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2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）
一、选择题
1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为
N O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸
2
的物质的量之比是（ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
2．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某
一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布
朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
3．（3分）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO 沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入
3 2
NaHCO 饱和溶液，又有CaCO 沉淀生成
3 3
B．向Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 与原Na CO
2 3 2 2 3
的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO 和Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成
3 2 3
的CO 体积相同
2
D．向Na CO 饱和溶液中通入CO ，有NaHCO 结晶析出
2 3 2 3
4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相
对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63．下列叙述中错误的是
（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤
碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤
6．（3分）已知：
2H （g）+O （g）═2H O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
2 2 2
CH （g）+2O （g）═CO （g）+2H O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．
4 2 2 2
现有H 与CH 的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO 和H O
2 4 2 2
（l），若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H 与CH 的物质的量
2 4
之比是（ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
7．（3分）1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，
消耗的NaOH的物质的量为（ ）
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
8．（3分）根据已知回答24﹣25题
已知：2Fe2++Cl =2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl =Br +2Cl﹣，2Fe2++Br =2Br﹣+2Fe3+．
2 2 2 2
含有amol FeBr 的溶液中，通入xmol Cl ．下列各项为通Cl 过程中，溶液内发
2 2 2
生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl =2Fe3++2Cl﹣
2
B．x=0.6a，2Br﹣+Cl =Br +2Cl﹣
2 2
C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl =Br +2Fe3++4Cl﹣
2 2
D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl =2Br +2Fe3++6Cl﹣
2 2
二、非选题
9．（15分）某温度时，在 2L密闭容器中气态物质 X和Y反应生成气态物质
Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.709 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）根据左表中数据，在图 1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）
变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 ；
（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率： ；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到 Z随
时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验
条件改变分别是：① ② ③ ．
10．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中
的装置可以实现该反应．
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 发生反应的化学方程式是
（2）B中加入的物质是 ，其作用是
（3）实验时在C中观察到得现象是 发生反应的化学方程式是 ；（4）实验时在D中观察到得现象是 D中收集到的物质是 检验该物
质的方法和现象是 ．
11．（15 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有
K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH COO﹣，NO ﹣，
3 3
SO 2﹣，CO 2﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：
4 3
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO ） 溶液，无明显现象；
3 2
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成
红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
（2）E溶液是 ，判断依据是 ；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ．
12．（15 分）化合物 A 相对分子质量为 86，碳的质量分数为 55.8%，氢为
7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：
已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH CHO．
2
根据以上信息回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；
（2）反应②的化学方程式是 ；
（3）A的结构简式是 ；
（4）反应①的化学方程式是 ；
（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使
溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、
、 ；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简
式为 ．
