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人教版（2019）高一 第一章第二节 离子反应 第2课时 离
子反应及其发生条件
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是
A．K+、Na+、SO 、CO B．NH 、Cu2+、Cl-、NO
C．Ba2+、Na+、NO 、SO D．Ba2+、K+、Cl-、NO
2．下列离子方程式书写不正确的是
A．FeCl 溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
3
B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO＋2OH－=SiO 2－＋HO
2 3 2
C．在Ca(HCO ) 溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO－+OH－＝
3 2 3
CaCO ↓+H O
3 2
D．漂白粉溶液中通入少量SO ：SO +Ca2＋+2ClO－+H O＝CaSO↓+2HClO
2 2 2 3
3．下列离子方程式书写正确的是
A．稀HSO 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2 4 2
B．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2－=H O
2
C．稀盐酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH) +2H+=Ca2++2H O
2 2
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
4．下列各组中的离子能大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、NO -、SO 2- B．NH +、K+、Cl-、OH-
3 3 4
C．Fe3+、NH +、NO -、SO 2- D．K+、Fe3+、SO 2-、Cl-
4 3 4 3
5．离子方程式：CO2-+2H+=CO ↑+H O可表示的意义是（ ）
3 2 2
A．一切碳酸盐和盐酸反应生成CO 和水
2
B．碳酸盐和强酸反应生成CO 和水
2
C．可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO 和水
2
D．可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO 和水
2
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．NH HCO 溶液与足量KOH溶液混合： HCO +OH-= +H O
4 3 2
B．用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H O+O↑
2 2C．向NaSO 溶液中滴加稀硫酸： +2H+=S↓+ SO ↑+H O
2 2 3 2 2
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO：Ca2++ =CaCO
4 3
7．下列反应的离子方程式错误的是
A．小苏打与盐酸反应HCO +H+=CO ↑+H O
2 2
B．碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO +OH-=CaCO ↓+H O+CO
3 2
C．钠与水反应 2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑
2 2
D．氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－+2H＋＝CO↑+H O
3 2 2
B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO = HCO －
2 3
C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH) + 2H＋ = Ca2＋+ 2H O
2 2
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO =Cu2++2NO↑+H O
2 2
B．向NaSiO 溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3 2 3
C．向Al (SO ) 溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO +2H O
2 4 3 2
D．向Fe (SO ) 溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
2 4 3
10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH) 和盐酸；Mg(OH) 和HSO B．BaCl 和NaSO ；Ba(OH) 和CuSO
2 2 2 4 2 2 4 2 4
C．NaHCO 和HSO ；NaCO 和NaHSO D．石灰石与硝酸：碳酸钙与盐酸
3 2 4 2 3 4
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量 的溶液中： 、 、 、
B．滴加酚酞试剂显红色的溶液中： 、 、 、
C．无色透明的溶液中： 、 、 、
D．加入镁粉产生 的溶液中： 、 、 、
12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
试卷第2页，共3页A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
B．0.1 mol·L−1FeCl 溶液：K+、Mg2+、 、
2
C．0.1 mol·L−1KCO 溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
2 3
D．0.1 mol·L−1HSO 溶液：K+、 、 、
2 4
13．在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．H+ D．Al3+
14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO 2—
4
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO —
3
C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2—、Cl－
3
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO —、SO 2—
3 4
15．下列无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C． 、 、 、 D． 、 、 、
16．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO －
3
B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO－、CO2－
2 3
C．常温下，pH="7" 溶液中：NH +、Al3+、NO －、CO2－
4 3 3
D．K /c（H+）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－、NO －
W 3 3
17．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．CO2－、Br－、K＋、Na＋ B．NH ＋、SO 2－、Cl－、NO －
3 4 4 3
C．K＋、Na＋、ClO－、Cl－ D．K＋、SO 2－、HCO －、Mg2+
4 3
18．配制某植物用营养液中含 、 、 和M共4种离子，它们的微粒数之比
为4：3：3：1(提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零)，则M有可能为以下四种的哪
一种
A． B． C． D．
19．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加
入乙，沉淀溶解并产生气泡，最后再加入丙又产生白色沉淀。则甲、乙、丙依次可能
是A．KCO、HCl、CaCl B．NaCO、HNO 、MgSO
2 3 2 2 3 3． 4
C．NaCO 、HNO、AgNO D．HSO 、NaCO、AgNO
2 3． 3 3 2 4． 2 3 3
二、元素或物质推断题
20．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于 溶液。请问答：
(1)白色固体C的名称是_______。
(2)化合物X的化学式是_______，化合物X的一价阴离子与 具有相同的空间结构，
写出该阴离子的结构式_______。
(3)蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。
写出生成深蓝色溶液的离子方程式_______。
试卷第4页，共3页参考答案：
1．D
【详解】A．强酸性条件下，CO 和H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．碱性条件下，Cu2+和OH-反应生成沉淀 ， NH 和OH-反应生成 ，B
错误；
C． Ba2+和SO 反应生成白色沉淀，C错误；
D． Ba2+、K+、Cl-、NO 强酸性或强碱性溶液中，都能共存，D正确；
故答案选D。
2．D
【详解】A. FeCl 溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A正确；
3
B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO＋2OH－=SiO 2－＋HO，B正确；
2 3 2
C. 在Ca(HCO ) 溶液中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加：Ca2++HCO－+OH－＝
3 2 3
CaCO ↓+H O，C正确；
3 2
D. 漂白粉溶液中通入少量SO ，因为漂白粉具有强氧化性，所以产物中不能生成亚硫酸钙，
2
D错误。
故选D。
3．D
【详解】A．稀HSO 与铁粉反应时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H ↑，故A错误；
2 4 2
B．氧化铜与稀硫酸反应时发生反应的离子方程式为2H++CuO=Cu2++H O，故B错误；
2
C．稀盐酸滴入澄清石灰水中时发生反应的离子方程式为OH-+H+=H O，故C错误；
2
D．铜片插入硝酸银溶液中时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正确；
故答案为D。
4．C
【详解】A. H+与NO -在一起相当于硝酸，具有强氧化性，能把SO 2-氧化成SO 2-，故A错
3 3 4
误；
B. NH +与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；
4
C. Fe3+、NH +、NO -、SO 2-能大量共存，故C正确；
4 3 4
D. Fe3+与SO 2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
3
故选C。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。
5．C
【分析】难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，
以此来解答。
【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO 和水的离子反应用CO2-+2H+=CO ↑+H O表示，
2 3 2 2
而难溶性碳酸盐在离子反应中保留化学式，酸式碳酸盐中酸式酸根离子不可拆分，显然只
有C符合，故答案选C。
6．C
【详解】A．盐NH HCO 电离产生的 、 都与KOH反应，KOH足量时离子方程
4 3
式应该为： + +2OH-=NH·H O+ +H O，A错误；
3 2 2
B．Cu是活性电极，用Cu作阳极，Cu失去电子变为Cu2+，与溶液中的OH-结合形成
Cu(OH) ，则电解NaOH溶液的阳极的电极反应式：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH) ，B错误；
2 2
C．向NaSO 溶液中滴加稀硫酸，反应产生NaCl、S、SO 、HO，反应的离子方程式为：
2 2 3 2 2
+2H+=S↓+ SO ↑+H O，C正确；
2 2
D．CaSO 微溶于水，主要以固体存在，其与NaCO 发生沉淀的转化，反应的离子方程式
4 2 3
为：CaSO+ =CaCO + ，D错误；
4 3
故合理选项是C。
7．B
【详解】A．小苏打是易溶性盐，盐酸是易溶性强酸，拆分成离子，但 是弱酸的酸式
酸根，不能拆分，方程式写法无误，A正确；
B．方程式中氢原子不守恒，电荷不守恒，B错误；
答案第2页，共2页C．水是弱电解质，不能拆分，NaOH是易溶性强碱，拆分成离子，方程式写法无误，C正
确；
D．NaOH是易溶性强碱，FeCl 是易溶性盐，拆分成离子，Fe(OH) 是难溶性碱，不能拆分，
3 3
方程式写法无误，D正确；
故选B。
8．B
【详解】试题解析：A、反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应写化学
式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO +2H+=CO ↑+H O+Ca2+，故A错误；B．氢氧
3 2 2
化钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；C．澄清石灰水与
2
稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H O，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子反应
2
为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误。
考点：离子方程式的正误判断
9．D
【详解】A．稀硝酸的还原产物为NO，正确的离子方程式为：
，故A错误；
B．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，正确的离子方程式为： ，
故B错误；
C．氨水为弱碱，不可拆，且氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：
，故C错误；
D．铁与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．Cu(OH) 为难溶性碱，Mg(OH) 为难溶性碱，书写时不能拆开，两个离子反应
2 2
不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意；
B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉
淀和氢氧化铜沉淀，两个离子反应生成的沉淀不完全一样，不能用同一离子方程式表示，
故B不符合题意；
C．碳酸氢根为弱酸的酸式根，在书写时不能拆写为碳酸根，两个离子反应不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意；
D．盐酸和硝酸都是强酸，与碳酸钙反应的离子方程式均为CaCO +2H+=H O+CO↑+Ca2+，
3 2 2
故D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A．Ba2+与 生成BaSO 沉淀，描述错误，不符题意；
4
B．酚酞显红色的溶液有强碱性，选项中离子间以及与OH-均不反应，描述正确，符合题意；
C． 在溶液中显紫红色，描述错误，不符题意；
D．溶液环境显酸性，故CHCOO-会与H+形成弱电解质CHCOOH，描述错误，不符题意；
3 3
综上，本题选B。
12．A
【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环
境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
4
C.Ba2+可以与CO2-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
3
D.酸性条件下H+与HSO -不能大量共存，同时酸性条件下NO -表现强氧化性会将HSO -氧
3 3 3
化而不能大量共存；
故选A。
【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C
项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与
HCO -等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如
3
NO -在酸性条件下会表现强氧化性等。
3
13．B
【详解】某溶液中滴加酚酞试剂呈红色，则溶液呈碱性，含有较多量的OH-。
A. Fe3+与OH-能反应，生成Fe(OH) 沉淀，A中Fe3+在此溶液中不能大量共存；
3
B. Na+与OH-不反应，B中Na+在此溶液中能大量共存；
C. H+与OH-能反应生成水，C中H+在此溶液中不能大量共存；
D. Al3+与OH-能反应生成Al(OH) 沉淀，D中Al3+在此溶液中不能大量共存。
3
答案第4页，共2页故选B。
14．D
【详解】A、强碱性溶液存在大量的OH-，所以Al3+不能大量共存，故A错误；
B、Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C、Ca2+和CO2-因发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；
3
D、室温下，pH=1的溶液中，四种离子互不反应，可以大量共存，故D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A． 在水溶液中呈紫色，A不符合题意；
B． 在水溶液中呈棕黄色，B不符合题意；
C．在碱性溶液中， 不能大量存在，C不符合题意；
D．在无色透明的碱性溶液中， 、 、 、 都能稳定存在，D符合题意；
故选D。
16．D
【详解】试题分析：A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液显酸性，酸性溶液中Fe 2+、NO －之
3
间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．由水电离的c（H+）=1.0×10－13 mol·L﹣1
的溶液中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性则AlO－、
2
CO2－均不能大量共存，B错误；C．常温下，pH="7" 溶液中Al3+与CO2－水解相互促进不
3 3
能大量共存，C错误；D．K /c（H+）＝0.1 mol·L－1的溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶
W
液显碱性，Na＋、K＋、SiO2－、NO －之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
3 3
考点：考查离子共存正误判断
17．B
【详解】试题分析：A. CO 2－、Br－、K＋、Na＋ 中 CO2－和氢离子不共存； C. K＋、Na
3 3
＋、ClO－、Cl－ 中次氯酸跟和氢离子组合是强氧化剂，会把氯离子氧化， D. K＋、SO 2－、
4
HCO －、Mg2+ 中HCO －和氢离子不能大量共存；故选B。
3 3
考点：离子共存
点评：审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的
影响。如：Fe2+与NO -能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO -、H+相遇）不能共存；
3 3MnO -与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO 2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下
4 3
则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO -+OH-=CO 2-+H O（HCO -遇碱时进一步电离）；HCO -+H+=CO ↑+H O。
3 3 2 3 3 2 2
18．B
【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，按照 、 、 和M四种离子的顺序可列
式 ，可得到 ，所以为1个一价的阴离子，而营养液不可
能为强碱性的 ，故 ， ， ， 中 复合题意；
故答案选B。
19．B
【详解】A．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，
但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B．在氢氧化钡溶液中加入甲有白
色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁
生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是NaCO、HNO、MgSO ，故B
2 3 3 4
选；C．在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成
硝酸钡，再加硝酸银不反应，不能符合上述转化，故C不选；D．氢氧化钡溶液中加入甲
有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，加碳酸钠不反应，沉淀不能溶解，不能符合上述转化，
故D不选；故选B。
点睛：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应
为解答的关键。注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点。
20．(1)氧化铝
(2)
(3)
【分析】取4.020g化合物X，加水得到蓝色溶液A，说明溶解后的溶液中含铜离子，化合
物X中含铜元素，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含 ，
答案第6页，共2页加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀E为氯化银，质量为
11.480g，物质的量n(AgCl)= =0.08mol，说明X中含氯元素，其物质的量为
0.08mol，白色沉淀B能溶于 溶液，说明B为氢氧化铝，灼烧得到白色固体C为氧化
铝，质量为1.020g，说明X中含铝元素，物质的量n(Al)=2 =0.02mol，则X中含
铜元素的物质的量为n(Cu)= =0.01mol，X的化
学式中n(Cu):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.02mol:0.08mol=1:2:8，化学式为：CuAl Cl。
2 8
(1)
由分析可知，白色固体C为氧化铝。
(2)
由分析可知，化合物X的化学式是：CuAl Cl，化合物X的一价阴离子与CH 具有相同的
2 8 4
空间结构，由于甲烷是正四面体结构，说明CuAl Cl 的阴离子为AlCl ，其结构式为：
2 8
。
(3)
蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水至过量
时得到深蓝色溶液，氢氧化铜沉淀继续与氨水反应得到 ，则生成深蓝色溶液
的离子方程式为： 。答案第8页，共2页
