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绝密★启用前 5.下列说法正确的是
A. 同温同压下， 和 的密度相同
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试
B. 质量相同的 和 (重水)所含的原子数相同
化 学
本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束 C. 物质的量相同的 和 所含共价键数相同
后，将本试卷和答题卡一并交回。
D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16
6.下列说法正确的是
第一部分
A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：
A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：
A. 用石灰乳脱除烟气中的
7. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
B. 用明矾 处理污水 配制一定物质的量浓 检验浓硫酸与铜反应产 检验溴乙烷消去产物中 分离酒精和水
度的氯化钠溶液 生的二氧化硫 的乙烯
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分 )
D. 用84消毒液(有效成分 )杀灭细菌
3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
A B C D
4.已知： (砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
8.淀粉在人体内的变化过程如下：
A. 原子核外最外层有5个电子 B. 的电子式是
下列说法不正确的是
C. 热稳定性： D. 非金属性：
A. B. 麦芽糖属于二糖C. ③的反应是水解反应 D. ④的反应为人体提供能量 C.滴加 溶液过程中， 与 之和始终为
9.硫酸盐(含 )气溶胶是 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机
D.与 溶液反应的离子方程式为
理，其主要过程示意图如下：
12.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B. (石墨)和 分别在足量 中燃烧，全部转化为
，前者放热多
C. (石墨)
下列说法不正确的是
D.化学反应的 ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
A.该过程有 参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂
13.高分子Ｍ广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：
C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键
10.一定温度下，反应 在密闭容器中达到平衡时，测得 ，
。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
A B C D
下列说法不正确的是
1.00 0.22 0.44 0.11
A.试剂a是甲醇 B.化合物B不存在顺反异构体
1.00 0.22 0.44 0.44
C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成Ｍ的聚合反应是缩聚反应
1.00 1.56 4.00 1.56 14.某同学进行如下实验：
(注： ) 实验步骤 实验现象
I 将 固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10) →黄色
→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加
11.室温下，对于 醋酸溶液。下列判断正确的是
热
II 将饱和 溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
A.该溶液中 的粒子数为
下列说法不正确的是
B.加入少量 固体后，溶液的pH降低 A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明 发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于 水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 的方法制备
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分)
①a极的电极反应式是 。
是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
②下列说法正确的是 。
(1)早期制备方法 A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。
①Ⅰ为分解反应，产物除 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
16.(12分)
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
③Ⅲ中生成 ，反应的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度，从 的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： 。
(2)电化学制备方法
已知反应 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 和 为原料
制备 ，下图为制备装置示意图。 已知：
i.
ii.
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。
(2)B→C的反应类型是 。(3)E的结构简式是 。
(4)J→K的化学方程式是 。
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出
(填物质名称)来促进反应。
试剂1是 ，试剂2是 。
(6)奥昔布宁的结构简式是 。
18.(12分)
17.(12分)
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 是重要化工原料，由软锰矿制备 的一种工艺流程如下：
资料：①软锰矿的主要成分为 ，主要杂质有 和
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②金属离子沉淀的pH
②
开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
(2)浓、稀 均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗 的物质的量不同，写出消耗 物质的量少 ③该工艺条件下， 与 不反应。
的反应的化学方程式： 。 (1)溶出
(3) 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同。 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到 的主要途径如图所示。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
②关于溶金的下列说法正确的是 。
i. Ⅱ是从软锰矿中溶出 的主要反应，反应的离子方程式是 。
A.用到了 的氧化性
ii.若 全部来自于反应 ，完全溶出 所需Fe与 的物质的量比值为2。
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
而实际比值(0.9)小于2，原因是 。
C.用浓盐酸与 也可使Au溶解
(2)纯化
(4)若用Zn粉将溶液中的 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 已知： 的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入 ，后加入 ，调溶液pH≈5，说明试
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注
剂加入顺序及调节pH的原因： 。
的试剂和物质均不同)。(3)电解 可证实分解产物中含有 。
纯化液经电解得 。生成 的电极反应式是 。
(3)探究(2)中S的来源
(4)产品纯度测定 来源1：固体A中有未分解的 ，在酸性条件下与 反应生成S。
向ag产品中依次加入足量bg 和足量稀 ，加热至充分反应，再用 溶液滴
来源2：溶液B中有 ，加酸反应生成S。
定剩余 至终点，消耗 溶液的体积为dL。(已知： 及 均被还原为 。相
针对来源1进行如下实验：
对分子质量： 86.94； 134.0)产品纯度为 (用质量分数表示)。
19.(12分)
探究 固体的热分解产物：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
资料：① 。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
② 能与S反应生成 ， 与酸反应生成S和 。
(4)实验证明 ，固体热分解有 、 和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生
③BaS易溶于水。
的合理性： 。
隔绝空气条件下，加热无水 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到
浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物
取少量溶液B，向其中滴加 溶液，产生黑色沉淀，证实有 。反应的离子方程式是 。
(2)检验分解产物
取少量溶液B，滴加 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭
鸡蛋气味的气体( )，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分
离)后， (填操作和现象)，
