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高频考点 33 离子浓度大小的比较
1．（2022·浙江卷） 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 的
溶液(酷酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终点的 突
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是（ ）
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
1.B A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B．
滴加 溶液至 的过程中，若只发生反应的离子方程式： ，则滴加NaOH溶液的
体积为20mL，则根据电离常数， 的醋酸中，c(H+)≈c(CH COO-)= =
3
= >1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程
式为：H++OH-=H O和CH COOH+OH-=CH COO-+H O，B错误；C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过
2 3 3 2
程中，根据物料守恒可知： ，C正确；D．向 浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和
醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为
NaCl和等浓度的CH COONa、CH COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh= 可知，此时溶液仍然呈酸性，
3 3需继续滴加NaOH溶液，故有 ，D正确；故答案为：B。
2．（2021·湖南卷）常温下，用 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 三种一
元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．该 溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当 时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
2. C A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)
＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱
酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为K(HX)＞K (HY)＞K(HZ)，故B正确；C．当
a a a
溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根
的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完
全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=
c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。
3．（2021·天津卷）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．在 溶液中
B．在 溶液中C．在 溶液中
D．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
4
3. A A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在 溶液
中，离子浓度大小为： ，故A正确；B．在 溶液
中，根据电荷守恒得到 ，故B错误；C．在 溶液中，
根据物料守恒得到 ，故C错误；D．氨水和NH Cl溶液混合，形成
4
pH=9的溶液，则 ，根据电荷守恒 ，则 ，故D错
误；故选A。
4．（双选）（2021·山东卷）赖氨酸[H N+(CH ) CH(NH )COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐
3 2 4 2
(H RCl )在水溶液中存在如下平衡：H R2+ H R+ HR R-。向一定浓度的H RCl 溶液中滴加
3 2 3 2 3 2
NaOH溶液，溶液中H R2+、H R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
3 2
，下列表述正确的是（）A． >
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H R+)+c(Na+)+c(H+)
2
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
4.CD A． ， ，因此 ，故A错误；
B．M点存在电荷守恒： ，此时
，因此 ，故B错误；
C．O点 ，因此 ，即 ，
因此 ，溶液 ，故C正确；D．P点溶质为NaCl、HR、
NaR，此时溶液呈碱性，因此 ，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
，故D正确；综上所述，正确的是CD，故答案为CD。
5．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）常温下，一元碱 的 。在某体系中，
与 等离子不能穿过膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙次正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ中仅含有三种阴阳离子
B．溶液Ⅱ中的
C． 的电离度 ：溶液Ⅰ<溶液Ⅱ
D．溶液Ⅰ中 大约是溶液Ⅱ中 的1668倍
5.D A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在 ， ，故溶液Ⅰ中不仅
含有三种阴阳离子，A错误；B．常温下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中 ，
， ，则 ，
解得 ，B错误；C．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在 ，
， ， ，则电离度为
，溶液Ⅱ中pH=11，溶液中 ， ，则电离度为 ，溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，C错误；D．溶液Ⅰ中 ，
， ， ，
解得 ，溶液Ⅱ中 ， ，
， ，解得 ，未电离的
可自由穿过该膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的 相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中 之比为
，故溶液Ⅰ中 大约是溶液Ⅱ中 的1668倍，D正确；故答案选
D。
6．（2022·广东深圳·一模）常温下，将 溶液滴加到20mL 二元弱酸 溶液中，
混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．
B．b点时溶液中存在C．c点时溶液中存在
D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a
6.C 滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为
2
NaHA和 Na A。A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H A)=c(NaHA)，可知，
2 2
，A项正确；B． ，由c点pH=9.5可知
K (H A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(HA-) >c(A2-) >c(H A)，B项正
a2 2 2
确；C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)，C项错误；D．a点为H A与
2
NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确；
2
故选C。
7．（2022·湖北·高三开学考试）常温下，向一定浓度的H X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子
2
浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．H X的电离常数K 的数量级为10-2
2 a1
B．水电离的(H+)：N点c(X²-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
7.B A．由分析可知 ，A正确；B．直线n表示pH与 的关系， ，N点
=0，则c(H+)=1×10-4.3， HX-电离出氢离子使溶液呈酸性，则M点氢离子浓度更大，氢离子抑制水的电离，故水的电离程度N点>M点，B错误；
C．N点存在电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由图可知N点时c(X2-)=c(HX-)，由选项B分析可知，
此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)<3c(X2-)，C正确；
D．当混合溶液呈中性时 ， ，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；
故选B。
8．（2022·烟台高三模拟）25℃时， 水溶液中含砷物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种
浓度之和的分数)随溶液的 变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 的电离常数
B． 时，溶液中
C． 时，溶液中
D．以酚酞为指示剂用 溶液滴定 溶液，终点时
8.D A．由图可知， 时， ， ，
选项A正确；B．由图可知， 时，溶液中存在较多的 ，几乎不存在 ，选项B正确；
C．由图可知， 时， ，选项C正确；D．酚酞试剂的变色范围为8.2~10.0，由图可知，此时 ，选项D错误；答案选D。
9．（2022·福建厦门·高三阶段练习）常温下，向 某二元弱酸
中滴加稀 溶液，溶液的 、分布系数 [已知分布系数 ，X表示为
、 或 ]变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．图中a点处： B． 的数量级为
C． 时， D． 时，
9.A 随NaOH溶液加入，c(H A)减小，c(A2-)增大，而c(HA-)先增大后减小，实线代表H A，曲折虚线代表
2 2
HA-，第三条线代表A2-；A．由图可知，a点pH=3.75，而lg =lg ，由pK =4.5，可知K =10-4.5，故
2 2
lg =lg =lg =0.75，故A正确；B．由pK =4.5，可知K =10-4.5，故K (A2-)= =10-
2 2 h
9.5=100.5×10-10，K (A2-)的数量级为10-10，故B错误；
hC．pH=4时，由图可知，δ(HA-)＞δ(A2-)＞δ(H A)，故c(HA-)＞c(A2-)＞c(H A)，故C错误；
2 2
D．pH=4.5时，c(OH-)＜c(H+)，由图可知，δ(HA-)=δ(A2-)，即c(HA-)=c(A2-)，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)
+2c(A2-)+c(OH-)，则有c(Na+)=3c(A2-)+c(OH-)-c(H+)，而c(OH-)-c(H+)＜0，故c(Na+)＜3c(A2-)，故D错误；故选：
A。
