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2010 年高考福建卷理综化学详解与评析
6. 下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应 B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
【解析】答案：D
本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。目前在“福建必
修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。
7． N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A
A．在18 g18O 中含有N 个氧原子
2 A
B．标准状况下，22.4L空气含有N 个单质分子
A
C．1 mol Cl 参加反应转移电子数一定为2 N
2 A
D．含N 个Na+的Na O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
A 2
【解析】答案：A
本题是有关N 的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。
A
8. 下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案：B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。A选
项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较
新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补
充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价
氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！
9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO
3
B Cu CuSO Cu(OH)
4 2
C C CO CO
2
D Si SiO H SiO
2 2 3
【解析】答案：C
本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新
但是二氧化碳转化为碳这知识点对有些学生不公平，4Na+3CO =2Na CO +3C这个方程式对
2 2 3
老师来说也是比较陌生的。
10．下列关于电解质溶液的正确判断是
A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl—、HCO —、Na+可以常量共存
3
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO —、SO 2—、K+可以常量共存
3 3
C． 由0.1 mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—
D． 由0.1 mol·L—1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A— + H O HA + OH—
2
【解析】答案：D
本题考查有关电解质溶液知识，涉及常见离子 共存、弱电解质溶液的电离和水解。考查知
识点与解题方法都比较常规。
此题提出了“常量共存”而不是“大量共存”，两者有没有区别？厦门2010届期末考有一
试题也是提“常量共存”。我觉得两者还有一定差别的，但在这一题设问中两者含意可认为一致。我想查找了“常量共存”究竟浓度是多少，但没找到。有一个“常量元素是指在有
机体内含量占体重 0 . 01 %以上的元素”可供参考，或者是不是与分析化学中的“常量
分析”有联系。
11．铅蓄电池的工作原理为： Pb+ PbO +2H SO = 2PbSO + 2H O研读右图，下列判断不
2 2 4 4 2
正确的是
A． K 闭合时，d电极反应式：
PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H+ + SO 2-
4 2 2 4
B． 当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H SO 为 0.2
2 4
mol
C． K闭合时，II中SO 2-向c电极迁移
4
D． K闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d电 极 为
正极
【解析】答案：C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识、。通过观察杯中Ⅰ中电极是 Pb，
PbO ，Ⅱ中电极是PbSO ，可知K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d
2 4
电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO + 2H O -2e- = PbO + 4H+ + SO 2- 所以A正确。
4 2 2 4
在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消
耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原
电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO ，做电源的正极，所以D
2
也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，II中SO 2-向d电极迁移所以C错。
4
此题设计新颖，是选择题中的一个亮点，将两个铅蓄电池串联在一起，一个放电，一个充电
考查电化学知识全面。有网友提出此题的“情景不够真实”，这点要求可能太高。
12．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右
图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应
16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.0 umol∙L-1
B．2.5 umol∙L-1∙min-1 和 2.5 umol∙L-1
C．3.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1
D．5.0 umol∙L-1∙min-1 和 3.0 umol∙L-1
【解析】答案：B
本题考查反应速率计算，依据反应速率定义，运用图中数据比较容易计算4~8min间的平均
反应速率。但是要求得反应在16min时的反应物浓度，则要求比较高。
这题第二问是老师争论最多的，化合物Bilirubin是医学上的胆红素，它在一定波长的光照射
下发生分解反应，我们从题意中很难看出这个反应是不是可逆反应。只能依据图像分析数据
认为 0~8min 浓度由 40 umol∙L-1 降到 10umol∙L-1 ，8~16min 浓度浓度由 10 umol∙L-1 降到
2.5umol∙L-1，这样解答我个人认为有些牵强。
23.（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如
右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金
属元素。
J
R
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H O 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境
2 2
其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下
表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c d
加入H 的物质的
x 温度 温度 2 加入甲的物质的量
量
甲的物质的 生成物物质的量总
y 平衡常数K 甲的转化率
量 和
（5）由J、R形成的液态化合物JR 0.2mol在O 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K
2 2
时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
【解析】答案：（1） ；VⅡA
（2）CH ＝CH
2 2
（3）AlCl +3H O＝Al(OH) +3HCl↑(或AlCl +H O＝Al(OH)Cl +HCl↑其他合理答案)
3 2 3 3 2 2
（4）①2NH ·H O+3H O ＝N ↑+8H O或2NH +3H O ＝N ↑+6H O ②a和c；a或c
3 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2
（5）CS (l)＋3O (g)＝CO (g)＋2SO (g) ΔH＝－1075kJ/mol
2 2 2 2
本题是常规元素推断题，结合元素位置，元素性质，元素特性可以很快推出为 C，N，
Al，S，Cl。其中N， Cl两种元素要结合下面小题题干才能推出。这点也是近年来推断题的
变化之处。
设计问题进行“拼盘式”考查，一考查化学用语，其中氯化铝在潮湿的空气中冒白色烟
雾涉及铝离子的水解，学生根据冒白色烟雾可以推出。氨气与H O 反应涉及氧化还原反应
2 2
知识，学生根据反应的产物不污染环境可以推出产物为氮气，再配平方程式。二是考查化学
平衡移动知识，比较基础。三是考查热化学方程式书写，学生可以根据题意可顺利写出来。
建议第（5）小问标准答案改成CS (l)＋3O (g)＝CO (g)＋2SO (g) ΔH＝－1075kJ/mol可能更
2 2 2 2
恰当。
24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分
是ZnCO ，并含少量的Fe O 、FeCO MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
3 2 3 3
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH) +□____+□_____=□Fe(OH) +□CI—
2 3
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O和
H，化学式量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH) Zn(OH) MgCO CaCO
2 2 3 3
开始沉淀的
10.4 6.4 — —
pH
沉淀完全的
12.4 8.0 — —
pH
开始溶解的 — 10.5 — —pH
Ksp 5.6× — 6.8× 2.8×
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数不低于________。
3
【解析】答案：（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）2Fe(OH) + ClO － +H O===2Fe(OH) +Cl－
2 2 3
（3）FeO(OH)（或其它合理答案）
（4）8.0≤pH＜10.4（或其它合理答案）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）
（7） 125m /81m （或其它合理答案）
2 1
本题是流行的化工工艺流程题，主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题。
第（2）小问涉及也是氧化还原反应方程式配平，流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程
式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO—，观察方程式前后可以推出还要加入水分子。
最后配平。
第（4）小问调节“滤液2”的pH想要产生Zn(OH) ，而不产生 Mg(OH) 观察表格数据
2 2
可以推出 pH范围是8.0≤pH＜10.4。
第（5）小问从“滤液3”制取MgO过程中，说明要产生 Mg(OH) ，溶液的碱性要增强，
2
所以加入石灰乳或烧碱溶液。
第（6）小问觉得设计的不好，考生做化学试题进行应试时都会背“蒸发浓缩、冷却结晶”
这几个字，纯属送分。
第（7）小问要计算菱锌矿粉中ZnCO 的质量分数，有点难度，考生经过课改后一碰到计算
3
题就胆怯。其实此问计算非常简单。
ZnCO ————ZnO
3
125 81
125 m /81 m
2 2
ZnCO 的质量分数为125 m /81m
3 2 1
25.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行
了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，
片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉 6.0g放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体
Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用
选填序号）。
a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c.．浓氨水 d．酸性
KMnO 溶液
4
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO +Br +2H O＝2HBr+H SO
2 2 2 2 4
然后加入足量BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO 的体积
2 2
分数为 。
[探究二]
分析上述实验中SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H 和Q气体。为
2 2
此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a. A之前 b.A－B间 c.B－C间 d.C－D间
（6）如果气体Y中含有H ，预计实验现象应是 。
2
（7）若要测定限定体积气体Y中H 的含量（标准状况下约有28mL H ），除可用测量H 体
2 2 2
积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
。
【解析】答案：（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其它合理答案）
（3）检验SO 是否除尽
2
（4）C＋H SO (浓) CO ↑＋SO ↑＋2H O
2 4 2 2 2
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否 ，用托盘天平无法称量D或E的差量；可，用分析天平称量D或E的差量
本题是实验题，也是拼盘式。涉及铁离子，亚铁离子检验，SO 的定量计算，SO ，
2 2
CO ，H 等混合气体的性质综合探究。
2 2
第（2）小问 Fe3+中含有 Fe2+的检验，不能用 KSCN 溶液，因为有 Fe3+存在。用酸性
KMnO 溶液产生褪色现象说明存在 Fe2+。SO 的定量计算也比较简单，n(SO )=n(BaSO )＝
4 2 2 4
0.01mol，SO 的体积分数为224 mL/336mL=66.7%。
2
本题第二部分仪器串接有点象2005年全国理综化学实验题，也是常规的化学仪器串接
题。A是除去SO ，B是检验SO 是否除尽，题目中“碳素钢”这个隐藏点说明还存在C与
2 2
浓硫酸反应。推出Q为CO 要检验它的存在，M中为澄清石灰水，添加M于B－C间就可
2
以 排除SO 的干扰。
2
检验氢气，通过盛有氧化铜装置，实验现象是由黑变红，生成的水使无水硫酸铜由白变
蓝。标况下28mL H 通过反应造成D中质量差只有0.02g，所以托盘天平无法称量，用分析
2
天平可以。最后一问设计巧妙，涉及定量计算与分析，要求较高。
30.[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO + 3C+S A+N ↑+3CO ↑（已配平）
3 2 2
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂
化类型为 。
③已知CN－与N 结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
2
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序
数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2＋的未成对电
子数是 。
（3）在CrCl 的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl (H O) ]x+（n和x均为正整数）的
3 n 2 6－n
配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCl (H O) ]x+＋xR－H→R [CrCl (H O) ]x++xH+
n 2 6－n x n 2 6－n
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl (H O) ]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为
n 2 6－n
0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知该配离子的化学式为 。
【解析】答案：（1）①O＞N＞C＞K
②离子晶体；sp③1:1
（2）3d84s2；4
（3）[CrCl(H O) ]2+
2 5
本题是物质结构与性质选考题，设问比较常规，只有第（3）小问比较新颖，加大了难度。
第（1）小问中通过方程式可推出 A为K S，是离子晶体。含极性共价键的分子指的是 CO
2 2
其空间构型是直线型。CN－与N 结构相似是三键，HCN结构式为H—C≡N，σ键为2个，π
2
键为2 个。
第（2）小问原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，可
以推出是Ⅷ族，原子序数 T比Q多2，Q为Fe，T为Ni。Ni 的基态原子外围电子（价电
子）排布为3d84s2，Q2＋外围电子排布为3d6，未成对电子数是4。
第（3）小问通过NaOH算出n(H+)=0.0030mol，则X为0.0030mol／0.0015 mol＝2。Cr为+3
价，说明n=1, 该配离子的化学式为[CrCl (H O) ]2+。通过上述计算过程发现此问其实不难。
2 5
但考生在此处估计不容易得分。还有题中所给的方程式：[CrCl (H O) ]x+＋xR－
n 2 6－n
H→R [CrCl (H O) ]x++xH+有点问题，方程式电荷不守恒，可能要改成[CrCl (H O) ]x+＋xR
x n 2 6－n n 2 6－n
－H→R [CrCl (H O) ]+xH+这样可能更好一些。
x n 2 6－n
31．[化学-有机化学基础]（13分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式
为 （注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a． 金属钠 b. HBr c. Na CO 溶液 d.乙酸
2 3
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
。
a． 苯环上连接着三种不同官能团
b．能发生银镜反应
c．能与Br /CCl 发生加成反应
2 4d．遇FeCl 溶液显示特征颜色
3
④综上分析，丙的结构简式为 。
【解析】答案：（1）羟基
（2）加成反应；
（3）①c
②
③ (或其它合理答案)
④
本题是有机化学基础选考题，设问层次分明，逐步加大难度。福建本省考虑到学生选考有机
的同学较少，整道题只有一个有机化学方程式书写，第（3）小问要利用题给信息进行推断，
稍加了些难度。
（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基—OH；
（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；
催化氧化生成 Y为 ；Y在强氧化钠的醇
溶液中发生消去反应。
（1） ①C的结构简式为 ，不能与碳酸钠反应
②F是E(HOCH COOH)通过缩聚反应生成
2
③D能发生银镜反应，含有醛基，能与Br /CCl 发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇
2 4
FeCl 溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式
3
④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出 C和D的结构简式，可以得到丙的式
子。
