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考点一：分子的性质
1．分子的极性
类型
非极性分子
极性分子
形成原因
正电荷重心和负电荷重心 的分子
正电荷重心和负电荷重心
的分子
存在的共价键
非极性键或极性键
分子内原子排列
2.分子极性与化学键、分子空间结构的关系
3．分子的手性
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样相似但不能重叠，互称为对映异构体。
对于仅通过单键连接其他原子的碳原子，当其所连接的四个原子或基团均不相同时，这个碳原子称为不对
称碳原子，常根据有无不对称碳原子推测分子是否为手性分子。
4．分子的溶解性
(1)“相似相溶”原理：非极性分子易溶于 溶剂，极性分子易溶于极性溶剂。
(2)若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。
第30 讲 分子的性质 配合物与超分子
01 了解分子的性质。
02 了解范德华力、氢键的含义及对物质性质的影响。
03 了解配位键、超分子的含义。
重点·夯基易错
1
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(3)随着溶质分子中疏水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊
醇在水中的溶解度明显减小。
1．以极性键结合起来的分子一定是极性分子( )
2．碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( )
3．
为手性分子( )
4．非极性分子中，一定含有非极性共价键( )
5．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
6．BCl3与NCl3均为三角锥形，为极性分子( )
7．乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
8．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。( )
9．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2。( )
分子极性的判断方法
(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含极性键的双原子分子一定是极性分子。
(3)ABn(n≥2)型分子：
①根据分子结构判断
若分子是对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
②利用孤电子对判断
若中心原子A 中无孤电子对，则为非极性分子；若有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断
中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S
B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2
D．NH3、HCl
2．下列化学事实中，主要用“相似相溶”原理解释的有：__________(填序号)。
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2
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①O2、N2难溶于水，但Cl2能溶于水
②戊醇在水中溶解度较小，但戊醇与己烷互溶
③碘难溶于水，碘溶于酒精形成碘酒
④NaCl 能溶于水形成溶液，NaCl“溶”于酒精形成胶体
⑤NH3在水中的溶解度达到了1∶700(体积比)
3．乙醇与甲醚互为同分异构体，乙醇能与水以任意比例互溶，而甲醚却不溶于水。试解释其原因是什么？
预测乙醇与甲醚的熔 、沸点哪个高？
1．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，
Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的
是
A．键角：
B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：
D．热稳定性：
2．（2024·广东·高考真题）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
3．（2024·北京·高考真题）氘代氨(
)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到
：①
与
的水解反应；②
与
反应。下列说法不正确的是
A．
和
可用质谱法区分
B．
和
均为极性分子
真题·明考向
3
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C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
4．（2024·湖南·高考真题）通过理论计算方法优化了P 和Q 的分子结构，P 和Q 呈平面六元并环结构，原
子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P 为非极性分子，Q 为极性分子
B．第一电离能：
C．
和
所含电子数目相等
D．P 和Q 分子中C、B 和N 均为
杂化
5．（2023·河北·高考真题）下列说法正确的是
A．
的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
B．若
型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D．
和
都是既含
键又含
键的非极性分子
6．（2023·天津·高考真题）常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生
组织(WTO)列为Al 级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯
酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正
确的是
A．CO2是非极性分子
4
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B．键角：ClO <ClO
C．NaClO3在反应中做还原剂
D．ClO2分子空间构型为直线形
考点二：分子间作用力
1．范德华力、氢键的对比
范德华力
氢键
作用微粒
分子或原子(稀有气体分子)
H 与N、O、F 等电负性很大
的原子
分类
分子内氢键和分子间氢键
特征
无方向性和饱和性
有饱和性和方向性
强度
共价键＞ ＞
影响其强
度的因素
①组成和结构相似的物质，相对分子质
量 ，范德华力越大；
②分子的极性 ，范德华力越大
X—H…Y 强弱与X 和Y 的电
负性有关
对物质性
质的影响
主要影响物理性质(如熔、沸点)
2.氢键的表示方法(以HF 分子间氢键为例)
1．氢键是一种特殊的化学键( )
2．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大( )
3．氨水中氨分子与水分子间形成了氢键( )
4．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键( )
5．H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键( )
6．氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( )
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范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响
范德华力
氢键
共价键
对物质性
质的影响
①影响物质的熔、沸点、溶
解度等物理性质；②组成和
结构相似的物质，随相对分
子质量的增大，物质的熔、
沸点升高。如熔、沸点：
F2<Cl2<Br2<I2
，
CF4<CCl4<CBr4
分子间氢键的存在，
使物质的熔、沸点升
高，在水中的溶解度
增大，如熔、沸点
H2O>H2S
，
HF>HCl，
NH3>PH3
①影响分子的稳定
性；②共价键键能越
大，分子的稳定性越
强
氢键除影响物质的熔、沸点外,还影响物质的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶)以及物质的密度(如冰
的密度比水小);但氢键只是一种分子间较强的作用力,不能影响分子的化学性质。
(1)由HNO3、H2SO4、H3PO4的相关知识而误认为酸分子中有几个H 或几个羟基就属于几元酸;由氧化
性:HNO3>HNO2、H2SO4>H2SO3而混淆酸的酸性与氧化性,误认为酸性越强的酸其氧化性也越强。
(2)误认为氢原子数就是含氧酸的元数。如磷元素的几种含氧酸的名称、分子式、结构式、磷元素的化
合价、酸的元数如下表:
名称
正磷酸
偏磷酸
亚磷酸
次磷酸
分子式
H3PO4
HPO3
H3PO3
H3PO2
结构
磷的化合价
+5
+5
+3
+1
酸的元数
三元
一元
二元
一元
(3)同种元素的含氧酸,中心原子的价态越高,含氧酸的氧化性不一定越强。如酸性:HClO4>HClO3>HClO,氧化
性:HClO4<HClO3<HClO。
1．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
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A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
2．画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：__________________________________________________。
3．有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A(
)的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物B(
)只能形成分子间
氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A 和B 进行分离，首先被蒸出的成分是____ ，原因是：
________________________________________________________________________。
(2)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点
(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是_______________。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________________。
(4)在CO2 低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为
__________，原因是___________________________________________________。
1．（2023·重庆·高考真题）
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如下：
真题·明考向
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下列说法正确的是
A．
和
均为极性分子
B．
和
中的
均为
杂化
C．
和
的水解反应机理相同
D．
和
均能与
形成氢键
2．（2022·天津·高考真题）下列物质沸点的比较，正确的是
A．
B．HF>HCl
C．
D．
3．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构
如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
4．（2023·山东·高考真题）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
8
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A．存在顺反异构
B．含有5 种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应
5．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A
B．B
C．C
D．D
考点三：配合物、超分子
1．配位键
(1)形成：由一个原子单方面提供 而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接
受”键被称为 。
(2) 表示方法：常用“ →” 来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH 可表示为
，在NH 中，虽然有一个N—H 形成过程与其他3 个N—H 形成过程不同，但是一旦形
成之后，4 个共价键就完全 。
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2．配位化合物
(1)概念：金属原子或离子(有空轨道)与含有孤电子对的分子或离子通过 结合形成的化合物。
(2)形成条件
中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋
等，但也有电中性的原子等。
配体：其中的配位原子(配体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配体可以是分子，如CO、
NH3、H2O 等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
3．配合物的制备
实验操作
实验现象及有关的离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现 ：Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，氨水过量后沉淀逐渐溶解，得
到深蓝色的透明溶液：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH
－，滴加乙醇后析出深蓝色晶体：[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋
H2O=====[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
溶液变为 色：Fe3＋＋nSCN－==[Fe(SCN)n]3－n
滴加AgNO3溶液后，试管中出现 ：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，
再滴加氨水后沉淀 ，溶液呈 色：AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]
＋＋Cl－
4.超分子
(1)概念
若 分子相互“组合”在一起形成具有 的聚集体，能表现出不同于
单个分子的性质，可以把这种聚集体看成分子层次上的分子，称为超分子。
(2)超分子内分子间的作用力
超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成
的弱配位键等。
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(3)超分子的应用
在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
1．配位键实质上是一种特殊的共价键( )
2．提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子( )
3．有配位键的化合物就是配位化合物( )
4．配位化合物都很稳定( )
5．在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl 沉淀( )
6．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的( )
1．配位键与共价键的关系
(1)形成过程不同：配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中一方提供孤电子对，另一方提供具有能
够接受孤电子对的空轨道。普通共价键的共用电子对是由成键原子双方共同提供的。
(2)配位键与普通共价键的实质相同。它们都被成键原子双方共用，如在NH 中有三个普通共价键、一个配
位键，但四者是完全相同的。
(3)同普通共价键一样，配位键可以存在于分子中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子中(如NH)。
2．配合物的形成对物质性质的影响
(1)溶解性的影响：一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶于含过量Cl－、Br
－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。
(2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时，颜色常发生变化，根据颜色的变化可以判断是否有配离子生
成。如Fe3＋与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6 的配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应的离子
方程式如下： Fe3＋＋nSCN－===[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)。
(3)稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金
属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。如血红素中的Fe2＋与CO 分子形成的配位键比Fe2＋与
O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO 分子结合后，就很难再与O2分子结合，使血红蛋白失
去输送O2的功能，从而导致人体CO 中毒。
3．配合物内界中共价键数目的判断
若配体为单核离子如Cl－等，可以不予计入，若为分子，需要用配体分子内的共价键数乘以该配体的个数，
此外，还要加上中心原子与配体形成的配位键，这也是σ 键。例如：配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl 的共价键数为
3×4＋4＋2＝18。
1．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的配合物，下列说法正确的是( )
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A．配体是Cl－和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．在1 mol 该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl 沉淀
2．下列关于超分子的说法中，不正确的是( )
A．超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体
B．将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子
C．碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子
D．超分子的重要特征是自组装和分子识别
1．（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
2．（2024·吉林·高考真题）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态
X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验呈
绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：
B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
是配合物，配位原子是Y
真题·明考向
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3．（2024·全国·高考真题）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚
铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电
子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
4．（2024·上海·高考真题）已知
可二聚为下图的二聚体：
(1)该二聚体中存在的化学键类型为_______。
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．金属键
(2)将该二聚体溶于
生成
(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原
子杂化方式为 ，其中配体是 ，
该配合物中有
键
。
1．（2025·浙江·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
演练·提能力
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目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫
酸
蔗糖变黑，同时膨
胀变大
浓硫酸具有脱水
性及强氧化性
B
探究温度对化学反
应速率的影响
取相同的
和
分别在冷
水和热水中存放，一段时间后将
和
混合
热水组产生气泡的
速率快
高温可以加快反
应速率
C
比较相同浓度的
和
溶
液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
和
溶液，滴在
试纸
上，并与标准比色卡对比
溶液对应的
更小
溶液的酸
性更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台
固定并倒置在盛有水和
的两个
烧杯中
倒置在盛有水的烧
杯中的试管液面上
升较高
臭氧是极性分
子，在极性溶剂
中溶解度大
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2024·四川成都·模拟预测）下列事实与解释/原因之间的关系错误的是
事实
解释/原因
A
用
替代
填充探空气球更安全
He 气体密度小，且电子构型稳定，不易得失电子
B
硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性
剂
硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团
C
碱金属中Li 的熔点最高
碱金属中Li 的价电子数最少，金属键最强
D
向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色
发生了反应I2 + I-
I
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2024·四川成都·模拟预测）氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是
A．极性：NH3＜BF3
B．反应前后B 原子杂化轨道类型不同
C．NH3BF3为离子化合物
D．NH3BF3可与水形成氢键，表示为O-H…N
4．（2024·甘肃张掖·三模）意大利化学家Ciamician 发现，当物质
暴露于阳光下一年后，会产生物质
，
该反应为：
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下列有关叙述错误的是
A．
和
互为同分异构体
B．类比上述反应，
暴露于阳光下一年后的产物中有4 个手性碳原子
C．
与
的加成产物还能发生消去反应
D．
中所有碳原子不可能共平面
5．（2025·浙江·模拟预测）下列物质中，不属于配合物的是
A．
B．
C．
D．
6．（2024·四川成都·模拟预测）EDTA 可用于水的软化，软化过程中与
形成的一种配合物如图所示。
下列说法错误的是：
A．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：
大于
B．配合物中碳原子的杂化方式为
和
C．图中键角1 大于键角2
D．n=4
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7．（23-24 高二下·四川内江·期末）冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离
子。18-冠-6 与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是
A．超分子具有分子识别的重要特征
B．利用超分子的分子识别特征可分离
与
C．利用18-冠-6 也可识别
D．该超分子中
的配位数为6
8．（2025·四川成都·模拟预测）常用于检验
的试剂为
，反应生成的蓝色沉淀其晶体中基
本单元的部分结构如图。下列说法正确的是
A．如图可表示蓝色晶体的一个晶胞
B．由如图结构可推测
中N 为配位原子
C．1 个上述结构有1 个单位负电荷
D．
有
个
键
9．（2025·浙江·模拟预测）三聚氰胺(已知分子内所有C、N 原子共平面)结构如图所示，下列关于三聚氰
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胺的说法，不正确的是
A．分子中的
为
杂化
B．分子中的
原子均能与
形成分子间氢键
C．该物质可由尿素在一定条件下制得
D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水
10．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明
溶液。下列对此现象的说法正确的是( )
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋
C．配位化合物中只有配位键
D．在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
11．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上
还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配
离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是( )
A．1 mol 该配离子中含有π 键的个数是6×6.02×1023
B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化
C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳
D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
12．回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4 的配离子，请写出
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生成此配离子的离子方程式：__________________________________________，蓝色溶液中的阳离子内存
在的全部化学键类型有__________。1 mol 该阳离子中含σ 键个数为________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键
表示出来)：_________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向
其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体。下列说法不正确的是_________(填字
母)。
a．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N 元素
b．CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中S 原子的杂化方式均为sp3
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d．NH3分子内的H—N—H 键角大于H2O 分子内的H—O—H 键角
e．SO 的空间结构为正四面体形
f．[Cu(NH3)4]2＋中，N 原子是配位原子
g．NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
13．已知邻羟基苯甲醛(
)与对羟基苯甲醛(
)的沸点相差很大，其中沸点较
高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：______________________。
14．下列分子中，属于极性分子的是________，属于非极性分子的是________。
①P4 ②CO ③C2H2 ④BF3 ⑤SO2 ⑥PCl3 ⑦SiF4 ⑧CH2Cl2
15．(1)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是______________。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔、沸点
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
0 ℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是__________(填化学式)，沸点依次升高的原因是____________，
气态SiX4分子的空间结构是____________。
16．(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供电子对形成配位键的原子是
____________________，中心离子的配位数为____________。
(2)NH3BH3分子中，N—B 化学键称为______键，其电子对由________提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N
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的杂化方式有__________种。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与
Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是________________，
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
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