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菏泽市二○一四年初中学业水平考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
一、识别与选择(本题包括8小题,每小题2分,共16分,每小题只有一个选项符合题意,请将符
合题意的选项序号填入对应括号内。)
1.家庭生活中处处都有物质变化,下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是( )
A.鲜牛奶变质 B.酵母粉发酵
C.钢丝球涮碗 D.洁厕精除垢
2.水是生命之源,也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是( )
A.水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
B.用肥皂水不可以区分硬水和软水
C.将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水
D.水体有一定的自净能力,部分工业污水可直接排放
3.下列是几种微粒的结构示意图,有关说法错误的是( )
① ② ③ ④
A.微粒①易得到电子
B.微粒②和④核外电子排布相同,属于同种元素
C.微粒③易形成+1价金属阳离子
D.微粒④带两个单位正电荷
4.下图表示某化学反应的微观过程,下列有关说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C.甲和丙均为有机物
D.甲的化学式为C H
2 2
5.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NaOH HNO NH NO B.KNO CaCl HCl
3 4 3 3 2
C.H SO FeCl NaNO D.NaCl BaCl Na CO
2 4 3 3 2 2 3
6.在化学知识中有许多规律,下列具体物质的性质符合对应规律的是( )
A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水;例如:二氧化碳和三氧化硫
B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大;例如:氢氧化钙和氯化钠
C.常温下金属一般为固态;例如:汞和金
D.某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来;例如:氢气和一氧化碳
7.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )
A.Zn、Ag、CuSO 溶液
4
B.Cu、ZnSO 溶液、AgNO 溶液
4 3
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO 溶液
4
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO 溶液
38.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用水除去二氧化锰中的氯化钾
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 用固体碳酸钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、
D 测定雨水的酸度
玻璃片
二、理解与应用(本题包括4小题,共18分)
9.(5分)化学物质在生产、生活中有广泛的用途,请根据下列用途选择对应物质(填字母)。
A.干冰 B.钛合金 C.生石灰 D.熟石灰
E.乙醇 F.硝酸钾 G.硫酸钾
(1)常用于人工降雨的是 ;
(2)实验室最常用的燃料是 ;
(3)可用于制造人造骨的是 ;
(4)可用作食品干燥剂的是 ;
(5)可作为复合肥料使用的是 。
10.(5分)请从C、H、O、S、Cl、Na、Fe等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或
化学方程式按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子 ;氯化铁中的阳离子 ;由四种元素组成的盐
(只写一种)。
(2)写出一个置换反应的化学方程式: 。
写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式: 。
11.(4分)分析下列图像,按要求回答问题:
(1)图Ⅰ中M点表示的意义是 ;
甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH变化的图像,其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的
是 (填A或B),若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液,则在滴加稀盐酸的过程中溶
液颜色的变化为 。
12.(4分)2013年11月,习近平总书记到菏泽视察,让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点,尤其
是牡丹产品之一的牡丹油,更是供不应求。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%,其中α-亚
麻酸(化学式为C H O )占42%,同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分。(已知不饱和脂
18 30 2
肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答:
(1)从物质分类看,牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”);α-亚麻酸由 种
元素组成,其中含量最低的是 元素。
(2)你认为保存牡丹油时应注意什么? 。(只答一条)
三、实验与探究(本题包括2小题,共10分)
13.(5分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题:(1)实验室里用A装置制取氧气的化学方程式为: ,
可选择的收集装置有 。
若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为 → → 。
(2)某同学利用上述B装置,用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体,请你设计实验方案,应用
化学方法检验生成的气体为二氧化碳。(要求写出操作过程、使用试剂和实验现象)
14.(5分)粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在
粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl 、MgCl 一并除去,将教材中实验方案修改设计
2 2
如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是 ,该操作的目的是 。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ;
步骤⑥的作用是 。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理
由: 。
四、分析与计算(本题包括1小题,共6分)
15.韩国“岁月号”沉船事故发生后,几百名潜水员参与了打捞工作,他们携带的水下供氧设备
中供氧剂是过氧化钠(Na O ),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同
2 2
学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na O +2H O 4NaOH+O ↑),将15.6 g过氧化钠
2 2 2 2
加入盛有147.6 g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。请计算:
(1)反应生成的氧气质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案全解全析：
1.C 鲜牛奶变质过程中有新物质生成,属于化学变化;酵母粉发酵过程中有新物质生成,属于化学变化;钢丝球涮碗过程中没有新物质生成,属于物理变化;洁厕精除垢过程中有新物质生
成,属于化学变化。
评析 本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物
理变化,若有新物质生成属于化学变化。
2.C 水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢元素和氧元素。故A错误;加入肥皂水后搅拌,
出现泡沫较多的是软水,出现泡沫较少的是硬水,故B错误;由自来水的净化过程可知,黄河水
经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后,可供人们生活用水,故C正确;工业污水一定要经过
净化处理后才能排放,故D错误。
3.B 微粒①最外层电子数为7,所以易得到1个电子,形成8个电子的稳定结构,故A正确;微
粒②和④的质子数分别为9、12,所以属于不同种元素,故B错误;微粒③最外层电子数为1,容
易失去1个电子,形成+1价金属阳离子,故C正确;微粒④有12个质子,核外有10个电子,所
以带两个单位正电荷,故D正确。
4.D 由质量守恒定律可知,甲的化学式为C H ,故D正确;生成物有两种物质,不符合化合反
2 2
应只生成一种物质的特征,不是化合反应,故A错误;反应物甲的质量和生成物丁的质量之比
为52∶36=13∶19,故甲和丁质量不相等,故B错误;甲是C H ,为有机物,而丙为CO 不是有机物,
2 2 2
故C错误。
5.B NaOH和NH NO 在溶液中能相互交换成分发生反应生成NaNO 、NH 和H O,故A错
4 3 3 3 2
误;B项三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故B正确;C项三者之间不反应,能大
量共存,但FeCl 的水溶液呈黄色,故C错误;BaCl 、Na CO 在溶液中能相互交换成分生成碳
3 2 2 3
酸钡沉淀和氯化钠,不能大量共存,故D错误。
6.A 二氧化碳和三氧化硫属于非金属氧化物,能和碱反应生成盐和水,故A正确;氢氧化钙的
溶解度随温度的升高而减小,故B错误;汞在常温下为液态,故C错误;一氧化碳也具有还原性,
但属于化合物,故D 错误。
评析 本题难度不大,掌握碱的化学性质、常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、金属的
物理性质等是正确解答本题的关键。
7.C 锌可以置换CuSO 溶液中的铜而出现红色固体,证明锌的活动性比铜强;银和CuSO
4 4
溶液不反应,证明铜比银的活动性强,可以证明三种金属的活动性强弱,故A可行。铜与
ZnSO 溶液不反应,证明锌的活动性比铜强;铜与AgNO 溶液能反应,证明铜比银的活动性强,
4 3
可以证明三种金属的活动性强弱,故B可行。试剂中没有铜的单质或铜的盐溶液,无法比较
Zn、Ag与铜的活动性强弱,故C不可行。锌能与稀硫酸反应,铜不能与稀硫酸反应,证明锌比
铜活泼;铜能与硝酸银反应说明铜比银活泼,可以证明三种金属的活动性强弱,故D可行。
8.D 硫酸铜溶液的浓缩结晶,应加热蒸发水分,所需实验器材须有酒精灯,故A错误;用水除
去二氧化锰中的氯化钾,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法,所需实验器材应有漏斗,
故B错误;用固体碳酸钠配制5%的溶液,需要的实验器材还应有:托盘天平、药匙,故C错误;
测定雨水的酸度可使用pH试纸,题目提供的实验器材可以完成该实验,故D正确。
9.答案 (5分)(1)A (2)E (3)B (4)C (5)F
解析 (1)干冰用于人工降雨;(2)实验室最常用的加热源是酒精灯,酒精灯里的燃料是酒精;(3)
由于钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可用于制造人造骨;(4)由于生石灰可以和水
反应,所以可用作食品干燥剂;(5)由于硝酸钾里含有植物生长需要的钾和氮两种营养元素,所
以硝酸钾可作为复合肥料使用。
10.答案 (5分)(1)S Fe3+ NaHCO (或NaHSO 或NaHSO )
3 4 3(2)Fe+H SO FeSO +H ↑或Fe O +3H 2Fe+3H O
2 4 4 2 2 3 2 2
NaHCO +HCl NaCl+CO ↑+H O或Na CO +2HCl 2NaCl+CO ↑+H O
3 2 2 2 3 2 2
(本题有多种合理答案,正确均可得分)
解析 (1)硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子,符号为S ;氯化铁中的阳离子是铁离子,符号为
Fe3+;由四种元素组成的盐有碳酸氢钠(NaHCO )等;(2)铁与稀硫酸反应属于置换反
3
应:Fe+H SO FeSO +H ↑;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,是有气体生成
2 4 4 2
的复分解反应:Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
评析 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的
了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目较易。
11.答案 (4分)(1)t ℃时甲和乙的溶解度相等 甲
1
(2)A 溶液由红色逐渐变为无色
解析 (1)M点表示的意义是t ℃时甲和乙的溶解度相等,由题图可知甲的溶解度受温度影响
1
较大。(2)NaOH溶液呈碱性,pH>7,在滴加盐酸过程中pH减小直至小于7,故选A。
12.答案 (4分)(1)混合物 三 氢
(2)隔绝空气,密封保存
解析 (1)由题干信息可知,牡丹油是由多种物质组成的混合物;由 α-亚麻酸的化学式
C H O 可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,通过计算可知,α-亚麻酸中氢元素的含量最
18 30 2
低;(2)由题干信息“不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化”可知,牡丹油要隔绝
空气,密封保存。
13.答案 (5 分)(1)2KClO 2KCl+3O ↑或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ CE
3 2 4 2 4 2 2
A→F→E(或B→F→E)
(2)将生成的气体通入到盛有少量澄清石灰水的试管中(或洗气瓶中),若溶液变浑浊(或有白色
沉淀生成),证明生成的气体是二氧化碳。
解析 (1)装置A为固体加热型装置,故用A装置制氧气用的药品为KMnO 或KClO 和
4 3
MnO ;由于O 不易溶于水且密度比空气大,所以可用向上排空气法和排水法收集。(2)应用化
2 2
学方法检验生成的气体为二氧化碳的实验步骤、实验现象、实验结论分别为:把产生的气体通
入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,该气体是二氧化碳。
14.答案 (5分)(1)过滤 除去难溶性杂质(或将固体和液体分离)
(2)MgCl +2NaOH Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(或除去过量的碱和碳酸盐)。
(3)因为在实验过程中有NaCl生成
解析 (1)实验操作A的名称是过滤,该操作的目的是除去难溶性杂质。(2)实验步骤③的主要
目的是除去氯化镁,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为
MgCl +2NaOH Mg(OH) ↓+2NaCl。步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠
2 2
和碳酸钠。(3)因为在实验过程中有氯化钠生成,故该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含
有的氯化钠要多。
15.答案 (6分)解:设反应生成的氧气质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。
2Na O +2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
156 160 32
15.6 g y x= x=3.2 g 2分
= y=16 g 2分
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
×100%=10% 2分
答:(1)生成的氧气质量为3.2 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(注:以上答案仅供参考,若有其他合理答案可酌情给分)
解析 根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量,可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量。
根据相关数据求出反应后溶液的质量,进一步计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
