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高频考点 38 分子结构与性质
1．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为 。下列关于该分子的说法正确的
是（ ）
A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形
C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物 的电子式为
2.（双选）（2022·海南卷）已知 ， 的酸性比
强。下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl的电子式为 B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C． 分子中只有σ键 D． 的酸性比 强
3．（2021·江苏卷）N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO ；
2 3 3
HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反应生成
3 2 2
NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体中过量
2 2 2 x
的NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N ，也可将水体
2
中的NO -转化为N 。下列有关NH 、NH 、NO 的说法正确的是（ ）
3 2 3
A．NH 能形成分子间氢键
3
B．NO 的空间构型为三角锥形
C．NH 与NH 中的键角相等
3
D．NH 与Ag+形成的[Ag(NH ) ]+中有6个配位键
3 3 2
4．（2021·湖北卷）下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（ ）
A．N的电负性比P的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH 的成键电子对间排斥力较大，可推断NH 的键角比PH 的大
3 3 3
D．HNO 的分子间作用力较小，可推断HNO 的熔点比H PO 的低
3 3 3 4
5．（2021·山东卷）关于CH OH、N H 和(CH ) NNH 的结构与性质，下列说法错误的是（ ）
3 2 4 3 2 2
A．CH OH为极性分子 B．N H 空间结构为平面形
3 2 4
C．N H 的沸点高于(CH ) NNH D．CH OH和(CH ) NNH 中C、O、N杂化方式均相同
2 4 3 2 2 3 3 2 2
6．（2022·江苏省木渎高级中学模拟预测）下列有关 、 、 和 的说法正确的是（ ）
A． 中S原子的杂化方式为
B． 的空间构型为平面正方形
C． 分子中的键角小于 分子中的键角
D． 分子是极性分子
7．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普
读物生动形象地戏说了 、 、 、 、 、 等众多“分子共和国”中的明星。下
列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．酸性：
C． 分子中只存在 键，不存在π键．
D． 、 分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子
8．（2022·山东·德州市教育科学研究院三模）某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、
W中Y的原子半径最小，X、Z同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合
物均为常见的城市空气污染物。以下说法正确的是（ ）A． 做配体时，W提供孤电子对
B． 、 、 分子中的键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
8．（2022·江苏泰州·模拟预测）催化剂作用下，SO 与Cl 反应生成SO Cl ；对SO 水溶液的光谱分析可以检
2 2 2 2 2
测到 、 和痕量的 ，三氧化硫在液态时有单分子SO 和三聚的(SO ) (结构如下图所示)两种形
3 3 3
式，在高温时能将HBr氧化为Br 。关于说法正确的是（）
2
A．SO 、SO 都是非极性分子
2 3
B．SO Cl 为正四面体结构
2 2
C．SO 、 中S原子都是sp2杂化
3
D．1 mol (SO ) 分子中含有12 mol σ键
3 3
9．（2022·山东聊城·三模）乙腈(CH CN)在酸性条件水解，CH CN+H++2H O→CH COOH+NH 。下列说法错误
3 3 2 3
的是（ ）
A．CH CN、CH COOH都是极性分子
3 3
B．键角：NH <NH <NH
3
C．CH COOH的酸性比ClCH COOH的弱
3 2D．反应中部分碳原子的杂化方式发生了改变
10．（2022·全国乙卷）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)
a. b. c. d.
(2)①一氯乙烯 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的 轨道形成 _______键，并且Cl
的 轨道与C的 轨道形成3中心4电子的大 键 。
②一氯乙烷 、一氯乙烯 、一氯乙炔 分子中， 键长的顺序是_______，理由：
(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的 键越强；(ⅱ)_______。
(3)卤化物 受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点
比Y高的原因_______。
(4) 晶体中 离子作体心立方堆积(如图所示)， 主要分布在由 构成的四面体、八面体等空隙中。
在电场作用下， 不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此， 晶体在电池中可作为_______。
已知阿伏加德罗常数为 ，则 晶体的摩尔体积 _______ (列出算式)。
11．（2022·海南·高三专题练习）材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材
料。回答下列问题：
(1)按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成BCl 。杂化前，处于激发态的B原子
3的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
A． B．
C． D．
(2)已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合
离子为无色的是_______。
A．Sc3+ B．Cr3+ C．Fe3+ D．Zn2+
(3)K [Fe(CN) ]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______，lmol K [Fe(CN) ]含有_______ molσ键；Ti3+能形
3 6 3 6
成化合物[TiCl(H O) ]Cl ·H O，该化合物中Ti3+的配位数为_______。
2 5 2 2
(4)Ni(CO) 常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl 、苯等有机溶剂的原因：
4 4
_______。
(5)纯水电离产生H O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。
3
①H O分子的键角小于H O+离子的键角，原因是_______。
2 3
②画出 可能的一种结构式_______。
12. 以 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共
平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O
键，原因是_______。
