （ ）时，说明反应已经达到平衡状态；项，体系压强保持不变，能说
2 ①A 正 HCHO = 逆 CH3OH B
明反应已经达到平衡状态；项，氢气体积分数不变，可以说明反应已经达到平衡状态； 项，该反应在体积不变
C D
的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡
状态；项，非绝热条件下，体系温度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态。 平衡时混合体系中 （）
E ② HCHO g
x
的体积分数为 ，若甲醇消耗的物质的量为x ，则 ，解得x ，所以 内，
20% mol x × 100% = 20% = 2 5 min
+ 8
v（ ） 2mol （ ），则 内，v（ ） （ ）。 反应达到平衡时，
CH3OH = = 0.2 mol/ L·min 2.5 min CH3OH > 0.2 mol/ L·min ③
2L×5min
（）、 （）、（）的物质的量分别为 、 、 ，P P，该条件下反应的平衡常数K = 1 P。
CH3OH g HCHO g H2 g 6mol 2mol 2mol =1.25 0 P 0
12
（）由题图可知， ～ 时，甲醛的选择性增大，即生成的甲醛增多， 减少，所以反应历程 的速率大于
3 550 650℃ CO ⅱ
反应历程 的速率； ～ 时，甲醇的转化率增大，而甲醛的选择性变小，即生成的甲醛减少， 增多，所
ⅲ 650 750℃ CO
以反应历程 的速率小于反应历程 的速率。
ⅱ ⅲ
（ 分）
17. 15
（）第四周期第 族（ 分）
1 Ⅷ 1
（）可以增大反应速率和提高原料利用率（ 分） 和 （ 分） 和 （ 分）
2 1 SiO2 CaSO4 1 MgF2 CaF2 1
（） ==== （ 分） （ 分）
2+ + 3+
3 2Fe +H2O2+2H 2Fe +2H2O 2 > 2
（） （ 分）
4 5.2~6.6 2
（）八面体（ 分） 59 + 48 + 16 × 3 或 155 （ 分）
5 1 a N a N 2
3 -30 3 -30
× 10 A × 10 A
（） （ 分）
6 Co3O4 2
【解析】钴矿石中加入稀硫酸和 ，可得 、 、 、 、 ，加入的 主要是将 、 还原为
2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 3+
Na2SO3 Co Fe Al Mg Ca Na2SO3 Co Fe
、 ，然后向滤液中加入 将 氧化为 ，加入 调节溶液 ，使 、 形成 （ ）、
2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+
Co Fe H2O2 Fe Fe Na2CO3 pH Fe Al Fe OH 3
（ ）沉淀，过滤后所得滤液中主要含有 、 、 ，再用 除去 、 ，过滤后，向滤液中加入草酸
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
Al OH 3 Co Mg Ca NaF Ca Mg
铵得到二水合草酸钴，煅烧后制得 。
Co2O3
（）根据图示， 位于 形成的八面体空隙中心。
5 Ti O
根据晶胞结构可知，一个晶胞中含有 的数目为 1 ，含有 的数目为 ，含有 的数目为 1 ，晶胞
Co 8× =1 Ti 1 O 6× =3
8 2
化学试题答案 第 页（共 页）
3 4(59 + 48 + 16 × 3)g
m N
的质量为(59 + 48 + 16 × 3)g，晶胞体积为（a ） 3 （a -10 ） 3 ，晶体密度为 A
N pm = × 10 cm V = a =
-10 3
A ( × 10 cm)
59 + 48 + 16 × 3（或 155 ） 3 。
a N a N g/cm
3 -30 3 -30
× 10 A × 10 A
（）
6 CoC2O4·2H2O→CoC2O4→CoCO3→CoO
183 147 119 75
为了计算的简便，题目中各数字乘以 ，则 、点固体成分是 ，点应为钴的氧化物， 的物质的量为 ，
10 A B CoC2O4 C Co 1mol
x
中氧的物质的量为80.3− 59 ，所以 3，其化学式为 。
CoxOy ≈1.33mol y ≈ Co3O4
16 4
（ 分）
18. 15
（） （ 分）
2
1 sp 1
（）取代反应（ 分）
2 1
OCH
3
（） （ 分）
3 2
N
O
OCH
3 N N OCH
（） SH S 3 （ 分）
4 + O N → O N +CH3SO2OH 2
N CHOSOCH H H N
2 2 3
NH
2
（） （ 分） 、HC CH（ 分，写对 个得 分）
5 14 2 3 3 4 1 2
NH
2
NO OMe OMe
2 （ ）
（）
H2O2 HNO3 NaOCH3 CH3SO2 2O
（ 分）
6 3
N N N N N CHOSOCH
2 2 3
O O O
OCH
3
【解析】（） 到 发生取代反应，分析 和 的结构，可知，到 ， —取代了— ，所以 为 。
3 C D C E C D CH3O NO2 D
N
O
（）分析合成路线，到 为取代反应，由此写出化学方程式。
4 E F
（） 的同分异构体中，含苯环和— 的同分异构体如下：
5 A NH2
CHCHNH CH(CH)NH CH
2 2 2 3 2 3
、 、 CH 2 NH 2 CH 2 CH 3 CH 3
（邻、间、对三种） （邻、间、对三种） CH（ 结构
NH 3
2 AAB 6
NH
2
种），共 种。其中核磁共振氢谱峰面积之比为 ∶∶∶ 的同分异构体的结构简式为 、
14 1 2 2 6
NH
2
NH
2
HC CH 。
3 3
（）根据题目合成路线进行解答。
6
化学试题答案 第 页（共 页）
4 4
