文档内容
高考解密10 常见金属及其重要化合物
A 组 基础练
1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．HSO (稀) SO NH HSO (NH )SO
2 4 2 4 3 4 2 3
B．NH NO NO HNO
3 2 3
C．Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH)
2 2 3
D．Al NaAlO AlCl 溶液 无水AlCl
2 3 3
2．（2022·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）根据下列实验操作和现象，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
往装有铁钉的试管中加入 饱和氯化钠和1滴 铁钉周围出现蓝色沉淀，说明
A
有 生成
溶液
向 的 溶液中滴加5滴
B 证明 和 的反应有限度
溶液，再滴入 溶液，溶液显红色
向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，
C 油层变少的是地沟油
冷却后观察，一个油层变少，一个油层不变
D 向酸性高锰酸钾溶液中通入 ，溶液褪色 有漂白性
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
4．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）下列说法不正确的是
A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料
D．NaO、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同
2 2
5．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）下列能说明金属性Mg＞Al的是
①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al
②Mg(OH) 不溶于NaOH，Al(OH) 溶于NaOH
2 3
③等浓度的Mg(NO) 和Al(NO ) 溶液的pH前者大
3 2 3 3
④电负性Mg＜Al
⑤第一电离能Mg＞Al
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤
6．（2023·湖南岳阳·统考一模）下列物质应用错误的是
A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．掺杂了 的聚乙炔具有导电性
C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．氧化钙用作食品抗氧化剂
7．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 具有较强的还原性 用于除去废水中的
B 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板
C 着火不能用 灭火 会与 反应生成
D 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·浙江舟山·统考二模）由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一
份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀
硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO )。
4
求：
(1)原22.4g混合物中CuSO 的质量___________
4
(2)乙烧杯溶液中FeSO 的质量分数___________。
4
9．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）明矾( )在工业上用作印染媒染剂和净水
剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净
水的影响因素。(1)废铝制易拉罐溶于 溶液发生的主要反应为_______。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______。
(3)在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是_______。(填编号)
A． B． C． D．
(4)为测定该明矾晶体样品中 的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入
足量 溶液，使 完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至
恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)
①过滤前判断溶液中 已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。
②该明矾晶体样品中 的含量为_______mol/g。(即每克明矾晶体中 的物质的量)
(5)明矾中的 在水溶液中能够水解产生 胶体从而具有净水作用。为探究 和添加助凝剂对明
矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效
果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
组 净水前浊
悬浊液体积 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水tmin后浊度体积
别 度
1 15mL 4 2滴 无 A1 B1
2 15mL 7 2滴 无 A2 B2
3 15mL _______ 2滴 _______ A3 B3
4 15mL 10 2滴 有 A4 B4
实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着 增大，净水效果依次增强。 减小，明矾净水效果减弱
的原因是_______。实验结论二：添加助凝剂 能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_______。(用表中
数据表示)
10．（2022·上海徐汇·统考二模）不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成
下列填空：
I.
(1)通过 可以得到较纯的铬， 的熔点比 _______。(选填“高”或
“低”)，某工厂用 含 的铬铁矿粉 制备 ，最终得到产品bkg，产率为
_______。(用含a和b的代数式表示)
II.元素 在溶液中主要以(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在， 为
难溶于水的灰蓝色固体。
(2) 与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到的现象是
_______。
III. 和 在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为 溶液中 随
的变化如图所示。
(3)用离子方程式表示 溶液中的转化平衡_______。
(4)写出该反应平衡常数的表达式K=_______。(5)由图可知，溶液酸性增强， 的平衡转化率_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应是_____反应。(选填“吸热”或“放热”)
B 组 提升练
1．（2022·重庆·模拟预测）废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO 、MnOOH、Zn(OH) 、 Fe等]制备Zn和
2 2
MnO 的一种工艺流程如下：
2
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。
下列说法不正确的是
A．“还原焙烧”时Mn元素被还原
B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率
C．“净化”时MnCO 的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH) 沉淀而除去
3 3
D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO＋2HO
2 2
2．（2023·浙江金华·浙江省东阳中学校考模拟预测）下列物质不能通过化合反应一步合成的是
A． B． C． D．
3．（2022·湖南·湘潭一中校联考模拟预测）《本草备要》记载了化合物 具有治喉痹、咳逆、
敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依
次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子
数之比为3∶1， 和生命活动密切相关。 热重曲线如图所示。下列说法正确的是。A．W、Y、Z、X的单质熔点最高的是W
B．210℃时固体物质的化学式为
C．将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出
D． 的 溶液中通入过量的 ，会产生沉淀
4．（2022·浙江·校联考模拟预测）某黑色粉末含有 和 ,为探究其组成,称取7.92g粉末于试管中,向
其中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解,向所得溶液中加入a g铁粉,若充分反应后剩余固体a g,请计算：
（1）粉末中 和 的物质的量之比为_________________
（2）加入a g铁粉后若要使剩余固体质量小于a g,则a的取值范围是:________________.
5．（2022·上海杨浦·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分 )为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收
三个阶段。完成下列填空：
(1)黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_______。
(2) 催化氧化制 时，控制温度在450℃左右，这是因为_______。(选填选项)
A．催化剂活性强，反应速率快 B． 转化率大
C．单位时间内， 的产量高 D．产生的污染气体少
(3)催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。
(选填选项)A． B． C． D． E. F. G.
使用热交换器的目的是_______。
(4)为研究催化氧化时温度对 平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为 8%、
12%、 80%)使之发生反应，平衡时得到如表数据：
温度/℃ 500 525 550 575 600
平衡转化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 74.0
①平衡时，随温度升高 的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；600℃达平衡时， 的
体积分数为_______(保留两位小数)。尾气中的 可用足量 溶液吸收，吸收 后的碱性溶液还可
用于 的尾气处理，吸收 后的溶液仍呈强碱性。
②吸收 后的溶液中一定存在的阴离子有 、_______，设计实验检验溶液中 ：_______。
C 组 真题练
1．（2022·海南·统考高考真题）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差182．（2022·山东·高考真题）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂
质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是A．固体X主要成分是 和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大 压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
3．（2022·山东·高考真题）实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化
制备 ；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和 ；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用 作强碱性介质
C．②中 只体现氧化性
D． 转化为 的理论转化率约为66.7%
4．（2022·山东·高考真题）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体 液体 固体粉末
A 饱和 溶液
B 溶液
C
溶液
D
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·浙江·统考高考真题）尖晶石矿的主要成分为 (含 杂质)。已知：
。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以
制备 和 ，同时还可得到副产物 ( 沸点为 ， 在 升华)：
。下列说法不正确的是
A．制备时要保持无水环境
B．输送气态产物的管道温度要保持在 以上
C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量
D．为避免产生大量 ，反应过程中需保持炭过量
6．（2021·江苏·高考真题）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与O 反应，可用作食品保存的吸氧剂
2
B．纳米Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料
3 4C．FeCl 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
3
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
7．（2021·浙江·统考高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单
元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M[(AlO )·(SiO)]·zHO(M代表金属离子)。
a 2 x 2 y 2
下列推测不正确的是
A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛
B．若a=x/2，则M为二价阳离子
C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性
D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子
8．（2022·海南·统考高考真题）胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原
料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是_______。
(2)步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
(5)实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体
操作过程)。
9．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是_______。
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式
为_______。
(6)若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为_______和_______(填化学式，不
引入杂质)。
10．（2022·广东·高考真题）稀土( )包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀
土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：已知：月桂酸 熔点为 ；月桂酸和 均难溶于水。该工艺条件下，稀土
离子保持 价不变； 的 ， 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子
沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是_______。
(2)“过滤1”前，用 溶液调pH至_______的范围内，该过程中 发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到 元素，滤液2中 浓度为 。为尽可能多地提取 ，可提
高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中 低于_______ (保留两位有效数
字)。
(4)①“加热搅拌”有利于加快 溶出、提高产率，其原因是_______。
②“操作X”的过程为：先_______，再固液分离。
(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有_______(写化学式)。
(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂 。
①还原 和 熔融盐制备 时，生成1mol 转移_______ 电子。
② 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 的还原，发生的电极反应为_______。
