第2讲水的电离和溶液的酸碱性（教案）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022届一轮复习讲练结合_第八章水溶液中的离子平衡_第2讲水的电离和溶液的酸碱性

第2课时 必备知识——水的电离和溶液的酸碱性 [重要概念]①水的离子积常数；②溶液的酸碱性；③pH 知识 清单 [基本规律]①水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算；②溶液pH的计算；③弱酸(或弱 碱)稀释时溶液pH的变化 知识点1 水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离方程式为 H 2 O ＋ H 2 O ⇌ H 3 O ＋ ＋ OH － ，可简写为H 2 O  H ＋ ＋ OH － 。 (2)影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大” “减小”或“不变”)。 ②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。 ③加能水解的盐，可与水电离出的 H ＋ 或 OH － 结合，使水的电离平衡正向移动。具体分析 如下表： 体系变化 平衡移动方向 K 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) w 条件 HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 NaCO 正 不变 增大 增大 减小 可水解 2 3 的盐 NH Cl 正 不变 增大 减小 增大 4 升温 正 增大 增大 增大 增大 温度 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 2.水的离子积常数[通关1] (易错排查)判断正误 (1)(2020.7·浙江选考)将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性(√) (2)(2020.7·浙江选考)2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1(×) (3)在蒸馏水中滴加浓HSO ，K 不变(×) 2 4 w (4)NaCl溶液和CHCOONH 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×) 3 4 (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等 (√) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(√) [通关2] (2021·江西景德镇调研)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸 性的是( ) A.向水中加入KHSO 固体 4 B.向水中加入NH Cl固体 4 C.向水中加入KCO 固体 2 3 D.将水加热到100 ℃，使pH＝6 B [向水中加入KHSO 固体，KHSO 电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离平衡逆 4 4 向移动，A错误；向水中加入NH Cl固体，NH发生水解而促进水的电离，所得溶液呈酸性，B 4 正确；向水中加入KCO 固体，CO发生水解而促进水的电离，所得溶液呈碱性，C错误；将水 2 3 加热到100 ℃，水的电离平衡正向移动，但所得液体仍呈中性，D错误。] [通关3] (2021·山东泰安检测)室温下，水的电离达到平衡：HOH＋＋OH－。下列叙述 2 正确的是( ) A.向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大B.向水中加入少量CHCOOH，平衡逆向移动，K 变小 3 W C.向水中加入少量NaHSO 或NaHCO 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大 4 3 D.向水中加入少量CHCOONH 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 3 4 A [水中加入少量金属Na，Na与水电离出的H＋发生置换反应生成H，平衡正向移动， 2 溶液中c(OH－)增大，A正确。水中加入CHCOOH，电离产生的H＋抑制了水的电离，水的电 3 离平衡逆向移动，由于温度不变，K 不变，B错误。水中加入少量NaHSO，电离产生的H＋抑 w 4 制了水的电离，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小；加入NaHCO 固体，HCO水解则 3 促进水的电离，水的电离程度增大，C错误。 CHCOONH 是弱酸弱碱盐，水中加入其固体， 3 4 CHCOO－、NH均发生水解而促进水的电离，水的电离平衡正向移动，D错误。] 3 [通关4] (2021·湖南长沙检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的HSO 溶液、②0.05 2 4 mol·L－1的Ba(OH) 溶液、③pH＝10的NaS溶液、④pH＝5的NH NO 溶液中，发生电离的 2 2 4 3 水的物质的量之比是( ) A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 A [H SO 与Ba(OH) 抑制水的电离，NaS与NH NO 促进水的电离。25 ℃时，pH＝0的 2 4 2 2 4 3 HSO 溶液中：c(H O) ＝c(OH－)＝ mol·L－1＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶 2 4 2 电离 2 液中：c(H O) ＝c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1；pH＝10的NaS溶液中：c(H O) ＝ 2 电离 2 2 电离 c(OH－)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH NO 的溶液中：c(H O) ＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1。它们 4 3 2 电离 的物质的量比值为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A项正确。][通关5] (2021·辽宁抚顺四校联考)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误 的是( ) A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K W B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T＜T 1 2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 D [由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K ，A项正确；由 W 图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电 离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T＞T，C项正确；XZ线上任意点都有c(H 2 1 ＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。]知识点2 溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，具体分析如下表： c(H＋)与c(OH－)的大小关系 溶液的酸碱性 常温下的pH c(H＋)＞c(OH－) 溶液呈酸性 pH＜7 c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈中性 pH＝7 c(H＋)＜c(OH－) 溶液呈碱性 pH＞7 2.pH及其测量 (1)计算公式：pH＝ － l g_ c (H ＋ ) 。 (2)测量方法 ①pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸 的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法 (3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg n (nc)。强碱溶液(25 ℃)：如B(OH) ，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝ n 14＋lg (nc)。 (2)混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋) ，再据此求pH。c(H＋) ＝。 混 混 ②两种强碱混合：先求出c(OH－) ，再据K 求出c(H＋) ，最后求pH。 混 w 混 c(OH－) ＝。 混 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后 求pH。 c(H＋) 或c(OH－) ＝。 混 混 4．酸、碱溶液稀释时pH的变化(25 ℃) 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a＋n a＋n >b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 [通关1] (易错排查)判断正误 (1)(2020.1·浙江选考)pH>7的溶液不一定呈碱性(√) (2)(2020.1·浙江选考)氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NH)(√) (3)(2020·天津卷)相同浓度的CHCOOH和CHCOONa两溶液等体积混合后pH约为 3 3 4.7，则溶液中c(CHCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(√) 3 (4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×) (5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×) [通关2] (2021·河南豫南九校联考)某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22。则该小组在该温度下测得 0.001 mol·L－1NaOH溶液的pH应为( ) A．13 B．12 C．11 D．10 D [某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－22，则水 电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，故该温度下水的离子积常数K ＝c (H＋)·c w 总 总 (OH－)＝1×10－11 ×0.01＝1×10－13。0.001 mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，此 时c(H＋)＝＝＝1×10－10 mol·L－1，故该NaOH溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 1×10－10＝10。][通关3] (2021·湖南师大附中检测)已知温度为T ℃时水的离子积常数为K 。该温度下， w 将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈 中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C [若a＝b，则有n(HA)＝n(BOH)，HA和BOH恰好完全中和，因不知酸碱的强弱，故 不能判断溶液的酸碱性，A错误。由于题目未指明溶液的温度，混合溶液的pH＝7，该溶液不 一定呈中性，B错误。由于K ＝c(H＋)·c(OH－)，若c(H＋)＝ mol·L－1，则有c(H＋)＝c(OH－)，混 w 合溶液呈中性，C正确。混合溶液呈电中性始终存在c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A＋)，不能判 断混合溶液的酸碱性，D错误。] [通关4] (2021·山东泰安检测)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( ) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH) 溶液加水到体积为2 L，pH＝13 2 B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH＝5 C．pH＝4的HSO 溶液加水稀释到原浓度的，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 2 4 mol·L－1 D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的，其pH＝6 A [c(OH－)＝0.2 mol·L－1，稀释1倍后c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则pH＝13，A项正确；稀 释100倍后，HSO 的pH＝6，则水电离的c (H＋)＝10－8 mol·L－1，C项错误。] 2 4 水 [通关5] (深度思考)根据要求解答下列问题(常温条件下)： (1)pH＝5的HSO 溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________。 2 4 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则 原溶液的浓度为____________。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH) 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 溶液， 2 4 当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 溶液与 2NaHSO 溶液的体积之和，则Ba(OH) 溶液与NaHSO 溶液的体积比是________。 4 2 4 (4)将pH＝a的NaOH溶液V L与pH＝b的稀盐酸V L混合，若所得溶液呈中性，且a a b ＋b＝13，则＝______。 解析 (1)稀释前c(SO)＝ mol·L－1，稀释后c(SO)＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)稀释 后接近10－7 mol·L－1，所以≈＝。 (2)＝0.01 mol·L－1，c＝0.05 mol·L－1。 (3)设氢氧化钡溶液体积为V L，硫酸氢钠溶液的体积为V L，依题意知，n(Ba2＋)＝ 1 2 n(SO)，由Ba(OH) ＋NaHSO===BaSO ↓＋NaOH＋HO知，生成的氢氧化钠的物质的量为 2 4 4 2 n(NaOH)＝n[Ba(OH) ]＝0.5×10－2V mol，＝1×10－3 mol·L－1，则V∶V＝1∶4。 2 1 1 2 (4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－b mol·L－1， 根据中和反应H＋＋OH－===H O，知c(OH－)·V＝c(H＋)·V， 2 a b ＝＝＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。 答案 (1) (2)0.05 mol·L－1 (3)1∶4 (4)10 训练(三十九) 水的电离和溶液的酸碱性 1．(2021·宁夏青铜峡中学检测)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸 B．相同条件下，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，pH＝12 2 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 B [25 ℃时溶液pH＜7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如NaHSO 等， 4 A错误；pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝10－4.5 mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故 前者是后者的100倍，B正确；将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH) 溶液稀释为2 L，c(OH－)＝0.1 2 mol/L，该溶液的pH＝13，C错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其 pH接近于7，但大于7，D错误。] 2．(2021·山东实验中学检测)X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是( ) A．X可能是醋酸钠溶液 B．Y可能是90 ℃时的纯水 C．Y一定是正盐溶液 D．Z可使甲基橙试液变黄 D [溶液X的pH＝1，溶液呈酸性，而醋酸钠溶液由于CHCOO－的水解而使溶液呈碱 3 性，A错误；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积K 增大，水的pH减小，故90 ℃时纯 w 水的pH<7，B错误；Y点溶液pH＝7，由于题目未指明温度，无法判断溶液的酸碱性和种类， C错误；Z点溶液的pH＝10，溶液呈碱性，可使甲基橙试液变黄，D正确。] 3．(2021·河北辛集中学检测)溶液的酸碱性是衡量人体健康状况的重要指标，下列有关 溶液的酸碱性及pH的应用说法正确的是( ) A．某溶液中c(H＋)小于10－7 mol·L－1，则该溶液呈碱性 B．测溶液的pH时，pH试纸若用蒸馏水润湿，测定结果一定会偏低 C．常温下，pH＝11的氨水稀释100倍后，其pH＝9 D．常温下，pH＝12的KOH溶液与pH＝2的甲酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈 红色 D [常温下，c(H＋)小于10－7 mol·L－1的溶液呈碱性，但未知温度，A错误；若用蒸馏水 润湿的pH试纸测中性溶液的pH，无影响，B错误；稀释过程中，一水合氨继续电离，pH>9， 测酸性溶液的pH偏高，C错误；KOH与HCOOH反应后HCOOH有剩余，显酸性，滴入石蕊 溶液呈红色，D正确。] 4．(2021·湖北沙市中学检测)现有常温下0.1 mol/L的NaSO 溶液。欲使此溶液中水的电 2 4 离平衡向右移动，且pH＜7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH Cl 4晶体；④加入CHCOONa固体；⑤加入BaCl 溶液；⑥加入FeCl 溶液。其中能达到目的是( 3 2 3 ) A．①③⑥ B．①②③ C．②③④ D．③⑤⑥ A [①水电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH＜7，① 正确；②加入少量稀硫酸抑制水的电离，②错误；③加入NH Cl晶体溶解后NH与OH－反应， 4 水的电离平衡向右移动，且pH＜7，③正确；④加入CHCOONa固体，溶解后醋酸根离子水 3 解促进水的电离，溶液显碱性，PH＞7，④错误；⑤加入BaCl 溶液，氯化钡是强酸强碱盐对水 2 的电离无影响，⑤错误；⑥加入FeCl 溶液，铁离子水解促进水的电离，溶液显酸性，pH＜7， 3 ⑥正确。] 5．(2021·山东聊城调研)关于室温下pH＝2的盐酸和0.01 mol·L－1的醋酸溶液，下列说法 正确的是( ) A．两溶液中溶质的物质的量：n(CHCOOH)＝n(HCl) 3 B．两溶液中阴离子的浓度：c(CHCOO－)＜c(Cl－) 3 C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 D．相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多 B [醋酸是弱电解质，pH＝2的盐酸中c(HCl)＝0.01 mol/L，与醋酸等体积时所含溶质的 物质的量相等，否则不相等，A错误；醋酸部分电离，则c(CHCOO－)<0.01 mol/L，盐酸中c(Cl 3 －)＝0.01 mol/L，B正确；相同体积两溶液均稀释100倍，盐酸中c(H＋)仍大于醋酸，故盐酸的 pH小，C错误；相同体积时，n(CHCOOH)＝n(HCl)，则与足量镁条反应，产生气体的量相等， 3 D错误。] 6．(2021·贵州思南中学检测)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生 电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 B [室温时，0.1 mol·L－1一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则电离产生的c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 1×10－4＝4，A正确；升高温度，HA的电离程 度增大，电离产生的c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；HA的电离常数为K(HA)＝，此时 a c(H＋)＝c(A－)≈1×10－4 mol·L－1，c(HA)≈0.1 mol·L－1，故K(HA)＝＝1×10－7，C正确；HA a电离产生的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，而HA溶液中由水电离出的 c(H＋) ＝c(OH－) ＝ 水 水 (1×10－14)/( 1×10－4)＝1×10－10 mol·L－1，故由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 106倍，D正确。] 7．(2021·陕西西安检测)25 ℃时，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙 烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的 是( ) A．溶液的体积：10V ≤V 甲 乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－) ＝c(OH－) 甲 乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 C [若为强酸，则应加水稀释到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动， 加水的体积要多，稀释的倍数大于10，A项正确；在甲溶液中水电离的c(OH－)＝10－11 mol·L －1，乙溶液中，水电离的c(OH－)＝10－10 mol·L－1，B项正确；由于甲和乙中含有的一元酸的物 质的量相等，用NaOH中和后得到盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸， 溶液显碱性，而且浓度越小，其pH越小，C项错误；根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于 14的酸碱等体积混合时，谁弱显谁性。若酸为强酸，则反应后溶液为中性，甲反应后再加水稀 释得到乙反应后的溶液，溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH 越大，D项正确。] 8．(2019·天津卷)某温度下，HNO 和CHCOOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10 2 3 －5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙 述正确的是( ) A．曲线Ⅰ代表HNO 溶液 2 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 C [由K(HNO)＞K(CHCOOH)可知，酸性HNO＞CHCOOH。pH相同的两种酸稀释 a 2 a 3 2 3 相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线Ⅱ为HNO，A项错误。b、c两点处，b点酸性强， 2 对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点＞b点，B项错误。从c点到d点，＝＝，K w 和K 是两个常数，只要温度不变，比值也不变，C项正确。a点pH相同，则CHCOOH的浓度 a 3 大，恰好中和时消耗的NaOH多，所以溶液中n(Na＋)多，D项错误。] 9．(2021·湖北重点高中协作体联考)25 ℃时，pH均为2、体积均为V 的HA、HB、HC溶 0 液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是( ) A．HA为强酸 B．若三溶液无限稀释，则它们的c(H＋)近似相等 C．当lg＝3时，c(A－)大于c(B－) D．HC的电离程度：b点大于a点 C [由图可知，pH均为2的三种酸溶液加水稀释103倍时，HA溶液的pH＝5，则HA是 强酸，HB和HC是弱酸，A正确；三种酸溶液无限稀释，最终溶液的pH均接近于7，它们的 c(H＋)近似相等，B正确；lg＝3时，HA溶液的pH大于HB溶液，则HB溶液的H＋浓度大于 HA溶液，故有c(A－)小于c(B－)，C错误；加水稀释时，HC的电离平衡正向移动，b点加水体 积大于a点，故HC的电离程度：b点大于a点，D正确。] 10．(2021·山东临沂一模)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加 水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下 列叙述正确的是( )A．水的电离程度：Z＞X＝Y B．常温下，K (BOH)＜ K (AOH) b b C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量少 D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和小于后者 D [碱溶液中H＋全部由水电离产生，溶液的pH越大，c(H＋)越小，水的电离程度越小， 故水的电离程度：X＞Y＞Z，A错误。由图可知，稀释相同倍数时，BOH溶液的pH变化大，则 BOH的碱性更强，则有K (BOH)>K (AOH)，B错误。AOH的碱性比BOH弱，但Y点pH大于 b b X点，说明c(AOH)>c(BOH)，故等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCl比X多，C错误。ACl和 BCl溶液中均存在电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，M＝A或B，两溶液中c(Cl－) 相等，则c(OH－)越大，阳离子浓度之和越大；由于AOH的碱性比BOH弱，则等浓度的两种 盐溶液中A＋的水解程度大于B＋，ACl溶液的酸性更强，c(OH－)更小，因此BCl溶液中阳离 子浓度之和更大，D正确。] 11．(2021·辽宁大连检测)25 ℃时，用0.10 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1HA 2 溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确 的是( ) A．A点溶液的pH等于1 B．由图中数据可知，HA为弱酸 2 C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 mol·L－1 D．C点溶液中c(NH)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B [A点：根据c(H＋)×c(OH－)＝K ＝1×10－14，lg＝12，计算得c(H＋)＝10－1 mol·L－1， w 则pH＝1，0.05 mol·L－1HA完全电离，HA为强酸，A正确，B错误；B点酸碱恰好完全中和 2 2 生成盐(NH )A，lg＝2，计算得c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则水电离出的H＋浓度为1.0×10－6 4 2 mol·L－1，C正确；C点为(NH )A与NH ·HO的混合物，根据lg＝－4，计算得c(H＋)＝10－ 4 2 3 2 9mol·L－1，则pH＝9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)， D正确。] 12．(2021·天津和平区检测)(1)常温下，将1 mL pH＝1的HSO 溶液加水稀释到100 2 4 mL，稀释后的溶液中＝________。 (2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 K ＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。 w (3)常温下，设pH＝5的HSO 溶液中由水电离出的H＋浓度为c；pH＝5的Al (SO ) 溶 2 4 1 2 4 3 液中由水电离出的H＋浓度为c，则＝________。 2 (4)常温下，pH＝13的Ba(OH) 溶液a L与pH＝3的HSO 溶液b L混合(混合后溶液体 2 2 4 积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。若所得混合溶液pH＝12，则 a∶b＝________。 (5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V L与pH＝b的硫酸V L混合。 a b ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V∶V＝________。 a b ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V∶V＝________。 a b 解析 (3)c＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，c＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1。(4)若呈中性，则0.1 a 1 2 ＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，a∶b＝11∶90。(5)K ＝ w 1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·V＝10－b·V，将a＝12，b＝2代入，得V∶V＝1∶10。② a b a b 若pH＝10，则呈碱性，c(OH－) ＝＝10－3 mol·L－1，而c(OH－) ＝，将a＝12，b＝2代入，得 混 混 V∶V＝1∶9。 a b 答案 (1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10 ②1∶9