2022届高考化学一轮复习10.2物质的分离提纯检验与鉴别学案202106071123_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022届高考化学一轮复习全一册学案打包40套

第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别 [考纲要求] 1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质（离子）的检验方法。 考点一 物质的分离和提纯 1 知识梳理 1.物质分离和提纯 （1）物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种 的过程。 （2）物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．分离、提纯常用的物理方法 （1）图①装置名称： 适用范围： 注意事项 （2）图②装置名称： 适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项 （3）图③装置名称：（4）图④装置名称： 适用范围：分离 相差较大的液体混合物 注意事项 （5）图⑤装置名称： 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。 3．分离提纯常用的化学方法 方法 原理 杂质成分 ①沉 Cl－、SO2− 、CO2− 及能形成沉淀 将杂质离子转化为沉淀 4 3 淀法 的阳离子 ②气 CO2− 、HCO− 、SO2− 、HSO− 、 将杂质离子转化为气体 3 3 3 3 化法 S2－、NH+ 4 ③杂转 杂质中含不同价态的相同元素（用 将杂质转化为需要提纯的物质 氧化剂或还原剂）、同一种酸的正 纯法 盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱） ④氧化 用氧化剂（还原剂）除去具有还原 如用酸性KMnO 除去CO 中的SO， 4 2 2 还原法 性（氧化性）的杂质 用热的铜粉除去N 2 中的O 2 ⑤热分 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NHCl等 4 解法 ⑥酸碱 利用物质与酸或碱溶液混合后的差 如用过量的NaOH溶液可除去FeO 2 3异进行分离 中的AlO 2 3 溶解法 ⑦电 含杂质的金属作阳极、纯金属 利用电解原理除去杂质 （M）作阴极，含M的盐溶液作电 解法 解质溶液 [思考] 请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 油脂发生 从海水中 除去氯化 分离固体 用自来水 四氯化碳 除去硝酸 从溴水中 皂化反应 获得粗食 钠溶液中 氯化钠和 制取蒸馏 和水的分 钾中混有 提取溴 后产物的 盐 的泥沙 单质碘 水 离 的氯化钠 分离 A.过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏 E．升华 F．分液 G．重结晶 H．盐析 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）用分液漏斗、烧杯分离Br 和CCl 的混合物（ ） 2 4 （2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（ ） （3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（ ） （4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（ ） （5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（ ） （6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（ ） （7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（ ） （8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过 滤、干燥的方法（ ） （9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（ ） [提醒] 提纯的“四个原则”及“四个必须” （1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质 与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 （2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径 必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。 2 对点速练 练点一 仪器、试剂、方法的选择 1．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 溶液的浓缩结晶 4 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO 中少量的BaCO 4 3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 除去NaBr溶液中少量的NaI 4 2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 除去KCl中的MnO 蒸发结晶 溶解度不同 2 加热、 B 除去碘中的NaCl NaCl的熔点高，碘易升华 升华 C 分离KNO 和NaCl 重结晶 KNO 的溶解度大于NaCl 3 3 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 练点二 分离提纯装置的判断 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。 下列图示对应的装置合理、操作规范的是（ ） 4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C．利用图3装置可分离CHCHOH和CHCOOCH 混合液 3 2 3 2 5 D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定 5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl 中少量的HCl、HO 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 2 2 B 除去NH 中少量的HO 试剂b为无水氯化钙 乙 3 2 C 除去H 中少量的HCl、HO 试剂b为碱石灰 乙 2 2 D 除去N 中少量的O 足量铜网 丙 2 2 练点三 流程分析中的分离提纯 6．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说 法中合理的是（ ） A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO 和FeO 混合物中的FeO 2 2 3 2 3 7．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、 乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差，青蒿 素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原 理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： （ 1 ） 对 青 蒿 进 行 干 燥 破 碎 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、 ，操作Ⅱ的名称是 。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能是 （填字母）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 8．工业品MnCl 溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去 Pb2＋、Ca2 2 ＋、Mg2＋制得纯净的MnCl。工艺流程如下： 2 已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。 ②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如图： 回答下列问题： （1）过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。 （2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为 、 、 。反应①的离 子方程式为 。 （ 3 ） 反 应 ② 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 （4）③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是 。 a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃ （5）④加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。（ 6 ） 已 知 MnCl 溶 液 呈 弱 酸 性 ， 操 作 X 为 2 ________________________________________________________________________ （ 填 字 母）。 a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 d．蒸馏 考点二 物质的检验与鉴别 1 知识梳理 1.常见离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 Cl－、 AgNO 溶液 3 Br－、I－ 和稀HNO 3 先用 稀盐酸和 SO2 4 − 白色沉淀 稀盐酸酸 BaCl 溶液 2 化 沉 淀 沉淀→ 法 Fe2＋ NaOH溶液 沉淀→ 沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 不一定是 Al3＋ NaOH溶液 →溶解 Al3＋ 产生有 浓NaOH 气味的气体， 溶液和湿 NH+ 且气体能使湿 要加热 4 润的红色 润的红色石蕊 石蕊试纸 试纸 气 SO2− 、 3 体 稀盐酸和 HSO− 、 CO2− 石灰水变浑浊 3 3 法 石灰水 HCO− 有 3 干扰 产生有刺激性 稀HSO 和 气味的气体， SO2− 2 4 3 品红溶液 且气体能使品 红溶液氯水（少量）， I－ 下层为紫色 CCl 4 先加KSCN 先是无变化， KSCN溶液和 溶液，无 Fe2＋ 滴加氯水后 氯水 变化， 变血红色 显 再加氯水 色 Fe3＋ KSCN溶液 色 法 苯酚溶液 色 K＋要透过 蓝 Na＋、 Pt（Fe）丝 火焰分别呈 色钴玻璃 K＋ 和稀盐酸 色、 色 片 观察焰色 2.常见气体的检验 （1）可燃性气体的检验 （2）酸性气体的检验（3）碱性气体（NH）的检验 3 （4）强氧化性气体的检验 （5）NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为 色。 [判断] （正确的打“√”，错误的打“×”） （1）向某溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 2溶液一定存在SO2− （ ） 4 （2）向某溶液中加入Ba（NO ） 溶液，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀，则溶液中一定 3 2 3 存在SO2− （ ） 4 （3）向某溶液中加入Ca（OH） 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2− （ 2 3 ） （4）将某气体通入FeCl 溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl （ 2 2 ） （5）将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，则此气体中一定含有H（ ） 2 （6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有 NH （ 3 ） （7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO（ ） 2 （8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（ ） （9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（ ） （10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是 HCl （ ） 离子检验的实验流程 离子检验一般是根据离子的特征（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定 离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验SO2− 时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干 4 扰，且选用的钡试剂是 BaCl 而不是Ba（NO ） 溶液，以免酸性条件下NO− 将溶液中的 2 3 2 3 SO2− 氧化成SO2− 而造成新的干扰。其一般检验流程为： 3 42 对点速练 练点一 物质检验 1．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中 的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正 确的是 （ ） A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋ B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气 体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH+ 4 C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3＋和 Fe2＋中的一种 D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中 2 含SO2− 4 2．下列有关离子检验的叙述正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 溶液中含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，有白色沉淀 A 2 生成，加稀硝酸沉淀不溶解 Ag＋或SO2− 4 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色 溶液中 B 变为黄色 含有Br－ 溶液中含 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微 C 热，试管口的红色石蕊试纸变蓝 有NH+ 4 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN 原溶液中含 D 溶液，溶液变红色 有Fe2＋ 3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na＋、NH+ 、Mg2＋、Al3＋、SO2− 、NO− 、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处 4 4 3 理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3 ＋8Al＋5OH－＋2HO=====3NH↑＋8 根据以上的实验操作与现象，该 NO− 2 3 AIO− 3 2 同学得出的结论不正确的是（ ） A．试样中肯定存在NH+ 、Mg2＋、SO2− 和NO− 4 4 3 B．试样中一定不含Al3＋ C．试样中可能存在Na＋、Cl－ D．该雾霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO 3 4 4 练点二 物质的鉴别 4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A．加入AgNO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 3 B．通入Cl 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 2 C．加入Ba（NO） 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2− 存 3 2 4 在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2− 存在 3 5．下列实验可实现鉴别目的的是（ ） A．用BaCl 溶液鉴别SO（g）和SO 2 3 2 B．用Ca（OH） 溶液鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液 2 2 3 3 C．用CO 鉴别NaAlO 溶液和NaSiO 溶液 2 2 2 3 D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液 练后提醒 常考四种离子的检验排“干扰”措施 （1）SO2− 的检验 4 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO2− 、SO2− 的干扰 因为BaCO 3 、BaSO 3 也是白色沉淀，与BaSO 4 白色沉淀不同的是这些 3 3 沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO2− 时，必须用盐酸酸化（不能用 4HNO、HSO 酸化） 3 2 4 所用的钡盐不能用Ba（NO ） 溶液，因为在酸性条件下，SO2− 、HSO− 会被溶液中的NO− 3 2 3 3 3 （H＋）氧化成SO2− ，从而得出错误结论。 4 （2）CO2− 的检验 3 HCO− 的干扰 若被检液中不含CO 3 2− 而含有HCO− 3 ，则加入CaCl 2 （或BaCl 2 ）溶液时不 3 会产生白色沉淀，故可用BaCl（或CaCl）溶液排除干扰 2 2 因为CaSO 与CaCO 一样，也是白色沉淀，且CaSO 也能与盐酸反应产生使 3 3 3 SO2− 的干扰 澄清石灰水变浑浊的气体（SO 2 ），但SO 2 是有刺激性气味的气体，故可用 3 无色无味来排除SO2− 的干扰 3 （3）Cl－的检验 干扰离子 排干扰措施 SO2− 加过量的Ba（NO） 溶液 4 3 2 CO2− 3 加稀HNO 酸化 3 OH－ （4）Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO 溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 4 Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K[Fe（CN） ]（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀， 3 6 不能用酸性KMnO 溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO 溶液褪色，Cl－能形成干扰。 4 4 本讲真题研练 1．[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体（杂质） 方法 A. SO（HS） 通过酸性高锰酸钾溶液 2 2 B． Cl（HCl） 通过饱和的食盐水 2 C． N（O） 通过灼热的铜丝网 2 2 D． NO（NO） 通过氢氧化钠溶液 2 2.[2020·全国卷Ⅱ，8]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成， 4 3进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到 紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ） A.KCl、NaCl B．KCl、MgSO 4 C.KCl、CaCO D．MgSO、NaCl 3 4 3．[2020·山东卷，8]实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下： 已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl]－，该配离子在乙醚（EtO，沸点34.6 4 2 ℃）中生成缔合物EtO·H＋·[FeCl]－。下列说法错误的是（ ） 2 4 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 4．[2020·天津卷，6]检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ） 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 气体 澄清石灰水 2 C 溶液中的Cu2＋ 氨水 D 溶液中的NH+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 4 5.[2019·全国卷Ⅰ，9]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述 错误的是（ ） A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 6．[2018·江苏卷]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl 2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl 尾气 2 7．[2017·全国卷Ⅰ]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生 砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次 之。”文中涉及的操作方法是（ ） A.蒸馏 B．升华 C.干馏 D．萃取 8．[2016·全国卷Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 （ ） A.NaHCO、Al（OH） B．AgCl、NaHCO 3 3 3 C.NaSO、BaCO D．NaCO、CuSO 2 3 3 2 3 4第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别 考点一 1知识梳理 1．纯净物 纯净物 2．（1）过滤 固液分离 漏斗内壁 漏斗口 三层滤纸处 （2）蒸发结晶 液体局 部过热而飞溅 （3）分液 互不相溶的液体 大 （4）蒸馏 沸点 支管口 进 出 （5）升华 思考 答案：①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G 判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）√ 2对点速练 1．解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO 溶液的浓缩结晶， 4 错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器 天平，不能称量NaCl固体，无法配制0.5 mol·L－1的NaCl溶液，错误；D项，Br ＋2I－ 2 ===2Br－＋I，然后用CCl 萃取I，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作， 2 4 2 正确。 答案：D 2．解析：除去KCl中的MnO 应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项， 2 利用重结晶方法分离KNO 和NaCl是利用KNO 的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用 3 3 油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。 答案：B 3．解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项， 由于碘的CCl 溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用 4 分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入 到液面以下，错误。 答案：C 4．解析：加热FeCl 溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH） ，A项错误； 3 3 石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶， 不能用分液法分离，C项错误。 答案：D5．解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去HO；B选 2 项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH ；C选项合理，干燥管中的碱石 3 灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和HO；D选项合理，在加热条件下，O 可与 2 2 丙装置中的铜网反应而被除去。 答案：B 6．解析：①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解， 另一物质受热不挥发或难分解。②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所 加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化 铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有 受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生 化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO 与NaOH溶液反应生成NaSiO 溶解而分 2 2 3 离，正确。 答案：D 7．答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率 （2）漏斗、玻璃棒 蒸馏 （3）B 8．解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是 加快反应速率。 （2）根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③ 除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。 （3）草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。 （4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在 80～90 ℃的范围内二者溶解度 差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。 （6）MnCl 溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、 2 冷却结晶（即降温结晶）的方法。 答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率 （2）铅及少量锰粉 MgSO·7HO 硫酸钡（或BaSO） Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb 4 2 4 （3）HCO＋Ca2＋===CaCO↓＋2H＋ 2 2 4 2 4 （4）d （5） 取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，如无沉淀出现则说明 SO2− 2 4已除尽，反之则没有除尽 SO2− 4 （6）b 考点二 1知识梳理 1．白色 灰绿色 红褐色 刺激性 变蓝 褪色 血红 紫 黄 紫 2．（2）变浑浊 继续通入浑浊的石灰水再变澄清 褪去 恢复到原来颜色 白烟 红 （3）白烟 蓝 （4）复燃 黄绿色 刺激性 蓝 红棕色 刺激性 （5）红棕 判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）× （8）× （9）× （10）× 2对点速练 1．解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中一定含 K＋，A项正确；检验到NH ，说 3 明矿物中含NH+ ，B项正确；当矿物中含Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含 4 有Fe2＋时，加入稀HNO 后，会有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物 3 中至少含Fe3＋和Fe2＋中的一种，C项正确；若矿物中含有HSO− 或SO2− ，会被稀HNO 氧化生 3 3 3 成SO2− 而干扰实验结果，D项错误。 4 答案：D 2．解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH+ 。 4 答案：C 3．解析：由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一 定存在NH+ ；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所 4 以B项错误；由溶液2与Al/OH－反应：3NO− ＋8Al＋5OH－＋2HO=====3NH↑＋8AIO− 确定 3 2 3 2溶液中一定存在NO− ；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化 3 镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO2− 和Mg2＋，A、D项正确；Na＋、Cl－无 4 法确定是否存在，C项正确。 答案：B 4．解析：Cl－、SO2− 均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I 变蓝， 4 2 通入Cl 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；SO2− 2 3 与Ba（NO ） 反应形成BaSO 沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO 沉淀，C 3 2 3 4 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO 或SO ，原溶液中可能存在的离子是CO2− 、HCO− 、 2 2 3 3 SO2− 或HSO− ，D错。 3 3 答案：B 5．解析：BaCl 溶液与SO （g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO 不反应，A项正确；Ca 2 3 2 （OH） 溶液与NaCO 、NaHCO 溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO 与 2 2 3 3 2 NaAlO 溶液和NaSiO 溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达 2 2 3 到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。 答案：A 本讲真题研练 1．解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实 现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解 度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不 会与铜反应，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液 反应，而NO 会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。 2 答案：A 2．解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO 难溶于水，即白色 3 固体中一定不含CaCO；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有 3钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有 能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO。结合上述 4 分析，可知B项正确。 答案：B 3．解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾 斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口 倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为EtO·H＋·[FeCl]－，则分液后 2 4 水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项 正确。 答案：A 4．解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀 粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO 和SO 与澄清石灰水反应 2 2 现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀 溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。 答案：C 5．解析：苯与溴在FeBr 催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打 3 开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl ，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项 4 正确；溴化氢易溶于水并能与NaCO 发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后 2 3 的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。 答案：D 6．解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液， B项正确；浓HCl与MnO 反应制备Cl 时需要加热，C项错误；Cl 在饱和NaCl溶液中的溶解 2 2 2 度小，应用碱液吸收，D项错误。 答案：B 7．解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。 答案：B 8．解析：A项，NaHCO 、Al（OH） 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸 3 3 铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错 误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳 酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀 硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，NaCO 、CuSO 中加入足量 2 3 4稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 答案：C