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人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量
课时训练六
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．1 mol H SO 的质量为98 g·mol-1 B．SO 的摩尔质量为64 g·mol-1
2 4 2
C．SO 的摩尔质量与SO 的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
2 2
2．40.5 g某金属氯化物RCl 含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为
2
A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．64g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
4．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列
判断不正确的是
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3
5．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的基本物理量
B．1mol HO中所含氧原子的质量为16g
2
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质的物质的量为1mol
6．偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推
2 8 2
动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A7．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024
8．下列说法中正确的是
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
9．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N 为阿伏加德罗
A
常数的值。下列说法不正确的是
A．H(g)＋ O(g)=HO(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H (g)＋ O(g)]生成1
2 2 2 2 2
mol [HO(l)]放热286 kJ
2
B．Cr O2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7HO，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3N
2 7 2 A
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH) ]−，说明1 mol Al(OH) 电离出H+数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO2-)＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol
2 3 3 2 3
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A
A．0.1mol14C中，含有0.8N 个中子
A
B．含N 个CO 的NaCO 溶液中，Na+数目大于2N
A 2 3 A
C．一定条件下，将1molN 与3molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子
2 2
数小于2N
A
D．向含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，反应中转移电子的数
2
目至少为3N
A
11．标准状况下，现有 ①4.48LCH ②3.01×1023个HCl ③10.2gH S ④0.2mol
4 2
C HOH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
2 5
A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②
12．ClO沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl =HgCl +ClO可
2 2 2 2
以制备高纯度的ClO。下列说法正确的是(N 为阿伏伽德罗常数)
2 A
A．标准状况下，2.24LCl O含有分子数为0.1N
2 A
B．0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N
A
试卷第2页，共3页C．HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H O
2
D．ClO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为ClO+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
13．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
14．标准状况下，由0.5 gH、11g CO 和4 gO 组成的混合气体，其体积约为
2 2 2
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
15．下列说法正确的是
A．气体摩尔体积就是22.4L
B．任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4L
C．标准状况下22.4L水含有6.02×1023个分子
D．1molH 和O 的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
2 2
二、填空题
16．按要求计算并填空。
(1)32gSO 标况下的体积为_______L，含有_______个氧原子。
2
(2)1.204×1023个NH 分子所含的氢原子数与_______molCH 含有的氢原子数相同。
3 4
(3)标况下，某CO 和H 混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体中CO 和H 的体积比
2 2 2 2
约为_______。
(4)200mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5N 个，含金属离子N 个，则该硫酸盐溶液的物
A A
质的量浓度为_______mol/L。
(5)把VmL含有Al (SO ) 和(NH )SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH
2 4 3 4 2 4
的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH (已知NH +OH- NH ↑+H O)；另一份
3 3 2
加入含bmolBaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中
2
Al3+的浓度为_______mol/L。
(6)A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比是3：5：7，如果把7molA，5molB和
3molC混合均匀，取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl。试求A的摩尔质量为
_______g/mol。
(7)将Wg胆矾(CuSO ·5H O)溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度
4 2
为pg·cm3，则溶液的物质的量浓度为_______，该温度下，CuSO 的溶解度为_______。
4(8)取8.58gNa CO·xH O溶于水配成溶液然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为
2 3 2
1.20g/cm3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0mL。则生成标况下CO 气体的体积
2
为_______；x的值_______
17．完成下列问题。
(1)常温常压下，用等质量的 、CO、 、 四种气体分别吹出四个气球。其中
气体为 的是___________(填序号)。
A． B． C． D．
(2)在标准状况下，2.24L由 、 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为
______。
(3)在0.1L由KCl、 、 形成的植物营养液中， ，
， ，向混合溶液中滴加足量的 溶液后产
生沉淀的物质的量为___________。
(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分
子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置
于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。
(5)100mL0.3 溶液(密度为 ，)和50mL0.2 溶
液(密度为 )的混合，所得密度为 的混合溶液中 的浓度为
___________(用含d、d、d 的式子表示)。
1 2 3
18．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
试卷第4页，共3页15 钙 Ca 0.68 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？
___________
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标
常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，
人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是
___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________
19．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和 配制含有
的植物营养液500mL。
实验室提供的药品有： 和蒸馏水。
提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。
(1)该植物营养液中， 的物质的量浓度为_______。
(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。
(3)若使用 和 三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为
_______。
(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是
_______(填字母)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线
20．根据所学知识填空(N 表示阿伏加德罗常数):
A
(1)0.2 mol Cl 含有_______mol Cl。
2
(2)1.5 mol H O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。
2
(3)1.204×1022个CO 分子，含O的质量为_______。
2
(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。
(5)同温同压下，同体积的N 和SO 分子数之比为_______，物质的量之比为_______，
2 2
质量之比为_______。
三、实验题
21．取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L
硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。
请计算：
(1)所用NaOH的物质的量为__mol。
(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。
22．在 浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有的离子有K+、Ag+、Mg2+、
Ba2+、NO 、CO 、 、SO 。现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准
状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56L气体；
Ⅱ．向Ⅰ的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称
量所得固体的质量为2.87g；
Ⅲ．另取10mL原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉
淀完全溶解。
请回答下列问题：
(1)通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________(填离子符号)。
(2)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为___________。
(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子
填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
试卷第6页，共3页阴离子 Cl-
NO CO SO
c(mol·L-1) ①___________ ②___________ ③___________ 0
(4)判断K+是否存在：___________(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度
为___________mol/L。参考答案：
1．B
【详解】A．1 mol H SO 的质量是98 g，错误；
2 4
B．SO 的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；
2
C．两者数值相等，单位不同，错误；
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
2．D
【详解】RCl 的物质的量为0.3 mol，RCl 的摩尔质量为 ，则R的摩尔
2 2
质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。
3．D
【详解】根据n=N/N ，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质
A
量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
4．D
【分析】根据图示，甲是氨气、丙是氮气，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原
子守恒，乙是氢气。
【详解】A．由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，1个乙分子即1个H 中含
2
有2个H原子，故A正确；
B．甲为氨气，氨气的摩尔质量为17 g∙mol−1，故B正确；
C．同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，所以生成丙和乙的体积比为1∶3，故C
正确；
D．化学反应中各物质的质量之比为2×17：1×28：3×2=17：14：3，故D错误；
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A．摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；
B．1mol HO中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为 ，B
2
项正确；
C．铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；
D．某物质含有6.02×1023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；
答案选B。
6．B
【详解】A．偏二甲肼（C HN）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A
2 8 2
错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为 ，所以1 mol 偏二甲
肼的质量为60 g，故B正确；
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误；
D．偏二甲肼的物质的量为 ，含有的分子数为0.1×N ，故D错误。
A
故选：B。
7．A
【详解】A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值
为6.02×1023mol-1，故A错误，
B．根据阿伏伽德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B
正确；
C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确；
D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。
故选A。
8．C
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1 mol粒子集体所含的粒子数是阿伏加德罗常数，与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相
同，故B错误；
C．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原
子，故C正确；
C．阿伏加德罗常数是1 mol粒子所含的粒子数，在数值上等于12 g12C所含的碳原子数，
是个具体的值，6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；
选C。
9．C
答案第2页，共2页【详解】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H (g)＋
2
O(g)]生成1 mol [H O(l)]放热286 kJ，故A正确；
2 2
B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电
子数为3N ，故B正确；
A
C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol
Al(OH) 电离出H+数小于N ，故C错误；
3 A
D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO 与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO2-)
2 3
＋n(HCO -)＋n(H CO)＝1 mol，故D正确；
3 2 3
故选C。
【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子是解答关键，
也是易错点。
10．C
【详解】A.1个 中含有8个中子， 中含有 个中子，故A正确；
B. 电离产生 、 个数比为 ，在溶液中 由于发生水解反应而消耗，所
以若溶液中含 个 ，则 数目大于 ，故B正确；
C.合成氨反应为可逆反应，不能进行彻底，故 与 不能完全转化为 ，
且该反应正反应方向气体分子数减小，故容器内气体分子数大于 ，故C错误；
D.通入适量氯气，有 被氧化，说明溶液中 ，因为还原性
，所以 全部被氧化，氧化 转移电子 ，氧化 转移 电子，故该反应
转移电子数至少为 ，故D正确；
故选C。
11．D【分析】①4.48L 的物质的量为 ；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为 ；
③10.2g 的物质的量为： ；④0.2mol ，由此结合相关公式解
答。
【详解】A．标准状况下 为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，
不符题意；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下 为液体密度最大，
所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；
C．① 的物质的量为 ，质量为： ；②3.01×1023个HCl分子的物质的
量为 ，质量为 ；④0.2mol 的质量为： ，所以质量：
②>③>④>①，描述正确，不符题意；
D．氢原子的物质的量分别为： 、 、 、 ，个数：④>①>③>②，
描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
12．B
【详解】A．标准状况下ClO为液体，无法计算2.24LCl O含有的分子数，A错误；
2 2
B．在反应HgO+2Cl =HgCl +ClO中，氯由0价变为HgCl 中-1价的氯和ClO中+1价氯，
2 2 2 2 2
该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N ，B正确；
A
C．HgO为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：
HgO+2H+=H O+Hg2+，C错误；
2
D．在该反应中氧元素不守恒，D错误；
故选B。
13．C
【详解】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，
在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，
则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C。
答案第4页，共2页14．C
【详解】0.5g H、11g CO 和4g O 的体积分别是：
2 2 2
氢气： ×22.4L/mol=5.6L；
二氧化碳： =5.6L；
氧气： =2.8L，
所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。
故选C。
15．D
【详解】A．气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准
状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，A错误；
B．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，其他条件下不一定，B错误；
C．标准状况下，水为非气体，故22.4 L水物质的量不等于1 mol，C错误；
D．1 mol任何气体（包括混合气体），在标准状况下体积约为22.4 L，D正确；
故答案选D。
16．(1) 11.2 6.02×1023或N
A
(2)0.15
(3)13：8
(4)2.5
(5)
(6)24g/mol
(7) mol/L
(8) 0.672L 10
【解析】(1)32gSO 标况下的体积为： ，含有
2
，故答案为：11.2；6.02×1023或
N ；
A
(2)
根据 ，则 ，解得 ；
(3)
标况下，某CO 和H 混合气体的密度为1.25g/L，混合气体的平均摩尔质量是1.25g/
2 2
L×22.4L/mol=28g/mol，设CO 和H 的物质的量分别是xmol、ymol， ，
2 2
，则混合气体中CO 和H 的体积比约为13:8；
2 2
(4)
200 mL某硫酸盐溶液中含SO 1.5 N 个，含金属离子N 个，则SO 、金属离子的物质
A A
的量分别是1.5mol、1mol，该盐的化学式可表示为R (SO )，该硫酸盐的物质的量是
2 4 3
0.5mol，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 =2.5mol/L；
(5)
一份加入含b mol BaCl 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，说明硫酸根离子的
2
物质的量为bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加热，生成amol NH，则(NH )SO 的物
3 4 2 4
质的量是 mol ；则Al (SO ) 的物质的量是 mol，Al3+的物质的量是 mol，原混
2 4 3
合溶液中Al3+的浓度为 mol/L；
答案第6页，共2页(6)
由酸与碱中和反应的实质可知n(H+) = n(OH-)，据此计算5.36g混合一元碱的总的物质的量，
混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCl，所以n(OH- ) = 0.15mol，所以一元碱的总物质的
量也为0.15mol，设A、B、C三种碱的摩尔质量分别为3x、5x、 7x， 故一元碱的平均摩
尔质量即为： ，解得，x=8，
故A的摩尔质量为：24g/mol；
(7)
Wg胆矾（CuSO ·5H O）中硫酸铜的物质的量n(CuSO )= = mol，溶液的体积
4 2 4
= = mL，溶液的物质的量浓度= = mol/L；
= ，则溶解度为 g；
(8)
根据公式：C=(1000×P×W)/M；所用盐酸的物质的浓度C= =12mol·L-1；
NaCO+2HCl=2NaCl+H O+CO；2HCl~CO ；盐酸消耗12×5×103=0.06mol；V(CO )=
2 3 2 2 2 2
×22.4=0.672L；NaCO·xH O~2HCl； =12×5×10-3解之得X=10。
2 3 2
17．(1)A
(2)2.8g
(3)0.03mol
(4)(5)
【解析】(1)
在相同条件下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据
可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，
物质的量最小，体积最小，故答案为：A；
(2)
在标准状况下，2.24L由 、 组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个 和
分子中都含有2个氮原子，所以不论 和 的比例如何，N的物质的量就是混合
气体的物质的量的2倍，故2.24L由 、 组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量
为0.2mol，氮元素的质量为 ，故答案为：2.8g；
(3)
由溶液呈电中性可知， +2 = +2 ，溶液中硫酸根离子的浓度
，则硫酸根离子的物质的
量为 ，则向混合溶液中滴加足量的 溶液后产生硫酸钡沉淀
的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；
(4)
用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为 。设烧瓶
的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有
，解得 ，将此瓶气体倒置于水槽中，进
答案第8页，共2页入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即 ，故答案为： ；
(5)
混合溶液的质量为 ，混合后溶液的体积为 ，混合溶液中
，混合溶液中 的浓度为
，故答案为： 。
18．(1)d
(2)除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的
(3) 70.2-109.8mg/dL 血糖正常
【解析】(1)
葡萄糖为5.1mmol/L，涉及单位为mmol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，
溶解度的单位是g，摩尔质量的单位为g/mol；所以表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓
度，故选d；
(2)
根据体检报告，除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的；
(3)
主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL，即mmol/10dL→180 mg/10dL→18 mg/dL；
血糖正常值为3.9~6.1mmol/L，以mg/dL为单位时，血糖正常值为70.2-109.8mg/dL，
92mg/dL属于正常值。
19．(1)1.6mol/L
(2) 500mL容量瓶 玻璃棒
(3)39.6g
(4)ACE
【解析】（1）该植物营养液中 ，溶液体积为 ，所以铵根离子的浓度为
。
（2）
配制 溶液，需要在 容量瓶中定容；溶解固体时需要玻璃棒搅拌，向容量瓶中
转移溶液时要用玻璃棒引流，所以还须用到的玻璃仪器有 容量瓶、玻璃棒。
（3）
要求该营养液中 ，则需要 ，营养液中 ，所以
还需要硫酸铵提供铵根离子的物质的量为 ，则需要 硫酸铵，
质量为 。
（4）
将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，
故A符合题意：将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水，对浓度无影响，
故B不符合题意；将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，
会使溶质物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故C符合题意；用胶头滴管向容量瓶中加水
时，俯视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；摇匀
后发现液面低于容量瓶刻度线，再加水至刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，
故E符合题意。故选ACE。
20． 0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16
【详解】(1)0.2mol Cl 含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；
2
(2)1.5mol HO中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):
2
(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；
(3)1.204×1022个CO 分子的物质的量为: ，含有O的物质的量
2
为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；
(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为
1mol×10=10mol，故答案为：10；
(5)同温同压下，同体积的N 和SO 分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于
2 2
答案第10页，共2页1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。
21．(1)0.0380
(2)0.0120
(3)4.00%
【分析】(1)
由 ，故答案为：0.0380；
(2)
将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入
19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得
，故答案为：
0.0120；
(3)
蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为 ；则
样品中蛋白质的质量分数为 ，故答案为：
4.00%。
22．(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)Ag + +Cl- =AgCl↓
(3) ？ 0.25mol·L-1 0.2mol·L-1
(4) 存在 0.2
【分析】由实验Ⅰ知原溶液中一定存在 ，根据碳元素守恒知n( )=n(CO)=
2
，c( )= ，由于存在 ，故原溶液一定
不含Ag+、Mg2+、Ba2+；根据实验Ⅲ知，原溶液不存在 ；再由实验Ⅱ知，原溶液一定存在Cl-，所得沉淀为AgCl，由氯元素守恒得：n(Cl-)=n(AgCl)= ，
c(Cl-)= ， 、Cl-所带负电荷浓度=0.25×2+0.2=0.7 mol/L，大于Na+所
带正电荷浓度0.5 mol/L，故原溶液一定存在K+，由于 可能存在，根据电荷守恒知，
c(K+)≥0.7-0.5=0.2 mol/L。
(1)
由分析知，原溶液一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+，故此处填：Ag+、Mg2+、Ba2+；
(2)
由分析知，实验Ⅱ所得沉淀为AgCl，对应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
(3)
由分析知， 不能确定是否存在，故此处填：？； 、Cl-浓度依次为0.25 mol/L、0.2
mol/L；
(4)
由分析知，K+一定存在，其浓度最小为0.2 mol/L，故此处填：存在、0.2。
答案第12页，共2页
