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2024 年高考考前押题卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是
A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经
B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料
C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”
D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变
2．下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
3．下列仪器在相应实验中选用合理的是
A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤
1
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B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥
C．配制一定物质的量浓度的溶液：②④
D．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．铅蓄电池放电时，正极反应：
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C．向0.1mol·L
NaHA 溶液(
)加入NaOH 溶液：
D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
(阴极)
5．X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的2s 轨道全充满，其中基态Y、M 原子的电
子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是
A．X 的最高价氧化物的水化物一定是
B．Y 的单质熔点都很低
C．Z 的第一电离能在五种元素中最大
D．Q 与M 形成的化合物只含有离子键
6．下列由实验操作及现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液
加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向2 mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL 等浓度NaCl 溶液，出现白
色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S 溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红
色
I2在CCl4中的溶解度大于
在水中的溶解度
A．A
B．B
C．C
D．D
7．近年研究发现，电催化
和
在常温常压下合成尿素
，可起到人工固氮和固碳的作用，
对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法错误的是
2
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A．b 电极接电源正极
B．
自左向右通过质子交换膜
C．a 电极的电极反应式为
D．标准状况下每生成
，可生成
8．以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．可以用KSCN 溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
B．滤渣为SiO2，试剂X 可以是H2O2，其作用是作氧化剂
C．沉铁反应的离子方程式为
D．适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
9．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3
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A．1molH2O2中含2NAσ 键，不含π 键
B．合成1molH2O2，电子转移数为4NA
C．lmol 的H2O2含18NA电子
D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子
10．砷化镉晶胞结构如图，图1 中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位
的坐标为(
，
，
)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是
A．砷化镉中Cd 与As 原子个数比为3：2
B．两个Cd 原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(
，1，
)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
11．某温度条件下，在某恒压容器中发生反应
，部分反应物和生成物的
物质的量随时间变化如图所示(曲线m、n)。下列说法正确的是
4
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A．m 表示C 的物质的量随时间的变化
B．
时刻反应速率：
C．此反应的平衡常数
D．平衡后充入
，再次达到平衡时物质n 的物质的量大于
12．常温下，向一定浓度的亚磷酸(
)溶液中滴加NaOH 溶液，测得溶液的pH 与溶液中离子
浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．表示溶液pH 与
变化的关系是曲线I
B．NaH2PO3溶液显酸性
5
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C．0.1mol·L－1 Na2HPO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH－)>c(H+)
D．若HF 的电离常数Ka=3.6×10－4，则足量NaF 溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为：F－ + H3PO3 = HF
+
13．水体中
的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，
与二甲
基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长
处进行分光光度测定。下列说法错误的是
A．若配合物中心离子杂化时d 轨道发生重排，则杂化方式可能为
B．二甲基乙二醛肟中最多12 个原子共面
C．配合物中含有4 个配位键
D．配合物易溶于水
14．二茂铁
的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合
物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173
(
℃在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、
乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁中，
与
之间形成的化学键类型是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为
，则其中仅有1 个碳原子采取
杂化
D．
中一定含有
键
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）CuCl 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl 并测定产品纯度。
6
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已知：Ⅰ．CuCl 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl 白色固体。
回答下列问题：
(1)制取Cl2：该实验条件下可以替代装置A 中KMnO4的物质有 (填标号，下同)，
A．KClO3 B．MnO2 C．浓硫酸
为吸收Cl2尾气，装置C 中不可选用的试剂是 。
A．Na2S 溶液 B．饱和食盐水 C．FeCl2溶液 D．饱和石灰水
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B 中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②
③CuCl+2Cl-
[CuCl3]2-
观察到 时停止反应。将B 中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl 沉淀，抽滤得
CuCl 粗品。下述有关抽滤的描述错误的是 (填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4 次，其目的是 。
(4)CuCl 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，
加入适量稀硫酸，配成250mL 溶液。移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至
终点，再重复滴定2 次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O
转化为Cr3+，Cl-不反应)，则
成品中CuCl 的纯度为 %。
16．（15 分）铋酸钠(NaBiO3)是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS2、SiO2、CuO
等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
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已知：①
易水解，
难溶于冷水，与热水反应，
不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如表：
金属离子
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
回答下列问题：
(1)基态
的3d 电子轨道表示式为 。“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是 ，
发生反应的化学方程式为
。
(3)已知
，
中
的配位数为 ，配体
的空间结构为 。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为 。
(5)取1.0g 制得的
产品，加入足量稀硫酸和
稀溶液，发生反应
，完全反应后再用0.1000
的
标准溶液滴定生成的
，当
溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL
标准溶液，则产品的纯度为 %。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——
的研究取得了突破性进展。
的晶胞结构中
的位置如图所示(略去
、
)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为
。设
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为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长
(填含b、
、
的计算式，不必化简)。
17．（14 分）用太阳能电池电解水得到的H2，再与CO2反应生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的
新路径。合成甲醇过程中主要发生以下反应：
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=－49.4kJ·mol－1 Kp1
ii．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=＋41.2kJ·mol－1 Kp2
iii．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3 Kp3
(1) ΔH3 = ， Kp3= (Kp1、Kp2表示)。
(2)在3.0 Mpa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率与CH3OH、
CO 的选择性随温度的变化如图1 所示，CH3OH (或CO)的选择性=
×100%。
①图中Y 曲线代表 (填化学式)的选择性。
②CO2的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因： 。
③3.0 Mpa，250℃反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6 mol，反应ii 的Kp2= 。已知：对于气相反应，
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用组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p 为平衡压
强，x(B)为平衡系统中B 的物质的量分数。
(3)在9.0MPa 下，分别按照n(CO2) n(H
∶
2)=1 3∶、n(CO) n(H
∶
2)=1 2∶的投料比在容积可变的密闭容器反应相同时间，
测得甲醇的生成速率和温度的关系如图2 所示。请回答：
①下列说法正确的是 。
A．其他条件不变，温度升高，甲醇的生成速率加快
B．其他条件不变，压缩容器体积增大压强，甲醇的产率增大
C．选用更高效的催化剂，可增加甲醇的生成速率和平衡转化率
D．反应iii 低于500K 时很难发生可能是因为催化剂未达最适温度
②其他条件不变，将投料比由n(CO2) n(H
∶
2)=1 3∶改成n(CO2) n(CO) n(H
∶
∶
2)=4 1 15
∶∶
，发现产物中水蒸气物质的量
分数极低。已知反应ii 能快速达到平衡，请在图2 中画出520K 之前投料比为n(CO2) n(CO) n(H
∶
∶
2)=4 1 15
∶∶
时甲
醇生成速率和温度的关系 。
18．（15 分）阿扑吗啡系中枢性催吐药，主要用于抢救意外的中毒及不能洗胃的患者，如图所示为其一种
制备方法的部分合成路线：
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已知：Me 代表
，Et 代表
，Ac 代表
。
回答下列问题：
(1)A 可由
合成，则
的化学名称是 。
(2)B 中除酯基外其他官能团的名称为 。
(3)C→D、E→F 的反应类型分别为 、 。
(4)F→G 的化学方程式为 。
(5)M 为和E 含有相同的取代基的芳香类同分异构体，则M 共有 种结构。其中核磁共振氢谱显
示3 组峰，且峰面积比为6：1：2 的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
(6)参照上述合成路线，设计以
为原料，制备
的合成路线：
(无机试剂及上述流程中试剂任选)。
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