4.化学反应的速率的计算_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修下册_微课高一化学必修2（视频课）_必修二讲义（2019人教版）_第六章化学反应与能量[7节]

第 52 课时：化学反应的速率的计算
【学习目标】
熟悉化学反应速率的基本表示方法。
掌握化学反应速率的计算方法。
【重点难点】
1.重点：化学反应速率的计算方法；
化学反应速率的注意事项。
2.难点：不同状态物质的速率表示。
【高频考点】
在化学反应中，比较速率的快慢。
【教学内容】
一、计算方法
1.定义
单位时间内反应物所减少或者生成物所增加的物质的量浓度。
2.公式
v=△C/t
3.单位
mol/(L·s)
二、注意事项
1.化学反应速率适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体。
第 1 页2.化学反应速率为标量，只有正值，但是有正逆之分。
3.化学反应速率是瞬时速率。
4.在进行化学反应速率计算的题目中，反应容器的体积一般不变。
三、化学反应速率比例
计量数之比==物质的量变化之比==浓度变化之比==反应速率之比
如对于反应：mA(g)+nB=pC+qD
各物质速率之比 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q
如：N +3H ===2NH
2 2 3
v(N ):v(H ):v(NH )=1:3:2
2 2 3
【经典例题】
1.在 A、B 两容器中均发生合成氨反应，一段时间后，
测得两容器中的平均反应速率分别如下：
A：v(H )=3mol/(l·s)
2
B：v(NH )=2.5mol/(l·s)
3
某同学看到 3>2.5，随即判断出 A 中合成氨速度更快。请问该同学是
否正确？
2.某同学向 2L 密闭容器中加入 1mol N 和 3mol H ，2min 末时，测得
2 2
剩余 N 为 0.4mol，请帮他求出在这段时间内 NH 的反应速率。反应掉
2 3
第 2 页的 N 为 0.6mol 生 成 的 NH3 为 1.2mol 。 则 ， 速 率 为
2
1.2/2/2=0.3mol/(L·min)
【本课小结】
化学反应速率的计算方法。
计算中的注意事项。
化学反应速率的单位。
【课后作业】
1. 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物
的浓度随反应时间的变化如图所示。计算反应 间的平均
反应速率和推测反应 时反应物的浓度，结果应mi是n （ ）。
t min
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
第 3 页2. 一定温度下，向容积为 的密闭容器中通入两种气体发生化学
反应，反应中各物质的物质的 L量变化如图所示，对该反应的推断合理
的是（ ）。
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到 时，
B DtA C
C. 反应进行到  s 时，B的tA平 均 反应tD速 率为
D. 反应进行到 t s 时，各物质的反应速率相等moltL  s
t s
3. 反应 ，在 的密闭容器中
进行，半分A钟tg后 ，CB的tg物 质的量C增tg加了tDtg 。下 L列叙述正确的是
（ ）。  mol
A. 容器中含 D 物质的量至少为
B. A 的平均反应速率是 mol
C. 容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是
D. 容器中 A 的物质的量一定增加了       t
4. 在 的容器中放入 ，发生如下反应：
 L 。反应进行到 时，测得 转N 化O  tg 
了NO  tg ，O求 t：g  min N  O 
%
第 4 页（1） 时，剩余 的物质的量。
（2）前 min ， N  O为 多少。
（3）  mi时n ， tNO的 物质的量占混合气体总物质的量的百分比
（保留一m位in小数）。N  O 
5. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在
稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气m体L
体积已折合成标准状况），实验记录如表（累计值）：
（1）哪一时间段反应速率最大 （填 ～
～ ～ ～ ～   min
或 ～min ）。 min   min   min
（2）第t m～in 时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液
体积不变） 是 min 。
【答案与解析】
1. B
由图可知， 期间，反应物浓度变化为
   min，所以 期间，反应速t率Ͳ为  mol 
molL
Ͳ Ͳ
L    mol L ；由图可知 m，in 期间，反应物mi浓n 度
Ͳ Ͳ
 mol  L  min    min
第 5 页变化为 ， 期间，
Ͳ Ͳ
反应物浓t度变Ͳ化为  mol  L    mol  L    mi，n 可知每
Ͳ Ͳ
隔 4 分钟，浓度变化t量降Ͳ为原 来m的o一l 半L ，所以  mol  L 浓度变化为
， 浓度变化为 ，所以 时
Ͳ
浓 度m为ol  L t min
Ͳ Ͳ Ͳ
，故选 Bm项ol。 L Ͳ  mol L Ͳ  mol  L   mol 
Ͳ
L2. B
时，A 的物质的量增加 ，D 的物质的量增加 ，A、
Dt是s 生成物；B 的物质的量减少mol ，C 的物质的量减少mol
，B、C 是反应物，物质的量t变m化ol之比等于化学计量系数之比，
设Am、oBl、C、D 的计量系数分别为 、 、 、 ，则
，即  ，所以反 应方程式为ॆॆॆ 
ॆtॆॆ 。 ॆॆॆ  tॆॆॆ
B 项，反应进行 时， ，
 s ， ，故选 B 项；
A 项，该反应的化学方程式为 ，故不选 A 项；
tA  tD
C 项，反应进行到 时，B 的平均反应速率为
Ͳ

，故不选 C 项；
t s tB  t mol 
Ͳ Ͳ Ͳ Ͳ
DL项，s反应进行到mol  L时反 s应达到平衡，各物质的反应速率之比为化
学计量数之比，故不t s选 D 项。
3. A
C 的物质的量增加了 ，根据方程式计量数，D 的物质的量增
mol
第 6 页加了 ，A 的物质的量减少了 ，B 的物质的量减少
了 mol。  mol
A 项，半͵分m钟ol后，D 的物质的量增加了 ，初始投料未知，
则此时容器中含 D 物质的量至少为 m，ol故 A 项正确；
B 项，A 的物质的量减少了 ，则mAo的l 平均反应速率
，m故ol B 项错误； tA 
mol Ͳ Ͳ
CL项，s参与反应 m的oAl 、 LB、Cs、D 的物质的量之比一定是 ，但
容器中各物质的物质的量不一定满足此关系，故 C 项错误ॆ；ॆॆt
D 项，容器中 A 的物质的量减少了 ，故 D 项错误。
4. （1）3.2 （2 分）  mol
（2）0.16mol/(L min)（2 分）
（3） （2 分）
【解析】t%
（1） 时测得 转化了 ，则消耗 的物质的
量是  min N  O  ，所以% 时，剩余N  O  的物质
的量是 mol  %   mol 。  min N  O 
（2）消耗 mol Ͳ mol ，则生m成ol 二氧化氮，所以
mol N  O  。 tmol vtNO   
tmol
（L3）min  t时m生ol成tL氧气mi的n物质的量是 ，则
mol
时混合气 m体in的总物质的量是   mol  m，in
的物质的量占混合气体总物mo质l 的量的m百ol分比t为mol   mol
mol
N  O  。 mol 
%  t%
第 7 页5. （1） ～
（2）   min
（1）由表可知， ～ ～ ～ ～
～ ～  m各in个 时间段生mi成n的氢气体 m积in分别为： min
 、min 、t min、 、 、 ，其中
～mL ͵m生L成氢气体mL积最t大，m为L  mL，所以mL ～ 反应
速率最m快in。   min
（2） ～ 时，生成的氢气体积为 ，物质的量为：
  min ，消耗盐酸的物质的量则为：
tmL
ntH    molL Ͳ  ͵mol ，所以用盐酸浓度表示的速率
为tH：Cl  ͵ mol     mol 。
mol
tHCl  Lmin   moltL  min
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