2018年兰州市初中学业水平考试(A 卷)
(满分:100分 时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题(本大题25小题,1~10小题每题1分,11~25小题每题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列变化属于化学变化的是( )
A.粮食酿酒 B.酒精挥发
C.铁水铸锅 D.冰消雪融
2.蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修复受损组织的主要原料。下列食品中含有丰富蛋白质的是( )
A.米饭 B.黄瓜 C.薯条 D.牛肉
3.下列实验操作正确的是( )
4.下列有关碳单质的说法错误的是( )
A.金刚石是自然界最硬的物质,可作钻头
B.石墨有导电性,可制作电极
C.C 具有稳定结构,不能燃烧
60
D.活性炭疏松多孔,具有强烈的吸附性,可用作净水
5.“十八大”以来,我国政府高度重视生态文明建设。以下做法不利于环境保护的是 ( )
A.加强大气质量检测,使用清洁能源,植树造林
B.大力提倡使用化肥和农药,增加农产品的产量
C.工业上应用新技术、新工艺,减少污染物的产生
D.研发秸秆综合利用技术,避免直接焚烧而造成大气污染
6.烟草燃烧时释放的烟雾中含有3 800多种已知化学物质,绝大部分对人体有害。其中易与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒物质是( )
A.一氧化碳 B.尼古丁 C.焦油 D.苯并芘
7.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示,下列有关锌的说法错误的是( )
A.锌原子核外有30个电子
B.锌是金属元素
C.锌的相对原子质量为65.38 g
D.缺锌可能引起食欲不振,生长迟缓,发育不良
8.下列关于分子和原子的说法错误的是( )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.相同的原子可以构成不同的分子
C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.分子可分,原子不可分
9.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )A.泥沙 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉
10.合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( )
A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金
11.根据氯离子的结构示意图,判断以下说法错误的是( )
A.氯离子核内有17个带正电的质子
B.氯离子核外有3个电子层
C.氯离子在化学反应中易得到电子
D.氯离子的符号Cl-
12.关于下列实验现象的描述正确的是( )
A.向稀硫酸溶液中滴加2~3滴紫色石蕊,溶液颜色变红
B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.将浓硫酸缓慢注入水中,水立刻沸腾,液滴飞溅
D.硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,并产生有刺激性气味的SO 气体
2
13.分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法,下列关于物质的分类正确的是 ( )
选项 类别 物质
A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B 氧化物 氧化镁、二氧化硅、臭氧
C 盐 硫酸铜、纯碱、硝酸银
D 糖类 淀粉、酒精、葡萄糖
14.化学式HO 能表示多种意义,下列说法错误的是( )
2 2
A.表示双氧水这种物质
B.表示双氧水由氢元素和氧元素组成
C.表示1个双氧水分子
D.表示双氧水由2个H原子和2个O原子构成
15.工业上使用黄铁矿(主要成分为FeS)经多步反应制取硫酸,其中第一步反应为4FeS+11O 2X+8SO ,则X的化学式为( )
2 2 2 2
A.Fe B.FeO C.Fe O D.Fe O
2 3 3 4
16.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( )
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D.空气中的稀有气体所占比例虽小,但用途广泛
17.重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂,它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。重铬酸钾(K Cr O)中Cr元素的化合价为( )
2 2 7
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
18.下列替换能达到预期目的的是( )
A.测定空气中氧气含量的实验中,用木炭代替红磷也能得到同样的结论
B.铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧,瓶底的水可用细沙代替
C.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,可用稀硫酸代替稀盐酸
D.图书、档案着火,使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器
19.物质燃烧需要具备一定条件。已知白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃,则下列说法正确的是( )
A.只要温度高于240 ℃,红磷就一定能燃烧
B.常温下,红磷在空气中容易自燃
C.浸泡在热水(80 ℃)中的白磷,通入氧气与之接触,白磷也能燃烧
D.升高温度可以提高白磷的着火点
20.下列关于物质除杂所选用方法正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除杂方法A FeSO 溶液 CuSO 加入过量Fe粉并过滤
4 4
B CO CO 将混合气体通过红热铜网
2
C NaCl溶液 BaCl 加入过量的NaSO 并过滤
2 2 4
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
21.利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是 ( )
A.Fe、Cu、AgNO 溶液B.Fe、CuSO 溶液、Ag
3 4
C.FeSO 溶液、CuSO 溶液、AgD.Fe、CuSO 溶液、AgNO 溶液
4 4 4 3
22.下表是人体中四种液体的pH范围,有关它们的说法正确的是( )
物质种类 胃液 唾液 胆汁 胰液
pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0
A.胃液不能与碳酸钙反应 B.唾液一定显酸性
C.胆汁是中性液体 D.胰液的碱性最强
23.归纳推理是学习化学重要的方法,必须严谨、科学。下列归纳推理正确的是( )
A.一定条件下,C能够还原Fe O 生成Fe,故C也能够还原CuO生成Cu
2 3
B.原子核是由质子和中子构成的,故所有的原子都有质子和中子
C.溶液是均一的、稳定的,故均一的、稳定的液体一定是溶液
D.单质中只含一种元素,故含有一种元素的物质一定是单质
24.在某密闭容器中,加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后,测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 5.2 2.3 2.0 1.3
反应后的质量/g 2.0 1.5 2.0 X
A.丙一定是催化剂
B.X的值是5.3
C.参加反应的甲、乙质量比为4∶3
D.丁可能是单质
25.下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A.氢氧化钠溶液加水稀释
B.一定压强下,CO 气体在水中的溶解度与温度的变化关系
2
C.一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D.向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
二、填空题(本题3小题,共14分)
26.(4分)用化学用语填空:
(1)氖的元素符号 ;
(2)人体中含量最高的金属元素 ;
(3)2个铵根离子 ;
(4)氧化铝的化学式 。27.(5分)化学与生活息息相关,请利用所学化学知识填空:
(1)化学与健康。为了有效防治甲状腺肿大,人们要摄入适量 元素。
(2)化学与食品。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 。
(3)化学与环境。煤燃烧时排放出的 、二氧化氮是形成酸雨的主要物质。
(4)化学与肥料。农作物的生长对氮、磷、钾需要较大。适当施用 肥会有效促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
(5)化学与材料。聚乙烯塑料是由乙烯(C H)聚合而成,乙烯属于 。(填“有机物”或“无机物”)
2 4
28.(5分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)40 ℃时,A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 ;
(2)20 ℃时,溶解度大小相等的物质是 ;
(3)三种物质中, 的溶解度受温度影响最大, 的溶解度随温度的升高而减小;
(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取的方法是 。(任填一种)
三、简答题(本题3小题,共15分)
29.(5分)为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识,促进水资源的开发、利用、保护和管理,水利部确定每年的3月22日至28日为“中国水周”。
(1)电解水实验中负极端产生的气体是 ,检验正极端产生气体的方法 ;
(2)在水的净化过程中,加入明矾的作用是 ;
(3)日常生活中可以用 区别硬水和软水;
(4)爱护水资源一方面要 ;另一方面要防治水体污染。
30.(4分)兰州中山铁桥,位于城北白塔山下,历尽沧桑,百年不倒。多次参与维修大桥的工程师感叹道“起初我们以为一百多年了,铆合处多少会有些锈蚀,可当我们将铆件启开后发现,里面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具,能达到如此工
艺令人匪夷所思”。请同学们结合自己所学的知识回答下列问题。
(1)中山铁桥铆合处簇新如初,说明百年来没有水和 进入其中而造成锈蚀;
(2)我国生产和使用铁器历史悠久,请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 ;
(3)全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的四分之一,请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。(任填一种)
31.(6分)下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
请回答问题:
(1)B溶液中的阴离子是 ,E的化学式为 ;
(2)反应②的化学方程式 ;
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是 ;
(4)H的一种用途 。
四、实验题(本题3小题,共21分)
32.(4分)某小组提纯含有泥沙的粗盐,并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。
(1)粗盐提纯:
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里,使用玻璃棒搅拌,作用是 ;
②在蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中 ,停止加热。
(2)配制溶液:
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐 g;
④量取所需的水应选用 mL的量筒。
33.(9分)根据下列实验装置图,结合所学化学知识回答问题。(1)加热时酒精灯 焰温度最高;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气,二氧化锰在反应前后的质量和 都没有改变,根据氧气 的物理性质可选择E装置收集氧气;
(3)实验室可以选择发生装置 (填字母)制取CO 气体,实验室制取该气体的化学反应方程式是 ;
2
(4)通常情况下,NH 是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且水溶液显碱性,密度比空气小。实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH 。实验室制取NH 应选择的发生装置是 (填字母),若选择F装置利用排空气法收集
3 3 3
NH ,气体应该从 口(填“a”或“b”)进入。将NH 溶于水中可配制成氨水,氨水能使无色酚酞变 色。
3 3
34.(8分)可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高,其主要成分为甲烷(CH)。
4
(1)纯净的CH 气体在空气中燃烧的化学反应方程式为 。
4
(2)CH 能还原CuO。某化学兴趣小组同学设计实验探究CH 还原CuO的反应。
4 4
[提出问题]CH 还原CuO的反应产物是什么?
4
[查阅资料]白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。
[实验探究]
①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用 ;
②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象 ,证明有铜生成;
③反应过程中,C装置中的现象 ,证明有水生成;
④D装置内澄清石灰水变浑浊,证明有 生成;
⑤请根据以上信息写出CH 还原CuO的化学反应方程式 。
4
五、计算题(本题2小题,共10分)
35.(4分)苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用。苹果酸的分子式为C HO,请计算:
4 6 5
(1)苹果酸的相对分子质量是 ;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ;(最简整数比)
(3)13.4 g苹果酸中含C元素质量多少克?(写出计算过程,答案精确到0.1 g)
36.(6分)家庭食用碱的主要成分是NaCO,为测定该食用碱中NaCO 的质量分数,某同学进行了以下实验:取40 g食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl 溶液,实验数据见下表:(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl 溶
2 3 2 3 2 2
液产生沉淀)
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10 g 10 g 10 g 10 g
加入CaCl 溶液的质量 20 g 40 g 60 g 80 g
2
生成沉淀的质量 3 g m 8 g 8 g请分析表中数据回答并计算:
(1)m= g;
(2)40 g该食用碱与足量CaCl 溶液反应,最多生成沉淀质量为 g;
2
(3)该食用碱中NaCO 的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到0.1%)
2 3
2018年兰州市初中学业水平考试(A卷)
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D C C B A C D B B C A C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D C A D B C A B D A B D
1.A 有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。粮食酿酒的过程中有新物质生成,属于化学变化;酒精挥发、铁水铸锅、冰消雪融的过程中均没有新物质生成,故它们均属于物理变化。
2.D 米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,黄瓜中富含维生素,薯条中富含淀粉,淀粉属于糖类;牛肉中富含蛋白质。故选D。
3.C A项,滴加液体时滴管不能伸入试管内;B项,过滤时没有用玻璃棒引流;C项,验满二氧化碳时,应将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明二氧化碳已集满,正确;D项,应该用火柴点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。
4.C 金刚石是天然存在的最硬的物质,可作钻井机的钻头,A正确;石墨具有导电性,可制作电极、电刷等,B正确;C 在常温下化学性质稳定,但在点燃条件下可以燃烧,C错误;活性炭具有疏松多孔的结构,具有较强的吸附性,净水时可吸附水中的色素和
60
异味,D正确。
5.B 化肥和农药的大量使用,会造成土壤污染、水体污染等,故B项不利于环境保护。
6.A 一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合且不易分离,阻止了氧气与血红蛋白结合,从而使人因缺氧而窒息,故选A。
7.C 在锌原子中,核外电子数=原子序数=30,A正确;“锌”带有“钅”字旁,是金属元素,B正确;相对原子质量是一个比值,其单位为1,一般省略不写,故C错误;锌是人体中的微量元素,缺锌可能引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,故D正确。
8.D 有的物质由分子直接构成,如水、氧气等,有的物质由原子直接构成,如汞等,故A正确;相同的原子可以构成不同的分子,如每2个氧原子可构成1个氧分子,每3个氧原子可构成1个臭氧分子,故B正确;气体容易被压缩,说明分子之间存在间隙,故C
正确;原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,故D错误。
9.B 泥沙、面粉、植物油均难溶于水,放入水中分别形成悬浊液、悬浊液、乳浊液;蔗糖能溶于水,形成溶液,故选B。
10.B 生铁是铁合金,焊锡是锡合金,18K金是金、铂等的合金,属于金属材料;玻璃钢属于复合材料,不是合金,故选B。
11.C 在微粒结构示意图中,圆圈里的数表示质子数,因此氯离子核内有17个质子,A正确;氯离子核外有3个电子层,B正确;氯离子的最外层电子数为8,已经达到相对稳定结构,在化学反应中不易得失电子,故C错误;氯离子是氯原子得到1个电子形成
的,因此每个氯离子带1个单位负电荷,用符号表示为Cl-,D正确。
12.A 酸能使紫色石蕊溶液变红,故A正确;铁丝在空气中不能燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故B错误;稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中,水不会立刻沸腾,故C错误;硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体,描述现象时不能说出生成
物的名称,故D项错误。
13.C A项,纯净的空气属于混合物;B项,臭氧(O )是由一种元素组成的纯净物,属于单质;C项,硫酸铜、纯碱(即碳酸钠)、硝酸银都是由金属离子和酸根离子构成的,均属于盐;D项,淀粉和葡萄糖属于糖类,酒精不属于糖类。因此只有C项分类正确。
3
14.D D选项中的描述没有指明“1个双氧水分子”由2个H原子和2个O原子构成,故错误。
15.C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,得出X为Fe O,故选C。
2 3
16.A 空气中氮气的体积分数约为78%,故A错误。
17.D KCr O 中K为+1价,O为-2价,设铬元素的化合价为x,根据“化合物中各元素正、负化合价的代数和为零”,则有(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得x=+6,故选D。
2 2 7
18.B A项,测定空气中氧气的含量时,若将红磷改为木炭,木炭在空气中燃烧产生的是气体,故不能达到预期目的;B项,在铁丝燃烧的实验中,集气瓶底部水的作用是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底,此处水可以用细沙代替,该项替换能达到实验目的;C项,
稀硫酸和大理石反应产生的硫酸钙微溶于水,可覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行;D项,图书、档案着火时,应使用二氧化碳灭火器灭火,若用水基型灭火器灭火,容易把图书、档案损坏。
19.C 燃烧必须同时满足三个条件:有可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点。A项,若温度达到红磷的着火点240 ℃,而红磷没有与氧气接触,则红磷不能燃烧;B项,红磷的着火点是240 ℃,常温下不能自燃;C项,白磷的着火点是40
℃,浸泡在80 ℃的热水中达到了其着火点,再通入氧气与之接触,则满足了燃烧的三个条件,故白磷可以在水里燃烧;D项,着火点是物质的固有属性,一般不能升高或降低。
20.A A项,过量的铁粉与硫酸铜充分反应生成硫酸亚铁和铜,然后过滤即可得到FeSO 溶液;B项,CO与红热的铜网不发生反应,不能除去杂质;C项,加入过量的NaSO 溶液可以除去杂质BaCl ,但会引入新杂质NaSO ,不符合除杂原则;D项,加入的稀硫
4 2 4 2 2 4
酸会与原物质Mg反应,不与杂质Cu反应,不符合除杂原则。
21.B A项,铁和铜都能与硝酸银溶液反应,无法验证铁和铜的金属活动性强弱;B项,铁能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜,而银不能,说明金属活动性顺序Fe>Cu>Ag;C项,银与硫酸亚铁、硫酸铜溶液均不能反应,因此无法验证铁和铜的金属活动性强
弱;D项,铁和硫酸铜、硝酸银溶液都发生反应,无法验证铜和银的金属活动性强弱。
22.D A项,胃液中含有盐酸,胃液pH为0.9~1.5,显酸性,能够与碳酸钙反应;B项,唾液的pH为6.6~7.1,可能显酸性、中性或弱碱性;C项,胆汁的pH>7,显弱碱性;D项,胰液的pH为7.5~8.0,碱性最强。
23.A 碳具有还原性,一定条件下既可还原氧化铁也可还原氧化铜,故A正确;有一种氢原子中没有中子,B错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水、酒精等,故C错误;含有一种元素的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,含
有一种元素的纯净物才一定是单质,故D错误。
24.B 丙在反应前后质量未变,但不一定是催化剂,也可能是未参加反应的杂质,故A错误;根据质量守恒定律可知,X=5.2+2.3+2.0+1.3-(2.0+1.5+2.0)=5.3,B正确;参加反应的甲、乙的质量比为(5.2 g-2.0 g)∶(2.3 g-1.5 g)=4∶1,故C错误;由反应前后的质量
关系可知,甲、乙均为反应物,丁是生成物,丙可能是杂质或催化剂,该反应属于化合反应,因此生成物丁一定是化合物,不可能是单质,故D错误。
25.D A项,常温下加水稀释氢氧化钠溶液,溶液的pH不能小于7,故该项错误。B项,气体的溶解度随温度的升高而减小,图像走势向下,故该项错误。C项,一定温度下,氯化钠溶液已经饱和,加入氯化钠固体不会继续溶解,溶液和溶质的质量都不会再改
变,溶质质量分数也不会改变,故该项错误。D项,向生锈的铁钉缓慢滴加盐酸,铁锈首先与盐酸反应,生成氯化铁和水,无H 生成,铁锈反应完后铁与稀盐酸反应,生成H,因此图像正确。
2 2
26. 答案 (1)Ne (2)Ca
(3)2NH+
(4)AlO
4 2 3
解析
(1)氖的元素符号是Ne;(2)人体中含量最高的金属元素是钙元素,元素符号是Ca;(3)2个铵根离子可表示为2NH+
;(4)氧化铝的化学式是Al O。
4 2 3
27. 答案 (1)I (2)NaHCO (3)二氧化硫 (4)氮
3
(5)有机物
解析 (1)人们摄入适量的碘元素,可以防治甲状腺肿大;(2)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打,即碳酸氢钠,其化学式为NaHCO ;(3)煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质;(4)氮元素可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿;
3
(5)乙烯是含碳元素的化合物,属于有机物。
28. 答案 (1)A>B>C (2)A和B (3)A C
(4)加溶质(答案合理即可)
解析 (1)40 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度:A>B>C,故三种物质的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为A>B>C。(2)由题图知,20 ℃时A和B的溶解度曲线相交于一点,因此,20 ℃时,A和B的溶解度大小相等。(3)由题图知,A的溶解度受温
度影响最大,C的溶解度随温度的升高而减小。(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、降低温度、蒸发溶剂的方法实现。29. 答案 (1)氢气 将带火星的木条接近气体,若木条复燃,则为氧气 (2)吸附沉降 (3)肥皂水 (4)节约用水
解析 (1)电解水时,负极端产生的是氢气,正极端产生的是氧气,即“正氧负氢”;检验正极端产生的氧气时,可利用带火星的木条接近气体,若木条复燃,则为氧气。(2)在水的净化过程中,加入明矾的作用是吸附水中的悬浮颗粒物,使之快速沉降。(3)日
常生活中可以用肥皂水区别硬水和软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,产生泡沫多、浮渣少的是软水。(4)爱护水资源一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
30. 答案 (1)氧气(或空气) (2)3CO+Fe O 2Fe+3CO (3)涂油漆(答案合理即可)
2 3 2
解析 (1)中山铁桥铆合处簇新如初,说明铆合处百年来没有水和氧气进入其中;(2)在高温条件下,一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,其化学方程式为3CO+Fe O 2Fe+3CO ;(3)为了防止铁制品锈蚀,除了保持铁制品表面洁净、干燥外,也可在铁
2 3 2
制品表面涂油、刷漆、镀其他金属等形成保护层,还可以改变铁制品内部结构,如制成不锈钢等。
31. 答案 (1)氢氧根离子(或OH-) HO
2
(2)Fe+CuCl FeCl +Cu
2 2
(3)③④
(4)作燃料(或清洁能源或还原剂等,合理均可)
解析 由题意,A是生活中使用最多的金属,则A是Fe;C是胃酸的主要成分,则C是HCl;反应①是Fe+2HCl FeCl +H ↑,H和I分别是FeCl 和H 中的一种;G是蓝色沉淀,则G是Cu(OH) ,B、D分别是可溶性碱和铜盐中的一种,而B可与HCl反应,故B
2 2 2 2 2
为可溶性碱(如氢氧化钠或氢氧化钙等),D为可溶性铜盐;又因A和D反应生成J和I,所以I为FeCl ,H为H,则D为CuCl ;反应②③④分别为Fe+CuCl FeCl +Cu、HCl+NaOH NaCl+H O[或2HCl+Ca(OH) CaCl +2H O等]、2NaOH+CuCl
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
Cu(OH) ↓+2NaCl[或Ca(OH) +CuCl Cu(OH) ↓+CaCl 等];E为HO,③④均属于复分解反应;氢气是一种清洁能源,具有可燃性和还原性,因此可用作燃料、还原剂等。
2 2 2 2 2 2
32. 答案 (1)①加速溶解 ②出现较多固体时
(2)③7.5 ④100
解析 (1)①粗盐溶解时,使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解;②蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时,即可停止加热,利用余热将剩余水分蒸干。(2)③配制100 g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为100 g×7.5%=7.5 g;④需要水的
质量为100 g-7.5 g=92.5 g,水的密度是1 g/mL,得出水的体积为92.5 mL,因此需要选用100 mL的量筒。
33. 答案 (1)外 (2)化学性质 不易溶于水 (3)B CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑ (4)A b 红
3 2 2 2
解析 (1)酒精灯的外焰温度最高,加热时需要用酒精灯的外焰。(2)催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不会发生改变;E装置为排水法收集气体的装置,说明氧气不易溶于水。(3)实验室制取二氧化碳气体采用的是固液常温装置,因此发生装置
应选B;实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。(4)实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取NH ,因此需要采用固体加热型发生装置,即选择A装置;采用F装置收集氨气时,由于氨气的密度比空气小,因此气
3 2 2 2 3
体应从b口进入(即短进长出);氨气溶于水后溶液显碱性,所以氨水能使无色酚酞变红色。
34. 答案 (1)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
(2)①排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 ②黑色粉末变红 ③白色固体变为蓝色 ④二氧化碳 ⑤4CuO+CH 4Cu+CO +2H O
4 2 2
解析 (2)①甲烷具有可燃性,不纯气体点燃容易发生爆炸,因此,在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体,目的是排尽装置内的空气,防止加热时甲烷与空气的混合气体在装置中受热爆炸;②加热一段时间后,玻璃管中的黑色固体氧化铜变成了红色粉末,
说明氧化铜被还原为单质铜;③C装置中的白色固体变为蓝色,证明反应后有水生成;④D装置中的澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;⑤综合以上信息可知,甲烷与氧化铜在加热的条件下发生反应,生成铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
4CuO+CH 4Cu+CO +2H O。
4 2 2
35. 答案 (1)134 (2)24∶3∶40 (3)4.8 g
解析 (1)苹果酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×5=134;
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)∶(1×6)∶(16×5)=24∶3∶40;
12×4
(3)首先计算出苹果酸中碳元素的质量分数,再用苹果酸的质量乘以碳元素的质量分数就可以得出苹果酸中含碳元素的质量,即13.4 g× ×100%=4.8 g。
134
36. 答案 (1)6 (2)32
(3)解:设10 g食用碱中参加反应的碳酸钠质量为x。
NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
106 100
x 8 g
106 100
=
x 8 g
x
8
=
.
8
4
.4
8
8 g
g
×100%=84.8%
10 g
答:食用碱中NaCO 的质量分数为84.8%。
2 3
解析 (1)Na CO 和CaCl 反应的化学方程式为NaCO+CaCl CaCO ↓+2NaCl。根据实验数据分析可知,实验一、实验二中食用碱没有完全参加反应,每20 g氯化钙溶液完全反应时,最多生成碳酸钙沉淀的质量为3 g;实验二加入的氯化钙溶液是40
2 3 2 2 3 2 3
g,则生成沉淀的质量m=6 g。(2)实验三、实验四中食用碱均完全参加反应,生成沉淀的质量均为8 g,说明加入的氯化钙足量时,10 g食用碱可产生8 g沉淀,因此40 g该食用碱与足量CaCl 溶液反应产生32 g沉淀。
2
