2017年天津市初中毕业生学业考试
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.湿衣晾干 B.盐酸挥发
C.蜡烛熔化 D.白磷燃烧
2.下列物质中,目前计入“空气污染指数”项目的是( )
A.氮气 B.氧气
C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
3.地壳中含量最多的元素是( )
A.Si B.Fe C.O D.Al
4.下列图示实验操作中,正确的是( )
5.臭氧(O )主要分布在距离地面10~50 km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于( )
3
A.非金属单质 B.金属单质
C.化合物 D.混合物
6.下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
7.一些食物的近似pH如下:
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是( )
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.截至目前,我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是( )
A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63
D.铕的相对原子质量是152.0
9.下列叙述中正确的是( )
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10.在反应A+3B 2C+3D中,已知2.3 g A 跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46
C.92 D.96
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~ 2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是( )
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1 s后取出,比较火焰各层温度
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是( )
选项 A B C D
除去二氧化碳
实验 鉴别硬水和软 鉴别硫酸铵
中的少量水蒸 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
目的 水 和磷矿粉
气
方案1 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸
加熟石灰粉 通过氢氧化钠
方案2 加肥皂水 滴加适量氯化钙溶液,过滤
末研磨 溶液
13.钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO )冶炼钛(Ti)的过程是:
3
①2FeTiO +6C+7Cl 2TiCl +2FeCl +6CO
3 2 4 3
②在氩气环境中:2Mg+TiCl Ti+2MgCl
4 2
下列判断不正确的是( )
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变
D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
14.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
选项 A B C D
转化
关系
甲 HO C CaCO FeCl
2 2 3 2
物
乙 O CO CO Fe
2 2
质
丙 HO CO NaCO Fe O
2 2 2 3 2 3
15.下列说法中正确的是( )
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3∶1B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀
第Ⅱ卷
三、填空题(本大题共3小题,共14分)
16.(6分)化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可作气体肥料的是 ;
(2)可用于金属表面除锈的是 ;
(3)可作补钙剂的是 ;
(4)可用于配制生理盐水的是 ;
(5)可作干电池电极的是 ;
(6)可用于改良酸性土壤的是 。
17.(3分)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)A、B、C、D所示粒子共表示 种元素(填数字)。
(2)D所示粒子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。
(3)若E中x=10时,则该粒子属于 (填“原子”或“离子”)。
18.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。
(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为 ,b中产生的气体是 (填化学式)。
(2)从微观上分析:下列说法正确的是 (填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为 。
四、简答题(本大题共3小题,共23分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)镁在氧气中燃烧 ;
(2)锌和稀硫酸反应 ;
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
20.(7分)溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填字母)。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
度/g
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60 ℃时,氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是 (填化学式)。
③20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
④向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
21.(10分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”)。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是 (填字母)。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:A ;B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
(4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t(结果保留至0.1)。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(6分)请结合下列实验装置,回答问题。
(1)写出仪器a和b的名称:a ,b 。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为 。
(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为 (填字母)。
(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
23.(10分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。
③下列操作正确的是 (填字母)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1 g/cm3)配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g;配制时应选用 mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②白色沉淀C是 (填化学式)。
③原固体粉末中一定不含 (填化学式)。
24.(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是 (填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH 5.6(填“>”“=”或“<”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:2CaCO +2SO+O 2CaSO+2X,则X
3 2 2 4
的化学式为 。
(3)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和水。该反应的化学方程式为 。
3
(4)将一定质量的甲醇与4.4 g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:8CH OH+xO mCO +nCO+16H O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有3.6 g水生成,同时生成二氧化碳的质量为 g。
3 2 2 2
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。
(1)六大基本营养素包括 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
(2)葡萄糖(C H O)由 种元素组成(填数字)。
6 12 6
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
26.(6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137 g氯化钠溶液。计算:
(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。
2017年天津市初中毕业生学业考试
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1 2 3 4 5 6 7 8
D D C C A B B A
9 10 11 12 13 14 15
C B B BD C D AC
1.D 化学变化的特征是有新物质生成,白磷燃烧生成新的物质五氧化二磷,属于化学变化;湿衣晾干、盐酸挥发、蜡烛熔化都没有新物质生成,属于物理变化,故应选D。
2.D 氮气、氧气、稀有气体都是空气中的成分,不是污染物,可吸入颗粒物是污染物,故应选D。
3.C 地壳中元素的含量,按质量分数计算,含量最多的是氧元素,故应选C。
4.C A项,倾倒液体时应将试管倾斜,试剂瓶标签朝掌心,瓶塞倒放在桌面上,试剂瓶口紧挨试管口,故A错误;B项,读数时视线应与液体凹液面最低处相平,故B错误;C项,检查气密性时,手握试管,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段稳定的水
柱,则气密性良好,故C正确;D项,加热时要使用酒精灯外焰,试管内液体体积不应超过试管容积的三分之一,故D错误。
5.A 臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于非金属单质,故应选A。
6.B 催化剂的特征是“一变两不变”,即能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变,故B正确。
7.B 溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮
苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。8.A 该元素名称是铕,属于金属元素,故A错误;元素周期表中一小格内左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为63,故B正确;质子数等于原子序数,则铕原子的质子数为63,故C正确;元素周期表中一小格内汉字下面的数字表示相对原子质量,
该元素的相对原子质量为152.0,故D正确。
9.C 化学反应过程中都会伴随着能量的变化,但不一定有放热现象,也可能为吸热,故A错误;在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量,如氧化钙和水反应放出大量的热,故B错误;化学反应伴随着能量变化,故C正确;人类利用的能量不都是通过化
学反应获得的,如太阳能,故D错误。
10.B 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3 g+4.8 g-4.4 g=2.7 g;设A的相对分子质量为x,
A + 3B 2C + 3D
x 3×18
2.3 g 2.7 g
x 3×18
= x=46
2.3 g 2.7 g
故选B。
11.B 氧气有助燃性,可以使带火星的木条复燃,故A正确;氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,用燃着的木条无法区分,故B错误;用木条蘸少量浓硫酸,过一会儿木条会炭化变黑,可以验证浓硫酸有腐蚀性,故C正确;用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,
约一秒后取出,根据各层火焰中火柴梗的变黑程度可比较火焰各层温度,故D正确。
12.BD 硬水和软水都是无色液体,观察颜色不合理;加肥皂水后泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水,故A错误。硫酸铵是白色晶体,磷矿粉是灰色固体;加入熟石灰后研磨,硫酸铵能产生有刺激性气味的氨气,磷矿粉不具有此性质,可以鉴别,故B正确。浓
硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氢氧化钠能与二氧化碳反应,故C错误。适量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水,适量氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故D正确。
13.C 一氧化碳是空气污染物,故A正确;反应②中氯化物的总质量保持不变,故B正确;反应①中钛元素的化合价没有改变,反应②中钛元素的化合价发生改变,故C错误;反应②中氩气作为保护气,不参加反应,故D正确。
14.D A项,过氧化氢分解生成水和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,水在通电条件下分解生成氧气,故正确;B项,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳,故
正确;C项,碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,故正确;D项,氧化铁不能经过一步反应生成氯化亚铁,故错误。
24 24
15.AC 设氧化镁和硫酸镁的质量都是100 g,氧化镁中镁元素的质量为100 g×( ×100%)=60 g,硫酸镁中镁元素的质量为100 g×( ×100%)=20 g,二者的质量比为3∶1,故A正确;设硫和碳的质量均为100 g,分别在氧气中充分燃烧,通过计
24+16 24+32+64
算得出硫比碳消耗氧气的质量小,故B错误;设硝酸铵的质量为100 g,则硝酸铵中氮元素的质量为35 g,氮元素在硝酸铵和氯化钾的混合物中的质量分数为14%,则硝酸铵和氯化钾的混合物的质量为250 g,故氯化钾的质量为150 g,硝酸铵和氯化钾的混合
100 g
物中,硝酸铵的质量分数为 ×100%=40%,故C正确;质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后,氢氧化钠有剩余,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应会产生蓝色沉淀,故D错误。
250 g
16. 答案 (6分)(1)⑥ (2)③ (3)④ (4)② (5)① (6)⑤
解析 (1)二氧化碳可作气体肥料;(2)稀硫酸能与铁锈等反应,可用于金属表面除锈;(3)碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,可作补钙剂;(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;(5)石墨具有良好的导电性,可作干电池电极;(6)熟石灰属于碱,能
与酸反应生成盐和水,可用于改良酸性土壤。
17. 答案 (3分)(1)3 (2)得到 (3)原子
解析 (1)质子数决定元素的种类,A、B、C、D所示粒子共表示三种元素;(2)D所示粒子最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子;(3)若E中x=10,则该粒子呈电中性,属于原子。
18. 答案 (5分)(1)2∶1 O (2)C (3)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2 2
解析 (1)电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;(2)水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;(3)电解水的化学方程式为2HO 2H↑+ O↑。
2 2 2
19. 答案 (6分)(1)2Mg+O 2MgO
2
(2)Zn+H SO ZnSO+H ↑
2 4 4 2
(3)NaOH+HCl NaCl+H O
2
解析 (1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁;(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;(3)氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水。
20. 答案 (7分)(1)A (2)A (3)①< ②Ca(OH)
2
③26.5% ④减小 ⑤B
解析 (1)高锰酸钾溶于水得到溶液,汽油加入水中得到乳浊液,面粉加入水中得到悬浊液。(2)烧碱溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,温度无明显变化。(3)①由表中信息可知,60 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解
36.0 g
度;②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;③20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈26.5%;④氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶液中溶剂减少,溶质析出,溶液中的溶质的质量减小;⑤硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,
136.0 g
所以将硝酸钾的饱和溶液降温,一定会析出硝酸钾晶体,析出晶体后的溶液是硝酸钾的饱和溶液,降温结晶法不能将氯化钠和硝酸钾彻底分离。
21. 答案 (10分)(1)延展 (2)B
(3)①C Fe O ②CO+C 2CO ③Fe+CuSO FeSO +Cu
2 3 2 4 4
(4)933.3
解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)铝丝、铜丝都不能与氯化镁溶液反应,不能验证铝、铜两种金属的活动性,铝丝能与硫酸铜溶液反应,证明铝的活动性比铜强。(3)A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,结合图中
转化关系可知A为碳,B为氧化铁,氧化铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜,铁和硫酸铜溶液反应也生成铜。(4)根据铁元素守恒,可知炼出生铁的质量为1 600 t×80%×
( 2×56 )÷96%≈933.3 t。
×100%
2×56+3×1622. 答案 (6分)(1)试管 铁架台
(2)2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
(3)BD (4)磨砂面
解析 (1)仪器a为试管,b为铁架台。(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。(3)根据反应物的状态和反应条件选取发生装置B;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,应选择向上排空气法。(4)收集气体时,应用玻璃片的
磨砂面盖好集气瓶,防止漏气。
23. 答案 (10分)(1)①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
(2)①CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O ②BaSO
3 2 2 2 4
③CuSO、BaCl
4 2
解析 (1)①需称量氢氧化钠的质量为50 g×10%=5 g。②配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速溶解。③称量氢氧化钠固体时,要遵循左物右码的原则;氢氧化钠固体应放在烧杯中称量;不可在量筒中配制溶液;D项正确。④50 g×10%=5 g,5 g÷20%=25 g,
根据量筒使用的原则,应选取50 mL的量筒量取水。(2)固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色沉淀A中加入稀盐酸后完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡反应生成白色沉淀,该白色沉淀
为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,同时说明固体中一定没有氯化钡。
24. 答案 (7分)(1)C (2)< CO
2
(3)CO +3H CHOH+H O
2 2 3 2
(4)3.3
解析 (1)煤、石油和天然气都属于不可再生能源;从环境保护角度考虑,最理想的燃料是氢气,因其燃烧不产生任何污染物;可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物。(2)酸雨的pH小于5.6;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、
个数都不变,X的化学式为CO。(3)二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和水,该反应的化学方程式为CO+3H CHOH+H O。
2 3 2 2 3 2
(4)8CH OH+xO mCO +nCO+16H O
3 2 2 2
32x 16×18
4.4 g 3.6 g
32x 4.4 g
= ,解得x=11,
16×18 3.6 g
{ m+n=8
由质量守恒定律,有 ,解得m=6,n=2。
2m+n+16=22+8
完全反应后水的质量是3.6 g,根据反应方程式找到二氧化碳和水的质量关系,求出二氧化碳的质量为3.3 g。
25. 答案 (4分)(1)蛋白质 (2)3 (3)40%
6×12
解析 (1)六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。(2)根据葡萄糖的化学式可得出葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100%=40%。
6×12+12+6×16
26. 答案 (6分)解:设原混合物中NaCO 的质量为m。
2 3
NaCO~ 3O
2 3
106 48
m 4.8 g
106 m
= m=10.6 g
48 4.8 g
设HCl的质量为x,CO 的质量为y。
2
NaCO+2HCl 2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
106 73 44
10.6 g x y
106 10.6 g
= x=7.3 g
73 x
106 10.6 g
= y=4.4 g
44 y
10.6 g
(1)原混合物中碳酸钠的质量分数= ×100%=84.1%
12.6 g
(2)稀盐酸的质量=137 g+4.4 g-12.6 g=128.8 g
7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=5.7%
128.8 g
答:原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%,稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。解析 略。
