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2024-2025 学年上期高 2024 级第一次月考考试题
化学
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是
A. “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 ”中的“铜绿”指的是Cu (OH) CO 的颜色
2 2 3
B. “薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应
D. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，金的性质稳定，不易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应生成Cu (OH) CO，“铜绿”指的是Cu (OH) CO
2 2 3 2 2 3
的颜色，A正确；
B．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下，雾中的微小水滴会散射光线，形成丁达尔效应，B正确；
C．“日照香炉生紫烟”，其中“紫烟”指香炉峰在日光照射下，水汽升腾呈现的紫色的烟雾，没有涉及化学
反应，C错误；
D．黄金是一种化学性质非常稳定的金属，不易氧化、不易腐蚀，不容易与其他化学物质反应，D正确；
故选C。
2. 下列有关物质分类的叙述中错误的是
A. 蓝矾( )和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B. 氯化氢、纯碱、苛性钠和生石灰分别属于酸、盐、碱和氧化物
C. Cu的导电性很好，但Cu是非电解质
D. 硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，
属于混合物，A正确；
B．氯化氢属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，生石灰是氧化钙，属于氧化物，
B正确；C．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，Cu是金属单质，导电性很好，但不是非
电解质，C错误；
D．BaSO 虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于电解质，D正确；
4
故选C。
3. 下列有关物质变化的说法正确的是
A. 二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电
B. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应
C. 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的 是物理变化
D. 通过化学反应，可由NaCO 一步转化生成
2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫虽然是非电解质，但二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，A不正确；
B．一种单质和一种化合物发生的反应也可能不是置换反应，如CO与O 反应生成CO 属于化合反应，B
2 2
不正确；
C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的 属于化合反应，是化学变化，C不正确；
D．NaCO 与Ca(OH) 反应，可一步转化为NaOH，是实验室获得少量NaOH的方法，D正确；
2 3 2
故选D。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． 是弱酸，在水溶液中不完全电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式为：
，A错误；
B． 在水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为： ，B
正确；C． 在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：
，C正确；
D． 在水溶液中完全电离产生铝离子和硫酸根，电离方程式为： ，
D正确；
故选A。
5. 向稀硫酸中逐滴加入 溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似
的是
A. 向 溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向 溶液中逐滴滴入 溶液
C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向 溶液中逐滴滴入澄清石灰水
【答案】C
【解析】
【分析】根据向稀 溶液中逐滴加入 溶液的导电性变化图像可知，开始时由于：
，溶液中存在大量离子，导电性很强，随着 溶液的加入，发生反应：
，溶液中的离子逐渐生成为难溶的 沉淀和难电离的 ，
离子浓度减小，导电性减弱，当 和 恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为零，导
电性降到最低，随着 溶液的继续滴加，由于 ，溶液中又出现离子，且浓度逐渐增大，导电性开始增强；整个过程可以归纳为：有离子 无离子 有离子，据此分析解答。
【详解】A． 能电离： ，向 溶液中逐滴滴入稀盐酸，发生反应：
，生成物中存在易电离的 ，溶液中一直存在离子，不符合分析，A错
误；
B． 能电离： ，向 溶液中逐滴滴入 溶液，发生
反应一： ，生成物中存在易电离的 ；继续
滴入 溶液发生反应二： ，生成物中存在易电离的
，溶液中一直存在离子，不符合分析，B错误；
C．澄清石灰水中 能电离： ，向澄清石灰水中缓慢通入 气体至
恰好反应，发生反应一： ，生成物为 沉淀和难电离的 ，
几乎无离子，继续通入 气体至过量，发生反应二： ，生成物中
存在易电离的 ，溶液中存在有离子 无离子 有离子的过程，符合分析，C正确；
D． 能电离： ，向 溶液中逐滴滴入澄清石灰水，发生反应一：
，生成物中存在易电离的 ；继续滴入澄
清石灰水发生反应二： ，生成物中存在易电离的 ，溶
液中一直存在离子，不符合分析，D错误；
故答案为：C。
6. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞溶液变红的溶液：
B. 无色透明溶液中：
C. 可与锌反应放出氢气的溶液中：
D. 含有大量 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性， 在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，
A不选；
B． 有颜色，不能在无色透明溶液中大量共存，B不选；
C．可与锌反应放出氢气的溶液呈酸性，含有大量H+， 会和H+反应，不能大量共存，C不选；
D．含有大量 的溶液中， 、 之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，
D选；
答案选D。
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液中加入足量 溶液：
B. 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
C. 氢氧化镁溶于稀醋酸中：
D. 向酸性 溶液中滴入少量 稀溶液：
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A ． 硫 酸 钡 为 沉 淀 ， 溶 液 中 加 入 足 量 溶 液 ， 其 离 子 反 应 为 ：，A错误；
B．硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： ，B错误；
C．醋酸为弱酸，氢氧化镁溶于稀醋酸中： ，C
错误；
D．过氧化氢可以氧化亚铁离子，故其离子反应为： ，D正确；
故选D。
8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺
C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定
有 SO
D. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 、 、 ，故A错
误；
B．溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，
则溶液中含有 或 ，故B错误；
C．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl 溶液，产生白色
2
沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确；
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ba²⁺，故D错误；
故选C。
9. 已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和 ，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是
A. 和 均属于电解质
B. 甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C. 乙溶液与盐酸反应的离子方程式为
D. 丁可能为
【答案】B
【解析】
【分析】乙和二氧化碳反应生成戊，丁、丙都能与碳酸钠反应生成戊，戊高温能分解，则戊是难溶碳酸盐，
戊可能是碳酸钙或碳酸钡，甲为碱性氧化物，甲与水反应生成乙，乙为可溶性碱，
【详解】A． 和 均属于电解质，故A正确；
B．甲和水反应生成乙，乙能与二氧化碳反应，乙为碱，则甲的物质类别为碱性氧化物，甲不可能是酸性
氧化物，故B错误；
C．乙是可溶性碱，乙溶液与盐酸反应的离子方程式为 ，故C正确；
D．若戊是碳酸钡，则乙是氢氧化钡，丙是氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，丁可
能为 ，故D正确；
选B。
10. 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后完全电离产生的阳离子
只有 ，阴离子只有 。溶液乙可与溶液甲反应生成难溶于稀硝酸的沉淀，
溶液乙可与溶液丙反应生成气体，试判断下列说法正确的是
A. 甲是氢氧化钠
B. 乙是硫酸钠C. 溶液乙和溶液丙反应离子方程式为
D. 检验溶液乙中的阴离子：取样于试管，加入氯化钡溶液产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有 OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉
淀，所以甲是Ba(OH) ，乙、丙是盐，溶液乙可与溶液甲反应生成难溶于稀硝酸的 BaSO 沉淀，溶液乙可
2 4
与溶液丙反应生成气体，则乙为NaHSO，丙为NaCO。
4 2 3
【详解】A．由分析可知，甲是氢氧化钡，A错误；
B．由分析可知，乙是硫酸氢钠，B错误；
C．乙为NaHSO，丙为NaCO，二者反应生成CO 气体，离子方程式为： ，
4 2 3 2
C正确；
D．乙为NaHSO，检验硫酸根的方法为：取样于试管，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，
4
D错误；
故选C。
11. 用粗盐(含 、 、 及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是
A. 只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B. 步骤②、④可以互换
C. 步骤④生成的沉淀是 D. 步骤⑥发生的离子反应有2个
【答案】D
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解；②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀；③中镁离子用氢氧根离
子沉淀；④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀；⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、
NaOH、NaCO；⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。
2 3
以此解答该题。
【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，步骤①、⑤、⑦中需用到玻璃棒，A错误；
B．碳酸钠必须放在氯化钡后加入，这样既可以将钙离子除去，也可以将反应剩余的钡离子除去，B错误；C．步骤④生成的沉淀除了 以外，还有 沉淀，C错误；
D．步骤⑥用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，离子反应有2个，D正确；
故选D。
12. 已知有如下反应：① ② ＋5Cl—＋6H＋＝3Cl＋3HO③2FeCl ＋Cl＝
2 2 2 2
2FeCl 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
3
A. Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
2
B. Cl 在①、③反应中均作氧化剂
2
C. 氧化性强弱的顺序为： > > Cl >Fe3＋
2
D. 溶液中可发生： ＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3HO
2
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧
化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中 是氧化剂，
是氧化产物，所以氧化性 ＞Cl；②中 是氧化剂，Cl 是氧化产物，所以氧化性 ＞Cl；
2 2 2
③中Cl 是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl＞Fe3+。
2 2
【详解】A. Cl 在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl 既是氧化产物又是还原产
2 2
物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl 在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
2
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为： > > Cl >Fe3＋，故C正确；
2
D. 根据氧化性 >Fe3＋，所以该反应 ＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3HO可发生，故D正确；
2
答案选B。
13. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO)为原
2
料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是
A. “氯化”过程的方程式为
B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti
C. Mg还原TiCl 过程中为防止O 氧化需要通入N 作保护气
4 2 2
D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg
【答案】A
【解析】
【分析】金红石(TiO)与Cl、C发生氯化反应，生成TiCl 和CO；TiCl 被Mg还原可生成Ti。
2 2 4 4
【详解】A．“氯化”过程中，TiO、Cl、C发生反应，生成TiCl 和CO，反应物中Cl 呈气态，则生成物中
2 2 4 2
CO不能标“↑”，化学方程式为 ，A错误；
B．“还原”过程中发生反应TiCl +Mg Ti+2MgCl ，该反应属于置换反应，且Mg的还原性强于Ti，B正
4 2
确；
C．Mg还原TiCl 过程需要在高温下进行，此时Mg易与O 发生反应，为防止O 氧化需要通入N 作保护气，
4 2 2 2
C正确；
D．题干信息显示：金属钛常温下不与稀盐酸反应，所以制得的金属钛中含有的少量金属Mg，可以用稀盐
酸浸泡除Mg，D正确；
故选A。
14. 过氧化钙( )在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：
，下列说法正确的是
A. 过氧化钙属于碱性氧化物B. 还原剂为
C. 反应中电子转移 方向可表示为：
的
D. 参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钙和水发生氧化还原反应生成了O，所以过氧化钙不属于碱性氧化物，A错误；
2
B．该反应中 的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价， 既是氧化剂也是还原剂，B
错误；
C．该反应中 的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原产物是水，不是氢氧化钙，
且有2molCaO 参加反应，转移电子为2mol，正确的电子转移方向和数目表示为：
2
，C错误；
D． 中 的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧
化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ca(OH) ④CO ⑤NaHCO 晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸
2 2 3
钙 ⑧NaHSO ⑨盐酸 ⑩酒精。
4
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的有___________。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为：___________。
（3）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：___________，足量④通入③的溶液中，反应的离子
方程式为：___________。
的
（4）向Ba(OH) 溶液逐滴加入NaHSO 溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应 离子方程式为___________，
2 4
然后继续滴加NaHSO 溶液时，此步发生反应的离子方程式为___________。
4
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】①铜能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl中含有自由离子，能导
电，它是化合物，属于电解质；③Ca(OH) 属于碱，固态时不导电，属于电解质；④CO 为非金属氧化物，
2 2
不导电，属于非电解质；⑤NaHCO 晶体属于盐，不导电，属于电解质；⑥胆矾为五水合硫酸铜晶体，属
3
于盐，不能导电，属于电解质；⑦碳酸钙为难溶性盐，不导电，属于电解质；⑧NaHSO 为酸式盐，固态
4
时不导电，属于电解质；⑨盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精属于有机化
合物，不导电，属于非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，上述物质中，②熔融KCl、③Ca(OH) 、⑤NaHCO 晶体、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHSO 属
2 3 4
于电解质，故选②③⑤⑥⑦⑧；①铜、②熔融KCl、⑨盐酸能导电，故选①②⑨。
【小问2详解】
⑧NaHSO 在熔化状态下完全电离出Na+和 ，电离方程式为： 。
4
【小问3详解】
少量④CO 通入③Ca(OH) 的溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：
2 2
；足量④CO 通入③Ca(OH) 的溶液中，反应生成碳酸氢钙，离子方
2 2
程式为： 。
【小问4详解】向Ba(OH) 溶液逐滴加入NaHSO 溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化
2 4
钠和水，离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO 溶液时，此步发
4
生H+与OH-的反应，离子方程式为 。
16. 现有课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加
3
热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，
3
即制得Fe(OH) 胶体。
3
（1）请评价该操作是否正确___________(填“正确”或“不正确”)。
（2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。
（3）乙同学用如图所示的装置来提纯新制的氢氧化铁胶体，实验过程中不断更换烧杯中的蒸馏水，更换
蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若___________(填实验现象)，则说明氢
氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
（4）经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，
胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用如图装置区别FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，当只看到一次丁达尔现象出
3 3
现，烧杯1中是___________(填“溶液”或“胶体”，下同)，烧杯2中是___________。
（5）查阅资料：①pH＞10时，Fe(OH) 胶体溶解。②研究表明：Fe(OH) 胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓
3 3
度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效
3
率如图。pH为3～9时，Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是___________。去除
3
水中高浓度酸的原理是Fe(OH) 胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO)沉淀，化学方程式是___________。
3 4
【答案】（1）不正确 （2）
（3）无白色沉淀产生 （4） ①. 胶体 ②. 溶液
（5） ①. pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH) 胶体溶解，失去吸附性，吸附效率降低 ②.
3
Fe(OH) (胶体)+H AsO =FeAsO ↓+3H O
3 3 4 4 2
【解析】
【分析】将蒸馏水煮沸，向其中滴加几滴饱和FeCl 溶液，继续加入液体呈红褐色，停止加热，就得到
3
Fe(OH) 胶体。根据题意：溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐
3
渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。可利用丁达尔效应区分胶体与溶液，利用渗析方法提纯胶体。
Fe(OH) 胶体的胶粒表面积大，选择性吸附正电荷而带正电，当溶液pH较大时，胶粒上的电荷被中和，
3
Fe(OH) 胶体溶解，失去吸附性，因此导致其吸附净化水中的砷酸的效率降低。
3
【小问1详解】
向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl 溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到
3
Fe(OH) (胶体)，制取Fe(OH) (胶体)时不能用玻璃棒搅拌，否则会聚沉形成Fe(OH) 沉淀，故上述评价该操
3 3 3
作是错误的；
【小问2详解】
饱和FeCl 溶液与沸腾的蒸馏水HO反应制取得到Fe(OH) (胶体)和HCl，则制取Fe(OH) (胶体)反应的化学
3 2 3 3
方程式为： ；
【小问3详解】
由于分散质微粒直径大小：胶粒＞电解质离子，因此将制取得到的到Fe(OH) (胶体)和HCl的混合物悬放在
3
蒸馏水中，经过足够长的时间，Cl-、Na+会通过半透膜，而胶粒不能通过半透膜，若取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若不能反应产生白色沉淀，说明该水溶液中无Cl-，不能发生沉淀反应：Ag++Cl-
=AgCl↓，则证明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。
【小问4详解】
根据题意：溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体
的丁达尔现象比溶液的强。若利用如图装置区别FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体，当只看到一次丁达尔现象出现，
3 3
烧杯1中是胶体，烧杯2是FeCl 溶液；若烧杯1是FeCl 溶液，烧杯2是胶体，则两个烧杯都会产生丁达
3 3
尔效应，与题意不符合；
【小问5详解】
当溶液的pH为3～9时，Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效率高，当溶液pH较高时，吸附效率降低，原因是
3
pH较高时，氢氧根离子浓度较大，Fe(OH) 胶体中胶粒的电荷被中和而使胶体溶解，从而失去吸附性，导
3
致Fe(OH) 胶体吸附效率降低；
3
去除水中高浓度酸的原理是Fe(OH) 胶体与砷酸发生中和反应生成砷酸铁(FeAsO)沉淀，该反应的化学方
3 4
程式是：Fe(OH) (胶体)+H AsO =FeAsO ↓+3H O。
3 3 4 4 2
17. 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：
(红褐色固体)。
（1）从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是___________(填化学式)，Fe(OH) 是该反应的
3
___________(填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离子是
___________(写离子符号)。
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
③向溶液C中加入BaCl 溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为___________，反应③的化学方程式为
2
___________。
【答案】（1） ①. Fe(OH) ②. CD
2
（2） ①. 漏斗 ②. Fe2+ 、Na+、 H+ ③. ④.
⑤.
【解析】
【分析】食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸发生反应，生
成FeSO 和甲(H )；此时混合物为FeSO 、活性炭、NaCl、过量硫酸，过滤，得到的固体乙为活性炭，溶
4 2 4
液丙为FeSO 、NaCl、过量硫酸。
4
【小问1详解】
对于反应4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，Fe元素从+2价升高到+3价，该脱氧反应中还原剂是Fe(OH) ，O
2 2 2 3 2 2
是该反应的氧化剂，则Fe(OH) 是该反应的氧化产物、还原产物，故选CD。
3
【小问2详解】
①由分析可知，操作1是分离固体与液体的操作(过滤)，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
溶液丙为FeSO 、NaCl、过量硫酸，一定含有的阳离子是Fe2+ 、Na+、 H+。
4
②固体乙为活性炭，与Fe O 发生置换反应，生成金属A为Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到蓝色
2 3
沉淀，则C中含有Cu2+；Cu2+与Fe反应生成金属B为Cu，有色溶液D中含有Fe2+。则反应②中发生的离
子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
。
③向溶液C(含Cu2+)中加入BaCl 溶液，有白色沉淀产生，则此沉淀应为BaSO，C为CuSO ，其离子方程
2 4 4
式为 ，反应③中，CuSO 与NaOH发生复分解反应，生成Cu(OH) 沉淀和
4 2NaSO ，化学方程式为 。
2 4
.
18 阅读下面一段材料并回答下列问题：
高铁酸钾使用说明书
【化学式】KFeO
2 4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，
与水反应放出氧气。KFeO 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不
2 4
会产生有害物质。KFeO 与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe(OH) 胶体，可除去水中
2 4 3
细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K FeO ，即可达到卫生标准
2 4
（1） 中铁元素的化合价为___________。
（2）制备KFeO 需要在___________ (填“酸性”、“碱性 ”或“中性”)环境中进行。
2 4
（3）下列关于KFeO 的说法中，不正确的是___________。
2 4
A. 是强氧化性的盐 B. 固体保存需要防潮
C. 其消毒和净化水的原理相同 D. 其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
（4）将KFeO 与水反应的化学方程式补充完整：___________，4KFeO+__H O=___Fe(OH) (胶体)
2 4 2 4 2 3
+__+___KOH。
（5）高铁酸钠 NaFeO 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2 4
2Fe(OH) +3NaClO +4NaOH=2Na FeO+3NaCl+5HO
3 2 4 2
的
①由上述化学原理可知 氧化性比NaClO的氧化性___________(填“强”或“弱”)。
②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：___________，
2Fe(OH) +3NaClO+4NaOH=2Na FeO+3NaCl+5HO。
3 2 4 2
（6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO +6Na O
4 2 2
2NaFeO+2Na O+2Na SO +O ↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是
2 4 2 2 4 2
___________。再加入适量饱和KOH溶液反应得到KFeO，请写出制备KFeO 的化学方程式：
2 4 2 4
___________ 。
【答案】（1）+6价 （2）碱性 （3）C
（4）4KFeO+10H O=4Fe(OH) +3O ↑+8KOH
2 4 2 3 2（5） ①. 弱 ②.
（6） ①. NaO 会与水发生反应 ②. NaFeO+ 2KOH= 2NaOH+ K FeO↓
2 2 2 4 2 4
【解析】
【分析】根据高铁酸钾使用说明书可知：高铁酸钾无臭无味、室温下稳定、在强碱溶液中稳定，则制取高
铁酸钾需要碱性环境、能与水反应，生成 的 胶体具有吸附性，有净水作用、有杀菌消毒作用，
据此分析解答。
【小问1详解】
根据元素化合价为0可知， 中铁元素的化合价为+6价。
故答案为：+6价。
【小问2详解】
在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，因此制备 需要在碱性环境中进行。
故答案为：碱性。
【小问3详解】
A． 中铁元素的化合价为+6价，是强氧化性的盐，A正确；
B． 能与水反应放出氧气，因此固体保存时需要防潮，B正确；
C． 消毒是氧化还原反应，净水是利用与水反应生成的 胶体的吸附作用，因此其消毒
和净化水的原理不同，C错误；
D． 通过氧化可迅速杀菌消毒，同时不产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异
味，D正确；
故答案为：C。
【小问4详解】
根据说明书， 与水反应产生具有吸附性的 胶体 和氧气，则化学方程式为：。
故答案为： 。
【小问5详解】
①根据反应方程式 可知，反应中
的氯元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂， 中铁元素化合价升高，被氧化生成
，则 为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可以得出氧化性： >
；②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况为：
。
故答案为：弱； 。
【小问6详解】
该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行是因为 在溶液中要与水反应
，因此反应在熔融状态下进行，不能在水溶液中进行；在
中加入 溶液的作用是将 在碱性环境中转化为 沉淀，反应方程式为：
。
故答案为： 在溶液中要与水反应； 。
