2018年福建省初中学生毕业和
高中阶段学校招生考试
(满分:75分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ga 70 As 75
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是( )
A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料
C.任意排放污水 D.随意丢弃电池
2.下列物质不属于有机化合物的是( )
3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是( )
A.水银(Hg) B.升丹(HgO)
C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg Cl)
2 2
4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ( )
A.澄清 B.无异色
C.无异味 D.无细菌和病毒
5.钠是人体必需的常量元素,如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A.钠的相对原子质量为11 g
B.钠原子在化学反应中易失去电子
C.钠由液态变成气态,微粒间间隔变小
D.人体缺钠会导致甲状腺疾病
6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为( )
A.18.0 g B.16.0 gC.13.2 gD.11.5 g
7.下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是( )A B C D
物质 铁 干冰 小苏打 盐酸
性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应
用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈
8.南京大学课题组研制出ZnGa O 催化材料,实现将CO 转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa O 的说法,正确的是( )
2 4 2 2 4
A.属于金属材料 B.含有2个氧分子
C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1∶2
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
A 检验某固体为碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡
B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中
D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
10.氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100 g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)],查得下表
数据:
金属 铁 铝 镁
燃烧放出热量(kJ·g-1) 4.73 31.02 24.74
下列说法正确的是( )
A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得
B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定
C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将减小产氧量
D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小
第Ⅱ卷
本卷共6题,共45分。
11.(6分)今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
(1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
①根据面粉能燃烧的事实,推知面粉具有 性。
②面粉厂应采取的安全措施是 (写一条即可)。(2)科研人员模拟人体内部环境,使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C H AsO )没有转化为有毒的砒霜(As O),证实“食物相克:西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
5 11 2 2 3
①在西红柿和蟹肉中,富含蛋白质的是 。
②若有机砷转化为砒霜,该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
③As O 中砷元素的质量分数= (列计算式即可)。
2 3
12.(6分)我国科学家研究出碳化钼(Mo C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和HO在120 ℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。
2 2
(1)反应微观模型中,除钼外还有 种元素,有 种单质分子。
(2)该反应过程中:
①构成催化剂的各原子 (填“有”或“没有”)变化。
②金原子对 (填“CO”或“HO”)起吸附催化作用。
2
③反应的化学方程式为 。
13.(6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl 和黑卤所含杂质MgSO 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。
2 4
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为 。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO 和MgCl 杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填标号)。
4 2
A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl 溶液
2
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。
14.(6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
(1)步骤①中,加入Ca(OH) 有两个作用。
2
一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为 。
二是将硫酸铁转化为Fe(OH) ,该反应属于 (填基本反应类型)。
3
(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是 。
15.(16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一 氧气制取和性质实验
(1)现有如下装置:
①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ,应选择的发生装置和收集装置分别是 (填标号,下同)和 。
②检查B装置气密性的操作是 。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
实验二 探究HO 质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
2 2
(2)设计如下表实验方案:
实验序号 HO 质量分数/% pH 温度/℃ 每分钟气泡数
2 2
1 30 5 20
2 30 6 20
3 30 11 20
4 15 11 30
5 a 11 b
①实验1~3的实验目的是 。
②a= ;b= 。
实验三 探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下:
Ⅰ.用MnO 、CuO、Fe O、Cr O 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。
2 2 3 2 3
Ⅱ.取30粒含MnO 的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
2
图1图2
①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是 。
②用含MnO 的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因是 。
2
③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
16.(5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C HOH)燃料,化学方程式为:
2 5
2CO+3H O C HOH+3O
2 2 2 5 2
研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g CO。
2
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4 g CO,则一升“人造树叶”吸收的CO 相当于 棵树吸收的CO。
2 2 2
2018年福建省初中学生毕业和高中阶段学校招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A A B A D C D C
1.B A项,焚烧垃圾会产生烟尘、有害气体等污染物,A不符合环保要求;B项,回收废弃塑料可减少白色污染,节约资源等,B符合环保要求;C项,任意排放污水会造成水体污染,C不符合环保要求;D项,随意丢弃电池会对土壤、水体造成污染,D不符合环
保要求。
2.C 有机化合物是指含碳元素的化合物,富勒烯是碳的单质,不属于有机化合物,故本题选C。
3.A 单质中,元素的化合价为零,故本题选A。
4.A 过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才能达到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。
5.B A项,通过钠原子结构示意图不能得到钠的相对原子质量,另外相对原子质量的单位是1,常省略不写,故A错误;B项,由钠原子的结构示意图可知,钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,故B正确;C项,钠由液态变成气态,钠原子间
的间隔变大,故C错误;D项,人体缺碘会导致甲状腺疾病,故D错误。
6.A 氯化钠在20 ℃时的溶解度为36.0 g,则该温度下50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠,故选A。
7.D 铁锈的主要成分是Fe O,盐酸跟金属氧化物反应生成盐和水,所以D错误。
2 3
8.C A项,金属材料包括纯金属和合金,ZnGaO 不是金属材料,故A错误;B项,ZnGaO 中不含氧分子,故B错误;C项,因为ZnGa O 为催化材料,可实现将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料,所以对碳循环利用有积极意义,故C正确;D项,ZnGaO 中Ga、O
2 4 2 4 2 4 2 4
元素质量比为(70×2)∶(16×4)=35∶16,故D错误。
9.D A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在集气瓶口;D项,将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方,若石灰
水变浑浊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成,根据质量守恒定律可知蜡烛中含有碳元素。
10.C 确定金属粉末的质量[m(金属)]既可通过实验获得,也可通过理论计算获得,故A、B不正确。m(金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生的氧气,进而减小产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质
量的金属燃烧,铁放出的热量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃料,放出相同热量,需要的m(Fe)最大,故D不正确。
11. 答案 (1)①可燃 ②严禁烟火(或其他合理答案)75×2
(2)①蟹肉 ②化学变化 ③ ×100%
75×2+16×3
解析 (1)①面粉能燃烧,说明面粉具有可燃性;②面粉不仅能燃烧,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸,故面粉厂应该严禁烟火,避免发生危险。
75×2
(2)①蟹肉富含蛋白质;②有机砷(C H AsO )和有毒的砒霜(As O)是两种不同的物质,所以该转化属于化学变化;③As O 中砷元素的质量分数= ×100%。
5 11 2 2 3 2 3 75×2+16×3
12. 答案 (1)4 1
(2)①没有 ②CO ③CO+HO CO+H
2 2 2
解析 (1)从反应微观模型中可以看出,有五种原子,故除钼外还有四种元素。反应微观模型中的分子有CO、HO、CO、H,只有H 分子为单质分子。
2 2 2 2
(2)①构成催化剂的各原子没有发生变化;②从反应微观模型中可以看出金原子对CO起吸附催化作用;③由反应微观模型可知,CO和HO在120 ℃和催化剂的作用下,反应生成CO 和H,故反应的化学方程式为CO+HO CO+H 。
2 2 2 2 2 2
13. 答案 (1)BaCl +MgSO BaSO↓+MgCl
2 4 4 2
(2)结晶(或蒸发结晶) (3)B (4)12
解析 (1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,反应的化学方程式为BaCl +MgSO BaSO↓+MgCl 。
2 4 4 2
(2)步骤②中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。
(3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl 溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH溶液或饱和BaCl 溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO 和MgCl ,又不损失NaCl,故选B。
2 2 4 2
(4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg×10%+40 kg×15%=12 kg。
14. 答案 (1)H SO +Ca(OH) CaSO+2H O 复分解反应
2 4 2 4 2
(2)Zn(OH)
2
(3)步骤②、锌(或其他合理答案)
解析 (1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为HSO +Ca(OH) CaSO+2H O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。
2 4 2 4 2
(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH) 。
2
(3)只需改变步骤②,将NaS换成锌,即可直接得到铜单质。
2
15. 答案 (1)①2HO 2HO+O↑ B D或E
2 2 2 2
②用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案)
③火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O Fe O
2 3 4
(2)①探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案)
②15 20(或30 30)
(3)①确保催化剂用量一致(或其他合理答案)
②产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案)
③CuO
解析 (1)①用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2HO 2HO+O↑;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。②
2 2 2 2
可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。③铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O Fe O。
2 3 4
(2)①由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。②对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。
(3)①海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。②有可能是生成气体的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。
16. 答案 (1)解:设得到乙醇的质量为x。
2CO+3H O C HOH+3O
2 2 2 5 2
88 46
968 g x
88 968 g
=
46 x
x=506 g
答:得到乙醇的质量为506 g。
(2)20
解析 (1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO 的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的质量。
2
(2)每天一棵树平均可吸收48.4 g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968 g CO,则968 g÷48.4 g=20,故一升“人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。
2
