文档文本内容
浙江台州市外国语学校等校2025-2026 学年第二学期期中联考高一年
级化学试题
考生须知：
1.本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题I(本大题共15 小题，每小题2 分，共30 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列单位可以用来表示化学反应速率的是
A.
B.
C.
D.
2.
是主要的“温室气体”。据研究，近期中东地区爆发的军事冲突已造成数百万吨
当量温室气
体排放，将对中东乃至世界环境造成持续影响。下列关于
的说法不正确的是
A.
是纯净物
B.
不是电解质
C.
是有机化合物
D.
是酸性氧化物
3. 下列物质不属于有机高分子材料的是
A. 塑料
B. 碳纤维
C. 纤维
D. 橡胶
4. 下列属于“甲烷的氯代反应”实验所需要的玻璃仪器的是
A．试管
B．酒精灯
C．铁架
台
D．温度
计
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是
A. 酒精：
B. 冰醋酸：
C. 乙酸甲酯：
D. 聚乙烯：
6. 下列化学用语不正确的是
A. 丙烯的结构简式：
B. 苯的最简式：CH
C. 乙酸的分子式：
D. 甲烷的球棍模型：
7. 下列说法不正确的是
A.
和
互为同位素
B.
和
互为同分异构体
C. 分子式分别为
和
的物质不一定互为同系物
D. 金刚石和
互为同素异形体
8. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的
是
A.
时刻，
B.
时刻，反应达到平衡状态
C.
时刻，正、逆反应速率均为零
D.
时刻，反应处于平衡状态
9. 下列装置能构成原电池的是
A.
B.
C.
D.
10. 下列反应过程中的能量变化符合下图的是
A.
晶体与
晶体反应
B. 氧化钙与水反应
C. 氢氧化钠与盐酸反应
D. 天然气燃烧
11. 一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明
该反应已达平衡状态的是
A. v(CO2)=v(CO)
B. 单位时间内生成FeO 的质量和生成Fe 的质量相等
C. 容器中混合气体的压强不随时间变化而变化
D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化
12. 化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B. “84 消毒液”可用于杀菌是由于蛋白质在强氧化剂作用下会发生变性
C. 碘水可用于检验淀粉是否已完全水解
D. 将葡萄糖与银氨溶液于试管中混合后水浴加热，试管内壁会生成光亮的银镜
13. 下列措施不属于调控化学反应速率的是
A. 合成氨工业中适当增大压强
B. 炼铁时先对铁矿石进行粉碎
C. 将食物储存在冰箱中
D. 贮存液溴时，在液溴上面加少量的水
14. 聚苯乙烯是一种广泛用于家电、玩具、日用品的塑料材料，下列关于其单体苯乙烯的说法不正确的是
A. 有两种官能团
B. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可以使溴水褪色
D. 易溶于
15. 浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、
乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是
A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味
B. 绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性
氧化成乙醛
C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能
D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料
二、选择题II(本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个选项符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
16. 反应
，在不同条件下反应，下列表达反应速率最大的是
A.
B.
C.
D.
17. 某反应由两步反应
完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应
B. A 与B 的能量差为
C. 三种物质中C 最稳定
D.
的反应一定需要加热
18. 下列方程式书写不正确的是
A. 乙烯与溴加成反应的化学方程式：
B. 乙醇催化氧化的化学方程式：
C. 醋酸除水垢的离子方程式：
D. 铅蓄电池放电的化学方程式：
19. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出
的速率最快的是
金属(粉末
状)
酸及其浓度
酸的体积
反应起始
温度
A
0.1 mol Fe
盐酸
10
50
B
0.1 mol Fe
硫酸
10
50
C
0.1 mol Fe
硫
酸
10
50
D
0.1 mol Fe
盐酸
10
30
A. A
B. B
C. C
D. D
20. 向
溶液中滴加稍过量的KI 溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验
能说明反应“
”存在一定限度的是
序号
实验操作
实验现象
①
滴入
溶
液
溶液变红色
②
滴入
溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入
溶
液
有白色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
21. 某锂电池总反应为
，下列说法不正确的是(已知
易水解)
A. 该电池在使用过程中会有轻微鼓胀现象
B. 该电池负极反应式为：
C. 该电池工作时每生成
，转移0.2 mol 电子D. 该电池的生产组装必须在无水环境下进行
22. 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14 g 甲烷和乙烯混合气体中的氢原子数为
B. 标准状况下2.24 L 乙炔中含有C 原子的数目为
C. 常温常压下，
和
的混合气体中含有的分子总数为
D.
中含有
键的数目为
23. 一定温度下在2 L 的容积不变的密闭容器中加入3 mol A，发生反应：
，反应
过程中的部分数据如下表，下列说法正确的是
时间
0
5
2.6
0.6
A. 容器内压强不变，可表明该反应已达到平衡状态
B.
内，用A 表示的平均反应速率为
C. 5 min 时，
D. 若该反应是吸热反应，5 min 时升高温度，则
增大，
减小
24. 气态烃A 和气态烃B 分子中所含碳原子数相同，将1 mol 两种物质的混合气体在足量氧气中充分燃烧，
生成
和2 mol 水蒸气，若A 的相对分子质量大于B，则混合气体中A 和B 的物质的量之比为
A. 3：1
B. 4：1
C. 2：3
D. 1：1
25. 酸性
溶液与
(乙二酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn 粒子的浓度随时间变化如下
图所示。下列说法正确的是
A.
内
的反应速率为
B. 20 min 时含Mn 粒子的主要存在形式是Mn(Ⅲ)
C. 从图中可知，酸性条件下
的氧化性强于
D.
内影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度不断减小
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5 小题，共40 分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）乙烯的电子式_______；苯的凯库勒式_______。
（2）写出光照条件下甲烷与
反应生成
的化学方程式_______。
（3）某有机物由碳、氢、氧3 种元素组成，其中含碳
，氢
(均为质量分数)，该有机物的相对
分子质量为60，请通过计算写出该有机物的分子式_______。
27. 以淀粉或纤维素为原料合成一种具有水果香味的物质C 的合成路线如下：
（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母，下同)
A．二者都属于糖类，都有甜味
B．二者都是高分子化合物
C．二者的分子式都可用
表示，互为同分异构体
D．二者水解的最终产物相同
（2）A 可由乙醇经催化氧化反应得到，A 分子中官能团的名称是_______；B 的结构简式为_______。
（3）下图装置可用于实验室进行反应Ⅳ制备有机物C，回答下列问题：
①在试管甲中发生反应的化学方程式是_______。
②饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、_______、_______。
③该装置图中有一个明显的错误是_______。
28.
可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L 的密闭容器中，充入
和3 mol
，一定条
件下反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图
所示。
（1）从0 min 到
_______(结果保留两位小数)。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A. 反应中
与
的物质的量浓度之比为1：1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗
，同时生成
D.
的体积分数在混合气体中保持不变
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①银电极上发生的电极反应式为_______。
②电路中每转移1 mol 电子，理论上电解质溶液_______(填“增加”或“减少”)质量_______g。
29. I．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，
乳酸的结构简式为：
（1）乳酸分子中含有的官能团名称是_______。
（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
_______。
II．有机玻璃(PMMA)被广泛用于飞机、车辆、医疗器械等方面。合成有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯，
其结构简式为
请回答下列问题：
（3）写出甲基丙烯酸甲酯在碱性条件下水解后产物的结构简式_______。
（4）常温下，甲基丙烯酸甲酯能与下列试剂反应且有明显的颜色变化的是_______。
A. 烧碱溶液
B. 酸性
溶液
C. 溴水
D. 氢气、镍粉
