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2016年上海市金山区中考化学二模试卷
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．木炭燃烧 D．试管破裂
2．（1分）下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．大理石 B．食盐 C．植物油 D．二氧化锰
3．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
4．（1分）Mg N 中N元素的化合价为（ ）
3 2
A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3
5．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．混合物 B．有机物 C．单质 D．氧化物
6．（1分）保持CO 化学性质的微粒是（ ）
2
A．CO 分子 B．C、O原子
2
C．O 分子 D．C原子、O 分子
2 2
7．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
8．（1分）点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触
9．（1分）物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．二氧化碳 干冰 CO
2
B．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
C．汞 水银 Hg
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
第1页（共31页）A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
11．（1分）下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条
12．（1分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
13．（1分）以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
14．（1分）某反应为2X+2SO +O →2CaSO +2CO ，X的化学式是（ ）
2 2 4 2
A．CaO B．CaC C．Ca（OH） D．CaCO
2 2 3
15．（1分）氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．S+O SO B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+2HCl→CaCl +H O D．CO +H O→H CO
2 2 2 2 2 3
16．（1分）某化学反应过程的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（ ）
第2页（共31页）A．该反应为置换反应
B．元素的种类在化学反应前后不变
C．上述反应的化学方程式可表示为：2A +B →2A B
2 2 2
D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子
17．（1分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：Fe O +6HCl→2FeCl +3H O
2 3 3 2
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
H SO +BaCl →BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +2HCl→2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
18．（1分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaCl（Na CO ） 加入适量的Ca（OH） 溶液、过滤
2 3 2
B ZnCl 溶液（CuCl 溶液） 加铁粉、过滤
2 2
C Fe（Zn） 加过量FeSO 溶液、过滤
4
D H SO （HNO ） 加Ba（NO ） 溶液、过滤
2 4 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
B． 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至
过量
第3页（共31页）C． 加热一定质量的氯酸钾
D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
20．（1分）密闭容器中，将3molCO和2molO 混合，一定条件下充分反应．下列说
2
法正确的是（ ）
A．反应后所得的气体是纯净物
B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4
C．参加反应的CO和O 的物质的量之比为3：2
2
D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7
七、填空题（共19分）
21．（7分）请用初中化学的相关知识完成下列填空．
①家用天然气燃烧的化学方程式为 ；炒菜时食盐撒到火焰上，火焰呈
色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 ．
②酒精（化学式为C H O）中氢、氧元素的质量比为 （写最简比）；2.3g酒
2 6
精含有 个酒精分子．
③草木灰（主要成分K CO ）属于 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石
2 3
灰可改良土壤的 性（填“酸”或“碱”）．
22．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 性，常用的消毒剂是 ．
②农业生产常用溶质的质量分数为 10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将
300g 25%的 NaCl 溶液稀释为 10%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为
g．
③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
第4页（共31页）Ⅰ．P点的含义是 ；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 ；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分
溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t 20℃（填“＞”、“＜”或
“=”）．
Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生
变化的是 （填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到
t℃
23．（5分）锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．
第5页（共31页）①根据如图甲判断，属于金属材料的是 ．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是
溶解、 、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如
图乙所示：
已知：2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
过程中 I中稀硫酸过量的目的是 ；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学
方程式为 ；气体D是 ．
八、简答题（共21分）
24．（9分）请回答问题：
第6页（共31页）①写出图一中的仪器名称：a 、b ．
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 ，该反应属于 反应（填
基本反应类型）．
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
，B中反应的化学方程式
是 ．
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是 ．
⑤某无色气体可能由H 、CO或CO 中的一种或几种组成．若将该气体依次通过
2 2
下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变
浑浊，写出该气体可能的组成 （至少写三种）；若要确定该无色气体的
确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是 （填写实
验装置编号，装置可以重复使用）．（提示：浓硫酸具有吸水性）
25．（5分）欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO 气体的质量是 g；
2
②求样品中CaCO 的质量分数．（列化学方程式计算）
3
26．（7分）氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确．
实验步骤 实验现象预测 结论
方案一 取少量反应后的溶液于一支试管中， 酚酞试液不变色 恰好完全中和
并滴加几滴无色酚酞试液，振荡
方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶 pH=7 恰好完全中和
液沾在pH试纸上，与标准比色卡
对照
方案三 取少量反应后的溶液于一支试管中， 有白色沉淀产生 盐酸过量，没
第7页（共31页）并滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有完全中和
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式
；
请分析方案一错误的原因： ；
请用化学方程式表示方案三错误的原因 ．
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏有白色沉 样品中含有
水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 淀产生 此过程中发生反应的化
学方程式是
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴酚酞变红 样品中含有
加无色酚酞 色
通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 ．
第8页（共31页）2016 年上海市金山区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．木炭燃烧 D．试管破裂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、试管破裂过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列物质加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．大理石 B．食盐 C．植物油 D．二氧化锰
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、大理石不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故A
错；
B、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一，不稳定，故C错误；
D、二氧化锰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故D错。
第9页（共31页）故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
3．（1分）空气中含量最多的物质是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．空气中含量最多的气体是氮
气．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中的氮气含量最多的物
质是氮气。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答．
4．（1分）Mg N 中N元素的化合价为（ ）
3 2
A．+2 B．+3 C．﹣2 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化
合价．
【解答】解：镁显+2价，设Mg N 中N元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
3 2
合价代数和为零，则：（+2）×3+2x=0，解得x=﹣3。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根
据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．
5．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．混合物 B．有机物 C．单质 D．氧化物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无
机物的区别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
第10页（共31页）【分析】根据已有的概念进行，有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧
化碳、碳酸和碳酸盐除外，据此解答
【解答】解：葡萄糖的化学式为C H O ，含有碳元素，则葡萄糖属于有机物，观察
6 12 6
选项，故选B。
【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合有
关的概念进行．
6．（1分）保持CO 化学性质的微粒是（ ）
2
A．CO 分子 B．C、O原子
2
C．O 分子 D．C原子、O 分子
2 2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】313：元素位置、结构与性质；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的微粒有三种，分子、原子和离子，由分子构成的物质其化学性
质由分子来保持．
【解答】解：CO 是由CO 分子构成的，所以CO 的化学性质就由CO 分子来保持。
2 2 2 2
故选：A。
【点评】分子是保持物质化学性质的一种微粒，只是对于由分子构成的物质而言，
由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的．此类题目要分清构成物质
的微粒是哪种微粒．
7．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．水和过氧化氢 B．铜片和铜丝
C．金刚石和石墨 D．一氧化碳和二氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：A、水和过氧化氢均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项
错误。
B、铜片和铜丝属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
第11页（共31页）D、一氧化碳和二氧化碳均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8．（1分）点燃篝火时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（ ）
A．可以降低着火点 B．散热的速率快
C．木柴是可燃物 D．使木柴和空气充分接触
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度．（2）增大可燃物与氧气
的接触面积．
【解答】解：把木柴架空一些，能使木柴和氧气充分接触，从而促进木柴的燃烧。
故选：D。
【点评】本题主要考查促进可燃物燃烧的方法，解答时要理解架空木柴可以增大
木柴与氧气的接触面积．
9．（1分）物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A．二氧化碳 干冰 CO
2
B．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
C．汞 水银 Hg
D．氢氧化钠 烧碱 NaOH
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为：CO ，其名称、俗名、化学
2
式一致，故正确。
B．硫酸铜俗称无水硫酸铜，胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO •5H O，
4 2
其名称、俗名、化学式不一致，故错误。
C．汞俗称水银，化学式为Hg，其名称、俗名、化学式一致，故正确。
D．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；其名称、俗名、化学式一致，故正
确。
第12页（共31页）故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
10．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应
用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
B、根据取用固体药品的方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
第13页（共31页）基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（1分）下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ）
A．闻气味 B．观察颜色
C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，
设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶
气体的目的．
【解答】解：A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气体的气体，用闻气体气
味的方法无法鉴别，故选项错误。
B、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体，用观察颜色的方法无法
鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无
法鉴别氧气和空气，故选项错误。
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若
木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别
出这三瓶气体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性
质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．
12．（1分）在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中，还原剂是（ ）
2
A．Cu B．CuO C．C D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO 2Cu+CO ↑反应中得到了氧，发
2
生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：C。
第14页（共31页）【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
13．（1分）以下实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无
色、无味的气体，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（1分）某反应为2X+2SO +O →2CaSO +2CO ，X的化学式是（ ）
2 2 4 2
A．CaO B．CaC C．Ca（OH） D．CaCO
2 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反
应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生
第15页（共31页）成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含
有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元
素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO
3
故选：D。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的
内涵，才能自由驾御，正确解答．
15．（1分）氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．S+O SO B．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2 2
C．CaO+2HCl→CaCl +H O D．CO +H O→H CO
2 2 2 2 2 3
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．以单质形式存在的是游离态，
以化合物存在的叫化合态．
【解答】解：A、SO 中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2
B、O 中的氧元素是以游离态的形态存在的，故选项正确；
2
C、H O中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2
D、H CO 中的氧元素是以化合物的形态存在的，故选项错误；
2 3
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，与生活实际联系比较密切．
要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应
用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
16．（1分）某化学反应过程的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
第16页（共31页）B．元素的种类在化学反应前后不变
C．上述反应的化学方程式可表示为：2A +B →2A B
2 2 2
D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；132：化学反应模拟图型．
【分析】利用微观反应的图示，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可
得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，并依据分子的结构情况书写
出相关的方程式．
【解答】解：A、由微观图示可知，两种单质反应生成一种混合物，为化合反应。故
A错误；
B、由化学反应过程的微观示意图可知，该反应在发生时原子的种类和数量均未
发生变化，所以元素的种类一定未变。故B正确；
C、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知，该反应的化学方程式是：
2A +B =2A B．故C正确；
2 2 2
D、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知，在
化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子。故D正确。
故选：A。
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微
观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
17．（1分）实验方案可行且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用盐酸除铁锈：Fe O +6HCl→2FeCl +3H O
2 3 3 2
B．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
H SO +BaCl →BaSO ↓+2HCl
2 4 2 4
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H SO →CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K CO +2HCl→2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，且该化学
第17页（共31页）方程式书写完全正确，故选项正确。
B、用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法不一定证明溶液一定是硫酸，也可能
是硝酸银溶液，故选项错误。
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
D、碳酸钾和氢氧化钾溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
18．（1分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A NaCl（Na CO ） 加入适量的Ca（OH） 溶液、过滤
2 3 2
B ZnCl 溶液（CuCl 溶液） 加铁粉、过滤
2 2
C Fe（Zn） 加过量FeSO 溶液、过滤
4
D H SO （HNO ） 加Ba（NO ） 溶液、过滤
2 4 3 3 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；
9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、Na CO 能与适量的Ca（OH）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，
2 3 2
能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方
法错误。
B、铁粉能与CuCl 溶液应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质
2
氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、锌能与过量FeSO 溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新
4
第18页（共31页）的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H SO 能与Ba（NO ）溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，
2 4 3 2
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 向一定质量的稀硫酸中滴加水
B． 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至
过量
C． 加热一定质量的氯酸钾
D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的
酸碱性与pH值的关系．
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第19页（共31页）【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据硫酸的稀释解答；
B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答；
C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答；
D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答．
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中滴加水，开始溶液的pH小于7，不是大于
7，错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，碳酸钠和氢氧化钙混
合即产生沉淀，不会过一段时间再产生，错误；
C、加热氯酸钾生成固体氯化钾，固体质量不会是0，错误；
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，产生的氢气质量小，
正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
20．（1分）密闭容器中，将3molCO和2molO 混合，一定条件下充分反应．下列说
2
法正确的是（ ）
A．反应后所得的气体是纯净物
B．反应后气体与原混合气体的物质的量之比为3：4
C．参加反应的CO和O 的物质的量之比为3：2
2
D．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为3：7
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据2CO+O 2CO 可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量
2 2
的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可；
【解答】解：A、根据 2CO+O 2CO ，3molCO 消耗 1.5molO ，还剩
2 2 2
0.5molO ，生成3molCO ，反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误
2 2
B、根据 2CO+O 2CO ，3molCO 消耗 1.5molO ，还剩 0.5molO ，生成
2 2 2 2
第20页（共31页）3molCO ，因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反应后气体与原
2
混合气体的物质的量之比为 = ，故错误；
C、根据质量守恒配平2CO+O 2CO ，因此参加反应的CO和O 的物质的
2 2 2
量之比为2：1，故错误；
D、反应前C、O原子个数比为3：（3+4）=3：7，反应前后原子个数不变，因此反应
后C、O原子的物质的量之比也应该为3：7，故正确；
故选：D。
【点评】根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，
考查了学生的分析和应变能力．
七、填空题（共19分）
21．（7分）请用初中化学的相关知识完成下列填空．
①家用天然气燃烧的化学方程式为 CH +2O CO +2H O ；炒菜时食盐
4 2 2 2
撒到火焰上，火焰呈 黄 色，远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是
微粒在不断地运动 ．
②酒精（化学式为C H O）中氢、氧元素的质量比为 3 ： 8 （写最简比）；2.3g酒
2 6
精含有 3.01×1 0 2 2 个酒精分子．
③草木灰（主要成分K CO ）属于 钾 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；熟石灰
2 3
可改良土壤的 酸 性（填“酸”或“碱”）．
【考点】94：常见碱的特性和用途；9H：盐的化学性质；9J：常见化肥的种类和作用；
B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；D9：元素质量比的计算；DB：化
合物中某元素的质量计算；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】191：化学式的计算；213：化学与能源；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①根据已化学方程式的书写、常见离子的焰色反应以及分子的性质进行
分析解答即可；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答；
③含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料
称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
第21页（共31页）肥．
【解答】解：①天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：
CH +2O CO +2H O．加过食盐的汤水溅在煤气火焰上．里面含有钠离
4 2 2 2
子，火焰颜色将呈黄色；远处能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是微粒在不
断地运动；
②酒精中氢、氧元素间的质量比为（1×6）：16=3：8.2.3g酒精含有2.3g
酒精的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
2.3g酒精的摩尔数= =0.05mol
2.3g酒精含有0.05mol×6.02×1023个/mol=3.01×1022
③碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥．熟石灰可改良土壤的酸性．
答案：
①CH +2O CO +2H O；黄；微粒在不断地运动；
4 2 2 2
②3：8；3.01×1022；
③钾；酸．
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识，完
成此题，可以依据已有的知识进行．
22．（7分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
①自来水的净化过程中，利用了活性炭的 吸附 性，常用的消毒剂是 C l ．
2
②农业生产常用溶质的质量分数为 10%～20%的NaCl溶液来挑选种子．现将
300g 25%的 NaCl 溶液稀释为 10%的 NaCl 溶液，需要加水的质量为 450
g．
③甲、乙两物质的溶解度曲线如图一所示．
Ⅰ．P点的含义是 2 0 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等 ；
Ⅱ．甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲采用的方法是 降温结晶 ；
Ⅲ．t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分
溶解后，可观察到如图二所示的现象．则t ＜ 20℃（填“＞”、“＜”或
“=”）．
Ⅳ．t℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生
第22页（共31页）变化的是 c （填字母序号）．
a．加少量水 b．加入少量甲物质 c．升温 d．蒸发部分溶剂，恢复到
t℃
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；76：自来水的生产过程与净化方法；7N：
固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数；7S：用水稀释改变浓度的方
法；C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；515：溶液、浊液与溶解度；521：
空气与水．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；常用的消毒剂是氯气解答；
（2）根据稀释前后溶质不变列等式解答；
（3）根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小；③可以看出物质的溶解度受温度变化的影
响大小情况，从而确定从溶液中结晶析出的方法等
【解答】解：（1）自来水的净化过程中，利用了活性炭的吸附性，常用的消毒剂是
Cl ；
2
（2）设稀释后溶液质量为X则：300g×25%=X×10%解得X=750g；
需要加水的质量为750g﹣300g=450g；
（3）①P点的含义是20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；
②甲的溶解度受温度变化影响较大，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；
③t℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，A中
有固体剩余，B中全部溶解，说明该温度下A的溶解度比B的小，故该温度小
于20℃，故填：＜．
④A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温，会有固体溶解，所以溶质质
量分数增大，而加入少量甲物质、恒温蒸发部分溶剂，还是该温度的饱和溶液
第23页（共31页）所以溶质质量分数不变，加少量水，可能也还是该温度的饱和溶液，所以溶质
质量分数不变．故选：c：
答案：
（1）吸附；Cl ；
2
（2）450；
（3）Ⅰ.20℃时甲、乙两物质的溶解度相等；Ⅱ．降温结晶；Ⅲ．＜；Ⅳ．c．
【点评】了解饱和溶液的概念、溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意灵活分析
解答问题．
23．（5分）锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．
①根据如图甲判断，属于金属材料的是 铜、锌 ．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是
溶解、 过滤 、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如
第24页（共31页）图乙所示：
已知：2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
2 2 4 4 2
过程中 I中稀硫酸过量的目的是 使铜和锌完全反应 ；过程Ⅱ中发生金属间
置换反应的化学方程式为 Zn+CuSO =Cu+ZnSO ；气体D是 氢气 ．
4 4
【考点】4F：混合物的分离方法；85：金属的化学性质；89：金属材料及其应用；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】①根据材料的类别进行解答；
②根据回收物质的方法进行分析解答；
③根据金属与盐溶液的反应进行分析解答．
【解答】解：①据图可以看出，属于金属材料的是铜、锌，故填：铜、锌；
②要提纯氯化铵固体，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作，故填：过滤；
③加入过量的稀硫酸能使铜和锌完全反应，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，
锌能与硫酸反应生成氢气，故填：使铜和锌完全反应，Zn+CuSO =Cu+ZnSO ，
4 4
氢气．
【点评】本题考查了金属的有关性质以及应用，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
八、简答题（共21分）
24．（9分）请回答问题：
第25页（共31页）①写出图一中的仪器名称：a 酒精灯 、b 锥形瓶 ．
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ，该反
3 2
应属于 分解 反应（填基本反应类型）．
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
c → d → e → f ，B中反应的化学方程式
是 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是 长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏
斗逸出 ．
⑤某无色气体可能由H 、CO或CO 中的一种或几种组成．若将该气体依次通过
2 2
下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变
浑浊，写出该气体可能的组成 CO ； CO 、 CO ； CO 、 H （至少写三种）；若要
2 2
确定该无色气体的确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是
IEFGHI （填写实验装置编号，装置可以重复使用）．（提示：浓硫酸具有吸水
性）
第26页（共31页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二
氧化碳的实验室制法；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；535：简单实验方案的设
计与评价．
【分析】①据常用仪器回答；
②据A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方法
制取氧气，并据反应原理书写方程式；
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，考虑双氧水制取氧气；
④根据图可知：长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出；
⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的
石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计．
【解答】解：①装置中标“a”的仪器名称是集气瓶；
②根据A装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾的方
法制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；该反应由一种
3 2
物质生成三种物质，属于分解反应；
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是
c→d→e→f，B 中反应不需要加热，故其化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．
从实验装置角度分析原因是长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗
逸出；
⑤根据“观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊”，说明
气体中一定含有还原性气体，说明从G中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧
化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧
化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢
第27页（共31页）气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；
为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳
除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过浓硫酸干燥防止对氢气产物水的干扰，然
后通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置
为：IEFGHI（或 IEIFGHI）．
故答案为：
请回答问题：
①酒精灯、锥形瓶．
②2KClO 2KCl+3O ↑，分解．
3 2
③c→d→e→f，2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
④长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出．
⑤CO；CO、CO ；CO、H ；（H 、CO ；H 、CO、CO ）；IEFGHI（或 IEIFGHI）
2 2 2 2 2 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态
和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
25．（5分）欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验．请计算：
①生成CO 气体的质量是 2. 2 g；
2
②求样品中CaCO 的质量分数．（列化学方程式计算）
3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的
质量可以求出碳酸钙的质量．
第28页（共31页）【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳
的质量为：10g+100g﹣107.8g=2.2g，
答：生成CO 气体的质量为2.2g．
2
（2）设样品中CaCO 的质量为X，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
X 2.2g
X=5g，
样品中CaCO 的质量分数为： ×100%=50%．
3
答：样品中CaCO 的质量分数为50%．
3
【点评】解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的
质量，其它计算就迎刃而解了．
26．（7分）氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确．
实验步骤 实验现象预 结论
测
方案一 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几 酚酞试液不 恰好完全
滴无色 变色 中和
酚酞试液，振荡
方案二 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在 pH=7 恰好完全
pH试纸上，与标准比色卡对照 中和
方案三 取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀 有白色沉淀 盐酸过量，
硝酸和 产生 没
硝酸银溶液 有完全中
和
经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H O ；
2
请分析方案一错误的原因： 方案一中如果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不
变色 ；
第29页（共31页）请用化学方程式表示方案三错误的原因 NaCl+AgNO =AgCl ↓ +NaNO ．
3 3
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完 有白色沉 样品中含有
全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液 淀产生 Na CO
2 3
此过程中发生反应
的化学方程式是
Na CO +BaCl =Ba
2 3 2
CO ↓ +2NaC l
3
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无 酚酞变红 样品中含有 NaOH
色酚酞 色
通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是 NaOH 、 N a CO ．
2 3
【考点】25：探究酸碱的主要性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：
盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析及解答，氢氧化钠能与盐酸反应生
成氯化钠和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，酚酞在酸性和中性溶
液中不变色，据此解答．
【解答】解：（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：
NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
（2）氢氧化钠与盐酸反应，若是盐酸剩余，酚酞试液也不变色，故填：方案一中如
果反应后的溶液显酸性，酚酞试剂也不变色；
（ 3 ） 氯 化 钠 能 与 硝 酸 银 反 应 产 生 氯 化 银 沉 淀 和 硝 酸 钠 ， 故 填 ：
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO ；
3 3
（4）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na CO ；
2 3
Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（5）除去碳酸钠以后，取上层清液加入酚酞试液变红，说明含有氢氧化钠，故填：
NaOH；
（6）根据实验可以看出，久置的氢氧化钠固体中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：
NaOH、Na CO ．
2 3
【点评】本题考查的是常见的物质成分的判断，完成此题，可以依据已有的物质的
第30页（共31页）性质进行．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:52:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第31页（共31页）
