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第一篇 化学基本概念
微练 5 阿伏加德罗常数(N )
A
阿伏加德罗常数(N )渗透于高中各个知识内容中，对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题形式进行，
A
有关选项中有较多的知识隐藏，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还
原反应中电子得失数目，试题的知识覆盖面较大，N 考查的四个选项来源于多个方向，一般考查氧化还原
A
电子转移数、混合物中的粒子数目、溶液中的离子、物质结构(化学键)等知识，出差率较高。体现化学研
究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合
性强。
【例1】(2022•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故
A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃
A
烧生成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D项，电解熔融
2 2 A
CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl↑，阴极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的
2 2
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错
A
误；故选C。
【例2】(2022•辽宁省选择性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
AA．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 ，故1.8 g 18O
中含有中子的物质的量为 ，中子数为N ，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为 ，1
A
个乙烯分子中含有5个 键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的 键数目为
2 4 2 4
5N ，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出NaCO 溶液
A 2 3
的体积，无法计算pH=12的NaCO 溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。
2 3
【例3】(2022·浙江省6月选考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的
4 4
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确
A
定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；
C项，CH 分子中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，C正确；
4 4 4 A
D项，H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和
2 2 2
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D不正确。故选C。
2 A
1．正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”2．高考常涉及的关于N 的命题角度及突破方法
A
考查方向 涉及问题 突破方法
一看物质是否处于标准状况；
在标准状况下非气态物质，如 二看标准状况下，物质是否为气体；
物质状态 HO、HF、苯、己烷、CHCl 、
2 3 三看物质的量或质量是否已知，若已知非标准状况下
CCl 、酒精、SO 、辛烷等
4 3 气体的物质的量或质量，则物质所含的粒子数与温
度、压强等外界条件无关
一定物质的量的物质中含有的微 (1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、DO、
2
粒(分子、原子、电子、质子等) 18O、—OH、OH-等；
2
物质的组成和结 数，如NaO 等；一些物质中的
2 2 (2)记住最简式相同的物质，如 NO 和 NO 、乙烯
构 化学键数目，如 CH 、P 等；组 2 2 4
4 4 (C H)和丙烯(C H)等；
成单质分子的原子个数，如稀有 2 4 3 6
气体、O、P 等 (3)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、C H 等
3 4 2 2 4
电子转移(得失或共用电子对偏 (1)同一种物质在不同反应中是作氧化剂还是作还原剂
移)数目和方向，如 NaO 、 的判断；
2 2
氧化还原反应 NO 2 、Cl 2 与 H 2 O 反应；电解 (2)量不同，所表现的化合价不同；
AgNO 溶液；Cu 与 S 反应；Fe
3
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同；
失去的电子数(可能是2e-，也可
能是3e-) (4)注意氧化性、还原性的强弱顺序
弱电解质的电离，可水解的盐中 一审是否有弱离子的水解；
离 子 数 目 的 判 断 。 如 1 L 1
电离、水解 二审是否指明了溶液的体积；
mol·L-1NaCO 溶液中 CO2-数目
2 3 3
小于N ，因为CO2-会部分水解 三审所给条件是否与电解质的组成有关
A 3
掌握常见的反应：
常见的可逆反应(如 2NO
2
2SO +O 2SO 、2NO NO 、N+3H 2NH 、
隐含的可逆反应 NO 、氯气溶于水等)、弱电解质 2 2 3 2 2 4 2 2 3
2 4
Cl+H O HCl+HClO 、 NH +H O NH ·H O
的电离平衡、盐的水解平衡等 2 2 3 2 3 2
NH ++OH-
4
1．(2023届·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
A的是( )
A． 中含质子的数目为7N
A
B．5.8gC H 充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N
4 10 A
C．1mol雄黄( ，结构 )含有4N 个 键
A
D．标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4N
2 2 3 2 4 A
【答案】A
【解析】A项，每个 中含有70个质子， 的物质的量为0.1mol，则
含质子的数目为7N ，A正确；B项，5.8gC H 的物质的量为0.1mol，但C H 可能发生均裂，
A 4 10 4 10
也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1N ，B不正确；C项，从 的结构看，
A
黑球表示As原子，白球表示S原子，1个 中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As S，结构
4 4
)含有8N 个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，NaSO 与HSO 溶液混合反应时存在如下
A 2 2 3 2 4
关系式：NaSO—2e-—SO ，则产生22.4L气体时转移电子数为2N ，D不正确；故选A。
2 2 3 2 A
2．(2023届·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A
)
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为N
A
B．1molCl 通入水中，含氯微粒的数目之和小于2N
2 A
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11N
A
D．用惰性电极电解CuSO 溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH) 可使溶液恢复，此时转移电子数
4 2
目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C H，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为
3 60.9 N ，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之
A 2
和小于2N ，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，
A
不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH) 可恢复至原CuSO 溶液，说明阳
2 4
极析出1molO ，转移电子数为4 N ，D错误。故选B。
2 A
3．(2023届·河南省重点高中高三9月联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．18g重水(D O)中所含的中子数为10N
2 A
B．28gN 与足量的H 充分反应，生成NH 的分子数为2N
2 2 3 A
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2N
A
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的 数目为10-5N
A
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为 =0.9mol，而1mol
DO含有电子数为(1 2+8)N =10N ，所以18g重水含有电子数为9N ，A错误；B项，28gN 的物质的量
2 A A A 2
为 =1mol，N 与H 的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH 的分子数小于
2 2 3
2N ，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳
A
极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离
子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子
数为 mol/L×1L×N mol-1=1×10-5N ，D正确；故选D。
A A
4．(2023届·江西省五市九校高三第一次联考)设N 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4N
A
B．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
0.2N
A
【答案】A
【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为 =1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为N +3N =4N ，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷
A A A
和乙烯混合物的物质的量为 =0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定
0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应恰好生成
2
2molNO ，由于存在平衡2NO NO，容器中的分子总数小于2N ，故C错误；D项，用铜作电极电
2 2 2 4 A
解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通
过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；故选A。
5．(2023届·安徽省A10联盟高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g D O含有的中子数为N
2 A
B．46 g分子式为C HO的有机物含有的共价键数目为8 N
2 6 A
C．标准状况下，22.4LSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数为N
2 3 A
D．1molCH 与1mol Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为N
4 2 3 A
【答案】B
【解析】A项，DO分子中含有10个中子，1.8 g D O的物质的量为 ，则1.8 g D O
2 2 2
含有的中子数为0.9 N ，故A错误；B项，46 g分子式为C HO的物质的量为 ，该物质无论
A 2 6
是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8N ，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
A
为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO 与足量氧气充分反应生成的SO 的分子数小于N ，故C错误；
2 3 A
D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH 与1mol Cl 在光照下
4 2
反应生成的CHCl分子数小于N ，故D错误；故选B。
3 A
6．(2023届·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
A
确的是( )
A．常温下， 的KOH溶液中OH-的数目为0.1 N
A
B．1 molO 与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4 N
2 A
C．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2 N
AD．标准状况下，2.24 L 含有的质子数是1.7 N
A
【答案】C
【解析】A项，根据题意，只知道OH-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；
B项，Na与O 反应的产物有NaO、NaO，若只生成NaO，1mol O 转移电子数为2 N ，B项错误；C项，
2 2 2 2 2 2 2 A
1mol乙醇含有8mol共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol，含有2mol共价键，数目为2 N ，C项正确；
A
D项，1个 分子含有15个质子，标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1mol，含有的质子数是
1.5 N ，D项错误；故选C。
A
7．(2023届·河南省九师联盟高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．12 gNaHSO 溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1N
4 A
B．标准状况下，22.4 L HCl气体中含非极性键数目为N
A
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N
3 A
D．0.1 mol H 和0.1 mol I 于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 的水溶液中电离生成Na+、H+及水电离产生少量H+，12gNaHSO 的物质的量
4 4
为0.1mol，故阳离子个数大于0.2N ，A错误；B项，HCl气体中无非极性键，B错误；C项，2.0 L 1.0
A
mol·L－1 AlCl 溶液中，Cl-的数目为6.0N ，C正确；D项，H 和I 发生反应生成HI为可逆反应，反应物不
3 A 2 2
能完全转化为生成物，D错误；故选C。
8．(2023届·河南省“顶尖计划”高三第一次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．5.5g PO ( )中含P-O键的数目为0.3N
4 6 A
B．1L0.1 Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目为0.2N
2 A
C．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N
A
D．22.4LNH 发生反应4NH +3F =NF+3NHF，转移的电子数为1.5N
3 3 2 3 4 A
【答案】A【解析】A项，5.5gP O 的物质的量为 =0.025mol，每个分子中含有12个P-O键，则5.5g
4 6
PO 中含P-O键的数目为0.025 12N =0.3N ，故A正确；B．ClO-为弱酸根离子，发生水解，则1L0.1
4 6 A A
mol·L－1Ca(ClO) 溶液中含ClO-的数目小于0.2N ，故B错误；C．酯化反应为可逆反应，反应不能进行到
2 A
底，则0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1N ，故C错
A
误；D．未指明状态，不能确定22.4LNH 的物质的量是1 mol，无法计算转移的电子数，故D错误；故选
3
A。
9．(2022·广州市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L氮气所含的原子数为N
A
B．124g P ( )分子中所含的共价键数目为4N
4 A
C．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2N
A
D．1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1N
3 A
【答案】D
【解析】A项，1个氮气分子中含有2个氮原子，标准状况下，22.4L N 的物质的量为1mol，所含的
2
原子数为2N ，A错误；B项，124g P 的物质的量为1mol，1分子P 中含有6个共价键，故分子中所含的
A 4 4
共价键数目为6N ，B错误；C项，1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，该反应是可逆反应，生成的乙醇的
A
物质的量小于1mol，乙醇的分子数少于N ，C错误；D项，1L 0.10mol·L-1 FeCl 溶液中FeCl 的物质的量
A 3 3
为0.1mol，加入足量Cu粉充分反应生成亚铁离子和铜离子，转移的电子物质的量为0.1mol，数目为
0.1N ，D正确；故选D。
A
10．(2022·湖北省新高考部分学校高三质量模拟预测)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
A
)
A．1 O 与足量 完全反应，转移的电子数一定为4N
2 A
B．2.0g由D16O和14ND 组成的混合物中含有的电子数为N
2 3 A
C．1 CHCOOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3N
3 A
D．3.36LO 和4.8Go 中含有的氧原子数均一定为0.3N
2 3 A
【答案】B
【解析】A项，若1molO 与金属钠反应生成NaO，则转移电子物质的量为4mol，若生成NaO，则
2 2 2 2
转移2mol电子，故A错误；B项，D16O和14ND 的相对分子质量均为20，含有电子数均为10，2.0g该混
2 3
合物的物质的量为0.1mol，所含电子数为1mol，故B正确；C项，CHCOOH分子中有一个碳氧双键、一
3个碳氧单键和一个氢氧键，氧原子形成的共用电子对物质的量为4mol，故C错误；D项，没有指明条件是
否是标准状况，因此无法判断氧气物质的量，故D错误；故选B。
11．(2022·天津市红桥区高三二模)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol CH+中含有电子数为8N
3 A
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的氢原子数为3N
A
C．56g Fe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3N
A
D．常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为10-3N
4 A
【答案】A
【解析】A项，每个中含有8个电子，1mol CH+中含有电子数为8N ，选项A正确；B项，标况下苯
3 A
不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，选项B错误；C项，高温下，1mol Fe与足
量水蒸气充分反应后生成四氧化三铁和氢气，失去了 mol电子，失去的电子数为 N ，选项C错误；D
A
项，NaHSO 在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的NaHSO 溶液中，c(H+)=10-
4 4
3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为10-11N ，选项D错误；故选A。
A
12．(2022·河北省唐山市高三第三次模拟考试)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.6g C HOH含有的化学键数为0.7N
2 5 A
B．0.1mol Na CO 溶于水所得溶液中的阴离子数是0.2N
2 3 A
C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水，转移的电子数为0.1N
A
D．0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N
2 A
【答案】D
【解析】A项，乙醇分子中含有8个共价键，则4.6g乙醇中含有共价键的数目为 ×8×N mol—
A
1=0.8N ，故A错误；BV碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中发生水解，溶液中存在电荷守恒关系
A
n(Na+)+ n(H+)= n(HCO -)+2 n(CO2-)+n(OH—)，则0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中的阴离子数大于
3 3
0.1mol×2×N mol—1=2N ，故B错误；C项，氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以
A A
标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移的电子数小于 ×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；D项，
A A
D16O的质子数、中子数和电子数均为10，则0.2gD 16O中含有的质子数、中子数和电子数均为
2 2
×10×N mol—1=0.1N ，故D正确；故选D。
A A
13．(2022·广东省高三三模)含氮化合物在生产生活中应用广泛，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列
A有关说法正确的是( )
A．1mol NH +含有10N 个质子
4 A
B．已知反应：NH ++NO-=N ↑+2H O，则每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N
4 2 2 2 4 A
C．1L1mol/LNHNO 溶液中NH +与 的数目和等于N
4 3 4 A
D．标准状况下，22.4LNO 气体中所含分子数目为N
2 A
【答案】B
【解析】A项，已知一个NH +中含有11个质子，则1mol NH +含有11N 个质子，A错误；B项，已知
4 4 A
反应NH ++NO-=N ↑+2H O中NH +中N由-3价升高到0价，NO -中N的化合价由+3价降低到0价，故反应
4 2 2 2 4 2
NH ++NO-=N ↑+2H O中每1mol NH +参加反应，转移电子数为3N ，B正确；C项，NH NO 溶液中存在电
4 2 2 2 4 A 4 3
荷守恒：N(NH+)+N(H+)=N(OH-)+N(NO -)，1L1mol/LNHNO 溶液中NO -的数目为：1L×1mol/
4 3 4 3 3
L×N mol-1=N ，故NH +与H+的数目和大于N ，C错误；D项，已知2NO (g) NO(g)，故标准状况
A A 4 A 2 2 4
下，22.4LNO 即 =1mol，气体中所含分子数目小于N ，D错误；故选B。
2 A
14．(2022·陕西省陕西高三三模)医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设N 为阿伏加
A
德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．34gHO 中含有的共用电子对数为3N
2 2 A
B．标准状况下，22.4LCl 与水反应，转移电子的数目为N
2 A
C．1mol羟基中含有的电子数为9N
A
D．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，34g双氧水的物质的量= ，由HO 结构式 可知，
2 2
双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3N 个，A项正确；B项，标准状况
A
下，22.4LCl 的物质的量为1mol，其中部分氯气与水发生如下反应，Cl+H O HCl+HClO~ e- ，所以
2 2 2
1mol Cl 反应转移电子的数目小于N ，B项错误；C项，1个羟基含有1个氧原子和1个氢原子，一个氧原
2 A
子含有八个电子，一个氢原子含有一个电子，所以1个羟基含有9个电子，即lmol羟基所含的电子数为
9N ，C项正确；D项，74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，根据NaClO的化学式可知阴离子与阳离子个数
A
比为1：1，所以74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2N ，D项正确；故选B。
A
15．(2022·辽宁省葫芦岛市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1molNH F晶体中含有共价键数目为3N
4 AB．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．标况下，11.2LNO和11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．氢氧燃料电池正极消耗 (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1mol氟化铵中含有4molN-H键，所以1molNH F晶体中含有共价键数目为4N ，A项
4 A
错误；B项，XeF 中氙原子有4个σ键，孤电子对为 ，价层电子对数为4+2=6，0.5molXeF 中氙
4 4
原子的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3N ，B项正确；C项，标准状况下，11.2L即0.5molNO和
A
11.2L即0.5molO 混合后反应生成0.5molNO 和剩余0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO
2 2 2
NO，混合后的分子数目小于0.75N ，C项错误；D项，在氢氧燃料电池的正极是氧气得电子生成负二价
2 4 A
氧离子，当正极消耗22.4L(标准状况)气体，即有1molO 参加反应时，应得到4mole-，电路中通过的电子
2
数目应为4N ，D项错误；故选B。
A
16．(2022·辽宁省大连市二模)84消毒液不能和医用酒精混用的原因是
4NaClO+CH CHOH=CHCl +HCOONa+2NaOH+H O。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
3 2 3 2 A
)
A．1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中ClO-数目为0.2N
A
B．23gCHCHOH中含有σ键数目为4N
3 2 A
C．标准状况下，2.24L CHCl 中原子数为0.5N
3 A
D．室温下，pH为13的NaOH溶液中 数目为0.1N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.2mol·L-1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO-
数目小于0.2N ，故A错误；B项，一分子乙醇含有σ键8个，23gCHCHOH物质的量为0.5mol，含有σ
A 3 2
键数目为4N ，故B正确；C项，标准状况下，CHCl 是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D
A 3
项，室温下，pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算物质的量，故D错误。故选B。
17．(2022·江西省新八校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A
( )
A．0.2 molC H 和C HO 的混合物完全燃烧，消耗O 分子数目为0.6N
2 4 3 4 2 2 A
B．含有FeI 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3 N
2 A
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N 时，阳极应有16gCu转化为Cu2+
A
D．标准状况下，11.2LF 和C H 的混合物中含有电子的数目为9 N
2 2 6 A
【答案】C【解析】A项，C HO 可以改写为C H(CO)，根据极限法结合烃完全燃烧耗氧公式可得0.2mol C H
3 4 2 2 4 2 2 4
或0.2molC H(CO)完全燃烧消耗O 的物质的量均为0.2×(2+4/4)=0.6mol，A项正确；B项，因为还原性I-
2 4 2 2
>Fe2+，所以当1molFe2+被氧化时，根据FeI 的组成可知至少已有2molI-被氧化，转移电子的物质的量至少
2
为(1+1×2)=3mol，B项正确；C项，粗铜中还有活泼性比Cu强的Zn、Fe、Ni等杂质，在电解时优先于Cu
失去电子成为阳离子，电路中通过电子0.5N 包含这些杂质失去的电子，阳极粗铜中转化为Cu2+的Cu的质
A
量小于16g，C项错误；D项，标准状况下11.2LF 含有电子0.5×9×2=9mol，11.2LC H 含有电子
2 2 6
0.5×(6×2+6)=9mol，所以11.2L F 和C H 的混合物中含有电子也为9mol，D项正确；故选C。
2 2 6
18．(2022·浙江省金丽衢十二校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
( )
A．1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5N
4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
3
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的 CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，一个NH +含4个N-H，所以1 mol NH Cl晶体中含有的共价键数目为4N ，A错误，A
4 4 A
不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减
少，所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电
子数目为0.01 N ，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题
A
意；故选C。
19．(2022·浙江省宁波市高三选考适应性测试)设N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的
A
是( )
A．0.5mol C H 中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)N
n 2n+2 A
B．常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为N
A
C．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为
D．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为0.35N
A
【答案】D
【解析】A项，C H 是烷烃的通式，1mol烷烃的共价键的物质的量为(3n+1)mol，则0.5mol C H
n 2n+2 n 2n+2
中含有的化学键总数为(1.5n+0.5)N ，A正确；B项，甘油的化学式为C HO，其相对分子质量为
A 3 8 3
3×12+8×1+3×16=92，每分子中含质子数为3×6+8×1+3×8=50，甲苯的化学式为C H，其相对分子质量为
7 8
7×12+8×1=92，每分子中含质子数为7×6+8×1=50，则常温常压下，1.84g的甘油和甲苯混合液所含总质子数为 = ，B正确；C项，苯完全燃烧化学方程式为：2C H+15O
6 6 2
12CO+6H O，在273℃、101.3kPa下，二氧化碳和水均为气体，其气体摩尔体积是标准状况(0℃、
2 2
101.3kPa)的两倍，所以1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态生成物总分子数约为 =
，C正确；D项，乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸对应的盐，而不是乙酸，D错
误；故选D。
20．(2022·浙江省温州市普通高中高三适应性测试三模考试)设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法
A
不正确的是( )
A．30gHCHO和CHCOOH混合物中H原子数为2N
3 A
B．密闭容器中2molSO 和1molO 充分反应后，容器中分子数为2N
2 2 A
C．一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2N
A
D．1molH O 中含有共价键的数目为3N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，HCHO和CHCOOH的最简式都是CHO，30gHCHO和CHCOOH混合物中含H原子
3 2 3
数为 ×2N =2N ，故A正确；B项，SO 和O 反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全
A A 2 2
部转化为生成物，故容器中分子数小于2N ，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cl =CuCl ，
A 2 2
1molCu转移2mol电子，又6.4g铜的物质的量为0.1mol，故转移电子的数目为0.2N ，故C正确；D项，
A
HO 的结构式为H-O-O-H，故1molH O 中含有共价键的数目为3N ，故D正确；故选B。
2 2 2 2 A
21．(2022·湖南省衡阳市高三三模)N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A
A．12g金刚石中含有化学键数目为4N
A
B．标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N
2 2 2 A
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N 时，生成的OH-浓度为
A
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液中NH +的数目均小于0.5N ，且
4 4 4 A
前者更少
【答案】B
【解析】A项，1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以12g(1mol)金刚石中含有化学键数目为2N ，A
A
错误；B项，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2 Na O+2CO =2 Na CO+O ，对应电子转移的关
2 2 2 2 3 2系为：2CO~2e-，所以标准状况下22.4LCO 通过足量NaO 充分反应，转移电子数目为N ，B正确；C项，
2 2 2 2 A
溶液体积未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C错误；D项，盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化
铵为强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，且1L0.50mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl水解程度弱，
4 4
铵根离子比较，后者个数更少，D错误；故选B。
22．(2022·天津市二模)用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A
A．1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中CHCOO-数目小于0.01N
3 3 A
B．32 g S 单质(S 分子结构： )中，S-S键数目为8N
8 8 A
C．1 mol C H 中，π键的数目为3N
2 2 A
D．22.4 LC H 中，碳原子数目为2N
2 6 A
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 mol/L的CHCOOH溶液中含有溶质CHCOOH的物质的量n(CHCOOH)=1
3 3 3
L×0.01 mol/L=0.01 mol，由于CHCOOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CHCOO-很少，故
3 3
该溶液中CHCOO-数目小于0.01N ，A正确；B项，32 g S 单质的物质的量是n(S )=
3 A 8 8
，在1个S 分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 molS 单质中含有S-S共价键
8 8
为0.125 mol×8=1 mol，因此含有的S-S键数目为N ，B错误；C项，1个C H 分子中含有2个π键，则在
A 2 2
1 mol C H 中，π键的数目为2N ，C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，
2 2 A
也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；故选A。
23．(2022·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数为0.1N
3 A
B．18 g H18O中所含质子数为10N
2 A
C．11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
D．1molNO与0.5molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为N
2 A
【答案】C
【解析】A项，由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1 mol·L-1HNO 溶液中含有的H+数目，A错
3
误；B项，已知一个H18O中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/mol，则18 g H18O中所
2 2
含质子数为 =9N ，B错误；C项，已知反应：CH+Cl CHCl+HCl、CHCl
A 4 2 3 3+Cl CHCl+HCl、CHCl+Cl CHCl +HCl、CHCl +Cl CCl +HCl可知反应过程中反
2 2 2 2 2 2 3 3 2 4
应体系的分子数目保持不变，故11.2LCH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
4 2
=1.5N ，C正确；D项，根据反应2NO+O =2NO、2NO NO 可
A 2 2 2 2 4
知，1molNO与0.5molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于N ，D错误；故选C。
A
24．(2022·福建省泉州市高三模拟)N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH +NaClO= N H+ NaCl+
A 3 2 4
HO可制备火箭推进剂的燃料NH。下列说法正确的是( )
2 2 4
A．0.1molNH 溶于水形成的饱和溶液中，NH +的数目为0.1N
3 4 A
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N
A
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N
A
D．标准状况下，2.24L的HO中含有的质子数为1N
2 A
【答案】C
【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根
数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O
原子的数目大于2N ，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即
A
0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D
项错误；故选C。
25．(2022·浙江省五校高三联考)N 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol棱晶烷 中含有9N 个共价键
A
B．32gCu与过量I 充分反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
【答案】B
【解析】A项，1mol棱晶烷中含有9N 个C-C共价键、6N 个C-H共价键，A错误；B项，32gCu与
A A
过量I 充分反应生成CuI，即0.5molCu转移0.5mol电子、数目为0.5N ，B正确；C项， 标准状况下，水
2 A
呈液态，则22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C H~3O ~2CO ，混合气体分子总数小于N ，C错误；
2 4 2 2 A
D项，密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化
二氮，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2N ， D错误；故选B。
A26．(2022·辽宁省辽阳市二模)设 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，
可实现甲烷在温和条件下高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH COOH中含 键的数目为3N
3 A
B．标准状况下，22.4LCH OH中含有的原子数为6N
3 A
C．在光照下，2molCH 和71gCl 充分反应生成CHCl分子的数目为2N
4 2 3 A
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目为N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项，由CHCOOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60g CH COOH的物质
3 3
的量为 =1mol，60g CH COOH中含C-H键的数目为3N ，A正确；B项，标准状况下CHOH为液
3 A 3
体，则无法计算22.4LCH OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH 与Cl 混合光照可以生成CHCl、
3 4 2 3
CHCl、CHCl 、CCl 四种有机产物，故在光照下，2molCH 和71gCl 即1mol，充分反应生成CHCl分子
2 2 3 4 4 2 3
的数目小于N ，C错误；D项，由于CHOH与CHCOOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条
A 3 3
件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目小于N ，D错误；故选A。
3 3 A
27．(2022·浙江省山水联盟高三联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．26g苯乙烯( )含有 的数目为N
A
B． 的NaHCO 溶液中，含有 的数目等于N
3 A
C．3.2gCu在足量O 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1N
2 A
D．2.0gH 18O与DO的混合物中所含中子数为N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项，一个苯乙烯( )含有1个碳碳双键，26g(物质的量为0.25mol)苯乙烯(
)含有 的数目为0.25N ，故A错误；B项，1mol碳酸氢钠溶液中
A， 的NaHCO 溶液中，含有Na+的数目大于
3
N ，故B错误；C项，3.2gCu在足量O 中完全反应失去的电子数为0.1N ，3.2gCu在足量硫蒸气中完全反
A 2 A
应失去的电子数为0.05N ，故C错误；D项，H18O与DO的摩尔质量都为20 g∙mol−1，中子数都为10，
A 2 2
2.0gH 18O与DO的混合物中所含中子数为 ，故D正确。故选D。
2 2
28．(2022·陕西省榆林市教育科学研究所二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+的数目之和为N
4 4 2 4 A
B．常温常压下，2 mol 和1mol O 混合得到的气体中含有的分子数小于2N
2 A
C．KIO +6HI=3I +KI+3H O中，1mol KIO 完全反应时，转移的电子数为6N
3 2 2 3 A
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2N
A
【答案】B
【解析】A项，1L0.5mol/L NH Al(SO ) 溶液中NH +和Al3+水解，则NH +和Al3+的数目之和小于N ，A
4 4 2 4 4 A
错误；B项，常温常压下，2 molNO和1molO 混合可当做先得到2 mol NO 、由于存在2NO
2 2 2
NO，则混合气体气体中含有的分子数小于2N ，B正确；C项，KIO +6HI=3I +KI+3H O反应中，HI中部
2 4 A 3 2 2
分碘元素从-1价升高到0价、KIO 中碘元素从+5价降低到0价，则1mol KIO 完全反应时，转移的电子数
3 3
为5N ，C错误；D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O ＋2HO＋4e- ＝4OH-；当正极上
A 2 2
有1mol气体参与反应时，转移的电子数为4N ，D错误；故选B。
A
29．(2023届·浙江省Z20名校新高考研究联盟高三第一次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说
A
法正确的是( )
A．60gSiO 中的Si－O共价键的数目为2N
2 A
B．1molI +中心原子上的价层电子对数目为2N
3 A
C．1mol苯乙醛分子中含π键的数目为4N
A
D．25℃时，1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01N
A
【答案】D
【解析】A项，60g SiO 物质的量为1mol，1mol SiO 的Si－O共价键的数目为4N ，故A错误；B项，
2 2 A
以其中一个I原子为中心原子，I+中心原子上的价层电子对数目为 ，故1molI +中心原子上的
3 3
价层电子对数目为4N ，故B错误；C项，苯乙醛分子中的苯环含有一个大π键，醛基含有一个π键，故
A
1mol苯乙醛分子中含π键的数目为2N ，故C错误；D项，25℃时，pH =12的氨水中OH-浓度为
A0.01mol/L，则1L pH =12的氨水中含有OH-数目为0.01N ，故D正确；故选D。
A
30．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1 L pH为2的HSO 溶液中含有 数目为0.01N
2 4 A
B．2.0 g(D 18O)中所含质子数为N
2 A
C．30 g乙酸、乳酸(C HO)、葡萄糖混合物完全燃烧消耗O22.4 L
3 6 3 2
D．70 gC H 的烃分子中含有C-Cσ键的数目一定为4 N
5 10 A
【答案】A
【解析】A项，在25℃时，1 L pH为2的HSO 溶液中含有H+的物质的量为0.01mol，则数目为0.01
2 4
N ，A正确；B项，2.0 g(D 18O)的物质的量为 ，所含质子数为小于N ，B错误；C项，没
A 2 A
有说明标况，不能判断消耗氧气的体积，C错误； D项，70 g C H 的烃也可能是环戊烷，则分子中含有
5 10
C-Cσ键的数目为5 N ，D错误；故选A。
A
31．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
A
的是( )
A．18g冰水中含有的O-H数目为N
A
B．0.01mol氯气溶于1L水中，溶液中N(Cl )+N(Cl-)=0.01N
2 A
C．室温下，pH=9的NaCO 溶液中由水电离出的OH-数目为10-5N
2 3 A
D．1mol IH(g)和1mol H 在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2N
2 2 A
【答案】B
【解析】A项，18g冰水中含有的O-H数目为2N ，A错误；B项，0.01mol氯气溶于1L水中，
A
Cl+H O HCl+HClO，溶液中末反应的氯气为N(Cl )，反应的氯气等于生成的盐酸的量，溶液中
2 2 2
N(Cl )+N(Cl-)=0.01N ，B正确；C项，未明确溶液体积，所以无法计算的OH-数目，C错误；D项，I(g)和
2 A 2
H 在密闭容器中反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，D错误；故选B。
2
32．(2023届·浙江省山水联盟高三开学考试)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24LH 和N 的混合气体中含有的σ键数约为0.1N
2 2 A
B．7.8g的NaO 固体中离子总数为0.4N
2 2 A
C．0.lmol/L的CHCOONa溶液中阳离子总数为0.1N
3 A
D．4.6NO 和NO 的混合物中分子总数为0.1N
2 2 4 A
【答案】A【解析】A项，标准状况下，2.24LH 和N 的混合气体的物质的量为0.1mol，每个H 和N 含有的σ键
2 2 2 2
数均为1，其中含有的σ键数约为0.1N ，A正确；B项，7.8g的NaO 的物质的量为0.1mol，固体中离子
A 2 2
总数为0.3N ，B错误；C项，0.lmol/L的CHCOONa溶液中阳离子总数大于0.1N ，因为溶液中还有氢离
A 3 A
子，C错误；D项，NO 和NO 的摩尔质量不同，无法计算4.6gNO 和NO 的混合物的物质的量中分子总
2 2 4 2 2 4
数，D错误；故选A。
