文档内容
微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验
【知识点梳理】
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：
Fe2＋的酸性溶液与HO 反应的离子方程式：
2 2
2Fe 2 ＋ ＋ H O ＋ 2H ＋ == =2F e 3 ＋ ＋ 2H O。
2 2 2
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋ Fe
2．铁盐
含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：
(1)Fe3＋ Fe2＋：
2Fe3＋＋SO＋HO===2Fe2＋＋SO＋2H＋
2
(2)Fe3＋ Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
3．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
3
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验―――――――→溶液变血红色，说明含有Fe3＋
―――――→KMnO 溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
4
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，有关反应离子方程式为
3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3－===Fe [Fe(CN) ]↓。
6 3 6 2
(5)盐溶液的配制与保存
(6)物质的制备
4．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋除去的实验
(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCO 、Mg(OH) 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进
3 2
Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀除去。
3
(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法
向混合溶液中加入CuO、CuCO、Cu(OH) 、Cu (OH) CO 中之一，与Fe3＋水解产生的H＋
3 2 2 2 3
反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH) 沉淀而除去。
3
(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如HO)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3
2 2
＋。
(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法
先加入氧化剂(如HO)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3
2 2
＋。
（5）除杂
溶液 杂质 除杂方法
FeCl FeCl 加过量铁粉后过滤
2 3
FeCl FeCl 加氯水或HO
3 2 2 2
FeCl CuCl 加过量铁粉后过滤
2 2【专题精练】
1．下列试剂不能使 转化为 的是
①新制氯水② 溶液③酸性 溶液④ 溶液⑤盐酸⑥ 溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
【答案】D
【解析】
要使 转化为 ，需加入强氧化性物质，② 溶液、⑤盐酸、⑥ 溶液均
没有强氧化性。故选：D。
2．欲证明某溶液中不含 而含有 ，下列实验操作顺序正确的是
①加入足量新制氯水②加入足量 溶液③加入少量 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】C
【解析】
先加入 溶液，溶液不变红，证明原溶液中不含 ，再加入足量新制氯水，溶液
变红，证明原溶液中含有 ，故选：C。
3．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现
象、实验结论及离子方程式均正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式
项
浅绿色溶液变
向 溶液中 为无色，溶液 具有还原
A
加入 片 中有黑色固体 性
生成向 溶液中 浅绿色溶液变 具有还原
B
滴加新制氯水 为棕黄色 性
向 溶液中 棕黄色溶液变
C 具有还原性
为浅绿色
加入铁粉
向 溶液中 蓝色溶液变为 具有氧化
D
加入铜粉 棕黄色 性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．锌具有还原性，氯化亚铁溶液中 价的铁具有氧化性，能氧化锌，A错误；
B．氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水， 价的铁被氯水氧化，
生成 价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确；
C．向 溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方
程式为 ，C错误；
D．反应前氯化铁溶液为棕黄色， 具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化
铜，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式为
，D错误；
故答案为：B。
4．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．若FeCl 溶液中混有FeCl 可通过滴加氯水除去
2 3
B．可用KSCN溶液检验FeCl 溶液是否变质
2
C．实验室保存FeCl 溶液时常加入铁粉
2D．向FeCl 溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀
2
【答案】A
【解析】
A．氯气与氯化铁不反应，但是氯气能够氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该用铁粉除去
氯化亚铁中的铁离子，故A错误；
B．KSCN溶液与铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子与硫氰化钾溶液不反
应，所以可用KSCN溶液检验FeCl 溶液是否变质，故B正确；
2
C．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，铁能够还原铁离子为亚铁离子；所以实验室
为防止氯化亚铁被氧化，在保存FeCl 溶液时常加入铁粉，故C正确；
2
D．氢氧化亚铁能够被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCl 溶液中加入NaOH溶
2
液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到
红褐色沉淀，故D正确；
故选A。
5．某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是
A．氢氧化铁和硫酸 B．铁和盐酸 C．氧化亚铁和盐酸 D．氧化铁和盐酸
【答案】D
【解析】
A．氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误；
C．氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误；
D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确；
故选D。
6．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是
A．品尝味道
B．能与KSCN溶液显红色
C．与NaOH溶液生成白色沉淀
D．观察溶液的颜色为浅绿色【答案】B
【解析】
A．实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能使用手触摸，不更能品尝味道，A
错误；
B．Fe3+遇KSCN溶液，溶液变为红色，因此可使用KSCN溶液检验Fe3+，B正确；
C．Fe3+与OH-离子反应产生Fe(OH) 红褐色沉淀，而不是白色沉淀，C错误；
3
D．含有Fe3+的水溶液显黄色，Fe2+的水溶液显浅绿色，D错误；
故合理选项是B。
7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是
选
事实 方程式
项
A 多糖水解为葡萄糖
纤维素
葡萄糖
B 铁盐作净水剂
C 环氧乙烷的制备
侯德榜用饱和食盐水、氨气、
D
过量CO 制备纯碱
2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；
B．Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，铁盐作净水剂，故B正确；
C．乙烯在一定条件下发生氧化反应生成环氧乙烷，故C正确；
D．饱和食盐水中通入过量氨气和过量CO，生成氯化铵和碳酸氢钠，反应方程式是
2，故D错误；
选D。
8．下列有关离子共存或离子方程式的叙述正确的是
A．Na+、K+、ClO-、 不能大量共存
B．K+、Fe3+、SCN−、Cl−能大量共存
C．Fe(OH) 溶于氢碘酸：Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O
3 3 2
D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液： +OH−=NH·H O
3 2
【答案】A
【解析】
A．ClO−、 之间能发生氧化还原反应不能大量共存，A项正确；
B．Fe3+和SCN−能形成络合物，在溶液中不能大量共存，B项错误；
C．Fe(OH) 溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe(OH) +6H+
3 3
+2I− =2Fe2++I +6H O，C项错误；
2 2
D．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液发生反应： + +2OH−=
+NH·H O+HO，D项错误；
3 2 2
答案选A。
9．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl 溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中
3
c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则反应后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)为
A．3∶4 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶2
【答案】A
【分析】
Cu与FeCl 溶液的反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，据此分析解答。
3
【解析】
Cu片放入0.1mol•L-1 FeCl 溶液中，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，则
3c(Fe2+)∶c(Cu2+)=2∶1，反应后c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，因此反应后溶液中
c(Cu2+)∶c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶6∶4，则n(Cu2+)∶n(Fe3+)= c(Cu2+)∶c(Fe3+)=3∶4，故选A。
10．下列关于“摩尔盐”[(NH )Fe(SO )·6H O]的说法不正确的是
4 2 4 2 2
A．具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)等
2 3 3 4
C．加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D．加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
【答案】D
【解析】
A．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知，Fe为+2价，具有较强的还原性，可使
4 2 4 2 2
高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；
B．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知，Fe为+2价，可用于治疗缺铁性贫血，
4 2 4 2 2
还可用于制造红色颜料铁红(Fe O)、磁性氧化铁(Fe O)，故B正确；
2 3 3 4
C．Fe为+2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红
色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；
D．摩尔盐的化学式为(NH )Fe(SO )·6H O可知， Fe2+ NH 都能与碱反应，且Fe(OH)
4 2 4 2 2 2
不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误；
故答案：D。
11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 溶液 ③加入少量NH SCN溶液
4 4
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
【答案】C
【解析】
用NH SCN溶液可以检验溶液中是否含有Fe3+，故先向溶液中加入NH SCN溶液，溶液
4 4
不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含
Fe2+，Cl 将Fe2+氧化为Fe3+，KMnO 溶液本身有颜色，同时KMnO 会将NH SCN氧化影
2 4 4 4
响实验，因此氧化剂不选用KMnO 溶液，故最佳顺序为③①，答案选C。
412．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fe2+
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3+
C．向某溶液中滴加 KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe2+不
含Mg2+
【答案】A
【解析】
A．向某溶液中通入Cl，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含
2
Fe3+，但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能
含有亚铁离子，故B错误；
C．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故
C错误；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能
确定是否含Mg2+，故D错误；
故选A。
【Fe2+、Fe3+性质的有关实验】
1．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，
FeCl 溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。
2
(2)甲组同学取2 mL FeCl 溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说
2
明Cl 可将Fe2+氧化。
2
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl 溶液中先加入0.5 mL煤油，
2
再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl 溶液混合。分别取2 mL
3此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；
②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN) ]溶液，生成蓝色沉淀；
3 6
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl 反应的离子方程式
3
___________。
【答案】(1)少量铁屑 (3) 隔离溶液与空气接触，排除氧气对
实验的影响 (4) 蓝 Fe2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
【解析】
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl 溶液中需加入少量铁屑可以防止氯化亚铁被氧
2
化；反应的化学方程式为 ；
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影
响；
(4)三价铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故加入淀粉溶液，溶液变蓝；因
Fe2+能与 反应生成蓝色沉淀，则可用K[Fe(CN) ]溶液检验Fe2+；实验①说明碘
3 6
离子可以被Fe3+氧化生成碘单质，结合电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe3++2I-
=2Fe2++I 。
2
2．为探究Fe2+与SCN-能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实验：
探究Ⅰ(1)配制FeSO 溶液应使用_______的蒸馏水。
4
(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i，ii，iii色度数据如表：
实验 i ii iii
色度 0.075 0.049 0.015
作用是_______，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：①Mg2+和Fe2+对配合物解
离影响不同；②_______。
探究Ⅱ(3)X为_______，实验iv的红色比实验V深的原因为_______。
(4)在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为_______。
(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2+、Fe3+混合溶液中Fe3+的原因：_______。
【答案】(1)煮沸冷却 (2) 空白实验 Fe2+与SCN-反应形成配合物 (3) 3mL 4mol/L
的KCl溶液 Fe2+与SCN-形成配合物有利于FeCO 向溶解方向移动 (4) 可以避免不同
3
盐离子对配合物解离的影响 (5) Fe3+与SCN-的络合能力比Fe2+与SCN-的强，且Fe2+与
SCN-反应形成的配合物无色，不影响Fe(SCN) 血红色的观察
3
【分析】
通过实验i、ii、iii在相同的环境中的对比，不同的离子与SCN-形成配位化合物能力不同，
且Fe2+与SCN-反应形成配合物；对比实验iv、V，SCN-能促使碳酸亚铁的电离，生成的
Fe(SCN) 为无色。
2
【解析】
(1) FeSO 中的Fe为+2价，已被空气中的氧气氧化，则配制FeSO 溶液应使用煮沸冷却后
4 4
的的蒸馏水；
(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的总体积相等，是为了进行实验对比；
Fe2+与SCN-反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，色度降低；
(3)对比试验iv和V，为了前后数据一致，无其它变量的干扰，则X为3mL 4mol/L的
KCl；实验iv中Fe2+与SCN-反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，导致碳酸亚
铁溶解平衡正向进行；
(4)对Mg2+和Fe2+对硫氰化铁的影响，可避免不同盐离子对配合物解离的影响，故在探究
Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ；
(5)通过实验可知，Fe3+与SCN-的络合能力比Fe2+与SCN-的强，且Fe2+与SCN-反应形成的
配合物无色，而Fe(SCN) 血红色，不影响Fe3+的检验。
3
3．学习小组对FeCl 催化HO 分解实验进行探究：
3 2 2
I.实验：
① ② ③操作
a.溶液迅速变红棕色，并
a.溶液变棕色，开始5s后产生较少
有较多气泡产生
的气泡
现象 无明显现象
b.2min时，反应变缓，溶
b. 2min时试管内反应速度快
液颜色明显变浅
(1)对比实验①和③中的现象a证明_______。
(2)HO 中滴加FeCl 溶液颜色均变深，有同学提出观点是HO 的分解是热放反应，促进
2 2 3 2 2
了Fe3+水解，支持该观点的操作方法是_______。
(3)上述实验证明了FeCl 的催化作用，催化机理可表示为：2Fe3++H O=2Fe2++O +2H+和
3 2 2 2
______。
II.为了验证反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在，需要进一步实验：
再另取两只试管分别为：a、b
(4)a中盛有10% H O 溶液，滴加3滴FeCl 溶液反应开始后，立即滴入K[Fe(CN) ]溶液，
2 2 3 3 6
出现蓝色沉淀说明有_______出现。
(5)b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl 溶液后，再滴加K[Fe(CN) ]溶液，结果观察到试
3 3 6
管内溶液变成为绿色，(Fe3+遇K[Fe(CN) ]溶液呈绿色)设置该实验的目的_______。
3 6
(6)再向实验I中的①试管滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去：再次滴
期KSCN溶液，溶液又变红色。关于溶液红色褪去的原因有同学认为是SCN-被未分解的
HO 氧化了，并预测产物中应该有SO ，分析产物中产生SO 的合理性_______。实验
2 2
证实了该同学的预测是正确的。
III.关于Fe3+与SCN-的反应：(7)有同学推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是_______。
(8)基于上述推测，该同学设计如图装置，连接后发现电流计指针几乎不偏转，再向左侧
盛有FeCl 的烧杯中滴入K[Fe(CN) ]，指针发生明显偏转，对此你的推断是：_______。
3 3 6
【答案】(1)H O 浓度增大，反应速率加快 (2) 把温度计插入液面下，看温度计示数是
2 2
否升高，(或用手触摸试管底部，感觉温度是否发热) (3) 2Fe2+ + 2H+ + H O=2Fe3+ + 2H O
2 2 2
Fe2+ (4) 证明Fe3+的存在不会干扰对Fe2+的鉴别 (5) SCN-中S元素的化合价为-2价，具
有还原性，可以被HO 氧化升高到+6价，生成SO (6) 2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+ (7)
2 2 2 2 2
K[Fe(CN) ]氧化了KSCN，K[Fe(CN) ]加入FeCl 溶液中，增强FeCl 的氧化性
3 6 3 6 3 3
(8)由于K[Fe(CN) ]能氧化KSCN，K[Fe(CN) ]加入FeCl 溶液中，增强FeCl 的氧化性，
3 6 3 6 3 3
所以反应继续进行，因此指针发生明显偏转。
【解析】
(1)对比实验①和③可知不同的是双氧水的浓度，因此根据实验现象a可证明HO 浓度增
2 2
大，反应速率加快。
(2)如果反应放热，则溶液温度会发生变化，因此可通过测量温度变化来证明，所以支持
该观点的操作方法是把温度计插入液面下，看温度计示数是否升高。
(3)上述实验证明了FeCl 的催化作用，由于总反应是2HO=2H O+O↑，催化机理可表示
3 2 2 2 2
为：2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+，因此总反应减去该反应可得到另一个反应为2Fe2+ + 2H+
2 2 2
+ H O=2Fe3+ + 2H O。
2 2 2(4)为了验证反应中Fe3+和Fe2+之间转化关系的存在，需要分别检验亚铁离子和铁离子存在，
若a中盛有10% H O 溶液，滴加3滴FeCl 溶液反应开始后，立即滴入K[Fe(CN) ]溶液，
2 2 3 3 6
出现蓝色沉淀说明有Fe2+出现。
(5)检验亚铁离子用K[Fe(CN) ]溶液，而铁离子遇K[Fe(CN) ]溶液呈绿色，因此说明设计
3 6 3 6
该实验的目的是证明Fe3+的存在不会干扰对Fe2+的鉴别；
(6)由于SCN-中S元素的化合价为-2价，具有还原性，可以被HO 氧化升高到+6价，所
2 2
以可以生成SO ；
(7)双氧水能氧化KSCN，而铁离子又能氧化双氧水：2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+，所以可
2 2 2
推测Fe3+与SCN-也可发生氧化还原反应。
(8)由于K[Fe(CN) ]能氧化KSCN，K[Fe(CN) ]加入FeCl 溶液中，增强FeCl 的氧化性，
3 6 3 6 3 3
所以反应继续进行，因此指针发生明显偏转。
4．某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答
下列问题：
(1)用Fe (SO ) 晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe (SO ) 晶体溶解在较
2 4 3 2 4 3
浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_____(结合化学方程式回答)。
(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe (SO ) 溶液各5 mL混合充分反应
2 4 3
后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。
实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为_______，根据以上反应现象写出甲组同学实验中
的离子方程式：_______，在甲组同学的反应中，I 和Fe3+的氧化性强弱顺序为_______。
2【答案】(1)Fe (SO )+3H SO 2Fe(OH) +3H SO ，加入硫酸抑制Fe3+水解 (2)
2 4 3 2 4 3 2 4
【解析】
(1)铁离子水解，Fe (SO )+3H SO ⇌2Fe(OH) +3H SO，加入硫酸可抑制Fe3+水解；故答案
2 4 3 2 4 3 2
为：Fe (SO )+3H SO ⇌2Fe(OH) +3H SO ，加入硫酸抑制Fe3+水解；
2 4 3 2 4 3 2 4
(2)亚铁离子与铁氰化钾反应生成 蓝色沉淀，反应方程式为：
，KI溶液和Fe (SO ) 反应生成亚铁离子和碘单
2 4 3
质，由现象可知，反应后溶液中存在铁离子，说明反应具有一定限度，离子方程式为：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故三价铁的氧化性大于碘单
质， 。
5．某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：
(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，
_______(填操作和现象)，说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。
(3)试管 b 中的实验现象是_______。(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色
的化学方程式_______。
(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH) 制备效果的影响，以 Fe(OH) 沉淀白色持续时
2 2
间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验 序号 w(FeSO )/﹪ w(NaOH)/﹪ t/s
4
i 2.5 15 149
ii 5 15 138
iii 10 15 93
iv 5 25 142
v 5 35 180
①实验 i、ii、iii 的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越
好。推断的证据是_______。
【答案】(1)加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 (2) (3) 紫红色
溶液褪色 (4) (5) 探究FeSO 溶液的浓度对
4
Fe(OH) 制备效果的影响 实验ii、iv 、v中，w(FeSO )均为5﹪，w(NaOH)分别为
2 4
15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明
其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。
【解析】
(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，加入几滴
KSCN溶液，溶液变成血红色，说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉，铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式是 。
(3)试管 b 中，足量的硫酸亚铁溶液和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成硫酸铁、硫酸锰和水，酸性高锰酸钾溶液完全消耗，则实验现象是紫红色溶液褪色。
(4)试管 c 中硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化亚铁，一段时间后部
分沉淀变为红褐色的氢氧化铁沉淀。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为
。
(5)①实验 i、ii、iii中，w(NaOH)均为15﹪，w(FeSO )不同，则目的是探究FeSO 溶液的
4 4
浓度对 Fe(OH) 制备效果的影响；
2
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越
好。推断的证据是：实验ii、iv 、v中，w(FeSO )均为5﹪，w(NaOH)分别为15%、25%
4
和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不
变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效
