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高频考点 31 酸碱中和滴定及其拓展
题点（一）酸碱中和滴定
1．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取 待测液，用 的 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为（）
A． B． C． D．
1.B实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L
的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液
漏斗，综上所述，故答案为B。
2．酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题：
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH
计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体
积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。(1)滴定时选用的滴定管为____(选填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的
操作为____。
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____。
II.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性
染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、
过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH Cl溶液的，若以甲基橙－靛蓝
4
二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH Cl溶液显酸性的原因是____(用离子方程式表示)。
4
(4)判断滴定终点的现象是____。
(5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是____。
2. (1) 碱式 检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗
(2)a(3)NH ++H O NH •H O+H+
4 2 3 2
(4)滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色
(5)指示剂的变色点4.4略小于反应的终点5.1，滴入的盐酸总是稍微过量
解析：该实验用NaOH溶液滴定HCl溶液，则锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，实验
开始前需对碱式滴定管检漏以及润洗；
（1）由图可知起点溶液pH<7，说明锥形瓶内装的是HCl溶液，则滴定管装的是NaOH溶液，所用的滴定
管应为碱式滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用
标准溶液润洗，故答案为：碱式；检验是否漏水、使用蒸馏水清洗、使用标准溶液润洗；
（2）NaOH溶液滴定HCl溶液，到达滴定终点时溶液pH发生突变，均为一元强电解质，则到达滴定终点
时消耗NaOH溶液体积为20.00mL，此时pH=7，图a符合滴定曲线，故答案为：a；
（3）NH Cl溶液中铵根发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式为： ；
4
（4）甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂在碱性溶液中呈绿色，在酸性溶液中为紫色，过渡色为浅灰色，用
盐酸滴定同浓度的氨水，则判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中液体由绿色变为浅灰色，且30s内不褪色；
（5）甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂的变色点为pH=4.4，而盐酸与氨水在滴定终点时pH=5.1，因此需多
加稀盐酸，则多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是指示剂的变色点4.4略小于反应的终点
5.1，滴入的盐酸总是稍微过量。
题点（二）氧化还原反应滴定
3．（2021·山东卷节选）利用碘量法测定WCl 产品纯度，实验如下：
6
(1)称量：将足量CS (易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为
2 1
m g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m g，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干
2 3
扰)。
(2)滴定：先将WCl 转化为可溶的Na WO ，通过IO 离子交换柱发生反应：WO +Ba(IO ) =BaWO +2IO ；
6 2 4 3 2 4
交换结束后，向所得含IO 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO +5I-+6H+=3I +3H O；反应完全
2 2
后，用Na S O 标准溶液滴定，发生反应：I +2S O =2I-+S O 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na S O 溶液
2 2 3 2 2 4 2 2 3
VmL，则样品中WCl (摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为___。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过
6
1分钟，则滴定时消耗Na S O 溶液的体积将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl 质量分数
2 2 3 6
的测定值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. (1) ( m +m -2m ) (2) % 不变 偏大
3 1 2
解析：(1)根据分析，称量时加入足量的CS ，盖紧称重为m g，由于CS 易挥发，开盖时要挥发出来，称量
2 1 2
的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m g，则挥发出的CS 的质量为(m - m )g，再开盖加入待测样
2 2 1 2
品并计时1分钟，又挥发出(m - m )g的CS ，盖紧称重为m g，则样品质量为：m g-m g+2(m - m )g=( m +m -
1 2 2 3 3 1 1 2 3 1
2m )g，故答案为：( m +m - 2m )；
2 3 1 2
(2)滴定时，根据关系式：WO ~2IO ~6I ~12 S O ，样品中n(WCl )=n(WO )= n(S O )= cV 10-3mol，
2 2 6 2
m(WCl )= cV 10-3mol Mg/mol= g，则样品中WCl 的质量分数为： 100%=
6 6%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS 的质
2
量增大，m 偏小，但WCl 的质量不变，则滴定时消耗Na S O 溶液的体积将不变，样品中WCl 质量分数的
3 6 2 2 3 6
测定值将偏大，故答案为： %；不变；偏大。
4．（2022·山东·乳山市银滩高级中学高三期末）焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠(Na S O )优质品要求质量分数 ％。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质
2 2 5
品标准。实验检测原理为：
(未配平)
准确称取 样品，快速置于预先加入 碘标准液及 水的 碘量瓶中，
加入 乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置 ；用
标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na S O 溶
2 2 3
液 。
(1)滴定终点现象是___________。
(2)通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程)___________。
4.(1)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原
(2)是
解析：（1）由题意可知，溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶
液由蓝色变为无色，则当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原说明滴定达到滴定终点，故答案为：
溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再复原；
（2）由题意可知，滴定消耗20.00mL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则与焦亚硫酸钠反应的碘的物质的量
为0.1000mol/L×0.03000L —0.1000mol/L×0.02000L× =0.002mol，由得失电子数目守可得如下关系：Na S O
2 2 5
—2I ，由消耗碘的物质的量可知，样品中焦亚硫酸钠的质量分数为 ×100%≈97.44%＞
296.5％，则该样品是为优质品，故答案为：是。
5．（2022·河北唐山·高三开学考试） 是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：
，在耐高温陶瓷管内加入 粉末和碳粉制备 。装置如图(夹持装置
略去)。
已知：
① 的熔、沸点分别为 、 ，遇潮湿空气产生白色烟雾；
② 的熔、沸点分别为 、 ，与 互溶。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子反应方程式为_______，
(2)装置C中所盛试剂为_______，装置D仪器名称_______。
(3)装置E中碱石灰的作用是_______。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式
为_______。
(4)制备 时副反应生成 。实验结束后提纯 的操作是_______(填操作名称)。
(5)测定产品纯度：测定产品密度为 。准确量取 产品，溶于盛有足量盐酸的 容
量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含 溶液。取 配好的溶液加入过量金属铝，
将 全部转化为 。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用
标准溶液滴定至终点，将 氧化为 。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为 。
①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c. 溶液 d. 溶液
②滴定到达终点的现象是_______。
③产品中 的纯度为_______。
5.(1)2MnO + 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl ↑+8H O
2 2
(2) 浓硫酸 直形冷凝管
(3) 防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气
PdCl +CO+H O=Pd+CO +2HCl
2 2 2
(4)蒸馏
(5) c 滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色 98.8%
解析：（1）装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO + 16H+ + 10Cl-=2Mn2+
+5Cl ↑+8H O；
2 2
（2）装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；
由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；
（3）由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气
可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备 的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯
化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，
防止污染空气；PdCl +CO+H O=Pd+CO +2HCl；
2 2 2
（4）由题干信息可知 和 沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；
（5）①标准溶液是 其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；
②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内
溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③由题意可得如下关系：TiO —Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品
2中二氧化钛的纯度为 。
题点（三）沉淀滴定
6．（2022·陕西省高三模拟）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中 ，实验过程包括准备标准溶
液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取 （0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备
用。
b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL 溶液（过量），使 完全转化为AgI沉淀。
c．加入 溶液作指示剂。
d．用 溶液滴定过量的 ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，
停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 1 2 3
消耗 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
f．数据处理。回答下列问题：
(1)滴定应在 的条件下进行，其原因是______。
(2)b和c两步操作不能颠倒，说明理由______。
(3)计算 ______ 。(4)判断下列操作对 测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果______。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______。
6.(1)防止因 的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 的水解）
(2)若颠倒， 与 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
(3)0.0600
(4) 偏高 偏高
解析：用沉淀滴定法快速测定 等碘化物溶液中 ，根据 计算氢离子浓
度和进行误差分析。
（1）实验中用 溶液作指示剂，利用Fe3+与SCN-作用溶液变血红色判断滴定终点，滴定应在
pH＜0.5的条件下进行，其原因是抑制Fe3+的水解。。
（2）b和c两步操作不能颠倒，说明理由:若颠倒， 与 反应2Fe3++2I-=2Fe2++I ，指示剂耗尽，无法判
2
断滴定终点。
（3）由于第1次实验误差较大，第1次实验数据略去，两次实验消耗NH SCN标准溶液体积的平均值为
4
=10.00mL，n(AgNO ) =n(NH SCN)=0.1mol/L 0.01L=0.001mol，与I-反应的AgNO 物质的
3 过量 4 3
量为0.1mol/L 0.025L-0.001mol=0.0015mol，n(I-)=0.0015mol， = =0.0600mol/L。。
（4）反应的原理为c(AgNO )×V(AgNO )=c(NH SCN)×V(NH SCN)+c(I−)×V(I−)，①若在配制AgNO 标准溶液时，
3 3 4 4 3
烧杯中的溶液有少量溅出，配得的AgNO 溶液浓度偏小，导致滴定时消耗NH SCN标准溶液的体积偏小，
3 4
测定结果偏高。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，消耗NH SCN标准溶液的体积偏小，测定结果偏高。
4
7．碱式氯化铜[ ]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和
氨水，在空气中十分稳定。I．模拟制备碱式氯化铜：向CuCl 溶液中通入NH 和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，
2 3
实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称是___________，仪器 X的主要作用有导气、___________。
(2)装置A中生成NH 的化学方程式为___________。
3
(3)滴入盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物___________(填操作)，得产品无水碱式氯化铜。
II．无水碱式氯化铜组成的测定。
称取一定量的纯净无水碱式氯化铜，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液，并测定待测液
中 浓度为 。而后采用沉淀滴定法测定氯的含量：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入
30. 00 mL 0.1000 AgNO 溶液(过量)，使 完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 NH SCN标准
3 4
溶液滴定过量的AgNO 。已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体。
3
(5)滴定时，下列物质中可选作指示剂的是___________(填标号)。
A．FeSO B．Fe(NO ) C．FeCl D．KI
4 3 3 3
(6)重复实验操作三次，消耗NH SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则根据上述实验结果可推知无水碱式氯
4
化铜的化学式为___________(写为 的形式)。
7.(1) 分液漏斗 防倒吸(2)
(3)偏低 (4)过滤、洗涤、干燥 (5)B (6)Cu (OH) Cl
2 3
解析：A装置制备氨气，氨气和盐酸、氯化铜在三颈烧瓶中反应制备碱式氯化铜。（1）根据仪器特点判断盛装稀盐酸的仪器是分液漏斗；仪器X球型干燥管连接A装置，A中是制取氨气的
装置，氨气极易溶于水，故X管的作用是导气、防止倒吸， 故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（2）A是大试管，试管口略向下倾斜，故是固体或固体混合物加热制取气体的装置，根据题目需要制氨气，
故A中发生的化学方程式为： ；
（3）当滴入稀盐酸过量会导致溶液碱性减弱，酸性增强，不利用生成碱式氯化铜，故碱式氯化铜的的产
量偏低，故答案为：偏低；
（4）反应结束后，待三颈烧瓶冷却后，将其中的沉淀物过滤、洗涤、干燥，得产品无水碱式氯化铜；
（5）NH SCN标准溶液滴定过量的硝酸银，生成AgSCN沉淀，当溶液中的Ag+被消耗完时，再滴入NH SCN
4 4
溶液，溶液中的指示剂应和NH SCN反应有明显现象，故应选择三价铁做指示剂，因为SCN-可与三价铁反
4
应有血红色现象产生，为不干扰检验，故应该加入硝酸铁，故选答案b；
（6）根据Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1及配制溶液的总体积为200.00mL可计算出铜离子的物质量为
n(Cu2+)=c⋅V =0.04mol；滴定过量的AgNO ，用去0.1000 mol· L-1 NH SCN标准溶液为10.00 mL，故NH SCN
3 4 4
的物质的量为1×10-3mol，根据AgSCN判断剩余银离子的物质的量为0.001mol，则生成氯化银的氯离子的物
质的量为30. 00 mL×10-3× 0.1000 mol·L-1-0.001mol=0.002mol；则Cu2+和Cl-的物质的量之比为2：1，根据正负
化合价代数和为0，铜离子、氢氧根离子、氯离子三种微粒的物质的量之比为2：3：1，故化学式为：
Cu (OH) Cl；故答案为：Cu (OH) Cl。
2 3 2 3
题点（四）其他形式的滴定
8．（2021·湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I. 的制备
步骤Ⅱ.产品中 含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 ；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，
又消耗盐酸 ；
④平行测定三次， 平均值为22.45， 平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时， 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
11.9 15.8 21.0 27.0
6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列问题：
(1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；
(2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；
A． B． C． D．
(3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
(4)产品中 的质量分数为_______(保留三位有效数字)；
(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果_______(填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。8. （1）NaHCO 在30-35 C时NaHCO 的溶解度最小（意思合理即可） （2） D （3）
3 3
甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色 （4） 3.56% （5） 偏大
解析：根据上述分析可知，
(1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30-35 C，目的是为了时NH HCO 不发
4 3
生分解，同时析出NaHCO 固体，得到晶体A，因为在30-35 C时，NaHCO 的溶解度最小，故答案为：
3 3
NaHCO ；在30-35 C时NaHCO 的溶解度最小；
3 3
(2)300 C加热抽干后的NaHCO 固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故
3
答案为：D；
(3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢
钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸（溶解的CO ），所以溶液的颜色变化为：由黄
2
色变为橙色，且半分钟内不褪色；
(4) 第一次滴定发生的反应是：Na CO +HCl=NaHCO +NaCl，则n(Na CO )=n (NaHCO )=n(HCl)=0.1000mol/L
2 3 3 2 3 生成 3
22.45 10-3L=2.245 10-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积V =23.51mL，则根据方程式
2
NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑可知，消耗的NaHCO 的物质的量n (NaHCO )= 0.1000mol/L 23.51 10-
3 2 2 3 总 3
3L=2.351 10-3mol，则原溶液中的NaHCO 的物质的量n(NaHCO )= n (NaHCO )- n (NaHCO )= 2.351 10-
3 3 总 3 生成 3
3mol-2.245 10-3mol=1.06 10-4mol，则原产品中NaHCO 的物质的量为 =1.06 10-
3
3mol，故产品中NaHCO 的质量分数为 ，故答案为：
3
3.56%；
(5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得
V 偏小，所以原产品中NaHCO 的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。
1 3
9．（2022·山东淄博第一中学高三期中）氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组
同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。已知：实验室中常用NH Cl溶液与NaNO 溶液反应制取N ；CrCl 能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。
4 2 2 3
回答下列问题：
(1)实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是_______，实验准备就绪后，装置A和装置E应先加热的
是_______(填“装置A”或“装置E”)，原因是_______。
(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是_______。
(3)为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH 全部蒸出，将
3
NH 用60mL1lmol·L-1H SO 溶液完全吸收，剩余的H SO 用2mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液10mL。
3 2 4 2 4
①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→_______→洗净→放回滴定管架(填字母)。
a.滴定结束后，记录刻度
b.调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度
c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡
d.将未滴定完的标准液回收
②所得产品中CrN的质量分数为_______(用百分数表示，保留一位小数)。
9.(1) 恒压滴液漏斗 装置A 用N 排尽装置中的空气，防止CrCl 与氧气反应
2 3
(2) 防止NH 与HCl反应生成NH Cl固体堵塞导管造成危险
3 4
(3) c→b→a→d 94.3%
解析：(1)由图可知，实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器是恒压滴液漏斗；实验准备就绪后，应先加热
A装置生成氮气，N 排尽装置中的空气，防止CrCl 与氧气反应，故答案为：恒压滴液漏斗；装置A；用N
2 3 2
排尽装置中的空气，防止CrCl 与氧气反应；
3
(2)装置E中CrCl 与氨气反应生成CrN和HCl，反应的化学方程式为 ；氨气与HCl遇
3
冷易化合生成NH Cl，因此实验过程中需间歇性微热b处导管，防止NH 与HCl反应生成NH Cl固体堵塞导
4 3 4管造成危险，故答案为： ；防止NH 与HCl反应生成NH Cl固体堵塞导管造成危险；
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(3)①滴定管使用时应先用蒸馏水洗涤，为防止稀释标准液，再用标准液润洗，然后装入标准液并排净尖
嘴处的气泡，并调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度，然后开始滴定，滴定结束后，记录刻度，
将未滴定完的标准液回收，再洗净滴定管放回管架，因此操作顺序为c→b→a→d，故答案为：
c→b→a→d；
②向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH 全部蒸出，将NH 用60mL1mol/LH SO 溶
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液完全吸收，剩余的H SO 用10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则有 ，
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，则
， ，故所得产品中CrN的
质量分数为 ，故答案为：94.3%。
