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2010 年北京市高考化学试卷 B．“NO 2 球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2 （g）（红棕色）⇌N 2 O 4 （g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO ﹣⇌3Fe2++2NO +4H O
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分） 3 2 2
D．向Na CO 溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣
1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） 2 3 3 2 3
6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO 溶液，向地下深层渗
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 4
透，遇到难溶的ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
A．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+
C．CuSO 与ZnS反应的离子方程式是 Cu2++S2﹣═CuS↓
2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） 4
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS 发生复
A．H SO 、NaOH﹣﹣腐蚀品 B．CH 、C H ﹣﹣易燃液体
2 4 4 2 4
分解反应生成更难溶的 CuS
C．CaC 、Na﹣﹣遇湿易燃物品 D．KMnO 、K CrO ﹣﹣氧化剂
2 4 2 7
7．（6 分）某温度下，H （g）+CO （g）⇌H O（g）+CO（g）的平衡常数 K= ，该温度下在
3．（6分）下列说法正确的是（ ） 2 2 2
甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H （g）和 CO （g），其起始浓度如表所示，下列判
2 2
A． 的结构中含有酯基
断不正确的是（ ）
B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
起始浓度 甲 乙 丙
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C H O ）
3 6 3
D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 c（H 2 ）/mol•L﹣1 0.010 0.020 0.020
4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不 c（CO ）/mol•L﹣1 0.010 0.010 0.020
2
合理的是（ ） A．平衡时，乙中CO 的转化率大于60%
2
B．平衡时，甲中和丙中H 的转化率均是60%
2
C．平衡时，丙中c（CO ）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1
2
D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
二、非选择题（共 58分）
A．上下移动①中铜丝可控制SO 的量
2
8．（14分）由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X 的组成．
B．②中选用品红溶液验证SO 的生成
2
查阅资料：
C．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO
2
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、
D．为确认CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
4
碱式碳酸镁铝．
5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
②Al3+在pH=5.0 时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8 时开始沉淀，在pH=11.4 时沉淀完全．
A．0.1mol/LCH COOH 溶液的 pH＞1：CH COOH⇌CH COO﹣+H+
3 3 3
第1页（共3页）实验过程： ①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。
I．向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液． ②1mol NH +（aq）全部氧化成 NO ﹣（aq）的热化学方程式是 。
4 3
Ⅱ．用铂丝蘸取少量 I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰． （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入 CH OH，将 HNO 还原成 N ．若该反应消耗 32g
3 3 2
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5～6，产生白色沉淀B，过滤． CH OH 转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
3
Ⅳ．向沉淀 B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解． 10．（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C． 略去，气密性已检验）｡
（1）I中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 ． 实验过程：
（2）由I、Ⅱ判断X 一定不含有的元素是磷、 ．
（3）Ⅲ中生成 B的离子方程式是 ．
（4）Ⅳ中B 溶解的离子方程式是 ．
（5）沉淀C的化学式是 ．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X 的化学式是 ．
9．（14 分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH +和 NH •H O 的形式存在，该废水的处理流程
4 3 2 Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸｡
如图1所示：
Ⅱ．当B 和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡
Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a｡
Ⅳ．（1）A 中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
（5）过程Ⅲ实验的目的是
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减
弱．
（1）过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。
11．（17分）镇静药物 C、化合物 N 以及高分子树脂（ ）的合成路线如图所示：
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
①②
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH +经过两步反应被氧化成 NO ﹣．两步反应的能量变化
4 3
示意图如图2所示：
第2页（共3页）已知：RCHO RCH（OH）COOH；RCOOH RCClO RCOOR′（R、R′代表烃
基）
（1）A 的含氧官能团的名称是 ．
（2）A 在催化剂作用下可与H 反应生成B．该反应的反应类型是 ．
2
（3）酯类化合物C的分子式是 C H O ，其结构简式是 ．
15 14 3
（4）A 发生银镜反应的化学方程式是 ．
（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
种，写出其中一种含亚甲基（﹣CH ﹣）的同分异构体的结构简式 ．
2
（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是 ．
（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．
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