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化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A. 胰液7.5～8.0 B. 胆汁7.1 ～7.3
C. 血浆7.35～7.45 D. 胃液0.9 ～1.5
阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为
。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素
在元素周期表中的相关信息如图所示。
的
3. 下列化学用语表示正确 是
A. 2个钠原子：Na B. 3个氯离子：3Cl
2
C. NaCl中Na元素的化合价： D. 钠原子结构示意图：
4. 由金属钠制取单质钛的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 下列有关钛的说法不正确的是
A. 钛的原子序数为22 B. 钛属于金属元素
C. 钛合金抗腐蚀性比铁好 D. 钛的相对原子质量是47.87g
6. 中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C H O)。下列说法正确的是
6 12 6
A. 葡萄糖由三种元素组成 B. 葡萄糖中含有水分子
的
C. 葡萄糖属于有机高分子 D. 葡萄糖中C、H元素 质量比为1：2
学科网（北京）股份有限公司7. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取HO D. 溶解NaCl
2
8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 活性炭有吸附性，可用于净水 B. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓HSO 将水倒入浓HSO 中并用玻璃棒不断搅拌
2 4 2 4
B 鉴别NaOH和NH NO 固体 取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
4 3
C 除去NaCl固体中少量的NH Cl 加入Ca(OH) 固体，研磨
4 2
D 检验蜡烛中 是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象
A. A B. B C. C D. D
10. KC1和KNO 的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
3
溶解
度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
学科网（北京）股份有限公司A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO 饱和溶液中KNO 的质量分数为63.9%
3 3
C. t 的值在20~30之间
1
D. 将t℃时甲和乙的饱和溶液升温至t℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙
1 2
的
11. 为探究一瓶久置 NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl 溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚
2
酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH) D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
2
12. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应I的化学方程式：
B. 理论上每生成2gH，同时生成32gO
2 2
C. 反应Ⅲ中生成SO 和O 的分子个数比为2：1
2 2
D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. 2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。
（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______(填字母)。
a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。
a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。
学科网（北京）股份有限公司a.氢分子的体积变小 b.氢分子间的间隔变小 c.氢分子的数目变少
（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。
（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子
是_______(填离子符号)。
14. 连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器
是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC1 ，向母液
2
中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。
（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含
有少量的CO 等气体。
2
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH 和HO进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反
4 2
应的化学方程式为_______。
学科网（北京）股份有限公司15. CuSO 是化学实验中常见试剂。
4
（1）验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO 溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO 溶
4 4
液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m
1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO 溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO
4 4
溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m
2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是
_______。
③若m=m，可证明参加反应的Fe和CuSO 的质量总和等于_______。
1 2 4
（2）探究CuSO 溶液对HO 分解具有催化作用。
4 2 2
①若要证明CuSO 溶液对HO 分解具有催化作用，除需证明CuSO 在反应前后化学性质和质量不发生改变
4 2 2 4
外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO 在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
4
向HO 溶液中滴入10ga%的CuSO 溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl 溶液，产生沉淀，过
2 2 4 2
滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO 的质量_______0.1ag。(填“大
4
于”或“小于”或“等于”)
的
（3）将16.0gCuSO 置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化 曲线如图所示。
4
①650℃时，CuSO 开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。
4
学科网（北京）股份有限公司②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu O和O 计算图中m的值____。(写出计算过程)
2 2.
16. 用如图所示装置制取干燥的CO，并对CO 的部分性质进行探究。
2 2
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO 溶液的作用是_______。
3
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀HSO b.浓HSO c.KOH溶液
2 4 2 4
（3）收集CO 并验满。将集满CO 的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的
2 2
将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO 已经集满的方法是_______。
2
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO。测定反应体系的
2
电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
学科网（北京）股份有限公司【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不
同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH) 溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
2
CaCO 遇到溶有CO 的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO )，Ca(HCO ) 在水中能完全解离出Ca2+和
3 2 3 2 3 2
；。
①石灰水中通入CO 气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
2
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
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