! %"#$%1234%#56789
!" o)#>/(cid:127)(cid:128)#(cid:129)(cid:130)(cid:131)/(cid:132)(cid:133)
ooun【解析】7有是为的质量数为7有，质子数为%.，中子数为7有】
%.］%有，u正确；7有是为的半衰期长短与得失电子能力无关，放
射性元素原子核发生衰变所需的时间由原子核自身决定，，
错误；由题意可知，7有是为衰变一半所需的时间是有7是衰变一半
所需时间的有C倍，#错误；从 是为原子束流中直接俘获7有是为
原子的过程中无新物质产生，不属于化学变化，、错误。
。o（有）高n（%）高n（’）高n（7）高n（>）高n（<）-n（C）-
（)）-n（?）高
【解析】（有）中子数为%有的钾核素，其质量数］质子数3中子
数］有?3%有］7.，核素符号：.：，其中.为质量数，2为质子数，
2
故中子数为%有的钾核素应表示为7.［，错误。
有?
（%）基态,原子的价电子轨道表示式为#应 #应# #，题给
’T ’H
轨道表示式违反了洪特规则，错误。
（’）氧;是7号元素，其基态原子价电子排布式为%T%，错误。
（7）,的核外电子数为有<，,的结构示意图为 ，错误。
/ /
（>）是$ 的电子式为 $..是..$，其中是与$之间各有两个共
% / /
用电子对，错误。
（<）而原子只有一个有T电子，有T电子云为球形，形成的而—而
键为T】T%键，可形象地表示为两个球形电子云的重叠，正确。
（)）甲醛分子中，中心是原子为TH% 杂化，空间结构为平面三
角形，正确。
（?）是而 的球棍模型为 ，题给为其空间填充模
% %
型，错误。
#o#n【解析】氧的质子数为)，中子数为有.时，质量数］)3有.］
有)，核素符号为有)$，u正确；而是2中而的有T轨道与 是2的’H
n)
轨道“头碰头”重叠形成T】H %键，示意图合理，，正确；第二
能层（得］%）只有T、H轨道，无（轨道，#错误；主为,是离子化
%
合物，主为, 的形成过程为 ，
%
、正确。
$o（有）’（Cn（%）哑铃形n（’）c
【解析】（有）是·原子核外共%C个电子，基态是·原子电子排布
式为有T%%T%%H<’T%’H<’（C7T%，则基态 是·%3的价层电子排布式
为’（C。
（%）是2原子核外共 有C 个电子，基态 是2】电子排布式为
有T%%T%%H<’T%’H<，最高能级为’H 能级，电子云轮廓图的形状
是哑铃形。
（’）为中所示为基态主3，X中所示为基态主原子，c中所示为
激发态主原子，能量最高的为c中微粒，则电离出最外层一
个电子所需的能量最小的是c中微粒。
%o及n哑铃形n氧
【解析】基态,F原子有三个电子层，其中最高能层的符号为
及，核外电子占据的最高能级为’H，其电子云轮廓图形状为
哑铃形；基态S为原子的核外电子排布为［的化］’（有.7T%7H有，其
.......转化为激发态时，吸收的能量最少，说明进入高能级的电子
最少，且氧的电子排布符合洪特规则，能量低于的，所以所需
能量最少的为氧。
!" 。*#cd(cid:134)(cid:135)(cid:136)#cd(cid:134)(cid:135)B
oou、
【解析】基态、原子价电子排布式为’T%’H’，根据洪特规则，
’H轨道上的’个电子自旋方向相同，u正确；基态的T原子价
电子排布式为7T%7H’，基态的T’3的价电子排布式为7T%，最外
层电子数为%，，错误；、’3比、>3多一个电子层，所以、’3的半
径大于 、>3的半径，#错误；基态 、原子的电子排布式为
［主;］’T%’H’，故电子排布为［主;］’T有’H7 的、原子中’T轨道
上的有个电子跃迁到’H轨道，处于激发态，、正确。
。o#n【解析】同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第
第的族；没有正价，是2、氧化、生最高为3C价，u错误；元素的非
金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金
属性：、^,，所以酸性：而、$^而,$，，错误；同周期元素从
’ 7 % 7
左至右非金属性逐渐增强、同主族元素从上至下非金属性逐
渐减弱，因此非金属性：；E$E,，#正确；元素非金属性越强，
其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性都
强，、错误。
#ou
。,-.n：是地壳中含量最多的元素，则：为
$；基态U原子核外T能级和H能级电子数相等，且原子
序数大于$，即基态U原子的电子排布式为有T%%T%%H<’T%，
则U为及+；P与：同主族且原子序数小于%.，则 P为
,；]的焰色（透过蓝色钴玻璃）呈紫色，则]为［；P、d、
]原子序数依次增大，且d为主族元素，则d为是2。
【解析】离子核外电子层结构不同时，电子层数越多，离子半
径越大，离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半
径越大，则离子半径：,%】E$%】E及+%3，u项正确；同周期元素从
左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的族元素第
一电离能大于同周期相邻元素，则 $的第一电离能小于相
邻的主元素，，项错误；元素的非金属性越强，简单气态氢
化物的稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性：而是2E而,，#
%
项错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性
越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：［$而E及+（$而） ，
%
、项错误。
$o#
。,-.n侯氏制碱法主反应的化学方程式为
主而3是$3主为是23而$）））主而是23主为而是$应，则可推出
’ % % 7 ’
d、：、U、P、]、a分别为而元素、是元素、主元素、$元素、
主为元素、是2元素。
【解析】一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同
时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：而^主^是，u错误；
同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第，的族元素
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】第一电离能反常，大于第/的族元素，则第一电离能：主E$E
是，，错误；$、是2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越
% %
高，二者在常温下均为气体，主为在常温下为固体，则沸点：
$^是2^主为，#正确；元素非金属性越强，电负性越大，非金属
% %
性：主为^而^是2，则电负性：主为^而^是2，、错误。
%o#、
【解析】同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性：
氧^主^$，u错误；电子排布相同的简单离子，核电荷数越小离
子半径越大，因此离子半径：、’】E,%】E是2】，，错误；同周期主族
元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第（的族、第，的族
元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：S;^
,;^的T，#正确；基态是化原子的简化电子排布式为［的化］’（>7T有，
则基态是化%3的简化电子排布式为［的化］’（7，、正确。
&o（有）主n$
（%）是，n是，的第一电离能比P/的第一电离能小，但是，失去
有个电子后形成的是，3的价电子排布为’（有.，较难失去电子，
P/失去有个电子后形成的P/3的价电子排布为’（有.7T有，较易
失去有个电子达到稳定状态，是，的第二电离能比P/的第二
电离能大
【解析】（有）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，
但主原子的%H轨道为较稳定的半充满结构，其第一电离能
大于相邻的是和$，因此元素是、主、$中，第一电离能最大的
为主；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则元素是、
主、$中电负性最大的是$。
（%）是，的价电子排布式为’（有.7T有，易失去有个电子达到稳定
状态，P/的价电子排布式为’（有.7T%，7T轨道为全充满稳定状
态，不易失去电子，故是，的第一电离能比P/的第一电离能
小，是，3的价电子排布式为 ’（有.，P/3的价电子排布式为
’（有.7T有，是，3的’（能级处于全充满状态，较稳定，P/3失去7T
能级上的有个电子可形成稳定结构，故是，的第二电离能比
P/的第二电离能大，因此第二电离能与第一电离能差值更大
的是是，。
。D##cd9:#cd(cid:134)(cid:135)B(cid:137)(cid:136)(cid:138)&(cid:139)_1[
oo、
+,-.n基态U原子’H能级半充满，则U为、；
根据7而;3.：((为n’.U3有/判断，：的质子数为有’，质量
% 2 23% .
数为%C，则：为的2；根据n’.U((为n根]3.;判断，]的质
23% 23有 有
子数为有7，质量数为’.，则]为,F。
【解析】元素的非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，
非金属性：,F^、，则简单氢化物的热稳定性：,F而^、而，u项
7 ’
错误；自然界中不存在’.、的原因是’.、易衰变，，项错误；：
有> 7
为的2，%C的2原子中含有’个质子和有7个中子，#项错误；同周
期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的
族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：
的2^,F^、，、项正确。
。o，
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】。,-.n已知 ：、U、P、及四种主族元素，原子
序数依次增大，分别位于三个不同短周期，可知：为而；
P的原子最外层电子数是内层电子数的’倍，则P为$；
U与及同主族，则U处于第二周期、及处于第三周期，U
与P核电荷数相差%，则U为是，及为,F。
有
【解析】是而3中是的价层电子对数为’3 高（7】有】’高有）］’，
’ %
无孤电子对，采用TH% 杂化，键角为有%.e，是而】中是的价层电
’
有
子对数为’3 高（73有】’高有）］7，有有个孤电子对，采用TH’
%
杂化，键角小于有%.e，u正确；是而 为直线形分子，正、负电
% %
中心重合，为非极性分子，而$ 正、负电中心不重合，为极性
% %
分子，极性：是而^而$，，错误；U为是，及为,F，原子半径：
% % % %
是^,F，键长：是—是键^,F—,F键，键能：是—是键E,F—,F键，键
能越大，共价晶体熔点越高，则共价晶体熔点：是E,F，#正确；
非金属性：是E,F，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳
定性：是而E,F而，、正确。
7 7
#o、
9:;<n
信息 2 分析 2结论
33333333333333333333
：、U、P、及的原子2：位于第一周期，由题中2
序数依次增大，分2分子式可知：不是具有全2
：为而
别位于不同的前四2满结构的而;，且P位于第2
周期 2三周期，及位于第四周期 2
33333333333333333333
2最外层电子数电)，内层电2
2子数1%，则U的核外电子2
U的最外层电子数2 2
U为$
是内层的’倍 2 2
排布为
2 2
2 2
33333333333333333333
2U的最外层电子数为<，：2
：和U的最外层电
2的最外层电子数为有，可知2
子数之和等于P的 P为是2
2P的最外层电子数为C，且2
最外层电子数
2P位于第三周期 2
33333333333333333333
2及 的 电 子 排 布 式 为2
及的价层电子排布
2有T%%T%%H<’T%’H<’（有.7T%，故2及为P/
是’（有.7T%
2及为第’.号元素 2
【解析】元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：：（而）^
U（$），故电负性：：（而）^U（$），u错误；$形成的两种单质
为$、$，$ 是非极性分子，但$ 是极性分子（）形结构导
% ’ % ’
致分子正、负电中心不重合），，错误；：（而）、U（$）、P（是2）形
成的化合物并非全部为强电解质，如而是2$属于弱电解质，#
错误；及为P/，P/比；;活泼，铁管上镶嵌P/会形成P/】；;
原电池，P/作负极，保护铁管，、正确。
$o#
。,-.n由题干信息和的单质常用作自来水消
毒剂可知，和为是2、则a为；、：为,、P为的化、]为氧化。
【解析】已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非
金属性一致，但氧化物的水化物的酸性不一定，结合分析可
知，和为是2、]为氧化，而是2$ 的酸性比而氧化$ 强，但而氧化$ 的
7 7 7
酸性强于而是2$，u不符合题意；元素简单气态氢化物的稳定
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】性与非金属性一致，非金属性：；E是2E氧化，则简单氢化物稳定
性：而；E而是2E而氧化，，不符合题意；由分析可知，a为?号元素
；、]为’>号元素氧化，故a与]的电子数相差%<，#符合题
意；由分析可知，a为；，；没有正价、最低负价为】有，、不符
合题意。
%o，
+,-.n由d原子核内无中子可知d为而；根
据基态：原子核外电子占据’个能级，且每个能级的电
子数相等可知：为是；结合原子序数依次递增及P的单
质是空气的一种主要成分可知，U为主、P为$；由五种
元素原子的核外电子总数为>有可推知]为是，。
【解析】而、是可形成多种烃类物质，包括气态、液态及固态物
质，u错误；基态主、$原子均有有T、%T、%H 、%H 、%H >种电子
f g h
空间运动状态，，正确；金属元素第一电离能较小，同周期元
素从左到右第一电离能呈增大趋势，主为第，的族元素，%H
能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，故
故（主）E故（$）E故（是）E故（是，），#错误；［是，（主而） 是$］3中含
有 有 有 有 ’ ’
有配位键、共价键，不含离子键，、错误。
&ou
+,-.n：、U、P、d为原子序数递增的四种短
周期元素，d的T能级电子数量比H能级的少有个且T
能级上有一个未成对电子，则d的基态原子的核外电
子排布式为有T%%T%%H<’T有，d为 主为；P的原子序数等于
：、U原子序数之和，结合题图可知的与及反应的产物
可以继续与及反应，易联想到连续氧化，则及为$，的
%
为二元化合物，则的为主而，主而 催化氧化生成氧，氧为
’ ’
主$，氧与$ 反应生成是，是为主$，主$ 和主而 发生归
% % % ’
中反应生成色，色为主，则：、U、P分别为而、主、$。
%
【解析】主为而为离子晶体，而$ 或而$均为分子晶体，离子晶
% % %
体熔、沸点高于分子晶体，u项正确；主而 中含极性共价键和
% 7
非极性共价键，，项错误；氧为主$，属于不成盐氧化物，#项错
误；主而 中而原子最外层不满足)电子结构，、项错误。
’
’o、
。:;<n
2 2
信息 分析 结论
2 2
33333333333333333333
2 2
基态U的价电子排
基态U的%H轨道半充满 U为主
2布式为%T%%H’ 2
33333333333333333333
2 2
：、U、P均为短周期元素，
：与U同主族 ：为、
：、U价电子数相等 2 2
33333333333333333333
2 2
：、P电子层数相同，P的
2P为第三周期元素，2
最外层只有有个未成对电
2基态P的价电子排2P为是2
子（题图物质中 P形成 有
2布式为’T%’H> 2
个共价键） 2 2
【解析】同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，则第
一电离能：是2E、，u错误；：（、）、U（主）同主族，其简单氢化物
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】、而 与主而 的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同，但是
’ ’
主的电负性大于 、，使得 主而 中成键电子对更偏向中心原
’
子，主而 中成键电子对之间的斥力更大，所以键角：、而^
’ ’
主而，，错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性
’
越强，非金属性：主E、，所以酸性：而主$E而、$，#错误；
’ ’ 7
主、、、是2都能在化合物中呈现多种价态，能与氧形成多种氧
化物，主的氧化物有 主$、主$ 等，、的氧化物有 、$、、$
% % ’ % >
等，是2的氧化物有是2$、是2$ 等，、正确。
% %
(o#
+,-.n短周期元素：、U、P、d、]的原子序数
依次增大，]形成的单质暗处遇氢气发生爆炸，则]为
；；结合物质中成键个数判断：：形成有个化学键，则 ：
为而；U得到有个电子后形成7 个共价键，则 U为 氧；P
形成7个共价键，则P为是；d形成’个键，失去一个电
子后形成7个键，则d为主。
【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原
子半径：氧E是E主E；，u项正确；元素的非金属性越强，最高价
氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：主E是E氧，则最高价
氧化物对应的水化物酸性：而主$E而是$E而氧$，，项正确；
’ % ’ ’ ’
是形成的氢化物种类多样，无法比较沸点高低，#项错误；同
周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，第（的族、第，的族
元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第二周期第一电离
能小于主的元素包括：IF、氧;、氧、是、$，共五种，、项正确。
。" 。o#<Z(cid:140)#X_$,(cid:141)*/
ooun【解析】的2原子最外层有’个电子，可以与氧化形成’个极
性共价键，而二聚体中的的2形成了7个共价键，故还存在配位
键，该二聚体中存在的化学键类型为极性键、配位键，答案选u。
。o#n【解析】由共价键的饱和性可知，：的阳离子中磷原子形
成了配位键，故u正确；由化学方程式可知，与在空气中相
比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，反应逆向进行，
有利于U解吸出二氧化碳，故，正确；由：的阴离子中所有
原子共平面可知，：的阴离子中单键氮原子有%个电子参与
大个键的形成，故#错误；U的熔点比：的低说明：中离子
键强于U，则U的阴离子半径大于：的，故、正确。
#o>n。<
>
【解析】由图可知，a中阴离子主】中有>个主—主键，所以主】
> >
中的%键总数为>个；由图可知，主】中的大个键中含有>个主
>
原子，所以参与形成大个键的原子数为>，每个主原子形成%
个%键，还有有个孤电子对，每个主原子提供有个电子形成大
个键，从外界得到的有个电子也参与形成大个键，故参与形
成大个键的电子数为<，则主】中的大个键应表示为。<。
> >
$o#n【解析】超分子指的是两种或两种以上分子通过分子间
相互作用形成的分子聚集体，、$ 不属于超分子，u错误；
7 有)
是而是2中的7个化学键不完全相同，因此分子的空间结构为
% %
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】四面体形，不是正四面体形，，错误；根据结构式可知，该分
子中含有、—$极性键和$—$非极性键，#正确；$ 分子
’
中存在大个键，中心$原子的电子向两侧偏移，所以$ 是由
’
极性键构成的极性分子，、错误。
%o、
=>?&
【解析】主而3可表示为主而主而3，其中!号主原子要提供孤
% > % ’
电子对与 P/%3形成配位键，而—主而3结构中无孤电子对，所
’
以!代表原子团 主而，u正确；该化合物为离子化合物，
%
主而主而3可与水形成氢键，因此易溶于水，，正确；作还原剂
% ’
时，主而主而3化合价升高转化为 主，同时释放 而3，#正确；
% ’ %
主而主而3中!号氮原子与P/%3形成配位键，—主而3中氮原子
% ’ ’
的孤电子对与而3形成配位键，因此氮原子上没有孤电子对，
但,$%】中的 $原子可与 主—而中的 而原子形成氢键，
7
、错误。
&o<
【解析】根据题目信息，结合题图中的结构，含多个配位原子
的配体与是（%3通过螯合作用配位成环，其成环的配位键均是
通过螯合作用形成的配位键，可得有 0·2该配合物中通过螯
合作用形成的配位键有< 0·2。
。" 。。#*/&(cid:142)(cid:143)(cid:127)(cid:128)
oo、n【解析】由图可知，的T$ 中$的价层电子对数为%3%］
% ’
7，故为TH’ 杂化，u正确；砷的原子序数为’’，位于元素周期
表第四周期第，的族，其原子结构示意图为 ，，正
确；主而3中，中心主原子为TH’ 杂化，且不含孤电子对，空间
7
结构为正四面体形，#正确；同周期主族元素，电负性从左到
右逐渐增大，电负性大小：$E主，、错误。
。oun【解析】的2是2为共价化合物，的2$ 为离子化合物，电负
’ % ’
性：；E$E是2E氧化，故推导的2氧化为共价化合物、的2；为离子化
’ ’
合物合理，u正确；的氧型分子空间结构相同，但中心原子杂
%
化方式可能不同，例如，,$（）形，TH% 杂化）与 而$（）形，
% %
TH’ 杂化）均为的氧型，但杂化方式不同，，错误；的2是2单体
% ’
中的2为TH% 杂化（平面三角形），但二聚体的2是2中的2与7
% <
个是2形成四面体结构，需采用TH’ 杂化，因此二聚体中的2的
杂化方式与单体不同，#错误；而 和$ 混合无明显现象，是
% %
因反应活化能高（动力学因素），而非热力学不自发，、错误。
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】#o，n【解析】组成及的元素有而、是、主、$、是2、氧化，根据元素周
期表结构可知而位于T区，u错误；U中存在多个饱和碳原
子，所有原子不可能共面，，正确；及的阴离子 是2$】为正四
7
面体结构，#错误；及中苯环上的碳原子的杂化轨道类型为
TH%，、错误。
$o（有）三角锥形nTH’
（%）TH%nTH’n是—；键键能比是—而键键能大而不易断裂
有
【解析】（有）,/是2】中,/%3的孤电子对数为 高（73有】’高有）］
’ %
有，成键电子对数为’，所以价层电子对数为7，几何构型为三
角锥形，中心离子杂化方式为TH’ 杂化。
（%）是；））是；中的碳原子形成一个双键和两个单键，故其杂
% %
化轨道类型为 TH%； 是而））是而 与 是；））是； 的共聚物为
% % % %
，分子中的碳原子形成四个单键，故其杂化
轨道类型为 TH’。 是—；键键能比 是—而键键能大而不易断
裂，所以聚四氟乙烯比聚乙烯的化学稳定性高。
%o，n【解析】化学键的键长与“共用电子对数量”直接相关，共
用电子对越多，原子之间的吸引力越强，原子核之间的距离
（即键长）就越短，是$结构式为是,,$，是、$间存在’个共用电
子对，是$结构式为$））是））$，是、$间存在%个共用电子对，
%
故键长：是$^是$，u错误；而生和而是2均为分子晶体，且均不含
%
分子间氢键，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点
越高，沸点：而生E而是2，，正确；主比$更稳定，故键能：主E$，
% % % %
#错误；主而3中心原子氮原子为TH’ 杂化，空间结构为正四面
7
体形，键角为有.?e%)i，主$】中心原子氮原子为TH% 杂化，空间
’
结构为平面三角形，键角为有%.e，故键角：主$】E主而3，、错误。
’ 7
&o，
。:;<n：、U、P为同周期且原子序数依次增
大的短周期元素。
信息 2 分析 2 结论
33333333333333333333
2电负性最大的元素位于周2
P是电负性2期表（除.族外）右上角，位2
P为；
最大的元素2于第二周期第第的族（未成2
2对电子数为有） 2
33333333333333333333
2：、U、P同为第二周期元素，2
三者的原子
2第二周期元素原子的电子2：、U中必有主
核外电子层
2层数均为 %，三者电子层数2（有T%%T%%H’），
数之和与未
2之和为<，则：和U的未成2另一种为 是
成对电子数
2对电子数之和为 >，第二周2或$
之和相等
2期未成对电子数最多为’ 2
33333333333333333333
2：为是、U为主时，形成化合2
形成化合物2物的分子式为 是主；；：为2
% ：为主
的分子式为2主、U为$时，形成化合物的2
U为$
：UPn 2分子式为 主$；，根据化合2
% %
2价原理可知，主$；符合 2
%
【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子
半径：：（主）EU（$）EP（；），u错误；同周期元素从左到右第
一电离能呈增大趋势，但主的%H轨道为半充满（%H’）的稳定
状态，故第一电离能：P（；）E：（主）EU（$），所以U（$）的第
一电离能最小，，正确；主的最外层有>个电子，最高化合价
为3>，#错误；主；和主而 中心原子主均为TH’ 杂化，且均有
’ ’
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】一个孤电子对，由于电负性：；E而，主；中共用电子对更偏离
’
中心原子，使得成键电子对间斥力更小，即键角：主；^主而，
’ ’
、错误。
’oun【解析】主$ 可看作而$分子中而原子被硝基取代而形
% > %
成，而$是）形结构，是极性分子，则主$ 正、负电中心不重
% % >
合，为极性分子，故 u错误；是2$】和 是2$】的中心原子都是
7 ’
TH’ 杂化，且是2$】的中心原子上有一个孤电子对，孤电子对
’
与成键电子对之间的作用力E成键电子对与成键电子对间的
作用力，导致是2$】中是2—$之间的键角小于是2$】中是2—$
’ 7
之间的键角，故，正确；主$3中主原子的价层电子对数为%3
%
>】有】%高%
］%，无孤电子对，杂化轨道类型为 TH，故 #正确；
%
而$3中$原子的价层电子对数为7，孤电子对数为有，而$中
’ %
$原子的价层电子对数为7，孤电子对数为%，孤电子对数越
多，键角越小，故、正确。
(o孤电子对有较大斥力，使而—$—而键角小于$—,—$键角
【解析】孤电子对与孤电子对之间的作用力E孤电子对与成键
电子对之间的作用力E成键电子对与成键电子对之间的作用
力，而$分子中氧原子有%个孤电子对，,$%】中,原子无孤
% 7
电子对，所以键角：而—$—而^$—,—$。
。" 。##*/(cid:127)(cid:128),$%-%
oo#n【解析】［与主为产生的焰色不同，是因为被束缚在原子
核外的电子的能量是量子化的，只能取一定的数值，称为定
态，主为和［的电子定态不同，电子跃迁时放出的光子能量不
同，波长不同，颜色不同，u不符合题意；,F而 和是而 均为分
7 7
子晶体且结构相似，,F而 的相对分子质量比是而 大，故分子
7 7
间作用力：,F而E是而，因此,F而 沸点高于是而，，不符合题
7 7 7 7
意；金属中存在金属键，延展性是金属晶体的典型性质，与离
子键无关，#符合题意；刚玉（的2$）是共价晶体，一般情况
% ’
下共价晶体的硬度大，熔点高，、不符合题意。
。o、n【解析】丙烯分子的碳碳双键上，其中一个碳原子连接两个
而原子，不存在顺反异构，u正确；乳酸［是而是而（$而）是$$而］中
’
连接羟基的碳原子为手性碳原子，因此乳酸有一对对映异构
体，，正确；生、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，则根
%
据“相似相溶”，生易溶于苯、是而 难溶于水，#正确；是而 分
% 7 7
子与而$分子间不能形成氢键，、错误。
%
#oun【解析】硝酸铵和是而主而主$ 虽然都含离子键，但有机
’ ’ ’
阳离子是而主而3体积大，晶格能较低，熔点应低于硝酸铵，推
’ ’
测两者熔点相近不合理，u错误；金刚石属于共价晶体，其中
共价键键能大，故金刚石硬度高，推测合理，，正确；聚丙烯
酸钠含羧酸根离子，通过形成氢键吸水，结构决定高吸水性，
推测合理，#正确；臭氧极性弱，更易溶于非极性的是是2，推
7
测合理，、正确。
$o，n【解析】船式的位阻较大，故环己烷是而 的椅式比船式
< 有%
稳定，u正确；稳定性是化学性质，氢键只影响物质的物理性
质，$—而键的键能大于,—而键的，因此而$比而,稳定，，
% %
错误；；是—的极性大于是2是—的极性，三氟乙酸的羧基中羟
’ ’
基的极性强于三氯乙酸的羧基中羟基的极性，所以三氟乙酸
的酸性比三氯乙酸的酸性强，#正确；孤电子对有较大斥力，
所以中心原子含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】）,L、a模型的预测值，、正确。
%o，n【解析】金属具有金属光泽是由于金属的“自由电子”能
吸收所有频率光并迅速释放，u正确；氧;原子的%T轨道为全
充满稳定结构，第一电离能大于相邻的氧，，错误；是$和主
%
二者都是分子晶体，相对分子质量相同，是$的沸点高于主
%
的原因是是$的极性大于主，是$的分子间作用力更大，#正
%
确；邻羟基苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根离子生成带氢键
的稳定的阴离子，相比苯甲酸，氢离子更易电离，酸性更强，
、正确。
&o#n【解析】有)】冠醚】<的空穴半径与［3半径接近，可以选
择性识别 ［3，使 ［3进入其空腔中形成超分子，可以增大
［及/$ 在有机溶剂中的溶解度，u正确；石墨为层状结构，
7
相邻的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的
H轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石
墨的导电性只能沿石墨平面的方向，，正确；甲基是推电子
基团，使羧基中羟基极性减小，电离出而3的能力减弱，#错
误；主原子电负性很大，氨分子间能形成氢键，导致氨气易
液化，、正确。
’o（有）而$、而$均为极性分子，且分子间可以形成氢键，故可
% % %
以以任意比例互溶
（%）!吡啶与水形成分子间氢键n实吡啶和而$均为极性
%
分子，而苯为非极性分子
性分 。$子(cid:144)(cid:145)(cid:127)(cid:128),-%
oo、n【解析】由于主 分子中存在氮氮三键，该共价键键能较
%
大，断键需要较多能量，所以常温下很难与其他物质反应，可
稳定存在于自然界中，u正确；苯分子中不存在单双键交替
的结构，而是形成了稳定的大个键，所以不能与溴发生加成
反应而使溴的是是2溶液褪色，，正确；水晶为,F$ 晶体，为
7 %
共价晶体，由,F原子和$原子通过共价键在三维空间里周期
性有序排列而成，呈现规则的多面体外形，#正确；主为是2属于
离子晶体，微粒间作用力为离子键，而的2是2属于分子晶体，
’
相邻分子间只存在范德华力，分子晶体有低熔点的特性，
的2是2熔点低于主为是2，、错误。
’
。o主为是2为离子晶体，,F是2为分子晶体n,F是2、S;是2、,/是2熔
7 7 7 7
点逐渐升高。 同是分子晶体，范德华力随相对分子质量增加
而增大
【解析】主为是2为离子晶体，熔化时克服离子键，,F是2为分子晶
7
体，熔化时克服分子间作用力，离子键的强度远高于分子间
作用力，所以主为是2熔点明显高于,F是2；由熔点数据可知，同
7
族元素的氯化物,F是2、S;是2、,/是2的熔点逐渐升高，原因是
7 7 7
它们均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越
强，熔点越高。
#o’ @有 @有n有%
【解析】在题图所示的结构中，已知立方晶胞边长为，，顶点
n槡
’
n槡
%
到体心的距离为 ，，顶点到面心的距离为 ，，面心到体心
% %
有
的距离为 ，，结合相邻原子间最近距离之比： @： ］
% 主F—是， 主F—主
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】槡
% @有，可知主F原子位于面心，是， 原子位于顶点，主原子位
于体心。 根据均摊法，有个晶胞中含有主F、是，、主原子个数分
有 有
别为 高<］’、 高)］有、有，因此与@、@5］’ @有 @有。 晶胞中
% )
与顶点上的是，原子距离最近的是位于面心的 主F原子，是，
原子在有个晶胞内与’个主F原子最近且等距，而位于面心的
主F原子只有一半属于该晶胞，所以实际上是，原子在有个晶
’
胞内与 个主F原子最近且等距，又因为顶点的是，原子为)
%
’
个晶胞共有，所以是，原子一共与 高)］有%个主F原子最近
%
且等距。
$o，n【解析】由题图可知，每一个而】与三个及+%3紧邻，而】的配
位数为’，u错误；及+%3位于晶胞顶点和体心，该晶胞中及+%3
有
的个数为)高 3有］%，，正确；晶胞中及+而 个数为%，晶胞质
) %
%!
量为 +，晶胞的体积为 ，%*高有.】%有 c0’，晶体的密度为
为
的
%高有.%有!
+·c0】’，#错误；及+%3（动）在晶胞的顶点，及+%3（-）
为·，%*
的
在晶胞的体心，根据勾股定理，及+%3（动）与及+%3（-）之间的
有 槡
距离等于晶胞体对角线长度的一半，为 高 ，%3，%3*% /0］
%
槡
%，%3*%
/0，、错误。
%
槡
，%3&%3*% ! 3! 3’!
%o n是T、X氧化n 是T 、X 氧化
% ’ ，&*为高有.】’.
的
【解析】由晶胞结构示意图可知，是T位于晶胞的体心，、X位于
晶胞的顶点，所以两原子的距离为晶胞体对角线长的一半，
槡
，%3&%3*%
即 H0。 由晶胞示意图可知是T位于晶胞的体心
%
（有个），、X位于晶胞的顶点，每个顶点为)个晶胞共有，则每
有
个晶胞含、X的个数为)高 ］有，氧化位于晶胞的棱上，每条
)
有
棱为7个晶胞共有，则每个晶胞含有氧化的个数为有%高 ］
7
’，所以该化合物的化学式为 是T、X氧化，每个晶胞的质量为
’
! 3! 3’!
是T 、X 氧化+，每个晶胞的体积为，&*高有.】’.c0’，则晶体的
为
的
! 3! 3’!
密度为
是T 、X 氧化+·c0】’。
，&*为高有.】’.
的
<o%高有.’%
&o（有）是，的2, n（%）
% !不
（’）；】能与的2’3等形成配离子，从而促进而；的电离
有 有
【解析】（有）根据均摊法，是，数目为)高 37高 3有］7，,数
) %
有 有
目为)，的2数目为7高 3<高 ］7，化学式是是，的2, 。
7 % %
7高（<73%高’%3%C） <o%高有.’%
（%）!］ 5为］ 。
为不高有.】’. 的 !不
的
（’）.o有 0·2·I】有 而；溶液中存在电离平衡而；反+而33；】，
；】能与的2’3等形成配离子，从而促进而；的电离，使氢离子浓
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】度增大，而；溶液酸性增强。
CD $#(cid:144)(cid:146)(cid:127)(cid:128)&(cid:147)(cid:148)U*(cid:149)
oo、n【解析】由图可知，晶胞中与P/原子距离最近的,;原子
的个数为7，故u错误；将晶胞均分为)个小立方体，（点原子
应处于上层四个小立方体的右前方一个小立方体的体心，（的
的 ’ 有 ’ 物
原子分数坐标为 ， ， ，故，错误；,;位于周期表中
7 7 7
第四周期第/的族，属于H区，故#错误；图中P/与,;之间
有 槡
的最短距离为晶胞体对角线长的 ，体对角线长为 ’6/0，
7
槡
’
则,;和P/之间的最短距离为 6/0，故、正确。
7
。o、n【解析】由题给晶胞图可知，与主X距离最近且相等的$
有7个，故其配位数为7，u错误；在晶胞中，两个不同原子间
的键长是指它们之间的最短距离，在立方晶胞中，主X位于面
，
心，到棱心氧原子的距离为 /0，，错误；根据均摊法，该晶
%
有
胞中$位于棱心，共有有%高 ］’个，主X位于面心，共有<高
7
有 ’高（?’3有<）
］’个，则晶体密度!］ +·c0】’，#错误；、的
% 为高，’高有.】%有
的
分数坐标为（.，.，.），以、为原点、以晶胞参数为单位长度建
的 有 有 有 物
立坐标系，]的分数坐标为 ， ， ，、正确。
% % %
#o#n【解析】（是而主而）、X生中、X%3、生】的个数比为有@’，该晶
’ ’ ’
胞中氧代表、X%3，、X%3个数为有，则是代表生】，所以该晶胞含
有’个生】，u正确；的代表（是而主而）3，位于顶点，是代表生】，
’ ’
位于面心，顶点与面心之间最近的距离为面对角线长的一半，
槡
%
为 ，，，正确；（是而主而）、X生的摩尔质量为<%. +·0·2】有，
% ’ ’ ’
根据均摊法，有个晶胞中含有有个（是而主而）、X生，晶胞的体
’ ’ ’
槡
’ <%.
积为，’，则晶胞参数，为 高有.有. H0，#错误；若沿5轴
!为
的
向与、平面投影，则其投影图如图乙所示，中心为面心、体心
原子的投影重叠，、正确。
$o#n【解析】同一周期从左往右，元素第一电离能呈增大趋
势，第（的、第，的族反常，故,F、、、,三种元素的第一电离能
大小为、E,E,F，u错误；图甲为面心立方晶胞的投影，对比图
乙可知,原子位于晶胞面心和顶点，该晶胞中,原子个数为
有 有
)高 3<高 ］7，该晶胞中,F原子位于晶胞体内，该晶胞中含
) %
有%个,F原子，所以,F、,原子个数之比为%@7］有@%，化学式
为,F, ，有 0·2该硅的硫化物含有7 0·2共价键，，错误；由题
%
干信息可知，与,F紧邻的7个,原子距离相等，,F原子的配
位数是7，则晶胞中,原子的配位数为%，#正确；已知该晶胞
的体积］（，高有.】C c0）’，该晶胞中含有%个,F, ，晶体密度!］
%
%高（%)3’%高%） 有o)7高有.%’
+·c0】’］ +·c0】’，、错误。
为高（，高有.】C）’ ，’为
的 的
槡
% !
%o（有）及/$n（%） ，n是为氧主n
% % ’ ’ 为，%*高有.】’.
的
【解析】（有）该晶胞中，有)个及/位于顶点，有个及/位于内
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】有
部，则及/的个数为 高)3有］%；有7个$位于面上，%个$
)
有
位于内部，则$的个数为 高73%］7。 及/与$的个数比为
%
有@%，该氧化物化学式为及/$。
%
（%）根据题图丁可知，是为与主的距离为晶胞底面面对角线长
槡
%
的一半，即 ， H0；每个晶胞中有%个 是为原子位于体内，)
%
有
个是为原子位于顶点，则是为原子的个数为%3 高)］’，每个
)
晶胞中有%个主原子位于面心，)个主原子位于棱上，则主
有 有
原子的个数为 高%3 高)］’，每个晶胞中有7个氧原子位
% 7
有
于棱上，则氧原子的个数为 高7］有，故该化合物的化学式为
7
!
是为氧主；晶胞的体积为，%*高有.】’. c0’，晶胞的质量为 +，故
’ ’ 为
的
!
该晶体的密度为 +·c0】’。
为，%*高有.】’.
的
&o（有）有%n（%）有..\n（’）有@’@<
【解析】（有）由晶胞结构可知，晶体中正四面体空隙为) 个，
正八面体空隙为7个，则该超导材料中，平均一个是 晶胞需
<.
掺杂有%个及原子。
（%）［是 堆积方式为面心立方结构，是’】位于顶点和面心，
’ <. <.
有 有
个数为)高 3<高 ］7，根据化学式［是，［3的个数为有%，
) % ’ <.
［3位于空隙中，晶胞中被［3占据的空隙百分比为有..\。
（’）如图乙取最小的单元，八面体空隙在面心（<个）和棱上
有 有
（有%个），有<高 3有%高 ］<个，四面体空隙在面上，每个面
% 7
有
上7个，有7高<高 ］有% 个，根据均摊法，每个晶胞含有)高
%
有
3有］%个生】，即有%个的+3，则得（的+3）@得（八面体空隙）@
)
得（四面体空隙）］%@<@有%］有@’@<。
nnn
的 有 有 ’ 物
’o（有）!)n实7@有n（%） ， ， n是;$
7 7 7 7 C
的 有 有 物 7高（>?高.o))3有<）
（’） .， ， n<n
% % 为高，’高有.】’.
的
【解析】（有）!若该结构单元重复排列，顶点的I为、氧为原子会
有
重叠，故图示并非完整晶胞，为 晶胞，故完整晶胞中是·原
)
有
子数目为)；实该结构中氧为原子个数］I为原子个数］7高 ］
)
有 有
，是·原子个数是有，$原子个数］<高 高（有】>\）］%o)>，
% %
其化学式为氧为 I为 是·$ ，设3’价的是·为与个，则37价
.o> .o> %o)>
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】的是·为（有】与）个，根据化合物中各元素正负化合价的代数和
为.得（3%）高.o>3（3’）高.o>3’与3（37）高（有】与）3（】%）高
%成)>］.，与］.o)，所以3’ 价与37 价的 是·原子个数之比］
.o)@.o%］7@有。
（%）根据理想的是;$ 的立方晶胞模型可知，$原子位于7个
%
是;原子形成的正四面体空隙中，是;$ 的缺陷晶型中，氧空位
%
有
处的原子位于晶胞体对角线的 处，所以其分数坐标是
7
的 有 有 ’ 物 有 有
， ， 。 该缺陷晶型中是;原子个数为)高 3<高 ］
7 7 7 ) %
7，$原子个数为C，故化学式是是;$。
7 C
的 有
（’）由氧化镍的理想晶胞示意图，按的为（.，.，.），氧为 ，
%
有 有 物 的 有 有 物
， ，则可得是的离子坐标参数为 .， ， 。 由题图
% % % %
知，主F%3的配位数为<。 在理想的主F$晶胞中，主F%3位于顶点和
有 有
面心，镍离子的数目为)高 3<高 ］7，氧离子位于棱上和体
) %
有
心，个数为有%高 3有］7，实际氧化镍晶体化学式为主F $，则
7 .o))
7高（>?高.o))3有<）
晶胞的实际质量为 +，实际晶胞体积为，%高
为
的
7高（>?高.o))3有<）
有.】’.c0’，得实际晶体密度计算表达式： +·c0】’。
为高，’高有.】’.
的
。 ) "#$%&
oo，n【解析】葡萄糖是多羟基醛，链状结构中醛基（—是而$）的
氧可与分子内>号是上的羟基形成半缩醛，构成六元环状结构，
u正确；葡萄糖酸结构为而$$是（是而$而） 是而$而，手性碳需为
7 %
而
%%
连有7个不同原子或原子团的碳原子，中间7个((是((中的是
%%
$而
原子为手性碳，，错误；色】葡萄糖酸内酯是豆腐制作中常用
的新型凝固剂，能缓慢水解生成葡萄糖酸，使豆浆凝固，#正
确；葡萄糖和葡萄糖酸含羟基或羧基较多，极性强、易溶，但
内酯形成环状结构，极性较弱且分子间氢键作用减弱，溶解
度小于前两者，、正确。
。o、n【解析】连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性
碳原子，及$是中没有手性碳原子，u错误；及$是为金属】有机笼
状结构，有0·2及$是中含有%个、（%3，每个、（%3参与形成的配位
键为7个，因此有0·2及$是中存在)0·2配位键，，错误；色的]与
及$是形成超分子及不是通过配位键，题中信息“按需释放”表明
结合过程可逆，#错误；已知色的]在色及,$溶液中溶解性好，将
及置于纯色及,$中时，色的]会从及$是中释放到色及,$中，定
期换液可移走溶解的色的]，促使及持续释放色的]，、正确。
#oun【解析】的物质中含有酚羟基，能发生取代、氧化反应，羧
基能发生取代反应，与羟基能发生缩聚反应，碳溴键能发生
取代反应，苯环能发生加成反应，u正确；是物质中苯环与足
量氢气加成后生成 （手性碳原子用
性标注），共有>个手性碳，，错误；色物质中苯环上的碳原
子均为TH% 杂化，其余的是和主均为TH’ 杂化，#错误；是 嵌
C.
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】入物质L（吖啶［7］芳烃）中形成超分子，是 与L间的作用力
C.
为范德华力，二者间无法形成氢键，、错误。
$o，n【解析】由图可知，铜离子在反应中作催化剂，能降低反
应的活化能，加快反应速率，u项正确；根据反应物结构判
断：4位置的主原子带正电，与黑球结构直接连接的主应该
显负电性，则黑球处原子的电负性小于主，，项错误；产物中，
4位置的主提供有个单电子形成大个键，价层剩余有个孤电
子对，5位置的主提供有个孤电子对参与形成大个键，价层
不剩孤电子对，则4位置的主更容易形成配位键，#项正确；
反应物中主原子为TH、TH% 杂化，产物中主原子为TH% 杂化，
反应物中主的杂化轨道中 T成分更多，形成的化学键更稳
定，即键长更短，、项正确。
%o，
。,-.n短周期元素 U能形成% 个共价键，：
与U同主族，且 ：的原子序数大于 U，可知 U为 $元
素，：为,元素，U与S同周期即均位于第二周期，S形
成7个共价键，则S为是元素，a形成有个共价键且原
子序数最小，则a为而元素。
【解析】U为$元素，形成的氢化物而$、而$ 常温下均为液
% % %
态，S为是元素，碳原子数目较大时形成的氢化物常温下为固
态，则$的氢化物沸点可能低于是的氢化物沸点，u错误；：
为,元素，电子的空间运动状态数即电子所占据的原子轨道
数，基态,原子的核外电子排布式为有T%%T%%H<’T%’H7，有?种
空间运动状态的电子，，正确；丁为而,$，丙为是而是而$而，
% 7 ’ %
甲为是而））是而，乙为而$，反应验为 是而是而$而发生消去
% % % ’ %
反应生成是而））是而 和水，浓硫酸在反应验中作催化剂和吸
% %
水剂，#错误；S为是元素，：为,元素，最高价氧化物的水
化物分别为而是$、而,$，碳酸的酸性弱于硫酸，、错误。
% ’ % 7
有
&o、n【解析】根据“均摊法”，每个是， ,;晶胞中含)高 3<高
%】与 )
有
］7个,;，则晶胞内铜离子、亚铜离子数目之和为7高（%】
%
与），设铜离子、亚铜离子个数分别为，、&，则，3&］7高（%】与），
由化合物中各元素正负化合价代数和为.可知，%，3&］7高%，
解得，］7与，u正确；由晶胞图示可知，在主为,;晶胞结构中，
%
,;%】占据的位置是顶点和面心，，正确；充分放电时，正极
是， ,;得到电子发生还原反应，电极反应式为是， ,;3%主为33
%】与 %】与
%;】）））主为,;3（%】与）是，，#正确；充电时外电路中转移有 0·2
%
电子，阳极释放出有0·2钠离子，质量减小%’+，阴极生成有0·2
钠，质量增加%’+，两极质量变化差为7<+，、错误。
’o（有）球形n有T%%T%%H<’T有
（%）%有】冠醚】Cn是原子已形成7个单键，价层没有孤电子对
（’）!主为3直径太小，aX3直径太大n实氧上的孤电子对与阴
离子所带的负电荷相排斥，冠醚与阴离子的作用力太弱
槡
%) ’
（7）?.n（>） 高有.’.
’为，%&
为
【解析】（有）基态aX原子电子占据的最高能级为>T，T轨道的
电子云轮廓图为球形；钠为有有号元素，基态钠原子核外电子
排布式为有T%%T%%H<’T有。
（%）根据冠醚的命名规则可知，运输aX3的冠醚环上原子个数
【【【【【【【更更更更更更更多多多多多多多资资资资资资资料料料料料料料，，，，，，，关关关关关关关注注注注注注注公公公公公公公众众众众众众众号号号号号号号：：：：：：：瀚瀚瀚瀚瀚瀚瀚升升升升升升升学学学学学学学堂堂堂堂堂堂堂】】】】】】】为%有，氧原子个数为C，则名称是%有】冠醚】C；是原子已形成7
个单键，价层没有孤电子对，不能与碱金属离子形成配位键。
（’）!分析数据可知，识别离子的必要条件是冠醚直径与碱
金属离子直径适配，既不能太大，也不能太小。 因为适配时
“作用力”最强，才能识别和运输。 比较 有)】冠醚】< 空腔、
主为3和aX3的直径，钠离子直径太小，铷离子直径太大，故不
能被有)】冠醚】<识别和运输；实阴离子带负电荷，与$原子
上的孤电子对相排斥，导致冠醚与阴离子的作用力太弱，故
冠醚不能识别阴离子。
（7）观察足球烯分子结构可知，每个碳形成’个%键，每个键
有
被%个原子分摊，故有个是 分子含<.高’高 ］?.个%键。
<. %
有 有
（>）由图丙可知，有个晶胞含7高 37高 3有］%个锂原子，晶
< 有%
槡 槡
’ ’
胞体积不］，高有.】有. c0高 ，高有.】有. c0高&高有.】有. c0］ ，%&高
% %
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%高C %) ’
有.】’.c0’，密度!］
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