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人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO 溶液催化脱除烟气
4
中SO 的反应原理如图所示。下列说法错误的是
2
A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4
B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO+2H O=2Fe2++SO +4H+
2 2
C．反应一段时间后，溶液中c(H SO )保持不变
2 4
D．反应每脱除22.4LSO (标准状况)，转移2mol电子
2
2．下列有关反应2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO 的说法正确的是
2 2 2 2 2 3
A．Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应
2 2 3
B．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中O 被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价
2
D．该反应中每当消耗1个O 分子，转移2个电子
2
3．向酸性 溶液中通入足量 ，发生反应：
，下列说法错误的是
A．溶液的紫红色褪去 B． 作还原剂
C． 为还原反应的产物 D．生成 时转移 电子4．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物 ，提纯干燥后测得其熔点为
144.5℃。为确定 的组成，进行以下实验：称取0.6263g ，置于特制的梨形瓶中，
加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量 ，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴
定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到 层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为
终点，此时 层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在 中显黄色的物质
在历史上曾被误认为 。 是
A． B． C． D．
5．下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物 和 反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的 反应：
C．单质 与 在溶剂 中按计量比6：3反应：
D．利用 和溴酸根溶液制备高溴酸根：
6． 是褐色固体，受热分解为 的 价和 价的混合氧化物( 价的 能氧化
浓盐酸生成 )。向 加热分解得到的固体(同时生成氧气 )中加入足量的
浓盐酸得到氯气 ，如果 为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是
A． 、 ； B． 、 ；
C． 、 ； D． 、 ；
试卷第2页，共3页7． 可以发生反应： ，下列说法错误的是
A．氧气是还原产物 B． 是氧化剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：4
8．下列离子能大量共存的是
A．含有大量BaCl 的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、NO
2
B．含有NaNO 的溶液中：H+、Fe3+、I-、SO
3
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
D．酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO 、HCO
9．向含废水中加入 ，铁元素会形成如图所示的 胶团，在静电吸附作
用下，胶团可以除去废水中的 价砷元素，下列说法正确的是
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B． 可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的 ， 胶粒的吸附絮凝效能提升
D． 可以还原废水中的含砷微粒到 价
10．物质颜色变化的本质原因有三种：物理吸附、电子转移或复分解反应变化过程。
下列颜色变化过程的本质其中一项与其它三项不一样的是
A．SO 气体通入到紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐变成无色
2
B．黄色的FeCl 溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色
3
C．淡黄色的NaO 固体长期放在空气中变成白色
2 2
D．刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，牵牛花颜色消失11．速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物NaSeO 消除
2 3
人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于NaSeO 的说法正确的是
2 3
A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所
示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成1个N，转移5个电子
2
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C H、NO 三种成分的净化
x y x
13．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
14．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学
成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O +CO +H O =
2 2 2
Cu (OH) CO(未配平)，关于该反应的说法正确的是
2 2 3
A．Cu (OH) CO 属于碱
2 2 3
B．O 表现氧化性，发生氧化反应
2
C．由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应
试卷第4页，共3页D．若有12.8g还原剂参与反应，则转移电子0.4mol
15．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO 的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
2
C．将FeSO 溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
4
D．将酸性KMnO 溶液滴入HC O 溶液中，溶液紫色褪去
4 2 2 4
二、填空题
16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用
途。
请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
。 、 、 、 四种物质中
的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为_______(填化学式)。
(2)反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是_______。
Ⅱ.亚硝酸钠( )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 会使人中毒。已
知亚硝酸钠能发生如下反应： 。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原
的原子数目之比为_______。
(4)自来水中的 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 ，产物是 ，发
生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_______
_______Al+_______ +_______ _______ _______ _______
17．现有下列物质：① 晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④ ⑤熔融 ⑥
溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩
(1)上述物质属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于非电解质的有_______，能
导电的有_______。(2)将③逐滴加入⑥中直至过量，写出反应的离子方程式_______。
(3)高铁酸钠 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
③当反应中有1个 离子生成时，转移的电子数是_______个。
18．回答下列问题：
(1)在 、 、 、 、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有还
原性的是_______。
(2)在 反应中：
①_______是还原剂，_______是还原产物。(填写化学式)
②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______
③反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(填写字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： 、 、 、 、
；已知该反应中 只发生如下过程： 。
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。
②写出该反应的化学方程式：_______。
19．请按要求写出相应的离子方程式
(1)除去 溶液中的 ：_______。
(2)除去MgO固体中的 ：_______。
(3)NaOH溶液能溶解 固体：_______。
(4) 溶液能使淀粉 溶液变蓝：_______。
(5) 溶液能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去：_______。
试卷第6页，共3页(6) 溶解于稀盐酸中：_______。
20．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。
氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列
问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式____、___。
(2)已知高氯酸( )是强酸，常温下表现弱氧化性，写出高氯酸与铁反应的离子方程
式___。
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：
①写出总反应化学方程式_______。
②反应II属于_______反应(填基本反应类型)。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。该反应中盐酸表现
_______(填字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性
三、实验题
21．某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾 溶液的方法获得 固体。已知
固体在一定温度下能发生反应： 。为了探究加热蒸发所得固体 中是否含有亚硝酸钾 ，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
i. 是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ii. 、 能在酸性条件下与KI反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)在 反应中， 和 属于_______(填“酸”或“碱”
或“盐”)。
(2) 的原子结构示意图为_______。 中 的化合价是_______，从化合价的角度
预测， 具有的性质是_______(填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性，又有
还原性”)。
(3)试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是_______。
(4)试管②中，观察到的现象是_______；KI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(5)试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。
补齐该反应的离子方程式_______。
□_______+ +□_______。
【反思评价】
(6)综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是_______。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
试卷第8页，共3页b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
(7)通过该探究实验，对于从 溶液中获得 固体，你有哪些收获或建议
_______(写一条即可)。
22．缺铁性贫血是常见病，补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。葡萄糖
酸亚铁 是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组的同
学用如图装置制备 ，并利用 与葡萄糖酸反应得到葡萄糖酸亚铁。
(1)实验中恒压滴液漏斗上侧管a的优点是_______。
(2)实验开始时，应打开活塞 ，关闭 ，让反应产生的氢气将装置中的空气排净。
一段时间后，要使蒸馏烧瓶b中制得的 溶液进入三颈烧瓶c中，操作方法及实验
原理为_______。
(3)将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤、洗涤，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象为
_______。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为_______。
(5)实验结束后，小组的同学用酸性 溶液测定所得葡萄糖酸亚铁晶体的纯度时，
发现产品的纯度大于100%，其原因是_______。经查阅文献后，小组同学发现可用
EDTA(简写为 )标准溶液滴定。取 葡萄糖酸亚铁晶体溶于盐酸，加入过量的
标准溶液，充分反应后，再用 的含 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗含 标准溶液的体积为 (反应的离子方程式为
， 为金属离子)，则葡萄糖酸亚铁晶体的质量分数为_______(用
列式表示)。
试卷第10页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A．从图中看，反应I的方程式为4FeSO +O +2H SO =2Fe (SO )+2H O，氧化剂是
4 2 2 4 2 4 3 2
氧气，还原剂是硫酸亚铁，二者系数比是1:4，故A正确；
B．反应II是三价铁离子把二氧化硫氧化，生成二价铁离子和硫酸，方程式正确，故B正
确；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，反应的总方程式为
2SO +O +2H O=2HSO ，所以硫酸的浓度会增大，故C错误；
2 2 2 2 4
D．标准状况下，22.4L SO 物质的量为1mol，SO 被氧化为硫酸，S元素化合价从+4价升
2 2
高到+6价，故反应每脱除22.4L SO(标准状况)，转移2mol电子，故D正确。
2
故选C。
2．A
【详解】A．Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)属于盐，是碳酸盐，由于碳酸的酸性比盐酸弱，所
2 2 3
以其能与盐酸反应产生CO 气体，A正确；
2
B．在该反应中只有Cu、O元素的化合价发生变化，而C元素化合价反应前后都是+4价，
化合价不变，因此该反应属于氧化还原反应，B错误；
C．在该反应中氧元素化合价从O 中0价降低到Cu (OH) CO 的-2价，化合价降低，得到
2 2 2 3
电子，因此O 被还原，C错误；
2
D．根据元素化合价改变数值等于反应过程中电子转移总数可知：该反应中每当消耗1个
O 分子，转移4个电子，D错误；
2
故合理选项是A。
3．C
【详解】A．高锰酸钾在水溶液中呈紫红色，二氧化硫具有还原性，两者反应，高锰酸钾
被还原为硫酸锰，因此溶液的紫红色褪去，故A正确；
B． 中硫化合价升高，因此 作还原剂，故B正确；
C． 为氧化反应的产物，故C错误；
D． 中+7价的Mn变为+2价的 ，因此生成 时转移 电子，
故D正确。
综上所述，答案为C。4．A
【详解】滴定过程中发生反应： 、 ，
总反应为 ；滴定过程中消耗 为0.1000mol
L-1×0.02L=0.0020mol；结合反应可知，滴定的碘离子为0.0020mol×2=0.0040mol，根据碘元
素守恒则样品中碘的质量为0.0040mol×126.9g/mol=0.6263g，样品中M元素质量为0.
0.6263g-0.5076g=0.1187g；设M的相对原子质量为为A，则 ，A=29.68n；
n=1时，A=29.68，无合适元素；
n=2时，A=59.36，无合适元素；
n=3时，A=89.04，无合适元素；
n=4时，A=118.7，M为Sn；
n=5时，A=148.4，无合适元素；
故化合物为 ；
故选A。
5．B
【详解】A．原子守恒电荷守恒且符合原理，A正确；
B．H2O2在该反应中作氧化剂，即方程式为 ，B错误；
C．原子守恒电荷守恒且符合原理，C正确；
D．原子守恒电荷守恒且符合原理，D正确；
故选B。
6．B
【分析】PbO 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（ Pb 为＋4、+2价），铅的氧化
2
物的混合物再与盐酸作用时，+4价 Pb 还原为＋2价， 被氧化为 ，此时得到溶液为
溶液，利用"电子转移守恒"知 在上述转化过程中共转移电子为
，设该过程得到 的物质的量为 ，则 的物质的量为 ，利
答案第2页，共2页用电子转移守恒有： ，解得 x =0.125，故知 在受热分解过程中产
生 为 ，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中
则固体中 。
【详解】A． 、 为2:1， ，A错误；
B． 、 ； ， ，B正确；
C． 、 ； ， ，C错误；
D． 、 ； ， ，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A． 中的O元素化合价为+1价，转化为 ，化合价降低发生还原反应，氧
气是还原产物， A正确；
B． 中的O元素化合价为+1价，转化为 ，化合价降低发生还原反应， 是氧化
剂，B正确；
C．HF所处温度和压强未知，且标准状况下HF为液体，因此不能确定转移电子的物质的
量，C错误；
D．还原剂为 ，氧化剂为 ，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1∶4，D正确。
故选C。
8．C
【详解】A．含有大量BaCl 的溶液中存在钡离子，钡离子与硫酸根会形成硫酸钡沉淀，不
2
能大量共存，A不符合题意；
B．NO 在酸性条件下以及Fe3+均具有强氧化性，而I-具有还原性，所以不能大量共存，B
不符合题意；
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，这种条件下上述四种离子相互之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，则HCO 会与氢离子发生反应而不能大量共存，D不符
合题意；
故选C。
9．B
【详解】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中
的 价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；
B．根据铁元素守恒， 可以形成1mol ，则为 组成的胶团数目
小于 ，B正确；
C．增大废水的 ， 胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错
误；
D． 具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到 价，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．SO 气体通入到紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应， 被
2
还原为Mn2+，溶液逐渐变成无色，颜色变化的本质为电子转移；
B．黄色的FeCl 溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色，发生反应
3
，颜色变化的本质为发生复分解反应；
C．淡黄色的NaO 固体放在空气中发生氧化还原反应 或
2 2
，长期放在空气中最终变成白色的NaCO，颜色变化的本质
2 3
为电子转移；
D．刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有
强氧化性，发生氧化还原反应将有色物质漂白，颜色变化的本质为电子转移；
综上所述，B选项与其它三项不一样，故选B。
答案第4页，共2页11．A
【详解】A．NaSeO 能够消耗人体内的活性氧类物质，则说明NaSeO 反应时失去电子，
2 3 2 3
被氧化，A正确；
B．NaSeO 能够消耗人体内的活性氧类物质，则说明NaSeO 反应时失去电子，被氧化，
2 3 2 3
B错误；
C．NaSeO 能够消耗人体内的活性氧类物质，则说明NaSeO 反应时失去电子，被氧化，
2 3 2 3
作还原剂，人体内的活性氧类物质得到电子被还原，作氧化剂，C错误；
D．根据上述分析可知NaSeO 在反应中失去电子被氧化，作还原剂，D错误；
2 3
故合理选项是A。
12．D
【详解】A．根据图示可知，NO 与BaO、O 转化成Ba(NO ) 的过程中，N元素化合价升
x 2 3 2
高被氧化，故A错误；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NO 与BaO、O 转化成Ba(NO ) 时，BaO参与储存N
x 2 3 2
元素，故B错误；
C．还原过程中生成1个 N，转移电子的个数为1×(5-0)×2=10，故C错误；
2
D．整个过程中，CO、C H、NO 转化成CO、HO、N，说明三效催化剂能有效实现汽车
x y x 2 2 2
尾气中CO、C H、NO 三种成分的净化，故D正确；
x y x
故选D。
13．C
【详解】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，Na失电子，Cl得电子，转移的
电子数为2，A错误；
B．部分Cl元素的化合价升高，部分Cl元素的化合价降低，转移的电子数为1，B错误；
C．Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Fe失电子，Cl得电子，转移的电子数为
6，C正确；
D．O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，O失电子，Cl得电子，转移的电子数为
12，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．从碱式碳酸铜的化学式的组成来看，碱式碳酸铜属于碱式盐，不是碱，A错
误；
B．O 表现氧化性，是氧化剂，氧化剂被还原，发生还原反应，B错误；
2C．化合反应不一定是氧化还原反应，比如氧化钠和水反应生成氢氧化钠为非氧化还原反
应，C错误；
D．根据反应的关系式可知，还原剂是铜单质，12.8g铜的物质的量为： ，
铜和电子转移的关系式为： ，故12.8g铜参与反应，则转移电子0.4mol，D正确；
故本题选D。
15．B
【详解】A．用小刀切开金属钠，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，表面逐渐变暗，与氧
化还原反应有关，A错误；
B．推进盛有NO 的密闭针筒的活塞，体积减小，各物质浓度均变大，故气体颜色变深，
2
与氧化还原反应无关，B正确；
C．将FeSO 溶液加入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧
4
气氧化为氢氧化铁沉淀，故最终生成红褐色沉淀，与氧化还原反应有关，C错误；
D．将酸性KMnO 溶液滴入HC O 溶液中，发生氧化还原反应生成锰离子，溶液紫色褪去，
4 2 2 4
与氧化还原反应有关，D错误；
故选B。
16．(1)Cu O
2
(2)15N
A
(3)
(4)10Al+6 +4OH- 10 3 2HO
2
【详解】（1）还原过程的反应式为 ，则具有还原性的物质
可使该还原反应发生，只有Cu O符合，Cu元素的化合价由+1升高至+2；
2
（2）根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5molNO分子，则转移15N
A
电子。
（3）N元素的化合价由+3降低到+2， 元素的化合价由-1升高到0，则用双线桥法表示电
答案第6页，共2页子转移的方向和数目为 ；根据方程式可知4个碘离子
中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1:1。
（4）反应中Al→ ，Al元素由0价升高到+3价， →N，氮元素由+5价降低到0价，
2
结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10Al+6 +4OH- 10 3
2HO。
2
17．(1) ①⑤⑩ ④ ②③⑤⑥⑦⑧⑨
(2)
(3) 3：2 3
【详解】（1）① 晶体溶于水导电，属于电解质，本身不导电；
②铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
③稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
④CO 不能电离，属于非电解质，也不能导电；
2
⑤熔融 能导电，属于电解质；
⑥Ba(OH) 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑧氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑩ 溶于水导电，属于电解质，本身不导电；
上述物质属于电解质的是①⑤⑩；属于非电解质的是④；能导电的有②③⑤⑥⑦⑧⑨。
（2）将稀硫酸逐滴加入Ba(OH) 溶液中直至过量，反应的离子方程式
2
。（3）高铁酸钠 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中Cl的化合价由+1价得电子化合价降低到-1价，被还原，发生还原反应，NaClO
是氧化 剂，还原产物为NaCl， Fe元素化合价由+ 3价失电子化合价升高到+6价，Fe元
素被氧化，发生氧化反 应，Fe(OH) 是还原剂，NaFeO 是氧化产物，则该反应中氧化剂
3 2 4
与还原剂的个数比为3：2。
②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，NaClO生成NaCl， Cl元素的化合价
由+ 1价降低为 -1价， 降低2价，根据最小公倍法转移的电子数为6，用双线桥在方程
式中标出电子转移的情况为： 。
③Fe元素化合价由+ 3价失电子化合价升高到+6价，当反应中有1个 离子生成时，转
移的电子数是3个。
18．(1) 、 、S
(2) Cu NO bc
(3)
【详解】（1）从化合价来看，最高价只体现氧化性，最低价只体现还原性，中间价态既体
现氧化性又体现还原性，所以在 、 、 、 、S微粒中只有氧化性的是 、
，既有氧化性又有还原性的是 、S。故答案为： 、 ； 、S。
（2）在 反应中：
①Cu失电子化合价升高，是还原剂，NO是化合价降低得到的产物，是还原产物。
答案第8页，共2页②该反应中Cu失电子，硝酸中的N元素得电子，所以电子由Cu指向 ，单线桥表示
为： ；
③反应中稀硝酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分价态不变生成了 体现的
是酸性，故选bc；
故答案为：Cu；NO； ；bc。
（3）已知该反应中 只发生如下过程： ，该过程化合价升高发生氧化反应，
则另一个过程必须化合价降低，从而确定发生还原反应的过程是 → ，根据
化合价升降相等和原子守恒可配平写出方程式为：
；故答案为： ； ；
。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)【详解】（1）除去 溶液中的 ，可以加入适量的稀硫酸和过氧化氢，亚铁
离子被氧化为铁离子， ；
（2）除去MgO固体中的 ，可以加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氧化铝反应生成
偏铝酸钠，过滤分离出氧化镁， ；
（3）NaOH溶液能溶解 固体生成偏铝酸钠和水， ；
（4）铁离子和碘离子生成亚铁离子和单质碘，单质碘使淀粉溶液变蓝色，
；
（5） 溶液能和酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子和锰离子，溶液紫色褪去，
；
（6） 溶解于稀盐酸中生成氯化铁、氯化亚铁和水， 。
20．(1)
(2)
(3) 置换反应
(4)AC
【详解】（1）根据图示，Y是氯元素+7价氧化物，Y的化学式为 ，Z是氯元素的+1
价含氧酸，Z的化学式为 ；
（2）高氯酸( )是强酸，常温下表现弱氧化性，可知高氯酸与铁反应放出氢气，反应
答案第10页，共2页的离子方程式 。
（3）①根据图示，总反应为氯化氢和氧气生成氯气和水，反应的化学方程式
。
②根据图示，反应II是氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式为
，属于置换反应。
（4）实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气，反应方程式为
，部分HCl中氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，
部分HCl中氯元素化合价没变生成MnCl ，该反应中盐酸表现还原性和酸性，选AC。
2
21．(1)盐
(2) +3 既有氧化性，又有还原性
(3)
(4) 溶液变蓝 氧化
(5)
(6)b
(7)应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得 固体
【分析】试管①中加入硝酸银溶液，观察到有少量白色沉淀生成，根据已知，白色沉淀为
；试管②中加入KI溶液（含稀硫酸和淀粉）， 、 能在酸性条件下与
KI反应，生成 ，溶液变蓝；试管③中，加入新制氯水， 具有还原性，观察到新制氯水褪色。
【详解】（1） 和 由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
（2） 的原子结构示意图为 ； 中K为+1价，O为-2价， 的化合
价是+3；N的最低化合价是-3，最高化合价是+5， 中N处于中间价态，具有的性质
是既有氧化性，又有还原性；
（3）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是 ；
（4）根据分析可知，试管②中，观察到的现象是溶液变蓝；KI被氧化生成 ，发生氧化
反应；
（5）氯气有氧化性，将 氧化为 ，离子方程式为
；
（6）a． 、 能在酸性条件下与KI反应，生成 ，试管②中含有 、 ，
不能根据现象判断反应先后顺序，无法得到氧化性： ，a错误；
b．试管①中白色沉淀是 ，③中氯水褪色，均可以证明固体X中含有 ，b正确；
故选b；
（7）由已知 固体在一定温度下能发生反应： ，对于从
溶液中获得 固体，应避免高温加热，应采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法获得
固体。
22．(1)保证稀硫酸顺利滴入蒸馏烧瓶中
(2)关闭 ，打开 ，蒸馏烧瓶中气体压强增大，将 溶液压入三颈烧瓶c中
答案第12页，共2页(3)取最后一次的洗涤液，滴加 溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净
(4)
(5) 酸性 会氧化葡萄糖酸根离子中的-OH
【分析】实验开始时，应打开活塞 ，关闭 ，让反应产生的氢气将装置中的空气排
净，防止 被氧化；关闭 ，打开 ，b中的气体压强增大，可将 溶液压入c中，
与 溶液反应生成 沉淀；
【详解】（1）恒压滴液漏斗上侧管a可以平衡漏斗和蒸馏烧瓶内的气体压强，使漏斗中的
液体能顺利滴下。
（2）一段时间后，关闭 ，打开 ，b中的气体压强增大，可将 溶液压入c中，与
溶液反应生成 沉淀；开始反应中生成的 的存在可排出装置中氧气，防止
被氧化。
（3） 沉淀上含有 ，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检验
最后一次的洗涤液中是否含有 ，即可判断沉淀是否洗涤干净，方法为：取最后一次的
洗涤液，滴加 溶液，不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗净。
（4）葡萄糖酸的酸性比碳酸的酸性强，和 发生复分解反应生成葡萄糖酸亚铁、二氧
化碳、水，反应为 。
（5）从葡萄糖的结构和性质可知葡萄糖酸根离子中的-OH能够被酸性 氧化，导致
耗用标准液的体积偏大，使所测产品的纯度大于100%。已知，存在反应 ， 为金属离子；由所得数据可知，与 反应的EDTA
的物质的量为 ，则 的物质的量为 ，根据铁元素守
恒，可知样品中 的物质的量与之相同，样品的纯度为
。
答案第14页，共2页
