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高频考点 18 硫酸、硫酸盐
题点（一）硫酸、硫酸盐的性质
1．（2022·浙江卷）下列说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
1.D A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，
A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为
三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止
反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒
液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用
效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。
2.（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀
C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀
2.C 由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO 溶液褪色，故d为SO ，
4 2
则盐a为Na SO 或者NaHSO ，也可能是Na S O ，盐a与足量Cl 反应后将生成 ，与BaCl 溶液反应得
2 3 3 2 2 3 2 2
到沉淀c，故c为BaSO ，据此分析解题。
4
A．由分析可知，盐a为Na SO 或者NaHSO ，也可能是Na S O ，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正
2 3 3 2 2 3
确；B．由分析可知，c为BaSO ，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；C．由分析可知，d为SO ，由
4 2
SO 易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；D．由分析可知，盐a
2
为Na SO 或者NaHSO ，也可能是Na S O ，当Na S O +2HCl=2NaCl+S↓+SO ↑+H O，反应②中还可能生成淡
2 3 3 2 2 3 2 2 3 2 2
为
黄色沉淀，D正确；故答案 ：C。3．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三开学考试）关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是（ ）
A．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上，晶体表面出现“白斑”，体现浓硫酸的脱水性
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏( )的形式存在
C．食品中添加适量SO 可以起到漂白、防腐等作用
2
D．加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO 气体
3
3.C A．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上，晶体表面出现“白斑”，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．自然界中硫酸钙常以 的形式存在，故B错误；C．SO 在食品工业中可以用来防腐、抗氧化、
2
漂白，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性，加热条
件下，铜和浓硫酸反应生成了白色硫酸铜固体和能使品红褪色的SO 气体，故D错误；选C。
2
4．（2022·全国·高三专题练习）下列有关浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO
2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO
2 2
A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧
4.B 浓硫酸与铜加热反应后，浓硫酸变稀硫酸就停止反应，故硫酸始终有剩余，②错误；浓硫酸使蔗糖
炭化是因为其脱水性，③错误；浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，⑤错误；浓硫酸与铁加热反应
生成二氧化硫，铁片有剩余说明硫酸变稀了，则会有氢气生成，⑥错误；浓硫酸常温下不与Cu反应，⑦
错误；根据以上分析，①④正确，故答案选B。
5．（2022·江苏高三模拟下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是（ ）A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C．硫酸型酸雨 的原因之一是发生了e→f的转化，使 减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
5. A A．a为H S，c为SO ，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但硫化氢有还原性，浓硫酸有
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强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，A错误；B．c为SO ，二氧化硫有漂白
2
性，能使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复，B正确；C．e为H SO ，f为H SO ，硫酸型酸雨 的原
2 3 2 4
因之一是发生了H SO 到H SO 的转化，弱酸变为强酸，酸性增强，pH减小，C正确；D．g为含亚硫酸根
2 3 2 4
离子的盐，f为H SO ，c为SO ，实验室用饱和亚硫酸溶液和浓硫酸反应制备二氧化硫；h为含硫酸氢根离
2 4 2
子的盐，利用硫酸氢钠和亚硫酸钠反应，也可生成二氧化硫，D正确；答案选A。
题点（二）与浓硫酸相关的实验
6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是（ ）
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
6.B A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化性，
4 2
故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B
2 2
正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和
2 2KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元
4 2
素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成
4 4 2
的H O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。
2
7．（2022·广东·高三阶段练习）某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应，反应装置如图(夹持装置
已省略)。下列说法错误的是（ ）
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和 检验反应后溶液中铁元素的价态
C．常温下铁丝与浓硫酸不反应
D．生成的气体通入 溶液产生白色浑浊，可能是硫酸蒸气逸出或部分 被氧化所致
7. C A．因为无论硫酸是否有剩余，产物都是呈酸性，所以无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否
剩余，A正确；B．KSCN可检验铁离子，现象是溶液变成血红色；K [Fe(CN) ] 检验亚铁离子，现象是生成
3 6
蓝色沉淀，可用它们检验反应后溶液中铁元素的价态，B正确；C．常温下铁丝与浓硫酸发生钝化，铁的表
面被浓硫酸氧化成了一层致密的氧化膜，阻止了铁和硫酸的进一步反应，而不是不反应，C错误；D ．生
成的气体通入 BaCl 溶液产生白色浑浊。有可能是硫酸蒸气造成的，也有可能是反应生成的二氧化硫被氧
2
化成了三氧化硫导致的，D正确；故选C。
8．（2022·海南卷）胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分
是Cu，含有少量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。回答问题：
(1)步骤①的目的是_______。
(2)步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
(5)实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体
操作过程)。
8.(1)除油污(2) (3)
(4)胆矾晶体易溶于水(5) 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 取滤液，向其中加入
适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入 ，不能被氧化
解析：（1）原料表面含有少量的油污，Na CO 溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的
2 3
目的是：除去原料表面的油污。
（2）在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO 、SO 和H O，二氧化硫是一种大气污染物，
4 2 2
步骤②中，若仅用浓H SO 溶解固体B，将生成SO 污染环境。
2 4 2
（3）步骤②中，在H O 存在下Cu溶于稀H SO ，生成CuSO 和H O，该反应的化学方程式为Cu+ H O +
2 2 2 4 4 2 2 2
H SO =CuSO +2H O。
2 4 4 2
（4）胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体
易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。
（5）ⅰ. H O 常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤
2 2
②中过量H O 将I-氧化为I ，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H O 已完全分解。
2 2 2 2 2
ⅱ. I-氧化为I 时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO 和H SO ，乙同学通过实验证实，只能是
2 4 2 4
Cu2+将I-氧化为I ，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变
2
色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na S将其转化为
2
CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na S溶液，直至不再有沉淀生成，
2静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，
故只能是Cu2+将I-氧化为I 。
2
9．（2022·福建泉州·高三模拟）五水合硫代硫酸钠( )俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色
颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备 ，并测定产品纯度，设计如下实
验。回答下列问题：
步骤I.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到 溶液，再经一系列步骤获得
产品。
已知：S与Na SO 在加热条件下可反应生成
2 3
(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①_______，② 。
(4)C中溶液经过滤、_______、过滤、洗涤、烘干，得 晶体(填实验操作)。
(5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为_______。
步骤II. 测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以
淀粉溶液作指示剂，用0.25mol·L-1的I 标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I 标准液体积的平均值为
2 220.00mL。(已知： )
(6)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中 的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B．滴定前，装I 标准液的滴定管米用标准液润洗
2
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
9.(1) 长颈漏斗
(2)做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞； 做储气瓶
(3)
(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶
(5)检验尾气中SO 是否除尽
2
(6) 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 80%或 CD
解析：（1）由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗；装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二
氧化硫和硫酸铜，方程式为： ；
（2）当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时储存在这个装置
中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞； 做储气瓶；
（3）在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应，
故方程式为： ；
（4）C中得到的产品中含有结晶水，故采用的结晶方法为：蒸发(加热)浓缩、冷却结晶；
（5）
装置D中的氢氧化钠可以吸收二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，故浸有品红溶液的棉花的作用为：检验尾
气中SO 是否除尽；
2
（6）①淀粉遇碘分子显蓝色，故滴定达到终点时的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；根据 可知，n( )=2 n(I )=2×0.25mol·L-1×20.00mL×10-3×
2
=0.04mol，则m( )=0.04mol×248g/mol=9.92g，该产品中 的质量分数=
，故答案为：80%或 ；
②A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，则同样量的样品中，硫代硫酸根离子的含量较多，滴定消
耗的标准溶液体积偏大，结果偏大，A错误；
B．滴定前，装I 标准液的滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度变小，消耗的标准液体积偏大，结果偏
2
大，B错误；
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，则滴定时消耗的标准液体积变小，结果偏小，C正
确；
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则读取的标准液体积偏小，结果偏小，D正确；故选CD。
