文档内容
2008 年普通高等学校招生全国统一考试(化学)
选择题 共21小题，第小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39
Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207
一、 选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
6.在溶液中加入中量NaO 后仍能大量共存的离子组是
2 2
A.NH+、Ba2+、Cl-、NO- B.K+、AlO-、Cl-、SO2-
4 3 2 4
C.Ca2+、Mg2+、NO-、HCO- D.Na+、Cl-、CO2-、SO2-
3 3 3 3
7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO CaCl CBr CF B.SiO CsCl CF CBr
2 4 2 2 4 4
C.CsCl SiO CBr CF D.CF CBr CsCl SiO
2 4 4 4 4 2
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
10.下列叙述中正确的是
A. NH 、CO、CO 都是极性分子
3 2
B. CH、CCl 都是含有极性键的非极性分子
4 4
C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D. CS、HO、C H 都是直线型分子
2 2 2 2
11.已知：4NH (g)+5O(g)=4NO(g)+6H O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
3 2 2
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论
上析出金属质量最大的是
A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+
C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO ）制备KMnO ，方法如下：软锰矿与过量固体
2 4
KOH和KClO 在高温下反应，生成锰酸钾（KMnO ）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤
3 2 4
液酸化后，KMnO 转变为MnO 和KMnO ；滤去MnO 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫
2 4 2 4 2
色的针状KMnO 。请回答：
4
（1） 软锰矿制备KMnO 的化学方程式是
2 4
；
（2）KMnO 制备KMnO 的离子方程式是 ；
2 4 4
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO 80％）进行上述实验，计算KMnO 的理论产量；
2 4
（4）KMnO 能与热的经硫酸酸化的NaC O 反应生成Mn2+和CO ，该反应的化学方
4 2 2 4 2
程式是
；
（5）上述制得的KmnO 产品0.165g，恰好与0.335g纯NaC O 反应完全，计算该
4 2 2 4
KMnO 的纯度。
4
27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，
其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子
序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z
；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物
中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
28.（13分）
取化学式为MZ的黄色粉末
状化合物进行如下实验。将MZ
和足量碳粉充分混合，平铺在反
应管a中，在b瓶中盛足量澄清
石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，
并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续
通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问
题：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
。
29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C HO，C遇FeCl 溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只
7 8 3
有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C的小20，它能跟NaHCO 反应放出
3
CO ， 则 D 分 子 式 为 ， D 具 有 的 官 能 团 是
2
；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成
E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是
。参考答案
第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C D C D B A D D B C A C
26、（16分）
△
（1）3MnO +6KOH+KClO 3KMnO +KCl+3H O
2 3 2 4 2
O2- O−
（2）3Mn 4 +4H+ = MnO ↓+2Mn 4 +2H O
2 2
（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：
2
3
MnO KMnO KMnO
2 2 4 4
2
3
87 158×
2.5×80% x
2
158g/mol× ×2.5g×80%
3
x= =2.4g
87g/mol
答：KMnO 的理论产量是2.4g
4
△
（4）2KMnO +5Na C O+8H SO KSO +2MnSO +5Na SO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 4 2 2
（5）设该KMnO 的纯度为y，根据化学方程式可知
4
2
5
KMnO ———NaC O
4 2 2 4
2
5
×158 134
0.165 × y 0.335
0.335g 2
× ×158g/mol
134g/mol 5
y= ×100%=95.8%
0.165g
27、（15分）（1）CaC CaO CO Ca(OH) C H
2 2 2 2 2
（2）Ca(OH) +2CO =Ca(HCO )
2 2 3 2
（3） Ca2+[ C C ]2-
28、（13分）
（1）氧
（2）不需要，因有N 不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
2
△ △ △
（3）MO+C M+CO↑ MO+CO M+CO CO+C 2CO
2 2
△
2MO+C 2M+CO↑
2
（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
29、（16分）
HC— —OH
（1）3
（2）C HO 羧基
4 8 2 O
HSO
2 4
HC— —OCCH CHCH+H O HC— —OH+CH CHCOOH
（3）3 2 2 3 2 △ 3 3 2
CHCHCHOH CHCHCH
（4） 3 2 2 3 3
OH
HC— —COOH —CHCOOH
（5）3 2
CH
3 HC
3
—COOH
—COOH
