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专题训练 配合物
1．将一定量的CuSO4固体溶于水后得到蓝色
溶液，再向溶液中逐滴滴
加氨水至过量，观察到先有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色
的透明溶液。下列说法正确的是
A．1mol
含有16molσ 键
B．
和
均为含有非极性键的分子晶体
C．与
形成配位键的能力：
强于
D．在
中，
中的H 提供孤对电子
2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W 元素的价电子
数等于其周期数，Z 是地壳中含量最多的元素。它们形成的一种化合物M 结构式如右
图，下列说法正确的是：
A．化合物M 中，W、Z、Y 的均为
杂化
B．X 和Z 的单质都属于非极性分子
C．氢化物的沸点：Y<Z
D．
中
配位数为6
3．向NaCl 溶液中滴加几滴
溶液，产生白色沉淀AgCl；再滴入氨水，沉淀逐渐
溶解，得到澄清的
无色溶液，下列说法正确的是
A．AgCl 属于弱电解质
1
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B．键角：
C．
与
形成的
中有6 个配位键
D．在
里，
中的N 接受孤电子对，
给出孤对电子，以配位键
形成了
4．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，
反应生成
。在废定影液中加入
使
中的银转化为
黑色沉淀，并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为Ag，以达到回收银的目的。
下列有关说法不正确的是
A．
与
的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为
B．
中存在的作用力有离子键、共价键、配位键
C．废定影液中加入
的离子方程式为
D．黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag 与工业上氧化银分解制Ag 均属于热分解法
5．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为
和
。下
列关于N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：N>O>S
B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)
C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3
D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ 键数目为12mol
6．DACP 是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于
该物质的说法正确的是
A．中心离子的配位数为4
B．1 个DACP 中含有25 个σ 键
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C．
和
中心原子的杂化方式相同
D．该配合物中
为中心离子，
、
为配体
7．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是
实验内容
现象及结论
A
向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加
1mol/L 的浓氨水至刚开始产生的沉淀
溶解，再加入极性较小的溶剂，并用
玻璃棒摩擦试管壁
析出深蓝色的晶体，其成分是
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B
用熔嵌在玻璃棒上的铂丝蘸取某无色
溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火
焰的颜色
若焰色为黄色， 则该溶液一定是钠盐
C
取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L
CuCl2溶液，将其中的一支试管先加
热，然后置于冷水中，观察并记录实
验现象
加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，
又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0
D
在A、B 两支试管里各加入1mL 乙酸
乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀
硫酸和含有酚酞的NaOH 溶液，相同
温度下水浴加热
NaOH 溶液的试管中酯层消失的时间更
短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速
率更快
A．A
B．B
C．C
D．D
8．按照路易斯酸碱理论，在反应中接受电子对的物质为酸，在反应中给出电子对的物
质为碱。酸可分为硬酸(半径小，电荷高)和软酸(半径大、电荷低)，碱可以分为硬碱(给
出电子对的原子电负性大)和软碱(给出电子对的原子电负性小)。软硬酸碱结合的原则
是：软亲软，硬亲硬；软和硬，不稳定。下列微粒稳定性次序正确的是
A．
B．
C．
D．
9．硼酸
主要用于玻璃生产，能改善玻璃的耐热、透明性能，提高机械强度。
硼酸是一元弱酸，其电离方程式如下，常温下，其电离常数
。下列说
法正确的是
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A．
电离常数的表达式为
B．
分子的空间构型为三角锥形
C．
的中心原子
的
模型为四面体形
D．
中普通共价键与配位键的个数之比为
10．
具有对称的空间结构，
中的
个
被
个
取代，
能得到
种不同结构的产物，则
的空间结构为
A．正四面体形
B．三角锥形
C．正方形
D．无法确定
11．下列说法正确的是
A．0.1
溶液中加入过量氨水：
B．
溶液中通入HCl：
C．实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：
D．化学式为
的配合物中，加入足量
溶液，所有
均被完全沉淀
12．Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，下列
说法错误的是
A．基态Fe 原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N
B．铁氰化钾
溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol
含
键的数目为12NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
C．从电子排布的角度分析，在空气中FeO 稳定性大于Fe2O3
D．Co3+的一种配离子
中，Co3+对的配位数是6
13．由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生
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活中具有广泛应用。已知NO 能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。高
炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ· mol-1。下列有关说
法不正确的是
A．如图所示γFe 的晶胞中，铁原子的配位数为12
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2＋，配位数为6
C．基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s1
D．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形
14．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离
和
B．1mol
分子中含5
个配位键
C．
提供空轨道，
中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛
应用
15．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru 配合物(如图所示)复合光催
化剂可将
转化为HCOOH。下列说法错误的是
A．Ru 配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C
B．吡啶(
，原子在同一平面)中C、N 原子的杂化方式分别为
、
C．该配合物中Ru 的配位数是6
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D．
中P 的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形
16．有研究称金粉溶于过氧化氢
浓盐酸也可以安全环保地制备氯金酸
，
其化学方程式为
，下列有关说法错误的
是
A．
有强氧化性，其中
与4 个氯离子形成4 个σ 键
B．该反应中，
的作用是与
配合，使其更易被氧化
C．当反应中溶解
时，有
过氧化氢发生还原反应
17．利用如图装置进行
的制备及性质探究实验。下列说法不正确的是
A．使用A 装置制备
时，分液漏斗中盛放浓氨水
B．装置B 中盛放湿润红色石蕊试纸，打开
，关闭
，可证明
为碱性气体
C．利用C 装置模拟候氏制碱法时，可将a 和c 连接
D．将a 和d 连接验证
与
的配位能力强于
18．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。
已知：EDTA 的结构如图。下列叙述正确的是
A．EDTA 中氮原子杂化方式为sp2
B．EDTA 与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对
C．EDTA 分子中既含有σ 键又含有π 键
D．EDTA 是共价化合物，属于共价晶体
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19．
是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如
溶于氨水形成
。液氨可以微弱的电离产生
和
，
中的一个H 原子若被
取代可形成
(联氨)，若被
取代可形成
(羟胺)。
经过转化
可形成
、
、
、
(无色)
等。
与
反应有气体生成，同时
放出大量热。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
的键角比
大
C．
难溶于水
D．
中
键的数目为
20．许多配合物都是用
作配位体的，如
溶于氨水可以形成
。
下列有关
的说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中
的键角小于
中的键角
C．由于
是配合物，故向其中滴加
溶液不会产生沉淀
D．
中任意两个
被两个Cl 取代，只有一种产物，则
的空间结构为正四面体
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